专题十四 物质的检验、分离和提纯中考物理中考物理(广东专用)A A组组2014201420182018年广东中考题组年广东中考题组考点考点1 1物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别五年中考1.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是()A.羊绒与棉花(灼烧)B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)C.硬水与软水(加入肥皂水)D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)答案答案B灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故C正确;氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。2.(2017广东深圳,8,1.5分)为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是()A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件答案答案B分离固体和液体采用过滤的方法,故A正确。将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜会将CO转化为CO2,不能除去CO2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变,氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故C正确。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。3.(2016广东梅州,10,3分)下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体加水溶解B除去KCl固体中的杂质KClO3加入少量MnO2,加热C稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液答案答案AA项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液呈蓝色的是CuSO4,无明显变化的是NaCl,故正确;B项,加入少量MnO2会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并不断搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,不能向反应后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因为无论二者是否完全反应,均会产生白色沉淀,故错误。解题关键解题关键根据实验目的,明确各物质性质,选择正确的实验试剂或方法是解题的关键。一题多解一题多解要探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,可以采用不断测溶液pH的方法。4.(2018广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的盐反应取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到,则预测成立能够与(填物质类别)反应,如果观到,则预测成立能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立答案答案其他合理答案均给分。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象NaHSO4电离出S有白色沉淀产生碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液有气泡产生指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红色解析解析能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO4能解离出S,S和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀;能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;能够与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;能够与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;能够与含酚酞的碱溶液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。5.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是(填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是:。答案答案(1)CO2(2)碳酸钠氢氧化钾(3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液解析解析步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜。步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。思路分析思路分析根据题目中“无色溶液”的信息,可先将溶于水得到蓝色溶液的CuSO4和难溶于水的CaCO3排除。疑难突破疑难突破因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前 必 须 先 将 C转化为BaCO3或CaCO3沉淀。6.(2016广东广州,23,6分)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是。(3)书写化学方程式:CuSO4溶液与KOH溶液混合:。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:。答案答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分)(2)KOH溶液(1分)(3)CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2(2分)HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+CO2(2分)解析解析(1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在这四种试剂中,HNO3只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。易错警示易错警示第(2)问,不会正确判断酸、碱、盐两两间发生反应,或者当同时判断多种物质时,不能有序地进行判断,写成“MgCl2”“HNO3”。第(3)问,没有熟记化合价,导致化学式书写有误,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;没有根据复分解反应发生的条件考虑,或没有遵守客观事实,将答案写成“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3NaNO3+H2O+O2”。答题规范答题规范注意检查化学方程式书写是否规范。7.(2016广东,21,9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:(1)步骤的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步骤实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。(3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。(4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。答案答案(9分)(1)(2分)过滤烧杯(2)(1分)KClO3(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4(4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分)(5)(1分)MnO2解析解析(1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。知识归纳知识归纳初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。考点考点2 2物质的推断物质的推断1.(2018广东深圳,11,8分)下图为AG(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题:(1)写出A的化学式:,其常见用途为(任写一条)。(2)反应的现象为。(3)写出反应的化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型)。(4)写出反应的化学方程式。(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中(填标号)能与Na2O发生化学反应。a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体答案答案(1)CH4做燃料(2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色(3)Na2O+H2O2NaOH化合(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(5)c解析解析(1)A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是做燃料;(2)反应为氧化铜与稀H2SO4反应,生成硫酸铜和水,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色;(3)反应为氧化钠与水反应,反应的化学方程式为Na2O+H2O2NaOH,该反应属于化合反应;(4)E为硫酸铜,故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;(5)Na2O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。思路分析思路分析A为CH4,其燃烧生成CO2和H2O,故C为CO2;D和CuO反应生成B和CO2,推知该反应为CO还原CuO生成Cu和CO2,即B为Cu,D为CO;反应为CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O,即E为CuSO4;反应为CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2和Na2SO4。2.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为。(4)图中处应补充的文字是(写一种,不能与图中已有信息重复)。答案答案(1)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2)(3)2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4BaSO4+Cu(NO3)2等(4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物解析解析(1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选。(3)反应是盐与盐之间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反应类型,图中处应补充的文字是“金属氧化物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。3.(2017广东,20,6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答:(1)若B常温下为固态,则B是,F的化学式为。(2)若B常温下为气态,则A是。(3)G+H反应的化学方程式为;此反应属反应(填反应类型)。答案答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分)(2)钠(或Na,1分)(3)Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3(2分)复分解(1分)解析解析(1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG的转化可知G为钙盐或钠盐,若G为钙盐,则G只能为Ca(NO3)2,H为Na2CO3;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO3)2,则G为Na2CO3。4.(2017广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息,请回答下列问题。(1)写出甲的化学式。(2)写出反应的化学方程式。(3)写出反应的化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。(4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为(填化学式)。