1.5实验 碱和盐的性质第1章 物质及其变化1实验目的：用已学的_的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。通过实验认识常见_的一些性质。学习含_或含_化合物的检验方法。巩固试管和滴管的操作方法。碱盐SO42Cl2实验器材：_、_、_、多孔瓷板、澄清石灰 水 、 _、 酚 酞 试 液 、 _、 _、 稀 硝 酸 、_、氯化铁溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、_、_、蒸馏水、CO2发生装置、导管、橡皮管。3实验中要知道_和_不溶于稀硝酸，而BaCO3和Ag2CO3能溶于稀硝酸。试管胶头滴管玻璃棒石蕊试液稀硫酸稀盐酸硫酸铜溶液硝酸银溶液碳酸钠溶液BaSO4AgCl1既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是( )ACuSO4 BNa2CO3CNaOH DCaCO3B2下列各组物质中，全都不溶于水的一组是( )AAgCl、BaCO3、BaSO4BCaCO3、KNO3、BaCl2CCuSO4、AgNO3、Mg(OH)2DNa2CO3、NaCl、NH4NO3A3现有四种白色固体：氯化钠；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是( )A BC DD4有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：(1)白 色 固 体 中 一 定 不 含 _， 一 定 含 有_，可能含有_。(2)写出中化学反应方程式：_。(3)写出中化学反应方程式：_。CuSO4、(NH4)2CO3Na2SO4、BaCl2、NH4ClKClNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClNaOHNH4Cl(=)NaClNH3H2O5鉴别硫酸和盐酸最好选用( )A氯化钡溶液 B硝酸银溶液C碳酸钠溶液 D石蕊试液6分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是( )AFeCl3、NaNO3、KClBNa2CO3、KCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、BaCl2DNa2CO3、NaCl、CaCl2AB7下列对于实验现象的分析正确的是( )A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，说明该固体一定含CO32B某无色溶液滴入无色酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42D碳酸钙不能跟稀盐酸发生复分解反应B8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是( )ACu2和SO42 BCu2和Cl CK和SO42 DAg和NO 3A9有一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾和氯化钠中的一种或几种组成，取试样少许溶于水中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤后，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。则原固体物质的组成中( )A一定有K2SO4，可能有NaClB一定有NaClC一定有Na2CO3D一定有K2SO4和NaClA10请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：(1)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为_。(2)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D。NaNO3和NaOH溶液D中溶质可能有_种(填数字)；溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是_、_；溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是_。3Na2SO4和NaNO3Ba(NO3)2和NaNO3NaNO311某科学兴趣小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3氢氧化钠Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3氢氧化钠(3)小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_(填序号)是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案，请补充完整：实验步骤现象结论取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液产生白色沉淀情况正确小红选择了另外一种不同类别的物质_(填化学式)，也得到了同样的结论。CO212一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是_。NaOH和Na2CO3的混合物(2)称取10.6 g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表，计算该样品中Na2CO3的质量分数。样品质量样品质量反应前总质量反应前总质量反应后总质量反应后总质量10.6 g10.6 g148.5 g148.5 g146.3 g146.3 g生成CO2的质量：148.5克146.3克2.2克。设该样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 2.2克2.2克(x)44(106)，x5.3克。(Na2CO3)10.6克(5.3克)100%50%。(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是_。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗盐酸的量。NaOH等于NaOH等于