亚硝酸钠俗称亚硝酸钠俗称“工业盐工业盐”,外观与食外观与食盐相似盐相似,有咸味有咸味.在新闻报道中常出现在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件因误食工业盐而导致中毒的事件,轻轻者头晕、呕吐者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡重者腹泻、死亡.02 八月 2024实验化学实验化学 专题专题3 3物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别课题课题2 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别物质的鉴别物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别两种以上的已知物质一一区别.注意注意:方法或试剂选择得越简单越好方法或试剂选择得越简单越好,条件越简条件越简单越好单越好,实验现象越明显越好实验现象越明显越好,越典型越好越典型越好 若无特定要求若无特定要求,一般首先考虑用物理方法一般首先考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法再考虑用化学方法知识预备知识预备物质鉴别的实验方案设计的一般思路物质鉴别的实验方案设计的一般思路1.一般先对试样进行一般先对试样进行外观观察外观观察，确定其，确定其状态、状态、颜色、气味颜色、气味等等2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察试样少量试样配成溶液，观察试样是否溶解是否溶解，在溶，在溶解过程中有无气味产生等）解过程中有无气味产生等）3.再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验鉴别时，每次在检验鉴别时，每次均取少量溶液均取少量溶液（1至至2ml）进行检验，进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。部的待测溶液中。一、亚硝酸钠的物理性质一、亚硝酸钠的物理性质NaNO2: 白色或浅黄色的晶体白色或浅黄色的晶体 易溶于水易溶于水 熔点为熔点为271 分解温度为分解温度为3201 1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐外观：外观： 氯化钠氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末是立方晶体或细小的结晶粉末,呈呈白色白色 亚硝酸钠亚硝酸钠是则斜方晶体，是则斜方晶体，略带有浅黄色略带有浅黄色熔点：熔点：氯化钠氯化钠的熔点为的熔点为801801亚硝酸钠亚硝酸钠的熔点为的熔点为271271把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。对水的溶解度及溶解时的热现象：对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取热水中溶解得更快。在室温时，称取1g1g等量的亚硝酸钠和氯化等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加钠分别置于小试管中，加2mL2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（55左右），且固体逐左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。1 1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐?2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐亚硝酸的生成及其不稳定性亚硝酸的生成及其不稳定性NaNONaNO2 2+H+H2 2SOSO4 4（稀）（稀）=NaHSO=NaHSO4 4+HNO+HNO2 22HNO2HNO2 2=NO=NO+NO+NO2 2（红棕色）（红棕色）+H+H2 2O O食盐食盐无类似反应和现象无类似反应和现象2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐亚硝酸钠溶液的酸碱性亚硝酸钠溶液的酸碱性NaNONaNO2 2属于强碱弱酸盐属于强碱弱酸盐, ,其水溶液呈其水溶液呈碱性碱性, ,而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性中性. .2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠的氧化性亚硝酸钠可与具有还原性的亚硝酸钠可与具有还原性的I I- -、FeFe2+2+等反应，分等反应，分别生成别生成I I2 2（黄褐色黄褐色溶液）、溶液）、FeFe3+3+（棕黄色棕黄色溶液）。溶液）。2I2I- -+2NO+2NO2-2-+4H+4H+ +=I=I2 2+2NO+2H+2NO+2H2 2O OFeFe2+2+NO+NO2-2-+2H+2H+ +=Fe=Fe3+3+NO+H+NO+H2 2O O食盐食盐也无类似反应和现象也无类似反应和现象亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与原性。如与KMnO4KMnO4（H H+ +）（）（紫红色紫红色）溶液反应时，）溶液反应时，MnO4MnO4- -分别被还原为分别被还原为MnMn2+2+（无色无色）。）。离子方程式为：离子方程式为： 5NO5NO2 2- -+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ +=5NO=5NO3 3- -+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐与硝酸银溶液反应与硝酸银溶液反应AgAg+ +NO+NO2 2- -=AgNO=AgNO2 2（白色）（白色）AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl（白色）（白色）稀硝酸稀硝酸沉淀消失沉淀消失沉淀不消失沉淀不消失2 2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐 因为亚硝酸钠其外观与食盐因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现相似，在新闻报道中，常出现因误食因误食“工业盐工业盐”而导致中毒而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。