(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入(填化学式)溶液中铁片表面析出固体答案答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)2Na+2H2O2NaOH+H2置换(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)红色解析解析(1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙,化学式为CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,该反应的反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反应。(4)在加热的条件下,氢气还原氧化铜生成铜和水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金属活动性顺序中,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,故要证明铁的活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若观察到铁片表面析出红色固体,则说明铁的金属活动性比铜的强。5.(2016广东,20,6分)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题:(1)A+B的反应方程式是。(2)C的化学式为;硫酸铜溶液参加反应(填反应类型)。(3)H+I的反应方程式是。答案答案(6分)(1)(2分)CaO+H2OCa(OH)2(2)(2分)CaCO3置换(3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH解析解析题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O中的一种。能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能是Zn与CuSO4的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。解题关键解题关键化合反应和分解反应的反应特点分别为“多变一”和“一变多”,熟悉生石灰、熟石灰、石灰石三者之间的转换关系是解题的关键。答题技巧答题技巧置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属盐溶液的反应,金属与酸的反应;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,不能是酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应。考点考点3 3物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.(2018广东深圳,10,1.5分)下列方法不能达到除杂的目的的是()选项物质(括号内为杂质)方法AN2(O2)将混合气体通过灼热铜网BFe粉(炭粉)加入足量稀H2SO4充分反应,过滤、洗涤、干燥CCaO(CaCO3)高温煅烧DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量Fe粉,过滤答案答案BFe与稀H2SO4反应,不能达到除杂的目的,故B错误。2.(2018广东,12,2分)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是()物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤答案答案B碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na2CO3的混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。审题技巧审题技巧解答除杂问题时,加入的试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新的杂质。3.(2018广东广州,20,2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是()A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C):在空气中充分灼烧D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤答案答案CNaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体逸出,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤不能将两者分开,故D错误。4.(2017广东,9,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是()A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤答案答案AA项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO3溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。5.(2017广东广州,14,2分)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶答案答案D水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。易错警示易错警示除杂时不能除去需要保留的物质,如A项,加水会除去需要保留的CaO。6.(2016广东广州,18,2分)下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作AMnO2(KClO3)水溶解、过滤BCO2(CO)O2点燃CKCl(KOH)稀H2SO4蒸发结晶D铁粉(碳粉)稀盐酸过滤答案答案AMnO2难溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含杂质的固体,再通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的MnO2,故A正确;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被点燃,故B错误;KOH和稀H2SO4反应,生成水和K2SO4,引入了新杂质,故C错误;稀盐酸可与铁粉反应,不符合除杂原则(不能减少主要物质),故D错误。解题关键解题关键明确各物质的性质,分清需要保留的物质与杂质,掌握除杂原则是解该类题的关键。易错警示易错警示除去混合气体中的可燃性气体不可以用点燃的方法,原因有:1.点燃必然引入新杂质氧气,且氧气的量很难控制;2.杂质量少,难以点燃。7.(2016广东,10,2分)下表除去物质中所含少量杂质的方法的是()物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BN2O2通过灼热的铜网CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCOCO2先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸答案答案CA项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯NaCl;B项,在加热的条件下O2能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O2;C项,滴加的稀盐酸会先与NaOH反应,故C错误;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O,浓硫酸具有吸水性,故D正确。评析评析本题考查物质的除杂。解答此类题目时需根据物质的物理性质、化学性质及除杂的原则,认真分析,综合考虑。8.(2015广东广州,17,2分)下列除去少量杂质的方法正确的是()A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤答案答案BA项,稀H2SO4不仅会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与AgNO3发生置换反应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量的铜即可达到除杂的目的,故B正确;C项,Ba(OH)2与杂质H2SO4反应,也与Na2SO4反应,故C错误;D项,稀盐酸与Na2CO3反应,也与CaCO3固体反应,故D错误。解题关键解题关键选择正确的除杂试剂和除杂方法,注意物质之间的反应是解题的关键。易错警示易错警示部分学生在做此类题目时,往往会忽略掉除杂的三原则,以为只要杂质能与除杂试剂反应即可达到除杂效果,从而引起错选。9.(2015广东揭阳,12,3分)下列除杂方法正确的是()A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HClC.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO答案答案B铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故A错误;稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故B正确;Na2CO3能与稀H2SO4反应生成新的杂质硫酸钠,故C错误;除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳不能被点燃,故D错误。审题技巧审题技巧审题时需看清题目要求,将需要保留的物质和杂质区分开,如A项需要除去的杂质为铜粉,切勿看成除去铁粉。解题方法解题方法除杂试剂一般选用难溶于水且不与水反应的物质,如除去CaCl2溶液中的HCl,一般选用CaCO3,而不选用CaO、Ca(OH)2等物质。10.(2014广东,13,2分)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ()A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜B.NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸答案答案CA项,灼热的氧化铜与要保留的物质CO反应而不能与杂质CO2反应,故A错误;B项,稀盐酸与NaOH和Na2CO3均可反应,故B错误;C项,杂质盐酸在蒸发时可变为氯化氢气体逸出,故此方法正确;D项,铁粉、氧化铜均可与稀硫酸反应,故D错误。11.(2014广东梅州,14,8分)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如下图所示:(1)过滤操作中用到的铁制仪器为。(2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升,会导致增强,全球气候变暖。(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式。(4)试剂E可选用。答案答案(1)铁架台(2)CO2温室效应(3)CuSO4+FeCu+FeSO4(4)稀盐酸(或稀硫酸)解析解析(1)过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,其中只有铁架台是铁制仪器。(2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2,故A为CO2,B含CuSO4。大气中CO2含量上升会导致温室效应增强。(3)由(2)知B含CuSO4,和Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(4)由流程图看出,固体C中有生成的Cu和反应剩余的铁粉,用稀盐酸或稀硫酸使Fe反应掉,即可得到Cu。12.(2014广东,21,8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。水NaOH溶液Na2CO3溶液固体样品溶解除杂除杂(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为:。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量(填名称)除去。(2)操作a的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl。观察上图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是以下,因为Na2SO4的溶解度。答案答案(8分)(1)Mg2+(1分)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2(2分)稀硫酸(1分)(2)过滤漏斗(2分)(3)3030以下比氯化钠小(或30以下受温度影响比氯化钠大)(2分)解析解析(1)由题意知,杂质CaCl2和MgCl2可分别用Na2CO3、NaOH溶液将其转化为沉淀而除去,因此加入NaOH溶液可除去的阳离子是镁离子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量的稀硫酸即可将其转化为硫酸钠。(2)操作a是过滤;过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的杂质NaCl,降温结晶的最佳温度范围是30以下,因为30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大,便于从溶液中结晶出来。评析评析本题为除杂题。