第第1515讲氮及其重要化合物讲氮及其重要化合物【考考纲纲要要求求】 1.1.了了解解氮氮元元素素单单质质及及其其重重要要化化合合物物的的制制备备方方法法, ,掌掌握握其其主要性质及其应用。主要性质及其应用。2.2.了解氮元素的重要化合物对环境的影响。了解氮元素的重要化合物对环境的影响。考点考点1 1氮气及氮的氧化物氮气及氮的氧化物知识梳理知识梳理1.1.自然界中氮的存在和氮的固定自然界中氮的存在和氮的固定自然固氮自然固氮 人工固氮人工固氮 2.2.氮气氮气NN2 2与与MgMg的反应的反应: : 。N N2 2与与H H2 2的反应的反应: : ; ;NN2 2与与O O2 2的反应的反应: : ; ;3.3.氮的氧化物氮的氧化物氮有多种价态的氧化物氮有多种价态的氧化物, ,如如N N2 2O O、 、 、 、N N2 2O O3 3、N N2 2O O5 5等。等。NONO与与NONO2 2性质的比较性质的比较NONONONONONO2 2物理性物理性质 的气体的气体, ,不溶于水不溶于水 色、有刺激性气味的气色、有刺激性气味的气体体, ,易溶于水易溶于水毒性毒性有毒有毒( (跟血跟血红蛋白蛋白结合合) )有毒有毒与水反与水反应不反不反应 _ _NONO2 2N N2 2O O4 4无色、无味无色、无味红棕红棕与氧气反与氧气反应_不反不反应实验室制取原室制取原理及收集方法理及收集方法_常用常用 法法_常用常用 法法对环境境的影响的影响导致光化学烟致光化学烟雾和酸雨和酸雨, ,破坏臭氧破坏臭氧层排水排水向上排空气向上排空气【多维思考】【多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)汽车尾气中有汽车尾气中有NONOx x, ,主要是汽油不充分燃烧引起的。主要是汽油不充分燃烧引起的。( () )(2)(2)制二氧化氮时制二氧化氮时, ,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾气。溶液吸收尾气。( () )(3)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应。( () )(4)NO(4)NO2 2通入通入FeSOFeSO4 4溶液中始终无明显现象。溶液中始终无明显现象。( () )(5)(5)在实验室里在实验室里,NO,NO和和NONO2 2均可用排水法收集。均可用排水法收集。( () )(6)NO(6)NO能够与人体里血红蛋白结合能够与人体里血红蛋白结合, ,造成人体缺氧中毒。造成人体缺氧中毒。( () )(7)(7)可用可用NONO2 2与水反应制取硝酸与水反应制取硝酸, ,故故NONO2 2是酸性氧化物。是酸性氧化物。( () )(8)(8)通过灼热的镁粉通过灼热的镁粉, ,可除可除N N2 2中的少量氧气。中的少量氧气。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7) (8)(7) (8)2.2.俗话说俗话说“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”, ,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式的氮。请写出三个有关的化学方程式: :(1)(1) ; ;(2)(2) ; ;(3)(3) 。3.3.写出能鉴别写出能鉴别NONO2 2与溴蒸气的与溴蒸气的3 3种试剂。种试剂。提示提示: :(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液溶液(2)CCl(2)CCl4 4(3)H(3)H2 2O O考点演练考点演练考向一考向一NONO、NONO2 2的性质的性质1.Murad1.Murad等三位教授提出等三位教授提出NONO在人体内有独特的功能在人体内有独特的功能, ,关于关于NONO的叙述正确的是的叙述正确的是( ( ) )NONO可以是某些含低价氮物质氧化的产物可以是某些含低价氮物质氧化的产物NONO是亚硝酸的酸酐是亚硝酸的酸酐NONO可以可以是某些含高价氮物质还原的产物是某些含高价氮物质还原的产物NONO是无色气体是无色气体, ,在空气中可变为红棕色在空气中可变为红棕色A.A.全部全部 B. C.B. C. D. D.B B 解析解析: :NONO中氮的化合价处于中间价态中氮的化合价处于中间价态, ,它可以是还原产物它可以是还原产物, ,如如HNOHNO3 3NO,NO,也可也可以是氧化产物以是氧化产物, ,如如NHNH3 3NO;HNONO;HNO2 2的酸酐是的酸酐是N N2 2O O3 3;NO;NO是无色气体是无色气体, ,可被空气中的可被空气中的氧气氧化为红棕色的氧气氧化为红棕色的NONO2 2。2.2.导学号导学号 96656091 96656091 如图为装有活塞的密闭容器如图为装有活塞的密闭容器, ,内盛内盛 22.4 mL22.4 mL一氧化氮。若一氧化氮。若通入通入11.2 mL11.2 mL氧气氧气( (气体体积均在标准状况下测定气体体积均在标准状况下测定),),保持温度、压强不变保持温度、压强不变, ,则容则容器内物质的密度为器内物质的密度为( ( ) )A.A.等于等于1.369 g1.369 gL L-1-1B.B.等于等于2.054 g2.054 gL L-1-1C.C.在在1.369 g1.369 gL L-1-1和和2.054 g2.054 gL L-1-1之间之间D.D.大于大于2.054 g2.054 gL L-1-1D D 考向二氮的氧化物与水的反应考向二氮的氧化物与水的反应3.3.(2017(2017湖南大学附中模拟湖南大学附中模拟) )同温同压下同温同压下, ,在在3 3支相同体积的试管中分别充有等支相同体积的试管中分别充有等体积混合的体积混合的2 2种气体种气体, ,它们是它们是NONO和和NONO2 2,NO,NO2 2和和O O2 2,NH,NH3 3和和N N2 2。将。将3 3支试管均倒置支试管均倒置于盛水的水槽中于盛水的水槽中, ,充分反应后充分反应后, ,试管中剩余气体的体积分别为试管中剩余气体的体积分别为V V1 1、V V2 2、V V3 3, ,则下列则下列的关系正确的是的关系正确的是( ( ) )A.VA.V1 1VV2 2VV3 3 B.V B.V1 1VV3 3VV2 2C.VC.V2 2VV3 3VV1 1 D.V D.V3 3VV1 1VV2 2B B 4.4.导学号导学号 16972019 16972019 在一定条件下在一定条件下, ,将将NONO2 2和和O O2 2的混合气体的混合气体12 mL12 mL通入足量水中通入足量水中, ,充分反应后剩余充分反应后剩余2 mL2 mL气体气体( (同温同压下同温同压下),),则原混合气体中氧气的体积为则原混合气体中氧气的体积为( ( ) )1.2 mL1.2 mL2.4 mL2.4 mL3 mL3 mL4 mL4 mLA.A.B.B.C.C.D.D.D D 归纳总结归纳总结氮氧化物溶于水的计算原理和规律氮氧化物溶于水的计算原理和规律无论是单一气体无论是单一气体(NO(NO2 2),),还是还是NONO、NONO2 2、O O2 2中的两者或三者的混合气体中的两者或三者的混合气体, ,反应反应的实质是的实质是N(N)N(O)N(N)N(O)252525252525溶于水情况溶于水情况完全溶解完全溶解剩余剩余NONO剩余剩余O O2 2考点考点2 2硝酸的性质应用硝酸的性质应用知识梳理知识梳理1.1.硝酸的物理性质硝酸的物理性质气味气味颜色色挥发性性溶解性溶解性刺激性刺激性无色无色, ,久置呈黄色久置呈黄色易易挥发与水互溶与水互溶2.2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质(1)(1)不稳定性不稳定性见光分解见光分解: : 。(2)(2)强氧化性强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性, ,而且浓度越大而且浓度越大, ,氧化性越强。氧化性越强。