第第3课时物质的量在化学方程式课时物质的量在化学方程式计算中的应用计算中的应用目标导航预习导引1.会运用物质的量与其他物理量的换算关系。2.会运用物质的量进行化学方程式计算。3.会运用化学计算中的常用方法解决实际问题。目标导航预习导引一、物质的量与各物理量间的关系1.图示关系2.计算公式目标导航预习导引二、物质的量在化学方程式计算中的应用目标导航预习导引从以上例子可以看出:1.任意物质的微粒数目之比等于物质的量之比。2.在同温同压下,气态物质的微粒数目之比等于物质的量之比,等于体积之比。3.化学方程式中化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质微粒数目之比。4.化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外,还可以表示它们的物质的量关系,如H2+Cl2 2HCl可表示1molH2与1molCl2完全反应生成2molHCl。知识梳理典例透析一、根据化学方程式进行计算的基本步骤1.基本步骤知识梳理典例透析2.应注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系。(2)单位问题:上下一致,左右相当。(3)如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应,也可以利用电子转移关系进行有关计算。知识梳理典例透析二、化学计算中的常用方法1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知量物质和未知量物质之间的“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。则关系式为3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。知识梳理典例透析2.守恒法化学反应的实质是原子的重新组合,依据质量守恒定律,在化学反应中存在一系列守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。(1)质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。知识梳理典例透析3.差量法根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决问题的计算方法。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 1.15g金属钠与水反应,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下的体积;(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。答案:(1)0.56L;(2)0.5molL-1。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题2】 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为32,则样品中铁、铝物质的量之比为()A.32B.21C.34D.43知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题3】 用足量H2还原80g氧化铜粉末,反应一段时间后,测得固体质量减小8g,此时消耗H222.4L(标准状况下),求生成Cu的质量。答案:32g