从题目的命制形式、考查形式和考查内容上看,与粗盐提纯的命题方式极其相似,可认为是在粗盐提纯基础上的改进题目。本题重在考查学生的读图、识图及推断能力,答题关键是理解图中的转化关系和各步操作的目的,会利用物质的溶解度曲线分离或提纯物质等,难度中等。13.(2014广东广州,28,9分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:蒸馏水(1)“滤渣”是粗盐中含有的。(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:第一次:溶解时搅拌;第二次:;第三次:;(4)看图可知,20时NaCl的溶解度约为g。本实验溶解3.6g粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但引起的不利后果是。(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析原因:。答案答案(1)泥沙(2)过滤时引流蒸发时搅拌(3)氯化钠的溶解度随温度变化不明显(4)3610过滤、蒸发时间延长,浪费能源解析解析(1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质即泥沙。(2)本实验中四次用到玻璃棒,第一次:溶解时搅拌;第二次:过滤时引流;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,适合用蒸发结晶。(4)由图可知,20时NaCl的溶解度约为36g;溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为10mL;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但在蒸发时会造成能源浪费。B B组组2014201420182018年全国中考题组年全国中考题组考点考点1 1物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别1.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ()A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液答案答案DA项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。问题延伸区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。2.(2017内蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是()A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4答案答案D若滤液呈浅绿色,则原黑色固体中含有Fe和FeO中的一种或两种,A项错误。滤液中插入铁丝,有红色固体析出,说明滤液中含硫酸铜,从而推出黑色固体中有氧化铜,滤渣中可能有CuO,B项错误。若铁丝表面无明显现象,说明滤液中没有硫酸铜和硫酸,则滤渣中最多有5种物质:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C项错误。若铁丝表面只有气泡产生,说明加入的稀硫酸是过量的且滤液中没有Cu2+,因此滤液中溶质一定有硫酸和硫酸亚铁,D项正确。3.(2017上海,49)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。反应生成气体的化学方程式是。M中一定没有。为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下:.重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置;.取中的上层清液,滴加酚酞;.向中的溶液滴加过量的稀硝酸;.向中的溶液滴加试剂Y。完成填空:试剂X是(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是。(需写明现象对应的步骤编号)答案答案Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2硫酸钠(或Na2SO4)硝酸钡硝酸银步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色步骤中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成解析解析硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠四种物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体,反应的化学方程式为2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。向加入稀盐酸后得到的无色溶液中加入硝酸钡溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中不含硫酸钠。为进一步确定M中是否含有氯化钠、氢氧化钠,应滴加硝酸钡溶液除去碳酸钠,不能用氯化钡溶液,否则会对氯化钠的检验造成干扰;若M中含有氢氧化钠,步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色;向中的溶液滴加硝酸银溶液,若原物质中含有氯化钠,则会生成白色沉淀。考点考点2 2物质的推断物质的推断1.(2018湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“ ”表示物质之间能发生反应,“”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是()A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M答案答案D若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能为盐酸,盐酸属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中的一种,由乙可以转化为丙,乙、丙均能转化为M可知,乙是氧化钙,丙为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别,故A正确;若乙可用于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲为氧化铜,根据氧化铜能与酸反应的性质,可推知丁可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,由于乙可以转化为丙,丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙,氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水,假设成立,故B正确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶液为稀盐酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为水,M与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢氧化钠,假设甲可以通过中和反应转化为M,则甲只能是酸,M为盐或水,与甲不属于同类别化合物,假设不成立,故D错误。解题关键解题关键掌握氧化物、酸、碱、盐中常见化合物的化学性质和各物质间的转化关系并能灵活运用是解答本题的关键。2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表 示 反 应 一 步 实 现 , 部 分 物 质和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A.C、CO2、COB.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3答案答案DA项,转化的化学方程式为C+O2CO2,2C+O22CO,2CO+O22CO2,CO2+C2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2H2O22H2O+O2,2H2+O22H2O,2H2O2H2+O2,符合要求;C项,转化的化学方程式为H2+CuOCu+H2O,CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2,符合要求;D项,HCl+NaOHNaCl+H2O,HNO3+NaOHNaNO3+H2O,NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。得分关键得分关键熟记常见元素及其化合物之间的相互转化关系,能够利用复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生;熟记不能发生复分解反应的物质:硝酸钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡等。3.(2017湖北武汉,7,3分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“ ”表示物质之间能发生化学反应,“”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙答案答案C甲是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,则乙可能为氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,A说法正确;乙是最常用的溶剂,则乙为水,若丙为氧气,甲为二氧化碳,则丁可能是C,B说法正确;若甲为碳酸钠,乙为硫酸钠,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只能是氢氧化钠,若丁是氯化钡,丁和丙不能反应,故C说法不正确;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则甲可以为碳酸钠,乙为碳酸钙,丁(氢氧化钙)与碳酸钠发生复分解反应可生成乙(碳酸钙),D说法正确。解题关键解题关键明确物质的化学性质以及物质间的转化关系是解答本题的关键。4.(2018黑龙江齐齐哈尔,20,5分)AG是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:(1)写出G物质的化学式。(2)写出B物质的一种用途。(3)写出反应的化学方程式。(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因。答案答案(1)Cu(写名称不给分)(2)冶金(或冶炼金属);作燃料(答一点即可)(3)CO+CuOCu+CO2(4)分子的构成不同;1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子解析解析F为导电性、导热性最好的金属,则F是银;A和G均为红色固体,且A是氧化物,G是金属单质,故A是氧化铁,G是铜;B、C、D均为氧化物,E为金属单质,则E为Fe,B为CO,C为CuO,D为CO2。(3)反应是一氧化碳还原氧化铜,化学方程式为CO+CuOCu+CO2。(4)B是一氧化碳,D是二氧化碳,二者性质不同的原因是分子构成不同。5.(2017湖北黄冈,29,3分)有A、B、C、D、E五种物质,如图所示(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金属元素,D与C发生中和反应,D与BaCl2溶液混合,无任何现象,E是相对分子质量最小的氧化物,回答下列问题。(1)E的化学式为:。(2)C的化学式为:。(3)B与D反应:(用化学方程式表示)。答案答案(每空1分,共3分)(1)H2O(2)Ca(OH)2或Mg(OH)2(3)2HCl+CaOCaCl2+H2O或2HNO3+CaOCa(NO3)2+H2O(合理答案均给分)解析解析E是相对分子质量最小的氧化物,则E是水;D与C发生中和反应,说明D、C分别是酸、碱中的一种,而C中含有金属元素,则C是碱,D是酸;D与氯化钡溶液混合无任何现象,说明D不是硫酸,可能是盐酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金属元素,B与水反应生成碱,则B是金属氧化物;由题图知A高温分解得到B,故A是碳酸钙或碳酸镁、B是氧化钙或氧化镁、C是氢氧化钙或氢氧化镁。(1)E的化学式是H2O;(2)C的化学式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B与D反应即氧化钙或氧化镁与盐酸或硝酸的反应。方法点拨方法点拨本题首先根据相对分子质量最小的氧化物是水推出物质E,然后根据C中含有金属元素且能与D发生中和反应,推出C是碱,D是不能与氯化钡发生反应的酸稀盐酸或稀硝酸;B与水反应生成碱,则B是金属氧化物。6.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题:(1)G的化学式为。(2)E的一种用途是。(3)反应的基本反应类型为。(4)反应的化学方程式为。答案答案(1)H2(2)作导线(或铜锅、铜像等)(3)复分解反应(4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4评分说明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。解析解析根据B可用在铅酸蓄电池中,可知B为硫酸;G是最清洁燃料,则G为氢气,化学式为H2;由反应推知,C为活泼金属,F为硫酸盐;根据H是蓝色沉淀,可知H为氢氧化铜;结合反应、反应推知,D为可溶性碱(如NaOH等),I为硫酸盐(如Na2SO4等),A为可溶性铜盐,J为水,反应的化学方程式可为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4;反应为酸与碱的反应,属于复分解反应。