与金属反应与金属反应: :稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应: : ; ;浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应: : 。与非金属反应与非金属反应: :浓硝酸与浓硝酸与C C的反应的反应: : ; ;与与还还原原性性化化合合物物反反应应: :硝硝酸酸可可氧氧化化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等等还还原原性性 物质。物质。稀硝酸与稀硝酸与FeSOFeSO4 4溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式: : 。(3)(3)与有机物反应与有机物反应硝化反应硝化反应( ( 与浓与浓HNOHNO3 3反应反应):): ; ;颜色反应颜色反应: :含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)【多维思考多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)将可调高度的铜丝伸入稀将可调高度的铜丝伸入稀HNOHNO3 3中溶液变蓝中溶液变蓝, ,说明说明CuCu与稀与稀HNOHNO3 3发生置换反应。发生置换反应。( () )(2)(2)硝酸可与硝酸可与NaNa2 2S S反应制得反应制得H H2 2S S气体。气体。( () )(3)(3)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( () )(4)(4)用浓用浓HNOHNO3 3与与CuCu反应制取反应制取NONO。( () )(5)(5)常温下常温下, ,将将AlAl片放入浓片放入浓HNOHNO3 3中无明显现象中无明显现象, ,原因是原因是AlAl与浓与浓HNOHNO3 3不反应。不反应。( () )(6)(6)浓硝酸在光照下久置浓硝酸在光照下久置, ,会变黄。会变黄。( () )(7)(7)过量的铜与浓硝酸反应收集所得气体不止一种成分。过量的铜与浓硝酸反应收集所得气体不止一种成分。( () )(8)(8)某种某种pH=0pH=0的的KNOKNO3 3溶液中可能含有溶液中可能含有HNOHNO3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和CuSOCuSO4 4。( () )(9)1 mol Fe(9)1 mol Fe溶于过量硝酸溶于过量硝酸, ,电子转移数为电子转移数为2N2NA A。( () )(10)(10)由于反应物浓度越大由于反应物浓度越大, ,反应速率越快反应速率越快, ,因而常温下因而常温下, ,相同的铝片中分别加相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸入足量的浓、稀硝酸, ,浓硝酸中铝片先溶解完。浓硝酸中铝片先溶解完。( () )提示提示: : (6) (6)(7) (8)(7) (8)(9)(9)(10)(10)2.2.久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色, ,如何除去如何除去? ?怎样保存硝酸怎样保存硝酸? ?提示提示: :浓硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解浓硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解, ,生成的生成的NONO2 2溶于浓硝酸溶于浓硝酸所致所致, ,所以消除的方法是通入所以消除的方法是通入O O2 2( (或空气或空气),),使其发生反应使其发生反应4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4HNO4HNO3 3。硝酸应保存在棕色试剂瓶中。硝酸应保存在棕色试剂瓶中, ,并放置于阴凉处。并放置于阴凉处。考点演练考点演练考向一考向一硝酸的基本性质及应用的判断硝酸的基本性质及应用的判断1.1.(2017(2017安徽合肥八中月考安徽合肥八中月考) )硝酸被称为硝酸被称为“国防工业之母国防工业之母”是因为它是制取是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( ( ) )A.A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性酸性和强氧化性B.B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性强氧化性C.C.要用棕色瓶盛装浓硝酸要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性不稳定性D.D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性强氧化性D D 解析解析: :硝酸能使滴有酚酞的硝酸能使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪去溶液红色褪去, ,原因是硝酸和原因是硝酸和NaOHNaOH发生了酸发生了酸碱中和反应碱中和反应, ,体现的是硝酸的酸性体现的是硝酸的酸性,D,D错。错。2.2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ( ) )D D 实验操作操作现象象解解释或或结论过量的量的FeFe粉中加入稀粉中加入稀硝酸硝酸, ,充分反充分反应后后, ,滴滴入入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈溶液呈红色色稀硝酸将稀硝酸将FeFe氧化氧化为FeFe3+3+浓硝酸久置或光照硝酸久置或光照变黄色黄色HNOHNO3 3不不稳定易分解定易分解AlAl箔插入稀硝酸中箔插入稀硝酸中无无现象象AlAl箔表面被箔表面被HNOHNO3 3氧化氧化, ,形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓硝酸硝酸点到点到蓝色石蕊色石蕊试纸上上试纸先先变红色后褪色色后褪色浓硝酸具有酸性和硝酸具有酸性和强强氧氧化性化性A.A. B. B.C.C. D. D.解析解析: :中过量的中过量的FeFe与与HNOHNO3 3反应生成反应生成FeFe2+2+, ,滴入滴入KSCNKSCN溶液不呈红色溶液不呈红色;中中AlAl在在常温下遇浓硝酸钝化常温下遇浓硝酸钝化, ,而遇稀硝酸反应。而遇稀硝酸反应。3.3.导学号导学号 96656296 96656296 某实验过程如图所示某实验过程如图所示: :则图则图的试管中的现象是的试管中的现象是( ( ) )A.A.无明显现象无明显现象, ,因稀因稀H H2 2SOSO4 4不与铜反应不与铜反应B.B.铜片溶解铜片溶解, ,产生无色气体产生无色气体, ,该气体遇到空气不变色该气体遇到空气不变色C.C.铜片溶解铜片溶解, ,放出红棕色有刺激性气味的气体放出红棕色有刺激性气味的气体D.D.铜片溶解铜片溶解, ,产生无色气体产生无色气体, ,该气体在试管口变为红棕色该气体在试管口变为红棕色D D 解析解析: :生成的生成的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2在在H H2 2SOSO4 4的酸性条件下相当于又有了的酸性条件下相当于又有了HNOHNO3 3, ,铜片会继铜片会继续溶解生成续溶解生成NONO。归纳总结归纳总结(3)(3)向向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入还原性气体溶液中通入还原性气体SOSO2 2可得到可得到BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。(4)(4)向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入非氧化性酸溶液中加入非氧化性酸, ,如盐酸如盐酸,Fe,Fe2+2+能被氧化为能被氧化为FeFe3+3+。