第第2课时离子反应及其发生的条件课时离子反应及其发生的条件目标导航预习导引1.能说出离子反应的含义,能正确书写离子方程式。2.能说出离子反应的实质。3.能说出复分解型离子反应发生的条件。4.会判断常见离子能否大量共存。目标导航预习导引一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是目标导航预习导引2.离子反应的表示方法离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤:目标导航预习导引目标导航预习导引二、离子反应发生的条件一、离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查。两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应及反应条件。(2)需注意的问题。微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”),如Ca(OH)2等。氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标“”)。知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析二、离子大量共存的判断离子大量共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不能大量共存,若不反应,则能大量共存。1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见实例知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3【例题1】 书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应:;(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应:;(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(4)Fe与CuSO4溶液反应:;(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:。知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3答案:B知识梳理典例透析知识点1 知识点2 知识点3