由反应推知E为铜,铜可作导线、铜锅、铜像等。7.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:(1)认识“居民”。10户“居民”中,俗称熟石灰的是,属于氧化物的有。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是。(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。答案答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO(2)解析解析(1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。考点考点3 3物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木条,点燃B稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤D氯酸钾氯化钾加入少量二氧化锰,加热答案答案C氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,A错误;盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯酸钾在二氧化锰与加热条件下分解生成氯化钾,除去了原物质氯酸钾,D错误。易错警示易错警示如果氮气中含有少量氧气,氧气浓度低,木条是不能燃烧的。知识拓展知识拓展除杂原则为“不增、不减、易分”,即不增加新杂质,不能与原物质反应、容易分离。首先看加入的试剂能否与杂质反应,再看是否会混入新杂质,是否会与原物质反应。2.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂 错 误 的 是()选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂ANaOH溶液(Na2CO3)适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸馏水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化铜粉末答案答案BA项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。解题技巧解题技巧解答本题时,应抓住除杂的原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂质。思路分析思路分析本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。3.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。答案答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤、锌(或其他合理答案)解析解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。4.(2017河南,24,3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性】(1)以上操作中所发生的复分解反应共有个。(2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么?(3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)答案答案(1)6(1分)(2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分)(3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)解析解析(1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,上述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,欲证明其中含有氢氧化钠,需先加入过量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将Na2CO3除去,静置后,向上层清液中滴加无色酚酞溶液。C C组教师专用题组组教师专用题组考点考点1 1物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别1.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸答案答案ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,呈紫色的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别。B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别。C项,氮气和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃着的木条熄灭,不能鉴别。D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色;木炭粉不与稀硫酸反应;氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。2.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是()序号物质鉴别方法A白酒与矿泉水闻气味BMnO2与碳粉分别加入双氧水CNa2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液DNaOH溶液与Ca(NO3)2溶液分别加入MgCl2溶液答案答案C白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以鉴别。3.(2015山东聊城,15,3分)“类 推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是()A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素答案答案D碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可达到灭火目的,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。4.(2015宁夏,11,2分)下列关于物质检验和区分的方法不正确的是()A.用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B.用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C.用与熟石灰研磨区分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4D.用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液答案答案CNaOH溶于水,溶液的温度升高;NH4NO3溶于水,溶液的温度降低;CaCO3不溶于水,可以检验,A正确。燃着的木条在O2中燃烧得更旺,伸入CO2中熄灭,CH4能被点燃,可以检验,B正确。CO(NH2)2与熟石灰不反应;NH4Cl、(NH4)2SO4与熟石灰研磨发生反应,均放出有刺激性气味的氨气,无法区分,C不正确。CuSO4溶液呈蓝色,FeSO4溶液呈浅绿色,Na2SO4溶液无色,可以区分,D正确。5.(2015黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是()选项ABCD需区分的物质矿泉水和蒸馏水人体吸入空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和涤纶制品方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察颜色方案二观察颜色澄清石灰水加熟石灰研磨,闻气味灼烧闻气味答案答案CA项,矿泉水与蒸馏水均无色,方案二错误。B项,人体吸入空气和呼出气体中氧气含量不同,但均不能使带火星的木条复燃,方案一错误;呼出气体中CO2含量高,能使澄清石灰水变浑浊,方案二正确。C项,硝酸铵溶于水吸热,有明显的温度变化,氯化钠溶于水溶液温度几乎不变,方案一正确;硝酸铵与熟石灰反应,生成有刺激性气味的NH3气体,氯化钠与熟石灰不反应,方案二正确。D项,纯棉制品和涤纶制品的颜色可能一致,方案一错误;纯棉制品灼烧有烧纸的气味,而涤纶制品灼烧时无这种气味,方案二正确。6.(2015上海,41,1分)鉴别物质的方法错误的是()A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸答案答案A食盐水显中性,稀醋酸显酸性,酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色,故A项错误;生石灰溶于水放热,石灰石难溶于水,故可用水鉴别,B项正确;燃着的木条在空气中正常燃烧,在CO2中熄灭,可用于鉴别空气和CO2,故C项正确;BaCl2溶液与稀盐酸不反应,与稀硫酸反应有白色沉淀生成,故D项正确。7.(2017江西,22,9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6,能分解生成两种物质。【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。【设计实验】20时,甲酸的状态为;从图一装置中选择合适的装置(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。【实验预测】若猜想1成立,则D中的实验现象应为。【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为,甲酸分解的化学方程式为。【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是。答案答案(9分)【设计实验】液态(1分)A(1分)【实验预测】紫色石蕊溶液变红色(1分)【进行实验】红色固体变成黑色(2分)HCOOHCO+H2O(2分)【交流拓展】违背了质量守恒定律(或化学反应前后原子数目不相等、化学方程式无法配平等)(2分)解析解析【设计实验】由资料知,甲酸的熔点为8.6,故20时,甲酸的状态为液态,因此选择装置A对甲酸进行加热。【实验预测】若猜想1成立,则生成的气体为H2和CO2,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,因此D中的现象为紫色石蕊溶液变红色。【进行实验】实验过程中观察到C处瓶内出现大量水珠,则说明猜想2正确,甲酸分解产生了CO和H2O;E装置中的浓硫酸用于干燥通入F装置中的气体,F处玻璃管中发生的反应为一氧化碳还原氧化铁,因此观察到的现象为红色固体变为黑色,则甲酸分解的化学方程式为HCOOHCO+H2O。【交流拓展】HCOOH分子中碳、氢、氧的原子个数比为122,但猜想3和猜想4的生成物中,化学方程式无论怎么配,碳、氢、氧三种元素的原子个数比均不可能为122,因此不符合质量守恒定律,故猜想3、4错误。8.(2015上海,49)某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验。完成下列填空:操作是。根据上述实验分析,A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是。为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。实验操作现象结论A中有氢氧化钠答案答案过滤BaCl2和Na2CO3NaCl向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红解析解析将不溶性固体和液体分离的操作为过滤;过滤后得到固体,故A中一定含有Na2CO3和BaCl2,可能含有NaOH,而Na2CO3与BaCl2反应除生成BaCO3沉淀外,还生成NaCl,故得到的滤液C中一定含有NaCl。确定滤液C中含NaOH的实验操作是:先向滤液C中加入足量的BaCl2溶液,除去可能存在的Na2CO3,充分反应后,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,证明A中有氢氧化钠。9.(2015浙江杭州,24,6分)有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:(1)白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式。(2)白色沉淀的化学式。(3)原白色固体中含有的物质。答案答案(6分,每空2分)(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)BaCO3(3)碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾(或CaCO3、BaCl2、KOH)解析解析取白色固体溶于水后得到白色沉淀,且沉淀全部溶于盐酸,可得出固体中一定存在碳酸钙,且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种(这两种物质同时存在会生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀),往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀,可得出固体中一定含有氢氧化钾和氯化钡(CO2先和KOH反应,CO2+2KOHK2CO3+H2O;产生的K2CO3和BaCl2反应产生BaCO3,K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl),则固体中不含硫酸钾。