(5)(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸, ,铜能继续铜能继续溶解。溶解。(6)(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐, ,还原性离子可被氧化。还原性离子可被氧化。A A 5.5.将将MgMg、CuCu组组成成的的m m g g混混合合物物投投入入适适量量稀稀HNOHNO3 3中中恰恰好好完完全全反反应应, ,固固体体完完全全溶溶解解时时收收集集到到的的还还原原产产物物NONO气气体体为为 0.896 0.896 L(L(标标准准状状况况),),向向反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入2 2 molmolL L-1-1 NaOHNaOH溶溶液液60 60 mLmL时时金金属属离离子子恰恰好好沉沉淀淀完完全全, ,则则形形成成沉沉淀淀质质量量为为( ( ) )A.(m+2.28)gA.(m+2.28)gB.(m+2.04)gB.(m+2.04)gC.(m+3.32)gC.(m+3.32)gD.(m+4.34)gD.(m+4.34)gB BA A 思维建模思维建模硝酸与金属反应的计算方法硝酸与金属反应的计算方法1.1.硝酸与金属反应的计算模型硝酸与金属反应的计算模型2.2.计算技巧计算技巧考点考点3 3氨和铵盐氨和铵盐知识梳理知识梳理1.1.氨的结构和物理性质氨的结构和物理性质电子式子式密度密度气味气味水溶性水溶性_比空气比空气_强强烈烈 性气味性气味极易溶于极易溶于水水(1700)(1700)小小刺激刺激2.2.氨的化学性质氨的化学性质(1)(1)还原性还原性( (与氧气反应与氧气反应):): 。(2)(2)与酸与酸(HCl)(HCl)反应反应: : , ,产生白烟。产生白烟。(3)(3)与水反应与水反应: : , ,氨的水溶液叫氨水氨的水溶液叫氨水, ,呈弱碱呈弱碱性。性。(4)(4)其水溶液与盐溶液反应其水溶液与盐溶液反应现象象离子方程式离子方程式FeClFeCl3 3溶液溶液生成生成 色沉淀色沉淀_AlClAlCl3 3溶液溶液生成生成 色沉淀色沉淀_红褐红褐白白3.3.氨的用途氨的用途制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。4.4.氨的实验室制法氨的实验室制法5.5.铵盐及铵盐及 的检验的检验(1)(1)铵盐的物理性质铵盐的物理性质铵盐都是铵盐都是 色固体色固体, ,均均 溶于水。溶于水。(2)(2)铵盐的化学性质铵盐的化学性质( (用化学方程式或离子方程式表示用化学方程式或离子方程式表示) )白白易易(3) (3) 的检验的检验变蓝变蓝【多维思考多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)液氨汽化时要吸收大量的热液氨汽化时要吸收大量的热, ,可用作制冷剂。可用作制冷剂。( () )(2)(2)氨气显碱性氨气显碱性, ,可用无水可用无水CaClCaCl2 2干燥。干燥。( () )(3)(3)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。浓氨水可检验氯气管道是否漏气。( () )(4)(4)分别充满分别充满HClHCl、NHNH3 3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升, ,说明两者均易溶于说明两者均易溶于水。水。( () )(5)(5)实验室用实验室用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制备制备NHNH3 3并不涉及氧化还原反应。并不涉及氧化还原反应。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)NH(6)NH3 3H H2 2O O为一元弱碱为一元弱碱, ,含有的水溶液均显弱碱性。含有的水溶液均显弱碱性。( () )(7)(7)用如图装置制备收集干燥的氨气。用如图装置制备收集干燥的氨气。( () )(8)(8)氨水是一种弱碱溶液氨水是一种弱碱溶液, ,故氨水属于电解质。故氨水属于电解质。( () )提示提示: : (6) (6)(7) (8)(7) (8)2.(1)2.(1)现有现有1 mol1 molL L-1-1的氨水的氨水, ,则该溶液中则该溶液中NHNH3 3H H2 2O O浓度是浓度是1 mol1 molL L-1-1吗吗? ?为什为什么么? ?(2)(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟? ?蘸有浓氨水蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟? ?提示提示: :(1)(1)不是。溶液中不是。溶液中NHNH3 3、 、NHNH3 3H H2 2O O的浓度和为的浓度和为1 mol1 molL L-1-1。注意注意: :通常认为氨水中的溶质是通常认为氨水中的溶质是NHNH3 3。(2)(2)浓氨水和浓盐酸均有挥发性浓氨水和浓盐酸均有挥发性, ,挥发出来的挥发出来的NHNH3 3和和HClHCl在空气中相遇在空气中相遇, ,反应生成反应生成NHNH4 4ClCl固体小颗粒固体小颗粒, ,即为白烟。浓硫酸没有挥发性即为白烟。浓硫酸没有挥发性, ,故不可能形成白烟。故不可能形成白烟。3.(1)3.(1)固态固态NHNH4 4ClCl受热变成气体受热变成气体, ,气体遇冷又变为固态气体遇冷又变为固态NHNH4 4Cl;Cl;固态碘受热变成固态碘受热变成蒸气蒸气, ,蒸气遇冷又变成固态碘蒸气遇冷又变成固态碘, ,这两种现象的本质是否相同这两种现象的本质是否相同? ?请说明判断的请说明判断的理由。理由。(2)H(2)H、N N、O O三种元素只能组成三种元素只能组成HNOHNO3 3一种物质吗一种物质吗? ?还能组成哪些物质还能组成哪些物质? ?提示提示: :(1)(1)不相同。不相同。NHNH4 4ClCl固体受热分解生成固体受热分解生成NHNH3 3和和HCl,HCl,发生了化学变化发生了化学变化; ;固态碘固态碘受热升华成为碘蒸气受热升华成为碘蒸气, ,是物理变化。是物理变化。(2)(2)不是。还能组成酸不是。还能组成酸:HNO:HNO2 2; ;碱碱:NH:NH3 3H H2 2O;O;盐盐:NH:NH4 4NONO3 3等。等。考点演练考点演练考向一氨与铵盐的性质及应用考向一氨与铵盐的性质及应用1.1.导学号导学号 96656093 96656093 如下图如下图, ,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOHNaOH固体上滴几固体上滴几滴浓氨水滴浓氨水, ,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ( ) )A A 选项实验现象象解解释A A浓盐酸附近酸附近产生白烟生白烟NHNH3 3与与浓盐酸反酸反应产生了生了NHNH4 4ClCl固体固体B B浓硫酸附近无明硫酸附近无明显现象象NHNH3 3与与浓硫酸不硫酸不发生反生反应C C氯化物溶液化物溶液变浑浊该溶液一定是溶液一定是AlClAlCl3 3溶液溶液D D干燥干燥红色石蕊色石蕊试纸不不变色色, ,湿湿润红色石蕊色石蕊试纸变蓝NHNH3 3是一种可溶性碱是一种可溶性碱解析解析: :NHNH3 3能与能与HClHCl发生化合反应发生化合反应, ,生成生成NHNH4 4ClCl白色固体白色固体,NH,NH3 3也能与也能与H H2 2SOSO4 4发发生化合反应生化合反应, ,生成生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4;NH;NH3 3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀, ,该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等;NH;NH3 3溶于水生成溶于水生成NHNH3 3H H2 2O,NHO,NH3 3H H2 2O O属属于碱于碱,NH,NH3 3不属于碱。