者腹泻、死亡。 如何设计实验方案，来鉴别如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？亚硝酸钠和食盐呢？物质的检验和鉴别的物质的检验和鉴别的图表设计方案图表设计方案固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2加入某种试剂加入某种试剂现象现象1 1某物质某物质1 1现象现象2 2某物质某物质2 2根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断根据该物质的特根据该物质的特定现象进行推断定现象进行推断实验实验准备准备仪器：仪器：试管、烧杯、玻璃棒、试管、烧杯、玻璃棒、药匙、铁架台。药匙、铁架台。试剂：试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液、2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、稀稀AgNOAgNO3 3溶液、稀硝酸、溶液、稀硝酸、0.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液、溶液、0.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、蒸馏水、广泛溶液、蒸馏水、广泛PHPH试纸、试纸、淀粉溶液、（淀粉溶液、（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2溶液。溶液。请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别实验方案鉴别NaNO2NaNO2和和NaClNaCl？并与同学交流？并与同学交流. .加入试剂加入试剂主要化学原理主要化学原理溶液溶液AgNO3和和稀硝酸稀硝酸 Ag+Cl-=AgCl Ag+NO-2=AgNO2AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 1%酚酞溶液酚酞溶液 NaNO2溶于水，呈碱性，溶于水，呈碱性，NaCl溶液呈中性溶液呈中性NO-2+H2O HNO3+OH- pH试纸试纸酸性酸性KMnO4溶溶液液5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2+3H2O (NH4)2Fe(SO4)2NO-2+Fe2+2H+ =NO+Fe3+H2O0.1molL-1KI淀粉淀粉 利用利用NO- 2的氧化性的氧化性2NO- 2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O 2molL-1H2SO4溶液溶液 利用利用NO- 2和和H+反应生成反应生成HNO2不稳定会生成红不稳定会生成红棕色棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式为：气体。实验中涉及的反应方程式为： NaNO2+H2SO4 冷冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO+NO2+H2O方案方案1 1食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用手摸试管外壁用手摸试管外壁有冰凉感有冰凉感无冰凉感无冰凉感亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案2 2食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2用用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈中性亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案3 3食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2往溶液中滴加几滴往溶液中滴加几滴1%1%的的酚酞溶液。酚酞溶液。溶液呈粉红色溶液呈粉红色溶液仍无色溶液仍无色亚硝酸钠亚硝酸钠方案方案4 4食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.01mol0.01molL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液溶液溶液由紫色褪为无色溶液由紫色褪为无色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案5 5食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 20.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、溶液、淀粉溶液淀粉溶液溶液变为蓝色溶液变为蓝色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案6 6食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2溶液溶液溶液变为棕黄色溶液变为棕黄色溶液没有明显现象溶液没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液方案方案7 7食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2稀稀AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白产生白色沉淀色沉淀产生白产生白色沉淀色沉淀亚硝酸钠亚硝酸钠加入稀硝酸加入稀硝酸白色沉淀白色沉淀消失消失白色沉淀白色沉淀不消失不消失方案方案8 8食盐食盐固体固体1 1固体固体2 2溶液溶液1 1溶液溶液2 2没有明显现象没有明显现象亚硝酸钠亚硝酸钠2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液试管内液面上方有红棕试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到色气体产生，且能嗅到刺激性气味。刺激性气味。