故此固体中一定含有CaCO3、BaCl2和KOH。考点考点2 2物质的推断物质的推断1.(2016河南,11,1分)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O答案答案CA项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,故不符合要求;B项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳不能直接转化为碳酸,故不符合要求;C项,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙,碳酸钙高温分解又转化为氧化钙,符合要求;D项,过氧化氢分解生成氧气,不能转化为氢气,故不符合要求。2.(2015江苏镇江,14,2分)下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()A.B.C.D.答案答案B铜与氧气反应可生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜,硫酸铜和铁反应可生成铜,能一步实现转化;氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁,不能生成硫酸亚铁,不能一步转化;二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳;能一步实现转化,故选B。3.(2015江苏连云港,35,2分)三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符 合 要 求 的 组 合 是()A.B.C.D.答案答案D中的转化:Na2SO4+Ba(OH)22NaOH+BaSO4,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。中的转化:CuO+H2Cu+H2O,2H2O2H2+O2,2H2+O22H2O,2Cu+O22CuO。中的转化:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,FeSO4+ZnFe+ZnSO4,FeSO4+BaCl2BaSO4+FeCl2,故选择D。4.(2014天津,14,2分)甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现下图转化,下列选项中符合图示 转 化 关 系 的 是()答案答案CD按照图示转化关系,分别将各组中的甲、乙、丙三种物质代入检验,A组中丙乙无法实现;B组中甲丙无法实现;C组中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳、与氢氧化钙反应生成碳酸钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙高温分解或与盐酸反应可生成二氧化碳,因此符合图中的转化关系;D项,过氧化氢分解可得到水和氧气,水通电可转化为氧气,氢气和氧气反应又转化为水,因此符合图中的转化关系。5.(2017黑龙江哈尔滨,33,4分)A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示(“”表示两种物质能发生反应,“”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件),已知其中只有两种物质是氧化物,E是含有三种元素的物质。(1)若D为水时,且A、B两物质能发生化合反应,请回答:写出A、E物质的化学式:A、E;A与B发生反应的现象为。(2)若D为二氧化碳时,请回答:写出A、C物质的化学式:A、C;按照图示所标明的物质关系,写出能生成空气污染物的化学反应方程式。答案答案(4分)(1)H2(0.5分)C2H5OH(或C2H6O或C6H12O6)(0.5分)(合理即可)(无色)气体(或氢气)燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量(1分)(2)CO(0.5分)O2(0.5分)CO2+C2CO(1分)解析解析(1)结合转化关系根据反应前后元素种类不变,由D为水且A、B两物质能发生化合反应,可推知A、B分别为H2和O2中的一种,含有三种元素的E能与B反应,说明B为O2,则A为H2;五种物质中只有两种物质是氧化物,则C为金属氧化物;E含有三种元素,E能转化为水并能与氧气反应,E可能是酒精(C2H6O)或葡萄糖(C6H12O6)等;氢气在氧气中燃烧的现象为气体燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量。(2)若D为二氧化碳,B与D可以相互转化,含有三种元素的E能生成二氧化碳并能与B反应,推知E为酸,B为碳酸盐;五种物质中只有两种物质是氧化物,结合物质组成知A、C中有一种是氧化物,由于A、D能相互转化,推知A为CO;C能与A反应,C能转化为D,则C为O2;题目中涉及的空 气 污 染 物 只 有 一 氧 化 碳 , 按 照 题 图 中 所 标 明 的 物质 关 系 , 可 知 为 二 氧 化 碳 转 化 为 一 氧 化 碳 , 反应的化学方程式为C+CO22CO。6.(2016天津,20,6分)在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。甲+乙B甲+丙AA+DC+BC+ECu(OH)2+NaCl回答下列问题:(1)用化学式表示:乙,B。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。答案答案(6分)(1)H2H2O(2)O2+2Cu2CuO(3)CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl解析解析(1)C属于盐,C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以C是氯化铜,E是氢氧化钠;甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,A和D反应会生成氯化铜和B,A是氧化铜,D是盐酸,B是水。甲+乙B,甲+丙A,甲是氧气,丙是铜,乙是氢气。(2)反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O22CuO。(3)反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl。7.(2015湖南郴州,26,9分)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:若A、B为Mg、Zn中的一种,则A是,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液的溶质为(写化学式)。(2)如乙图所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,A是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答:D的化学式为,E物质的一种用途:。A与B反应的化学方程式,基本反应类型是。答案答案(9分)(1)Mg(或镁)Mg(镁或A)相等CaCl2和HCl(少写不给分)(2)NaOH灭火(合理即可)Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2置换反应解析解析(1)Mg比Zn活泼,与稀盐酸反应速率快,故A是Mg;Mg的相对原子质量比Zn小,故若等质量的金属与等质量的同浓度的酸反应,金属有一种剩余,则一定是相对原子质量较小的Mg。生成气体的质量相等,则消耗的酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na2CO3粉末,B是CaCO3块状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中的溶质为HCl和CaCl2。(2)A为Cu(NO3)2溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO2只和一种物质反应,故E为CO2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO2的用途有灭火和作气体肥料等;A、B反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu,为置换反应。8.(2014河北,31,4分,)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题:图1图2(1)A的化学式为。(2)反应的基本反应类型为。(3)物质E的用途之一为。(4)反应的化学方程式为。答案答案(1)Fe2O3(2)置换反应(3)作燃料(4)3Fe+2O2Fe3O4解析解析A、B组成元素相同,且A呈红色,B呈黑色,再根据转化关系,可以推测A是氧化铁,反应是高温炼铁,C是铁,B是四氧化三铁,反应是铁的燃烧,化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4;根据反应生成的E是气体单质,可以确定E是氢气,反应后生成的D可能是铜或银。铁生成铜或银,一定是单质铁与铜或银的盐溶液发生了置换反应;氢气的用途有作燃料、冶炼金属等。9.(2014甘肃兰州,29,6分)已知铜绿Cu2(OH)2CO3在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物。下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式:A,B,G,H。(2)写出CH的化学方程式。答案答案(1)A:H2OB:CuOG:CuH:CaCO3(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)解析解析(1)A在通电的条件下能生成两种气体,故A为H2O,C与澄清石灰水反应有白色沉淀生成,C为二氧化碳,H为CaCO3,红色固体G为Cu,水通电分解生成氢气和氧气,气体E与B在加热的条件下能生成铜,故E为氢气,B为CuO,C(二氧化碳)与黑色固体单质X在高温条件下反应生成气体F,F与氧化铜反应能生成铜,则X为碳,F为一氧化碳。(2)根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。评析评析本题主要考查学生对物质的反应以及化学方程式的书写,考查学生学习掌握知识和运用知识的能力,以及识图推断能力,属中档题。10.(2014福建福州,14,9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成如图所示的“旅行”。若图中为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线反应的化学方程式:(写一个),该反应属于(填基本反应类型)。若图中为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:。(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。甲,乙,丙。答案答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解反应(合理均可)2H2+O22H2O(合理均可)(2)CuCu(NO3)2Cu(OH)2(合理均可)解析解析(1)若图中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式,根据反应物、生成物的种类分析反应类型。若图为氢元素的“旅行”路线,可以设想甲为氢气,乙为水,氢气燃烧能生成水,水电解可生成氢气,代入图中进行验证可知正确,根据书写化学方程式的原则书写化学方程式。(2)根据初中学过的常见单质、碱、盐以及它们的化学性质可以假设甲为铜,乙为硝酸铜,丙为氢氧化铜,铜和硝酸银反应能生成硝酸铜,硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜,氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜,硝酸铜和铁反应能生成铜,假设的物质均满足图中转化关系。11.(2014天津,21,6分,)在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质。其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已略)。回答下列问题:(1)用化学式表示:D,G;(2)写出E与F反应的化学方程式;(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出能量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式。答案答案(1)CBaSO4(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2(3)C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析解析由已知条件知,黑色粉末C与D在高温条件下反应,生成红色金属单质A与能参与植物的光合作用的物质B,则A是铜,B是二氧化碳,再结合转化关系图得C是氧化铜,D是碳(木炭),X是硫酸,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,则E是硫酸铜;硫酸铜与氯化钡反应生成的硫酸钡为难溶性物质,则G为硫酸钡;又知H为难溶性蓝色物质,故为氢氧化铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,为氢氧化钙,则E与F的反应是硫酸铜与氢氧化钙的反应。