不属于碱。2.2.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ( ) )A.A.所有铵盐受热均可以分解所有铵盐受热均可以分解, ,产物均有产物均有NHNH3 3B.B.硝酸铵受热易分解爆炸硝酸铵受热易分解爆炸, ,实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气制备氨气C.C.在盛有硫酸亚铁铵在盛有硫酸亚铁铵(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 溶液的试管中溶液的试管中, ,滴加少量滴加少量NaOHNaOH溶液溶液, ,在在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口用湿润的红色石蕊试纸检验, ,试纸变蓝试纸变蓝D.D.铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水, ,其水溶液均呈酸性其水溶液均呈酸性B B解析解析: :铵盐分解不一定产生铵盐分解不一定产生NHNH3 3, ,如如NHNH4 4NONO3 3在在400 400 以上分解生成以上分解生成N N2 2、NONO2 2和和H H2 2O,AO,A错误错误;Fe;Fe2+2+比更易结合比更易结合OHOH- -, ,因而加入少量因而加入少量NaOHNaOH溶液溶液, ,不会产生不会产生NHNH3 3,C,C错错误误;CH;CH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性溶液呈中性,D,D错误。错误。考向二氨气的实验室制法考向二氨气的实验室制法3.3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂, ,其中错误的是其中错误的是( ( ) )D DA.A.B.B.C.C.D.D.解析解析: :中中NHNH4 4ClCl受热可产生受热可产生NHNH3 3和和HCl,HCl,但两者遇冷会重新凝结产生但两者遇冷会重新凝结产生NHNH4 4Cl,Cl,且且可能出现堵塞导管的情况可能出现堵塞导管的情况;中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使其破裂使其破裂;中将浓氨水滴入中将浓氨水滴入CaOCaO中会发生中会发生:CaO+NH:CaO+NH3 3H H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2+NH+NH3 3,反应放热可用其制取反应放热可用其制取NHNH3 3;中浓氨水受热产生中浓氨水受热产生NHNH3 3, ,通过碱石灰吸收水蒸气通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的后得干燥的NHNH3 3。4.4.导学号导学号 96656297 96656297 下列有关下列有关NHNH3 3制取、干燥、收集、尾气处理的装置制取、干燥、收集、尾气处理的装置, ,正正确的是确的是( ( ) )D D解析解析: :NHNH4 4ClCl固体受热分解生成固体受热分解生成NHNH3 3和和HCl,HCl,而当温度降低时而当温度降低时,NH,NH3 3和和HClHCl又重新又重新化合成固体化合成固体NHNH4 4Cl,Cl,所以不能制取到氨气所以不能制取到氨气, ,故故A A错误错误; ;氨气和浓硫酸反应生成氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵硫酸铵, ,不能用浓不能用浓H H2 2SOSO4 4干燥氨气干燥氨气, ,故故B B错误错误; ;收集装置中应将导气管伸入试管收集装置中应将导气管伸入试管底部底部, ,否则氨气易与空气对流否则氨气易与空气对流, ,收集不到纯净的气体收集不到纯净的气体, ,故故C C错误错误; ;尾气吸收图尾气吸收图中漏斗起到防倒吸的作用中漏斗起到防倒吸的作用, ,可以吸收氨气可以吸收氨气, ,故故D D正确。正确。归纳总结归纳总结NHNH3 3制取实验制取实验3 3方面创新方面创新1.1.制取原理创新制取原理创新实验室可不用铵盐和碱混合共热实验室可不用铵盐和碱混合共热, ,而将浓氨水滴加到固态碱性物质而将浓氨水滴加到固态碱性物质( (如如CaOCaO、NaOHNaOH、碱石灰等、碱石灰等) )上上, ,快速制取快速制取NHNH3 3。2.2.制取装置创新制取装置创新3.3.吸收装置创新吸收装置创新考点考点4 4环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学知识梳理知识梳理1.1.常见环境问题及根源常见环境问题及根源SOSO2 2 碳氢化合物碳氢化合物 COCO2 2、CHCH4 4 磷磷2.2.环境保护的措施环境保护的措施(1)(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)(2)工业、生活污水经处理达标后排放工业、生活污水经处理达标后排放, ,限制使用含氮、磷洗涤剂。限制使用含氮、磷洗涤剂。(3)(3)回收、限制难降解塑料回收、限制难降解塑料, ,研制研制 塑料。塑料。3.3.绿色化学绿色化学可降解可降解化学原理化学原理 100% 100% 全部全部【多维思考】【多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)(1)装饰材料释放的甲醛会造成污染。装饰材料释放的甲醛会造成污染。( () )(2)(2)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素。大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素。( () )(3)(3)改进汽车尾气净化技术改进汽车尾气净化技术, ,减少大气污染物的排放。减少大气污染物的排放。( () )(4)CO(4)CO2 2、CHCH4 4、N N2 2均造成温室效应和污染大气。均造成温室效应和污染大气。( () )(5)(5)使用无磷洗衣粉使用无磷洗衣粉, ,可彻底解决水体富营养化问题。可彻底解决水体富营养化问题。( () )(6)(6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。( () )(7)(7)所有的环境问题都是环境污染。所有的环境问题都是环境污染。( () )提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.将下列环境问题所对应的原因将下列环境问题所对应的原因(A(AF)F)连线。连线。酸雨酸雨 A.COA.CO2 2浓度不断上升浓度不断上升水土流失水土流失 B.B.大量使用塑料包装袋大量使用塑料包装袋温室效应温室效应 C.C.工业上大量排放工业上大量排放SOSO2 2臭氧层被破坏臭氧层被破坏 D.D.大量施用农药和化肥大量施用农药和化肥白色污染白色污染 E.E.乱砍滥伐森林乱砍滥伐森林土壤污染土壤污染 F.F.大量使用氟利昂制品大量使用氟利昂制品提示提示: :C;C;E;E;A;A;F;F;B;B;D D考点演练考点演练考向一考向一环境污染的分类与防治环境污染的分类与防治1.1.(2018(2018吉林三模吉林三模) )化学与生产、生活、环境密切相关化学与生产、生活、环境密切相关, ,下列有关叙述正确的下列有关叙述正确的是是( () )A.A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.B.光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C.PMC.PM2.52.5( (颗粒直径接近颗粒直径接近2.5102.510-6-6m)m)分散在空气中能够产生丁达尔效应分散在空气中能够产生丁达尔效应D.D.