实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项 加入试剂加入试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项AgNO3溶溶液液和稀硝酸和稀硝酸 在两支试管中分别在两支试管中分别加入加入0.1molL-1亚亚硝酸钠和氯化钠溶硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加液，并向其中滴加几滴几滴0.1molL-1硝硝酸银溶液酸银溶液 两支试管中均产生白色两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加沉淀；再向试管中滴加几滴几滴2molL-1硝酸并振硝酸并振荡，一支试管中的沉淀荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠的溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的淀不消失，为氯化钠的试管。试管。 此实验要此实验要求硝酸银求硝酸银浓度要稍浓度要稍大大1%酚酞溶酚酞溶液液 分别往分别往0.1molL-1未知（亚硝酸钠或未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加氯化钠）溶液中加入几滴入几滴1%酚酞溶酚酞溶液液。变浅红色为亚硝酸钠溶变浅红色为亚硝酸钠溶液液 需要微热需要微热续上页加入试剂加入试剂实验操作实验操作要点要点主要实验现主要实验现象象实验注意事项实验注意事项2molL-1 H2SO4溶溶液液 取取1-2g亚亚硝酸钠晶硝酸钠晶体于小试体于小试管中，加管中，加1-2mL水水溶解。趁溶解。趁此低温条此低温条件，沿试件，沿试管壁逐滴管壁逐滴滴加滴加2molL-1硫酸硫酸 试管内液面试管内液面上方有红棕上方有红棕色气体产生，色气体产生，且能嗅到刺且能嗅到刺激性气味。激性气味。若是氯化钠若是氯化钠晶体则不会晶体则不会产生此现象。产生此现象。 说明：生成的亚硝酸说明：生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解）不稳定，会分解成三氧化二氮（成三氧化二氮（N2O3），），N2O3会分解生成红棕色气体会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而知新度较若冬天室内温故而知新度较低，可以用手捂一下小试管。低，可以用手捂一下小试管。其它各处介绍的几个实验中，其它各处介绍的几个实验中，有些溶液需要用酸酸化，若有些溶液需要用酸酸化，若加入的酸量过多，溶液中会加入的酸量过多，溶液中会产生一些气泡，是因为生成产生一些气泡，是因为生成不稳定的亚硝酸分解的缘故。不稳定的亚硝酸分解的缘故。 续上页加入试剂加入试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事实验注意事项项0.01molL-1 KMnO4溶液溶液 在两支试管中均在两支试管中均加入加入0.01molL-1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2molL-1的硫的硫酸溶液，再在两酸溶液，再在两支试管中分别滴支试管中分别滴加加0.1molL-1亚硝亚硝酸钠和氯化钠溶酸钠和氯化钠溶液，摇均。液，摇均。 加入亚硝酸钠加入亚硝酸钠溶液后，溶液后，KMnO4溶液由溶液由紫色褪去，加紫色褪去，加入氯化钠的溶入氯化钠的溶液，液，KMnO4溶溶液紫色不变色。液紫色不变色。 续上页加入加入试剂试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项实验注意事项0.1molL-1 KI淀粉淀粉分别取分别取1mL 0.1molL-1亚亚硝酸钠溶液和硝酸钠溶液和氯化钠溶液于氯化钠溶液于两支试管中，两支试管中，向试管中加入向试管中加入0.5mL0.1molL-1碘化钾溶液，碘化钾溶液，观察溶液颜色观察溶液颜色变化。再滴加变化。再滴加2滴滴2molL-1硫硫酸和酸和2滴滴2%淀淀粉溶液，溶液粉溶液，溶液颜色变化颜色变化 加入加入0.5mL 0.1molL-1碘化钾碘化钾溶液，溶液由无色溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；变成棕黄色或更深；再滴加再滴加2滴滴2molL-1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，溶淀粉溶液，溶液由棕黄色变为蓝液由棕黄色变为蓝黑色，此为亚硝酸黑色，此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象。液没有明显现象。 实实验验中中不不用用淀淀粉粉溶溶液液的的话话可可以以在在试试管管中中加加入入四四氯氯化化碳碳，振振荡荡试试管管后后，四四氯氯化化碳碳层层呈呈紫紫色色。这这个个实实验验以以及及其其它它几几个个实实验验，如如亚亚硝硝酸酸钠钠与与硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵反反应应、与与重重铬铬酸酸钾钾反反应应等等，作作为为学学生生实实验验可可以以考考虑虑改改为为微微型型实实验验。将将所所使使用用的的溶溶液液装装在在10mL的的眼眼药药水水滴滴瓶瓶中中，做做实实验验时时，将将滴滴瓶瓶中中的的试试液液滴滴1-2滴滴在在点点滴滴板板上上，没没有有点点滴滴板板的的学学校校，可可以以用用表表面面皿皿或或玻玻璃璃纸纸代代替替。这这样样可可以以在在看看到到明明显显的的反反应应现现象象同同时时，减减少少试试剂剂用用量量，且且亚亚硝硝酸酸钠钠及及氮氮氧氧化化物物的的排排放放也也少，对环境也好。少，对环境也好。续上页加入试加入试剂剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项实验注意事项加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液 在两支试管中均匀在两支试管中均匀加入加入1mL0.1molL-1硫酸亚铁铵溶液，硫酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液加入亚硝酸钠溶液 若加入先后无若加入先后无明显现象，则明显现象，则加入的是氯化加入的是氯化钠。溶液呈黄钠。溶液呈黄色则加入为亚色则加入为亚硝酸钠溶液硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配溶有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，煮沸的蒸馏水现配现用，防止防止Fe2+被氧化为被氧化为Fe3+影响实现效果。