第(3)问与前两问没有必然联系,根据题意即可书写化学方程式,书写时注意葡萄糖分解的条件是“酶”做催化剂。考点考点3 3物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.(2017黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是()选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2伸入燃着的蜡烛BCaCO3CaO加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CNaCl溶液MgCl2加适量的氢氧化钠溶液,过滤DK2CO3K2SO4加适量稀硫酸,蒸发结晶答案答案C氮气不支持燃烧,蜡烛在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,故A错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤2、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。2.(2016宁夏,12,3分)除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是()选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过浓硫酸BCuOCu在空气中加热CKClMnO2溶解、过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液盐酸加入适量的Na2CO3溶液答案答案D浓硫酸具有吸水性,且不与CO2反应,故A项正确;Cu与O2在加热的条件下反应生成CuO,故B项正确;KCl易溶于水,MnO2难溶于水,因此加水溶解2后过滤可除去MnO2,然后蒸发结晶得到纯净的KCl,故C项正确;Na2CO3与盐酸反应生成NaCl,引入新的杂质,故D项错误。3.(2016河南,22,3分,)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:加过量的NaOH溶液;加过量的BaCl2溶液;过滤;加适量的盐酸;加过量的Na2CO3溶液。提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。答案答案(1)(或或)(1分)(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl(1分)(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl,会引入新的杂质。(1分)解析解析(1)除去氯化钠溶液中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质时,选用的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡溶液,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡之后加入,因此合理的顺序为或或;(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠;(3)碳酸钠不能用碳酸钾代替,否则碳酸钾与其他物质反应会产生新的杂质氯化钾。4.(2015江苏苏州,22,2分)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是()A.CO2气体(CO)点燃B.MnO2固体(KCl)加水过滤C.CO2气体(HCl)通入NaOH溶液中D.KCl溶液(K2CO3)加稀硫酸答案答案BCO2中含有CO时,CO不易被点燃,A错误;二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,加水溶解后过滤即可除去氯化钾,B正确;氢氧化钠溶液与HCl反应,同时也与二氧化碳反应,C错误;氯化钾溶液中混有碳酸钾,加入稀硫酸,稀硫酸与碳酸钾反应,同时生成新杂质硫酸钾,D错误。5.(2016山西,27,9分,)根据不同物质的性质,提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。(1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线,可采用如下物理方法来提纯。上述两固体(填“能”或“不能”)全部溶解,操作m的名称是,蒸发结晶后得到NaCl的质量30g(填“大于”“小于”或“等于”)。甲组一位同学问道:“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而达到分离的目的?”请你判断此方法是否可行,并说出理由。(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如下化学方法来提纯。上图中X的化学式为。由于BaCl2溶液的用量不易控制,会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯。(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。【作出猜想】猜想一:NaCl、BaCl2猜想二:NaCl猜想三:【设计方案】经讨论,大家认为只用一种试剂就能作出判断。各组依据上述设计方案进行了实验,验证了反应后溶质的确有三种情况。(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨。【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。【拓展提升】老师说:“合理选择试剂,用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl,方法是向混合物中加入过量的,充分反应后,经蒸发结晶就能得到NaCl。”实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中,向其中加入若看到猜想一正确若无明显现象猜想二正确若看到冒出气泡猜想三正确答案答案(1)能过滤小于不可行,根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液(2)BaCO3(3)【作出猜想】NaCl、Na2CO3(名称也可)【设计方案】稀硫酸白色沉淀(4)【拓展提升】稀盐酸解析解析(1)依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知,在20时,向30g氯化钠和2g硝酸钾的混合物中加入100g水,两种固体能全部溶解。蒸发结晶后有大量氯化钠晶体析出,将固液分离的操作是过滤。因为最初溶解的氯化钠是30g,为了不析出硝酸钾,就不能将水分蒸干,所以溶液中还溶有一部分氯化钠,故析出的氯化钠小于30g。因为0时,硝酸钾的溶解度为13.3g,而最初100g水中溶解的硝酸钾只有2g,所以即使降温到0,也无法得到硝酸钾的饱和溶液,即无法使硝酸钾析出。(3)在分析反应后的物质成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否剩余。碳酸钠与氯化钡的反应有三种情况:恰好完全反应溶质只有氯化钠,BaCl2有剩余溶质是氯化钠和氯化钡;Na2CO3有剩余溶质是氯化钠和碳酸钠。证明猜想一成立,即证明钡离子存在,所以可以利用含有硫酸根离子的溶液,通过观察是否产生白色沉淀来检验,结合猜想三的现象,可知加入的溶液中还要含有氢离子,故所加试剂为稀硫酸。(4)用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl,要遵循“除去杂质,不引入新杂质”的原则,结合“经蒸发结晶就能得到NaCl”可知,选择的物质为稀盐酸。A A组组2016201620182018年模拟年模拟基础题组基础题组考点考点1 1物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别三年模拟1.(2018广东广州荔湾10校一模,12)区别下列各组物质的方法可行的是()A.用肥皂水区别软水和硬水B.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸C.用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气D.用蒸馏水区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末答案答案A用肥皂水区别软水和硬水,浮渣多、泡沫少的是硬水,浮渣少、泡沫多的是软水,故A正确;在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,与稀盐酸和稀硫酸都不反应,所以用铜片不能区别稀盐酸和稀硫酸,故B错误;二氧化碳和氮气都既不能燃烧也不支持燃烧,所以不能用燃着的小木条区别二氧化碳和氮气,故C错误;碳酸钙粉末和硫酸钡粉末都不溶于水,所以用蒸馏水不能区别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末,故D错误。2.(2017广东汕头龙湖模拟,13)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的 是()A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液答案答案BKCl溶液、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反应,故A、D不可选;K2CO3溶液与稀硫酸反应产生CO2(气泡),与KOH溶液不反应,与CaCl2溶液反应产生CaCO3(沉淀),现象均不相同,故B可选;稀盐酸与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应,与KOH溶液反应无明显现象,故C不可选。3.(2017广东广州海珠一模,17)下列区别两种不同物质的方法中,合理的是()A.用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸B.用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体C.用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸D.用观察颜色的方法来区分硬水和软水答案答案B食盐水和稀醋酸分别为中性和酸性溶液,均不能使酚酞溶液变色,故A不合理;硝酸铵固体溶于水时吸热,溶液温度降低,氯化钠固体溶于水时溶液温度无明显变化,故B合理;硫酸钠溶液与氯化镁溶液、稀盐酸均不反应,故C不合理;硬水和软水的区别为可溶性钙、镁化合物的含量不同,颜色并无差异,故D不合理。4.(2016广东汕头潮南一模,11)下列区分物质的方法中错误的是()A.用燃着的木条区分氦气和二氧化碳B.用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸C.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体D.用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维答案答案A氦气和二氧化碳均可使燃着的木条熄灭,故A错误;取样品,加入氯化钡溶液,生成白色沉淀的是稀硫酸,没有明显现象的是稀盐酸,故B正确;取样品,加水溶解,溶液温度升高的是氢氧化钠,溶液温度降低的是硝酸铵,故C正确;取样品,灼烧,有烧焦羽毛气味产生的是羊毛纤维,没有气味产生的是合成纤维,故D正确。考点考点2 2物质的推断物质的推断1.(2017广东汕头潮阳实验学校模拟,20)以下是初中化学一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中A、B、X、Y均为无色气体,甲、乙、丙均为黑色固体,E、F为常见金属。请回答:(1)A的名称为;蓝色溶液中溶质的化学式为。(2)生成固体甲的化学方程式为。(3)固体乙与丙反应的化学方程式为。(4)写出图中属于复分解反应的化学方程式:。(5)固体乙能与X反应,说明X具有性。答案答案(1)氢气H2SO4和CuSO4(2)3Fe+2O2Fe3O4(3)C+2CuO2Cu+CO2(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(5)还原解析解析因无色液体通电生成A和B,且B能跟常见金属E反应,所以B为氧气,A为氢气;黑色固体乙与硫酸反应得到蓝色溶液,所以乙为氧化铜;E与蓝色溶液反应得到浅绿色溶液,所以E为铁,F为铜,所以黑色固体甲为四氧化三铁;E(Fe)和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,再次确定A为氢气;又因X为无色气体,且能还原金属氧化物得到气体产物,所以X为一氧化碳,Y为二氧化碳。2.(2016广东广州海珠模拟,27)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中B是酸,A、F是碱,它们之间可发生如下反应:A+BC+DC+FA(红褐色)+Na2SO4E+BC+D根据上述信息回答:(1)写出有关物质的化学式:A;B。(2)写出下列反应的化学方程式:反应。反应。答案答案(1)Fe(OH)3H2SO4(2)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2OFe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4解析解析(1)根据C+FA(红褐色)+Na2SO4,A、F是碱,则推出A是氢氧化铁,F是氢氧化钠,C是硫酸铁;A+BC+D,因为C是硫酸铁,B是酸,则B是硫酸;E+BC+D,B是硫酸,则E是氧化铁,D是水,代入题干,推断合理。