推广使用新能源汽车可减少大气污染推广使用新能源汽车可减少大气污染D D 解析解析: :汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的, ,故故A A错误错误; ;光导纤维、碳纤维是新型无机非金属材料光导纤维、碳纤维是新型无机非金属材料, ,而聚酯纤维为有机高而聚酯纤维为有机高分子材料分子材料, ,故故B B错误错误;PM;PM2.52.5( (颗粒直径接近颗粒直径接近2.5102.510-6-6m)m)分散在空气中不属于胶分散在空气中不属于胶体体, ,不具有丁达尔效应不具有丁达尔效应, ,故故C C错误错误; ;新能源汽车不消耗化石燃料新能源汽车不消耗化石燃料, ,产生的一氧产生的一氧化碳少化碳少, ,对空气污染小对空气污染小, ,可减少大气污染可减少大气污染, ,故故D D正确。正确。2.2.导学号导学号 96656298 96656298 如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是( ( ) )A.SOA.SO2 2、N Nx xO Oy y都属于酸性氧化物都属于酸性氧化物B.B.碳氢化合物可引起光化学烟雾碳氢化合物可引起光化学烟雾C.C.重金属离子可导致蛋白质变性重金属离子可导致蛋白质变性D.D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一A A解析解析: :能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,NO,NO、NONO2 2不是酸性氧化不是酸性氧化物物,A,A错误错误; ;碳氢化合物可引起光化学烟雾碳氢化合物可引起光化学烟雾,B,B正确正确; ;重金属离子能使蛋白质变重金属离子能使蛋白质变性性,C,C正确正确; ;汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一,D,D正确。正确。归纳总结归纳总结主要的大气污染物及其危害主要的大气污染物及其危害大气大气污染物染物主要成分主要成分危害危害颗粒物粒物( (如如PMPM2.52.5) )大大气气中中液液体体、固固体体状状颗粒粒 物物, ,又称又称飘尘加重呼吸道疾病加重呼吸道疾病, ,其他有害其他有害气体气体转化的催化化的催化剂S S的氧化物的氧化物SOSO2 2、SOSO3 3酸雨酸雨N N的氧化物的氧化物NONO、NONO2 2光化学烟光化学烟雾、酸雨、破坏、酸雨、破坏臭氧臭氧层C C的氧化物的氧化物COCO降低血液的降低血液的输氧能力氧能力碳碳氢化合物化合物CHCH4 4、C C2 2H H6 6等等温室效温室效应、光化学烟、光化学烟雾氟氟氯代代烷CFCF3 3Cl(Cl(氟利昂氟利昂) )等等温室效温室效应, ,破坏臭氧破坏臭氧层考向二绿色化学考向二绿色化学3.3.绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法不符合绿色化学理念溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法不符合绿色化学理念的是的是( ( ) )A.A.无机化工生产中使用无机化工生产中使用H H2 2O O2 2代替代替KClOKClO3 3作氧化剂作氧化剂B.B.生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C.C.物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D.D.有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物B B解析解析: :过氧化氢作氧化剂还原产物为水过氧化氢作氧化剂还原产物为水, ,无污染无污染,A,A项符合绿色化学的理念项符合绿色化学的理念; ;选择催化剂既要考虑能加快反应的速率选择催化剂既要考虑能加快反应的速率, ,又要考虑反应物的转化率又要考虑反应物的转化率, ,是否符是否符合原子经济化合原子经济化, ,是否有毒等是否有毒等, ,故故B B项不符合绿色化学理念项不符合绿色化学理念; ;物质合成中使用无物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源毒、无害的原料或可再生资源,C,C项符合绿色化学的理念项符合绿色化学的理念; ;苯、氯仿等有机苯、氯仿等有机物有毒物有毒, ,有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们,D,D项符合绿色化学的理项符合绿色化学的理念。念。A A 归纳总结归纳总结实现绿色化学的过程、目标及措施实现绿色化学的过程、目标及措施微点突破微点突破1313三大强酸与金属反应的对比三大强酸与金属反应的对比盐酸酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )浓硫酸硫酸硝酸硝酸与与金金属属的的反反应应规规律律金属活动性顺序金属活动性顺序表中表中CuCu前的金属前的金属能与盐酸能与盐酸( (或稀或稀硫酸硫酸) )反应产生反应产生氢气氢气,Cu,Cu及以后及以后金属不与盐酸金属不与盐酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反应反应(1)(1)硝硝酸酸与与金金属属反反应应一一般般不不产产生生氢气氢气(2)(2)浓浓 硝硝 酸酸 + +金金 属属 硝硝 酸酸 盐盐+NO+NO2 2+H+H2 2O,O,稀稀硝硝酸酸+ +金金属属硝硝酸酸盐盐+NO+H+NO+H2 2O,O,稀稀硝硝酸酸也也可可能能被被还还原原为为N N2 2、N N2 2O O、NHNH3 3和和NHNH4 4NONO3 3等等(3)(3)硝硝酸酸与与金金属属反反应应时时既既表表现现氧氧化性又表现酸性化性又表现酸性(4)(4)过过量量铜铜与与浓浓硝硝酸酸反反应应, ,开开始始时放出时放出NONO2 2, ,硝酸变稀放出硝酸变稀放出NONO【题组巩固题组巩固】1.1.(2017(2017湖湖北北襄襄阳阳四四中中期期中中) )下下列列关关于于浓浓HNOHNO3 3和和浓浓H H2 2SOSO4 4的的叙叙述述中中正正确确的的是是( ( ) )A.A.常温下都不能用铝制容器贮存常温下都不能用铝制容器贮存 B.B.滴在紫色石蕊试纸上滴在紫色石蕊试纸上, ,试纸都变黑试纸都变黑C.C.常温下都能与铜较快反应常温下都能与铜较快反应 D.D.露置在空气中露置在空气中, ,容器内酸液的浓度都降低容器内酸液的浓度都降低D D 解析解析: :常温下常温下,Al,Al遇浓遇浓HNOHNO3 3和浓和浓H H2 2SOSO4 4都可发生钝化都可发生钝化, ,则常温下都能用铝制容器则常温下都能用铝制容器贮存贮存, ,故故A A错误错误; ;浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性, ,则滴在紫色石蕊试纸上则滴在紫色石蕊试纸上, ,试纸最终变黑试纸最终变黑, ,而浓硝酸不具有脱水性而浓硝酸不具有脱水性, ,滴在紫色石蕊试纸上变红滴在紫色石蕊试纸上变红, ,故故B B错误错误; ;浓硫酸与浓硫酸与CuCu反反应需要加热应需要加热, ,常温下浓硝酸能与铜较快反应常温下浓硝酸能与铜较快反应, ,故故C C错误错误; ;浓硝酸易挥发使溶质浓硝酸易挥发使溶质减少减少, ,浓硫酸具有吸水性使溶剂增多浓硫酸具有吸水性使溶剂增多, ,则露置在空气中则露置在空气中, ,容器内酸液的浓度都容器内酸液的浓度都降低降低, ,故故D D正确。正确。2.2.