影响实现效果。pH试纸试纸 分别用分别用pH试纸测定试纸测定0.1molL-1未知（亚未知（亚硝酸钠或氯化钠）硝酸钠或氯化钠）溶液的溶液的pH值。值。一种溶液的一种溶液的pH值为值为5-6，为氯化钠溶液；为氯化钠溶液；另一种溶液的另一种溶液的pH值为值为8-9，为亚硝酸钠。为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液的实验中氯化钠溶液的pH值并非恰好等于值并非恰好等于7，主，主要是因为溶液中溶入了要是因为溶液中溶入了空气中的二氧化碳，导空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。且不宜久置。 视野视野拓展拓展阅读下列材料：阅读下列材料：1 1、铜丝在亚硝酸钠的存在下，铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：反应为：Cu+2NaNOCu+2NaNO2 2+4HCl = 2NaCl+CuCl+4HCl = 2NaCl+CuCl2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO2NO+O2NO+O2 2（空气）（空气）=2NO=2NO2 2（红棕色）（红棕色）视野视野拓展拓展阅读下列材料：阅读下列材料：2 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。反应。在试管里装入在试管里装入1-2g NaNO1-2g NaNO2 2晶体，待加热溶化后把晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO4NaNO2 2（熔融）（熔融）+3C=2Na+3C=2Na2 2O+3COO+3CO2 2+2N+2N2 23 3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上两个点分别滴上2-32-3滴滴0.1mol0.1molL L-1-1亚硝酸钠亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置静置2-3min2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化），滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在较浅，而对照点在2-3min2-3min内基本不变色。内基本不变色。4 4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2 = N N2 2+NaCl+2H+NaCl+2H2 2O O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。5 5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为：方各式为：NaNONaNO2 2+Br+Br2 2+H+H2 2O = NaNOO = NaNO3 3+2HBr+2HBr而氯化钠不与溴水反应。而氯化钠不与溴水反应。6 6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对- -氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。红色；氯化钠不发生此反应。在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1 1滴滴6mol6molL L-1-1的醋酸酸化，再加的醋酸酸化，再加1 1滴对滴对- -氨基苯磺酸和氨基苯磺酸和1 1滴滴-萘胺，溶液呈粉红色。萘胺，溶液呈粉红色。2 2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。骤和需要的仪器、试剂。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO2 2固体固体（2 2）NaNONaNO2 2、NaClNaCl、NaNONaNO3 3溶液。溶液。交流讨论交流讨论1 1、根据上述材料，请设计出更多的鉴、根据上述材料，请设计出更多的鉴别亚硝酸钠和食盐的实验方案。别亚硝酸钠和食盐的实验方案。酸性酸性KMnO4溶液溶液利用利用NO- 2的还原性的还原性5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2+3H2O (NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液利用利用NaNO2的氧化性的氧化性 NO-2+Fe2+2H+ =NO+Fe3+H2O0.1molL-1KI淀粉淀粉 利用利用NO- 2的氧化性的氧化性2NO- 2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O 2molL-1H2SO4溶液溶液 利用利用NO- 2和和H+反应生成反应生成HNO2不稳定会生成不稳定会生成红棕色红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程式气体。实验中涉及的反应方程式为：为： NaNO2+H2SO4 冷冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO+NO2+H2O亲自亲自动手动手实验探究注意事项：实验探究注意事项：1 1、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并且现配现用。（想一想，为什么？）配现用。（想一想，为什么？）2 2、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止、用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，防止被被COCO2 2气体酸化，且不宜久置。气体酸化，且不宜久置。 3 3、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。、测试溶液的温度变化，亚硝酸钠的量不能太少。加入试剂加入试剂实验操作过程实验操作过程主要实验现象主要实验现象结论结论0.01molL-1 KMnO4溶液溶液 实验探究报告单（实验时及时记录）实验探究报告单（实验时及时记录）