(2)反应中A是氢氧化铁,B为硫酸,即氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O;反应中C是硫酸铁,F是氢氧化钠,即硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+3Na2SO4。考点考点3 3物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.(2018广东广州花都一模,20)下列除杂所选用方法不正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(泥沙)加水溶解、过滤、蒸发BCO2(CO)通过灼热CuOCFeCl2溶液(CuCl2溶液)加入足量镁粉,充分反应后,过滤DNaCl(Na2CO3)滴加稀盐酸至不再产生气泡答案答案CC项,引入了杂质氯化镁,且镁与FeCl2溶液反应,应改用铁粉。解题关键解题关键选择正确的除杂试剂和除杂方法,注意物质间的反应是解题的关键。2.(2018广东广州二中一模,19)除去下列物质中的杂质,所选试剂及实验操作,你认为合理的是()序号物质(括号内为杂质)选用试剂及实验操作AFe(Cu)加足量稀盐酸后过滤BBaSO4(NaOH)加足量水后过滤CSO2(HCl)将混合气体通入NaOH溶液DCu(碳粉)把混合物放在燃烧匙中灼烧答案答案B铁会与稀盐酸反应,故A错误;BaSO4难溶于水而NaOH易溶于水,可用过滤的方法将两者分离,故B正确;SO2会与NaOH溶液反应,故C错误;把混合物放在燃烧匙中灼烧,Cu会与空气中的氧气反应,故D错误。知识归纳知识归纳除杂时,首先看加入的试剂是否与杂质反应,再看是否会引入新杂质,是否与被提纯物质反应。3.(2018广东深圳福田二模,10)下表中除去物质中所含少量杂质的实验方法正确的是()选项物质所含杂质实验方法ACaCO3CaO加足量稀盐酸充分反应BCO2CO通入足量的NaOH溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量金属Cu,过滤DNaCl溶液Na2SO4溶液加入适量稀Ba(NO3)2溶液,过滤答案答案C稀盐酸能与CaCO3反应,故A错误;NaOH溶液能与CO2反应,故B错误;Cu与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag,Cu、Ag均不溶于水,通过过滤可以除去,故C正确;Ba(NO3)2与Na2SO4反应会引入新杂质NaNO3,故D错误。4.(2018广东深圳罗湖一模,8)下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的 的 是()选项物质目的实验方法ACO、CH4气体鉴别点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象BFeCl3(HCl)溶液除杂足量的Fe2O3,过滤CNa2CO3(NaOH)溶液检验滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干;蒸发结晶答案答案CCO燃烧不能产生水,CH4燃烧能产生水,A不符合题意;HCl能与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,且Fe2O3难溶于水,B不符合题意;Na2CO3溶液和NaOH溶液均显碱性,故使用酚酞无法检验,C符合题意;MnO2难溶于水而KCl易溶于水,故采用题中描述的方法可将两者分离,D不符合题意。5.(2017广东普宁一模,11)下列四个实验方案设计不合理的是()选项实验目的方案A除去固体氯化钙中少量的碳酸钙加水溶解后,过滤、蒸发B鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液加入NaOH溶液,加热C除去NaCl溶液中的Na2CO3加入适量硝酸钙溶液,过滤D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液答案答案C氯化钙可溶于水而碳酸钙难溶于水,可用溶解、过滤、蒸发的方法将两者分离,故A合理;加热时NH4Cl溶液能与NaOH溶液反应产生有刺激性气味的气体(NH3),K2SO4不与NaOH反应,可以鉴别,故B合理;Na2CO3与Ca(NO3)2溶液反应产生新杂质NaNO3,故C不合理;铁能置换出CuSO4溶液中的Cu,铜能置换出AgNO3溶液中的Ag,从而可得金属活动性:FeCuAg,故D合理。6.(2017广东清远一模,12)下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜答案答案A盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水,会把主要物质除去,不符合除杂原则,故B错误;Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故C错误;CO具有可燃性,CO与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时,可能发生爆炸,故D错误。B B组组2016201620182018年模拟年模拟提升题组提升题组一、选择题一、选择题(每小题每小题2分分,共共4分分)1.(2016广东佛山顺德二模,16)不另选试剂,仅用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来 的 是()A.FeCl3、NaOH、HClB.HCl、KNO3、Na2CO3C.AgNO3、ZnCl2、NaClD.BaCl2、Na2CO3、HCl答案答案ADFeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;把FeCl3溶液与另外两种溶液混合,出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液;无现象产生的为盐酸,故A正确。组内三种物质的溶液两两混合时,只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体,无法鉴别,故B错误。组内三种物质的溶液两两混合时,AgNO3与ZnCl2、NaCl溶液混合时均产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故C错误。组内三种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液分别与其他两种溶液混合时产生白色沉淀和放出气体,该溶液为Na2CO3溶液;与Na2CO3溶液混合时产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为BaCl2溶液,可以鉴别,故D正确。思路分析思路分析根据溶液的颜色及两两混合时反应的不同现象进行推断。知识归纳知识归纳1.有特殊颜色的物质,重点记住暗紫色的高锰酸钾(其溶液呈紫红色),黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等,红色的铜和红磷等,蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液,黄色的铁盐溶液和金,浅绿色的亚铁盐溶液等;2.有特殊的溶解性的物质,重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等,红褐(棕)色沉淀氢氧化铁,既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡,溶解或稀释时放热(溶液升温)的氢氧化钠和浓硫酸(生石灰遇水反应放热)等,溶解时吸热(溶液降温)的硝酸铵(另外,冰融化和干冰升华也有降温的作用)。2.(2016广东广州二中二模,14)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是()A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液Ba(OH)2溶液C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液Ca(OH)2溶液答案答案BCaO遇水反应放热,CaCO3难溶于水,KCl易溶于水,可以区分,故A正确;CaCl2不与Ba(OH)2反应,Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,K2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀均为白色,不能区分,故B错误;Cu不与稀盐酸反应,Fe与稀盐酸反应得到浅绿色的FeCl2溶液并产生气泡,CuO与稀盐酸反应得到蓝色的CuCl2溶液,可以区分,故C正确;CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,NaNO3不与Ca(OH)2反应,K2CO3与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3,可以区分,故D正确。思路分析思路分析解决此类题目时,可根据先物理再化学的方法进行鉴别,如C项,铜为紫红色固体,铁为银白色固体(铁粉为黑色);D项,CuCl2溶液为蓝色;此类物质不用化学方法可以鉴别。一题多解一题多解B项,可以先用酸溶液找出Na2CO3溶液(有气泡),再用Na2CO3将CaCl2溶液(有沉淀)和K2SO4溶液(无现象)区分开。二、非选择题二、非选择题(共共81分分)3.(2018广东广州二中一模,29)(10分)现有一包白色粉末可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成,现做如下实验:(1)步骤一:取少量白色粉末于试管中,加入足量蒸馏水,得到无色透明溶液,由此可知,粉末中一定不含有(填物质的化学式)。(2)步骤二:再取少量白色粉末于试管中,并滴加过量的稀盐酸,观察到,说明粉末中一定含有碳酸钠,请写出该反应的化学方程式:。(3)请你根据该同学实验所得现象,推测这一粉末的可能组成。推测一:碳酸钠推测二:碳酸钠、氢氧化钠推测三:碳酸钠、硫酸钠推测四:(写名称)(4)若要证明推测三成立(即该粉末由碳酸钠、硫酸钠组成),请你在该同学实验基础上设计后续实验,以确定这包粉末的组成。实验操作预期现象和必要结论步骤1:取少量该同学做的步骤二反应后的溶液于试管中,加入,振荡,说明粉末中含有硫酸钠步骤2:重新取少量白色粉末于试管中,加足量蒸馏水溶解,加入,充分反应,静置,说明粉末中不含有氢氧化钠,推测三成立步骤3:取少量于试管中,并加入无色酚酞溶液,观察现象(4)若要证明推测三成立(即该粉末由碳酸钠、硫酸钠组成),请你在该同学实验基础上设计后续实验,以确定这包粉末的组成。答案答案(1)CuSO4(2)有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠(4)实验操作预期现象和必要结论Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液产生白色沉淀过量Ba(NO3)2或BaCl2溶液上层清液不变红上层清液解析解析(1)硫酸铜溶液呈蓝色,则该无色透明溶液中一定不含硫酸铜。(2)稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,故可观察到有气泡产生,说明粉末中一定含有碳酸钠。(4)检验OH-要先除去C,因此要加入过量Ba(NO3)2或BaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液检验OH-。思路分析思路分析第(4)问,因BaCO3和BaSO4均为沉淀,故C的存在会对S的检验造成干扰,而题目的步骤二中已加入过量稀盐酸完全除去C,故加入Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液等均能检验S。审题技巧审题技巧第(4)问,步骤3题目提示需要用无色酚酞溶液检验氢氧化钠,由于含C的溶液同样呈碱性,故C的存在会对OH-的检验造成干扰,需要先除去C,可用可溶性钡盐除去C,但不能用稀盐酸,否则会中和OH-;也不能使用Ba(OH)2,否则会引入OH-,从而无法说明是否含NaOH。4.(2018广东广大附中一模,29)(6分)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生化学反应(1)方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。(2)交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH7,才能证明酸和碱能发生反应。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】猜想(1):Na2SO4;猜想(2):Na2SO4和。【设计实验】现实验室提供:锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器,请完成下列表格:【实验结论】猜想(2)成立。实验操作实验现象实验结论猜想(2)成立答案答案.(1)红(2)等于或小于.【提出猜想】H2SO4【设计实验】取适量甲同学实验反应后的溶液于试管中,加入锌粒,观察现象锌粒溶解,并有气泡产生解析解析.方案1:氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,继续加入稀硫酸,硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水,当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后,溶液变成无色,说明酸和碱能发生反应;方案2:溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释,溶液的pH一直大于7),所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH等于或小于7时,才能证明酸和碱能发生反应。.