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( ( ) )1 mol 1 mol ZnZn与含与含1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的稀硫酸反应的稀硫酸反应1 mol 1 mol CuCu与含与含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸共热的浓硫酸共热1 mol 1 mol CuCu与含与含4 mol HNO4 mol HNO3 3的浓硝酸反应的浓硝酸反应1 mol 1 mol MnOMnO2 2与含与含4 mol HCl4 mol HCl的浓盐酸共热的浓盐酸共热A.A.B.B.C.C.D.D.C C 解解析析: :1 1 molmol锌锌与与含含1 1 mol mol H H2 2SOSO4 4的的稀稀硫硫酸酸溶溶液液恰恰好好完完全全反反应应, ,故故不不选选;随随反反应应的的进进行行浓浓硫硫酸酸变变成成稀稀硫硫酸酸, ,稀稀硫硫酸酸与与铜铜不不反反应应, ,故故选选;1 ;1 molmol铜铜转转移移 2 2 molmol的的电电子子, ,生生成成1 1 molmol的的铜铜离离子子与与2 2 molmol硝硝酸酸结结合合成成硝硝酸酸盐盐, ,而而2 2 mol mol HNOHNO3 3作作氧氧化化剂剂, ,得得电电子子2 2 molmol6 6 molmol之之间间, ,所所以以铜铜不不足足, ,故故不不选选;随随着着反反应应的的进进行行, ,盐酸浓度逐渐降低盐酸浓度逐渐降低, ,稀盐酸与二氧化锰不反应稀盐酸与二氧化锰不反应, ,故选。故选。3.3.导学号导学号 96656094 96656094 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸, ,其中其中H H2 2SOSO4 4和和HNOHNO3 3的物质的物质的量浓度分别是的量浓度分别是 4 mol4 molL L-1-1 和和 2 mol2 molL L-1-1, ,取取10 mL10 mL此混合酸此混合酸, ,向其中加入向其中加入过量的铁粉过量的铁粉, ,待反应结束后待反应结束后, ,可产生标准状况下的气体的体积为可产生标准状况下的气体的体积为( (设反应中设反应中HNOHNO3 3被还原成被还原成NO)(NO)( ) )A.0.448 L A.0.448 L B.0.672 LB.0.672 LC.0.896 LC.0.896 L D.0.224 L D.0.224 LB B 微点突破微点突破1414喷泉实验的原理及拓展应用喷泉实验的原理及拓展应用1.1.喷泉实验的原理喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差, ,将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内瓶内, ,在尖嘴导管口形成喷泉。在尖嘴导管口形成喷泉。2.2.形成喷泉的类型形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。3.3.喷泉实验装置的发散创新及操作方法喷泉实验装置的发散创新及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验喷泉实验是中学化学的重要实验, ,其本质是形成压强差而引发液体上喷其本质是形成压强差而引发液体上喷, ,以以教材中的装置教材中的装置( (发散源发散源) )为基础可设计如图所示的多种不同的装置和采用不为基础可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作同的操作( (如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等) )来形成喷泉。来形成喷泉。装置装置创新新原理与操作方法原理与操作方法用注射器吸出少量用注射器吸出少量NHNH3 3, ,即可使少量溶液沿即可使少量溶液沿导管管进入入烧瓶中瓶中, ,导致致大量的大量的NHNH3 3溶解溶解, ,烧瓶内形成瓶内形成负压而而产生生喷泉泉装置省去了胶装置省去了胶头滴管滴管, ,用用热毛巾等捂毛巾等捂热烧瓶瓶, ,氨气受氨气受热膨膨胀, ,赶赶出玻璃出玻璃导管内的空气管内的空气, ,氨气与水接触氨气与水接触, ,即即发生生喷泉泉( (或用浸冰水或用浸冰水的毛巾的毛巾“冷敷冷敷”烧瓶瓶, ,使水使水进入入烧瓶中瓶中, ,瓶内氨气溶于水瓶内氨气溶于水) )在水槽中加入能使水温升高的物在水槽中加入能使水温升高的物质致使致使锥形瓶内酒精因升温而形瓶内酒精因升温而挥发, ,锥形瓶内气体形瓶内气体压强强增大而增大而产生生喷泉泉【题组巩固题组巩固】1.1.某同学仿照某同学仿照“喷泉喷泉”实验的原理实验的原理, ,在实验室中做了一个在实验室中做了一个“喷烟喷烟”实验实验, ,如图所如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X X、Y Y两种无色气体两种无色气体, ,在胶头滴管中盛有含在胶头滴管中盛有含酚酞的酚酞的NaOHNaOH溶液溶液, ,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内, ,然后打开弹簧夹然后打开弹簧夹, ,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟, ,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知浅。若已知X X、Y Y是是HClHCl、NHNH3 3、ClCl2 2、O O2 2、SOSO2 2、NONO气体中的两种气体中的两种, ,则下列判断中则下列判断中, ,正确的是正确的是( ( ) )A.XA.X是是NHNH3 3,Y,Y是是HClHCl B.X B.X是是ClCl2 2,Y,Y是是NHNH3 3C.XC.X是是SOSO2 2,Y,Y是是O O2 2 D.X D.X是是NO,YNO,Y是是O O2 2解析解析: :根据题中已知的气体根据题中已知的气体, ,能产生白烟的是能产生白烟的是HClHCl和和NHNH3 3或或ClCl2 2和和NHNH3 3, ,再根据题再根据题中信息中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知可知X X是是NHNH3 3,Y,Y是是HCl,HCl,故故A A项正确。项正确。A A2.2.导学号导学号 96656095 96656095 利用如图所示的装置利用如图所示的装置, ,可以验证可以验证NHNH3 3和和HClHCl的有关性质。实的有关性质。实验前验前a a、b b、c c活塞均关闭。活塞均关闭。(1)(1)若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象现象, ,烧瓶烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象现象, ,其操作方法是其操作方法是 。(2)(2)若先打开若先打开a a、c c活塞活塞, ,再挤压胶头滴管再挤压胶头滴管, ,在烧瓶中可观察到的现象是在烧瓶中可观察到的现象是 。解析解析: :(1)(1)打开打开a a、b b活塞活塞, ,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中中, ,由于由于NHNH3 3极易溶于水极易溶于水, ,使烧瓶使烧瓶内气体压强迅速减小内气体压强迅速减小, ,烧杯中的水迅速进入烧瓶烧杯中的水迅速进入烧瓶中中, ,形成喷泉。形成喷泉。(2)(2)先打开先打开a a、c c活塞活塞, ,再将胶头滴管中的水挤入烧瓶再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中中, ,烧瓶烧瓶中的气压迅速减小中的气压迅速减小, ,烧瓶烧瓶中的中的HClHCl气体会流向烧瓶气体会流向烧瓶中中, ,且与且与NHNH3 3化合生成化合生成NHNH4 4ClCl而产生白烟。而产生白烟。