题型二NA的计算与应用一二三一、NA与物质的聚集状态例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAB.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数不是2NAD.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子 答案解析解析关闭标准状况下苯和CH3CH2OH均为液体,不能用气体摩尔体积计算,A、B项错误;常温常压不是标准状况,气体摩尔体积不是22.4 Lmol-1,C项正确,D项错误。 答案解析关闭C 2一二三解题指导 首先分析物质的聚集状态和气体体积是否为标准状况下的体积,然后判断各选项的正误。方法拓展 解答此类问题应注意以下两点:1.物质的聚集状态与所处状况有关,在标准状况下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子数大于4的烃、SO3等物质均不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算。2.气体的体积与所处的状况有关,某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标准状况下的物质的量是1 mol,而在非标准状况下的物质的量不一定是1 mol;故在非标准状况下,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量。3一二三对点训练1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,1.12 L O2所含原子数为0.1NAB.常温常压下,15 g甲基(CH3)所含的中子数为6NAC.标准状况下,1 mol CHCl3约为22.4 LD.标准状况下,将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭4一二三二、NA与粒子的组成例2设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NAB.0.012 kg 14C所含的原子数为NAD.常温下,16 g CH4含有NA个CH共价键 答案解析解析关闭 答案解析关闭5一二三解题指导 解答此类题目要注意分析物质的组成,特殊物质的摩尔质量或分子中的粒子数、分子中含化学键的数目等。方法拓展 1.物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答A选项这类问题的关键。高考常涉及的物质有:稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。6一二三2.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析B选项这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 gmol-1、22 gmol-1,所含中子数分别为10、12。3.准确判断物质中化学键的数目是避开C、D选项这类陷阱的有效方法。中学常见物质中的化学键数目为:1 mol H2O中含有2 mol OH键,1 mol NH3中含有3 mol NH键,1 mol CH4中含有4 mol CH键,1 mol SiO2中含有4 mol SiO键,1 mol P4中含有6 mol PP键,1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键,1 mol石墨中含有1.5NA CC键,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA个极性键、(n-1)NA个非极性键,苯分子中不含碳碳双键。7一二三对点训练2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.18 g 中所含的电子数为10NAB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NAD.28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭8一二三三、NA与化学反应例3(2016四川理综)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭9一二三解题指导 解答此类题目要注意弱电解质的电离、盐类的水解对溶液中离子数目的影响及可逆反应的特征、氧化还原反应中转移电子的数目等。方法拓展 解答此类问题应注意以下几点: 1.因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中,由于CH3COOH为弱酸,故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液2.任何可逆反应都不能进行到底,即反应物不能完全转化成生的反应等。10一二三3.特殊化学反应中转移电子数目的求算错误,是这类考题常设的陷阱。熟知中学化学中一些特殊反应,有助于避开陷阱。高考常涉及的化学反应有:(1)Na2O2与水(或CO2)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量,或生成O2物质的量的2倍。(2)Cl2与水(或碱)的反应,转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。(4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓硫酸反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响及对转移电子数目的影响。11一二三对点训练3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个B.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子C.标准状况下,22.4 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NAD.常温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+数目为0.1NA 答案解析解析关闭 NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,A项错误;标准状况下,盐酸为HCl的水溶液,是溶液,B项错误;标准状况下,1 mol Cl2完全溶于水,与水发生可逆反应,转移电子数小于NA,C项错误;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,1 L溶液中含H+数目为0.1NA,D项正确。 答案解析关闭D 12