第第4讲离子反离子反应2年考情回顾知识网络构建热点考点突破热点题源预测2年考情回顾设设问问方方式式离子共存的判断离子共存的判断例例(2018江苏卷，江苏卷，4)，(2017江江苏卷，苏卷，9)离子方程式书写及正离子方程式书写及正误判断误判断例例(2018江苏卷，江苏卷，6)，(2017海海南卷，南卷，6)常见离子的鉴别及推常见离子的鉴别及推断断例例(2018全国卷全国卷，27)，(2017江苏卷，江苏卷，6)知识网络构建热点考点突破考点一离子共存的判断考点一离子共存的判断 命题规律：1题型：选择题(主)，填空题(次)。2考向：离子共存主要有两类：无限制条件的离子共存和有限制条件的离子共存。2规避离子共存中的四大题设“陷阱”答案答案 (2)(8) 突破点拨(1)注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性；(2)看清一定还是可能；(3)记住常见离子的反应特征。答案答案 (4)(8) D 答案答案 C 判断离子共存中的判断离子共存中的“三抓、二注意三抓、二注意”(1)抓住三个方向：抓住三个方向：溶液的颜色；溶液的颜色；溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；离子不能大量共存的原因。离子不能大量共存的原因。(2)注意两个问题：注意两个问题：注注意意判判断断的的方方向向范范围围界界定定：“能能、不不能能”“”“一一定定、可可能能、一一定不能定不能”；注注意意题题目目中中的的隐隐含含条条件件：酸酸性性、碱碱性性、pH、指指示示剂剂的的颜颜色色变化、溶液颜色、与铝反应放出变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。和水的电离情况等。 命题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，既可能在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。考点二离子方程式的考点二离子方程式的书写及正写及正误判断判断 方法点拨：1离子方程式正误判断的分析对象与关键把握2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应强者优先。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。4工业流程中离子方程式书写“五抓”围绕“原料、转化、环境、箭头(尾)、目的”五个方面找到所有反应物、生成物，结合3个“守恒”规律配平。答案答案 (1)(6) 突破点拨(1)根据元素化合物性质，判断产物正确与否；(2)根据溶液环境，确定OH与H使用是否得当；(3)根据反应物用量，确定化学计量数和产物是否正确。答案答案 (2)(6) 2(1)(2015重庆卷)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(2)(2015北京卷)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。3(2018沙市调研)已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的是_。答案答案 B 离子方程式正误判断技巧离子方程式正误判断技巧热点题源预测 “数形结合”与“定性定量结合”突破离子推断考向考向预测预测通过图像或者表格呈现解题信息，并结合实验现象进通过图像或者表格呈现解题信息，并结合实验现象进行离子推断及定量计算行离子推断及定量计算解题解题关键关键离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：失分失分防范防范(1)图像分析时，区分识别离子反应的先后顺序，并且图像分析时，区分识别离子反应的先后顺序，并且能根据坐标系中数据进行定量分析；能根据坐标系中数据进行定量分析；(2)弄清弄清“另取溶液另取溶液”进行实验还是接续前面实验操作进行实验还是接续前面实验操作进行实验，要考虑前面实验操作引入的离子对后面实进行实验，要考虑前面实验操作引入的离子对后面实验的影响；验的影响；(3)“溶液显性溶液显性”对离子确定影响：既要注意离子在该环对离子确定影响：既要注意离子在该环境下能否共存，还要注意境下能否共存，还要注意“溶液显性溶液显性”的原因，显酸的原因，显酸性可能是性可能是H或弱碱阳离子；显碱性离子组中无或弱碱阳离子；显碱性离子组中无OH，则一定有弱酸阴离子。则一定有弱酸阴离子。注明：OB段表示滴加硝酸钡溶液；BD段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出OA段所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化的过程中，反应消耗硝酸的体积为_mL。(4)试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则此空不填)。思维导航先由“无色”排除有色离子再由图像结合离子性质定性确定存在离子，根据共存情况排除不共存离子最后根据定量计算以及电荷守恒确定各离子以及含量。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号序号实验内容实验内容实验结果实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况产生白色沉淀并放出标准状况下下0.56 L气体气体将将的反应混合液过滤，对沉的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量得固体质量固体质量为固体质量为2.4 g向向的滤液中滴加的滤液中滴加BaCl2溶液溶液无明显现象无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。Ag、Mg2、Ba2(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。_。存在，最小浓度为存在，最小浓度为0.8 molL1