答案答案: :(1)(1)先打开先打开a a、b b活塞活塞, ,再挤压胶头滴管再挤压胶头滴管( (或先挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管, ,再打开再打开a a、b b活塞活塞) )(2)(2)烧瓶烧瓶中导管口处产生白烟中导管口处产生白烟(3)(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关, ,在烧瓶在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象现象, ,烧烧瓶瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象现象, ,其操作方法是其操作方法是 。若要在该装置中产生双喷泉现象若要在该装置中产生双喷泉现象, ,其操作方法是其操作方法是 。解析解析: :(3)(3)在在(2)(2)基础上基础上, ,若关闭若关闭a a活塞活塞, ,打开打开b b活塞活塞, ,烧杯中的水会迅速进入烧杯中的水会迅速进入烧瓶烧瓶中中, ,形成喷泉形成喷泉; ;若打开若打开b b活塞活塞, ,不关闭不关闭a a活塞活塞, ,烧杯中的水便会同时进烧杯中的水便会同时进入烧瓶入烧瓶和和中中, ,形成双喷泉。形成双喷泉。答案答案: :(3)(3)先打开先打开a a、c c活塞活塞, ,再挤压胶头滴管再挤压胶头滴管( (或先打开或先打开a a活塞活塞, ,挤压胶头滴挤压胶头滴管管, ,再打开再打开c c活塞活塞),),片刻后片刻后, ,关闭关闭a a活塞活塞, ,然后打开然后打开b b活塞先打开活塞先打开a a、c c活塞活塞, ,再挤压胶头滴管再挤压胶头滴管( (或先打开或先打开a a活塞活塞, ,挤压胶头滴管挤压胶头滴管, ,再打开再打开c c活塞活塞),),片刻后片刻后, ,打开打开b b活塞活塞3.3.导学号导学号 96656299 96656299 如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验, ,请帮助分析实验后烧瓶中请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。所得溶液的浓度。( (假设是在标准状况下完成实验假设是在标准状况下完成实验, ,且溶质不扩散且溶质不扩散) )(1)(1)若用若用HClHCl气体气体, ,则则c(HCl)=c(HCl)= 。(2)(2)若用若用NONO2 2气体气体, ,则则c(HNOc(HNO3 3)=)= 。(3)(3)若用若用n(NOn(NO2 2)n(O)n(O2 2)=41)=41的混合气体的混合气体, ,则则c(HNOc(HNO3 3)=)=。(4)(4)若用若用n(NOn(NO2 2)n(O)n(O2 2)=21)=21的混合气体的混合气体, ,则则c(HNOc(HNO3 3)=)=。练后反思练后反思喷泉实验产物的浓度计算喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。标准状况下的气体关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度进行喷泉实验后物质的量浓度: :(1)HCl(1)HCl、NHNH3 3、NONO2 2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时气体或它们与其他不溶于水的气体混合时: :溶质的物质的溶质的物质的量浓度为量浓度为 molLmolL-1-1。(2)(2)当是当是NONO2 2和和O O2 2的混合气体且体积比为的混合气体且体积比为4141时时,c(HNO,c(HNO3 3)= molL)= molL-1-1。微点突破微点突破1515常见无机物之间的转化关系常见无机物之间的转化关系无无( (有有) )机物性质、类型不同机物性质、类型不同, ,存在各种不同的转化关系存在各种不同的转化关系, ,但也有许多不同类别但也有许多不同类别物质存在相类似的转化关系物质存在相类似的转化关系, ,比较常见的有比较常见的有: :1.1.直线型连续转化关系直线型连续转化关系2.2.交叉型转化交叉型转化3.3.三角型转化三角型转化【题组巩固题组巩固】1.1.下表各组物质中下表各组物质中, ,物质之间不可能实现如图所示转化的是物质之间不可能实现如图所示转化的是( ( ) )C CX X Y Y Z Z 选项X XY YZ ZM MA ANHNH3 3NONONONO2 2O O2 2B BClCl2 2FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2FeFeC CAlAlAl(OH)Al(OH)3 3NaAlONaAlO2 2NaOHNaOHD DNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2解析解析: :AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的产物是溶液反应的产物是NaAlONaAlO2 2和和H H2 2, ,不可能生成不可能生成Al(OH)Al(OH)3 3。2.2.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ( ) )C C选项X XY YZ Z箭箭头上所上所标数数字的反字的反应条件条件A ASiOSiO2 2NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2COCO3 3熔融熔融B BNaCNaCl lNaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3加加热C CN N2 2NONO2 2HNOHNO3 3加加热D DC CCOCOCOCO2 2灼灼热炭粉炭粉3.3.导导学学号号 96656096 96656096 已已知知A A、B B、C C、D D是是中中学学化化学学的的常常见见物物质质, ,且且A A、B B、C C均均含含有有同同一一种种元元素素。在在一一定定条条件件下下它它们们之之间间的的相相互互转转化化关关系系如如图图所所示示( (部部分分反反应应中的中的H H2 2O O已略去已略去) )。请回答下列问题请回答下列问题: :(1)(1)若若A A可可用用于于自自来来水水消消毒毒,D,D是是生生产产、生生活活中中用用量量最最大大、用用途途最最广广的的金金属属单单质质, ,加加热热蒸蒸干干B B的的溶溶液液不不能能得得到到B,B,则则B B的的化化学学式式是是 ; ;工工业业上上制制取取A A的的离离子子方程式为方程式为 。解析解析: :(1)(1)氯气常用于自来水消毒氯气常用于自来水消毒, ,则则A A为为ClCl2 2; ;铁是使用最广泛的金属单质铁是使用最广泛的金属单质,D,D是铁是铁, ,则则B B为为FeClFeCl3 3,C,C是是FeClFeCl2 2。答案答案: :(1)FeCl(1)FeCl3 32Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+Cl+Cl2 2+H+H2 2(2)(2)若若A A是一种碱性气体是一种碱性气体, ,常用作制冷剂常用作制冷剂,B,B是汽车尾气之一是汽车尾气之一, ,遇空气会变色遇空气会变色, ,则则反应反应的化学方程式为的化学方程式为 。(3)(3)若若D D是氯碱工业的主要产品之一是氯碱工业的主要产品之一,B,B有两性有两性, ,则反应则反应的离子方程式是的离子方程式是 。解析解析: :(2)(2)碱性气体为碱性气体为NHNH3 3, ,汽车尾气中遇空气会变色的气体是汽车尾气中遇空气会变色的气体是NONO。(3)(3)常见的两性物质是常见的两性物质是AlAl2 2O O3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3,D,D、C C分别为分别为NaOHNaOH和和NaAlONaAlO2 2, ,故故B B为为Al(OH)Al(OH)3 3。(4)(4)若若A A、C C、D D都是常见气体都是常见气体,C,C是导致酸雨的主要气体是导致酸雨的主要气体, ,则反应则反应的化学方程的化学方程式为式为 。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中, ,每隔一定时间测酸雨的每隔一定时间测酸雨的pH,pH,发现在起始一段时间内发现在起始一段时间内, ,酸雨的酸雨的pHpH呈减小趋势呈减小趋势, ,用离子方程式解释原因用离子方程式解释原因: : 。解析解析: :(4)(4)导致酸雨的主要气体是导致酸雨的主要气体是SOSO2 2,A,A与与SOSO2 2均含有硫元素均含有硫元素, ,且两者反应生成且两者反应生成B,B,故故A A为为H H2 2S,BS,B为为S S。酸雨的主要成分是。酸雨的主要成分是H H2 2SOSO3 3, ,在放置过程中被氧化为在放置过程中被氧化为H H2 2SOSO4 4, ,酸性增强。酸性增强。真题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向考向一氮的循环及绿色化学考向一氮的循环及绿色化学1.1.(2017(2017全国全国卷卷,7),7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ( ) )A.PM2.5A.PM2.5是指粒径不大于是指粒径不大于2.5 m2.5 m的可吸入悬浮颗粒物的可吸入悬浮颗粒物B.B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.C.燃煤中加入燃煤中加入CaOCaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析解析: :燃煤中加入燃煤中加入CaOCaO的目的是除的目的是除S,S,可以减少酸雨的形成可以减少酸雨的形成, ,但不能减少但不能减少COCO2 2的的排放。故排放。故C C错误。错误。C C2.2.(2015(2015北京卷北京卷,8),8)下列关于自然界中氮循环下列关于自然界中氮循环( (如图如图) )的说法不正确的是的说法不正确的是( ( ) )A.A.氮元素均被氧化氮元素均被氧化B.B.工业合成氨属于人工固氮工业合成氨属于人工固氮C.C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析解析: :人工固氮时人工固氮时,N,N2 2 NHNH3 3过程中氮元素由过程中氮元素由0 0价变为价变为-3-3价价, ,被还原。被还原。A A考向二考向二硝酸的性质硝酸的性质3.3.(2017(2017北京卷北京卷,12),12)下述实验中均有红棕色气体产生下述实验中均有红棕色气体产生, ,对比分析所得结论不对比分析所得结论不正确的是正确的是( ( ) )D D A.A.由由中的红棕色气体中的红棕色气体, ,推断产生的气体一定是混合气体推断产生的气体一定是混合气体B.B.红棕色气体不能表明红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应中木炭与浓硝酸发生了反应C.C.由由说明浓硝酸具有挥发性说明浓硝酸具有挥发性, ,生成的红棕色气体为还原产物生成的红棕色气体为还原产物D.D.的气体产物中检测出的气体产物中检测出COCO2 2, ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4.4.(2015(2015全国全国卷卷,7),7)我国清代我国清代本草纲目拾遗本草纲目拾遗中记叙无机药物中记叙无机药物335335种种, ,其其中中“强水强水”条目下写道条目下写道:“:“性最烈性最烈, ,能蚀五金能蚀五金其水甚强其水甚强, ,五金八石皆能穿滴五金八石皆能穿滴, ,惟玻璃可盛。惟玻璃可盛。”这里的这里的“强水强水”是指是指( ( ) )A.A.氨水氨水B.B.硝酸硝酸C.C.醋醋 D.D.卤水卤水B B 解析解析: :根据题述信息根据题述信息, ,可知可知“强水强水”具有强氧化性和酸性具有强氧化性和酸性, ,四个选项只有硝四个选项只有硝酸符合酸符合, ,故选故选B B。5.5.(2015(2015北京卷北京卷,12),12)在通风橱中进行下列实验在通风橱中进行下列实验: :步步骤现象象FeFe表面表面产生大量无生大量无色气泡色气泡, ,液面上方液面上方变为红棕色棕色FeFe表面表面产生少量生少量红棕棕色气泡后色气泡后, ,迅速停止迅速停止FeFe、CuCu接触后接触后, ,其表面其表面均均产生生红棕色气泡棕色气泡下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ( ) )A.A.中气体由无色变红棕色的化学方程式中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O:2NO+O2 2 2NO2NO2 2B.B.中的现象说明中的现象说明FeFe表面形成致密的氧化层表面形成致密的氧化层, ,阻止阻止FeFe进一步反应进一步反应C.C.对比对比、中现象中现象, ,说明稀说明稀HNOHNO3 3的氧化性强于浓的氧化性强于浓HNOHNO3 3D.D.针对针对中现象中现象, ,在在FeFe、CuCu之间连接电流计之间连接电流计, ,可判断可判断FeFe是否被氧化是否被氧化C C解解析析: :稀稀硝硝酸酸与与铁铁反反应应生生成成NO,NONO,NO在在空空气气中中氧氧化化为为NONO2 2, ,故故A A项项正正确确; ;浓浓硝硝酸酸能能使使铁铁钝钝化化,B,B项项正正确确; ;浓浓硝硝酸酸的的氧氧化化性性强强于于稀稀硝硝酸酸,C,C项项错错误误; ;构构成成原原电电池池后可以根据电流的方向判断正、负极后可以根据电流的方向判断正、负极, ,从而判断从而判断FeFe是否被氧化是否被氧化,D,D项正确。项正确。考向三考向三氨气及铵盐的性质、制备及检验氨气及铵盐的性质、制备及检验6.6.(2016(2016全国全国卷卷,26),26)氮的氧化物氮的氧化物(NO(NOx x) )是大气污染物之一是大气污染物之一, ,工业上在一定温工业上在一定温度和催化剂条件下用度和催化剂条件下用NHNH3 3将将NONOx x还原生成还原生成N N2 2。某同学在实验室中对。某同学在实验室中对NHNH3 3与与NONO2 2反应反应进行了探究。回答下列问题进行了探究。回答下列问题: :(1)(1)氨气的制备氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的氨气的发生装置可以选择上图中的 , ,反应的化学方反应的化学方程式为程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气欲收集一瓶干燥的氨气, ,选择上图中的装置选择上图中的装置, ,其连接顺序为其连接顺序为: :发生装置发生装置( (按气流方向按气流方向, ,用小写字母表示用小写字母表示) )。(2)(2)氨气与二氧化氮的反应氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的将上述收集到的NHNH3 3充入注射器充入注射器X X中中, ,硬质玻璃管硬质玻璃管Y Y中加入少量催化剂中加入少量催化剂, ,充入充入NONO2 2 ( (两端用夹子两端用夹子K K1 1、K K2 2夹好夹好) )。在一定温度下按图示装置进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步操作步骤实验现象象解解释原因原因打开打开K K1 1, ,推推动注射器活塞注射器活塞, ,使使X X中的气体中的气体缓慢通入慢通入Y Y管中管中Y Y管中管中 反反应的化学方程的化学方程 式式: : 将注射器活塞退回原将注射器活塞退回原处并固并固定定, ,待装置恢复到室温待装置恢复到室温Y Y管中有少量水珠管中有少量水珠生成的气生成的气态水凝聚水凝聚打开打开K K2 2 答案答案: :(2)(2)红棕色气体慢慢变浅红棕色气体慢慢变浅8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N7N2 2+12H+12H2 2O OZZ中中NaOHNaOH溶液产生倒吸现象溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少反应后气体分子数减少,Y,Y管中压强小于外压管中压强小于外压