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,所以溶液中一定存在硫酸钠;若氢氧化钠有剩余,则还含有氢氧化钠,但是溶液是无色的,说明一定不含氢氧化钠;若硫酸有剩余,则还含有硫酸,则溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4。【设计实验】根据实验结论,可知猜想(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸,加入锌粒后,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,会观察到有气泡产生。5.(2018广东深圳盐田模拟,12)(8分)AK是初中化学常见的物质,其中化合物F为赤铁矿的主要成分。它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,假设每步反应恰好完全反应)。请回答下列问题:(1)物质A的名称为。(2)反应属于反应(填基本反应类型)。(3)若K为AgCl,则X为(填化学式);若K为BaSO4,则Y为(填化学式)。(4)反应的化学方程式为;反应的化学方程式为。(5)反应的现象为。(6)将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验,大约一周时间后,将铁钉取出烘干,其中质量最小的是(填标号)。答案答案(1)碳酸钙(2)化合(3)HClBaCl2或Ba(NO3)2(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(5)产生红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色(6)C解析解析(1)碳酸钙在高温条件下分解为CaO和CO2气体。(2)反应为CaO+H2OCa(OH)2,属于化合反应。(3)K为AgCl,则X、Y分别为HCl和AgNO3;若K为BaSO4,则X、Y分别为H2SO4和BaCl2或Ba(NO3)2。(5)反应为Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3,故能观察到的现象是产生红褐色沉淀,溶液由黄色变为无色。(6)铁与空气(氧气)、水同时接触时会生成铁锈,质量增加。思路分析思路分析白色固体A高温分解为无色气体C和固体D,且固体D能与水反应,可推断出该反应为CaCO3在高温条件下分解为CO2和H2O,故A为CaCO3,C为CO2,D为CaO,G为CaO和H2O反应生成的Ca(OH)2。Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH,则I为NaOH。F为赤铁矿的主要成分,故F为Fe2O3,根据C为CO2、亦为无色气体及反应条件为高温,可推断出E与F的反应为CO还原Fe2O3,生成CO2和Fe,故B为Fe,E为CO。Fe2O3能与HCl或H2SO4反应,若K为AgCl,则X为HCl,H为Fe2O3与HCl反应生成的FeCl3,Y为AgNO3;若K为BaSO4,则X为H2SO4,H为Fe2(SO4)3,Y为含Ba2+的可溶性盐,如BaCl2或Ba(NO3)2。J为Fe3+与OH-反应生成的Fe(OH)3。6.(2018广东佛山南海二模,23)(10分)某同学按课标要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验,有蓝色沉淀生成,对该沉淀进行了加热,一般看到蓝色沉淀变为黑色,可有时却看到蓝色沉淀变为绿色。该同学对这种异常现象产生了兴趣,决定对这种现象产生的实验条件进行探究。【查阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物。写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变成黑色的反应的化学方程式:、。【提出问题】加热蓝色沉淀没有出现黑色固体与什么因素有关?【作出猜想】猜想1:与CuSO4溶液过量有关;猜想2:与NaOH溶液过量有关。【设计实验】限选试剂:1%NaOH溶液,20%NaOH溶液,20%CuSO4溶液,1%CuSO4溶液。实验方案实验现象实验结论1.往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴1%NaOH溶液,再将所得沉淀加热先产生蓝色沉淀,加热后猜想1不成立2.再将所得沉淀加热先产生蓝色沉淀,加热后猜想2成立【得到结论】在上述实验中,要能观察到蓝色沉淀变为黑色,关键是。【拓展与反思】进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾化学式为Cu4(OH)6SO4,在碱性较强的条件下容易形成,继续加热一段时间该绿色固体可产生黑色沉淀,写出该反应的化学方程式:。答案答案【查阅资料】2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2CuO+H2O【设计实验】【得到结论】CuSO4要过量(或NaOH不足或量少等表述也可,多写“溶液”不扣分)【拓展与反思】Cu4(OH)6SO43CuO+3H2O+CuSO4实验方案实验现象实验结论蓝色沉淀变为黑色往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%CuSO4溶液蓝色沉淀变为绿色(或不产生黑色固体)解析解析【查阅资料】NaOH能与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,Cu(OH)2为难溶性碱,受热易分解为黑色固体CuO。【设计实验】实验方案1的目的为探究CuSO4过量是否为不产生黑色固体的原因,因结论是猜想不成立,故现象为蓝色沉淀变为黑色;实验方案2的目的为探究NaOH过量是否为不产生黑色固体的原因,因结论是猜想成立,故现象为蓝色沉淀变为绿色。【得到结论】根据实验可知,要能观察到蓝色沉淀变为黑色,则需要CuSO4过量或NaOH不足。思路分析思路分析根据【拓展与反思】中的信息可知Cu4(OH)6SO4为绿色固体,在碱性条件下较易形成,则当NaOH溶液过量时,蓝色沉淀Cu(OH)2会转变为绿色的Cu4(OH)6SO4,从而推知猜想2成立。7.(2018广东佛山禅城一模,23)(6分)2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示,A、B、C、D、E是H2、O2、Fe、HCl、Ca(OH)2中的一种,其中“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。(1)B物质是。(2)若A物质是Ca(OH)2,则C与E反应的化学方程式是。(3)若A物质是H2,则C与E反应的化学方程式是,反应类型是。答案答案(1)Fe(2)2H2+O22H2O(3)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O复分解反应解析解析(1)氢气只能与氧气反应,若A是H2,则D是O2,O2还能与Fe反应,则B是Fe,Fe能与HCl反应,则E是HCl,C是Ca(OH)2;若C是H2,则E是O2,B是Fe,D是HCl,A是Ca(OH)2。(2)若A物质是Ca(OH)2,则C与E的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。(3)若A物质是H2,则C与E的反应是Ca(OH)2和HCl反应生成CaCl2和H2O,属于复分解反应。思路分析思路分析将题目所给物质两两配对,判断是否能发生反应。若一种物质只能跟另一种物质发生反应,则该物质为五环最靠边的环A或C,若一种物质能跟另外两种物质发生反应,则该物质为五环中间的环B、D或E。由于五个环为对称关系,故A、C两种物质可互换,D、E两种物质也相应互换。推断的思路为先找出A或C环的物质,进而推出D、E,最后推出B。8.(2018广东佛山顺德模拟,20)(7分)在如图所示的转盘中,AF分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、NaCl六种物质中的一种。已知:B的俗名为纯碱,A和E可发生中和反应,A、B、C、D、E都能转化成F,A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题:(1)F的化学式为。(2)让指针逆时针从当前位置开始转动,若所指物质能转化为下一物质,指针可继续转动,否则停止。则使指针停止转动的物质D为(填物质名称)。(3)让指针顺时针从当前位置开始转动,若所指物质不能转化为下一物质,指针可继续转动,否则停止。则指针将停止在(填字母编号)物质上。(4)写出下列指定的化学方程式:E转化成F的中和反应:;C转化成D:。答案答案(1)NaNO3(2)氯化钠(3)B(4)NaOH+HNO3NaNO3+H2OBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl解析解析(1)B的俗名为纯碱,则B为Na2CO3,A和E可发生中和反应,则A和E分别为NaOH和HNO3中的一种,A、B、C、D能依次转化,则A为NaOH,能与CO2反应转化为Na2CO3,因Na2SO4能与BaCl2反应转化为NaCl,而NaCl不能转化为Na2SO4,故C为Na2SO4,D为NaCl。综上可知,AF分别为NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、HNO3、NaNO3。(2)指针逆时针方向转动时涉及的化学方程式为AB:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,BC:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2,CD:Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,NaCl不能转化为HNO3,指针停止。(3)指针顺时针方向转动时只有Na2CO3能转化为NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。9.(2018广东汕头濠江模拟,20)(7分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。25号站中各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变色。列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为。(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为(填一种)。“稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。“稀盐酸”列车途经1、2、3号站时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完。答案答案(1)蓝Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3(2)AgNO3(答案合理即可)Fe+2HClFeCl2+H2(答案合理即可)CuO(答案合理即可)解析解析(1)碳酸钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。(2)AgNO3与碳酸钠和稀盐酸均能反应;酸除能与指示剂、金属氧化物、碱、盐反应外,还能与活泼金属反应生成H2;稀盐酸不能与非金属氧化物二氧化碳反应,需将其改为金属氧化物。一题多解一题多解第(2)问从酸的5个化学性质可知,“5号站”的物质为活泼金属,故可以填常见的Fe、Zn、Al等活泼金属;第(2)问根据酸能与金属氧化物反应,故可以填写常见的Fe2O3、CuO等金属氧化物。10.(2018广东肇庆鼎湖模拟,21)(8分)某校兴趣小组在我市七星岩收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料的主要成分,H是单质,图中部分产物已略去):(1)写出有关物质的化学式:A为,B为,X为,Y为。(2)写出图中下列步骤的化学方程式:;。答案答案(1)Fe2O3CaCO3CCuSO4(或CuCl2)(2)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFe2O3+3CO2Fe+3CO2解析解析A为红棕色固体,为Fe2O3,AC:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CD:FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl;B是常用的建筑材料的主要成分,故B为CaCO3,BE:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;EF:CO2+C2CO;A+FG:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;H为紫红色固体,故H为Cu,浅绿色溶液I可为FeSO4溶液或FeCl2溶液。思路分析思路分析红棕色固体为Fe2O3,Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3,FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3;常用的建筑材料的主要成分为CaCO3,能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2。Fe2O3能在高温下与无色无味气体反应,生成黑色固体G,可推出G为Fe,无色无味气体F由CO2与X在高温条件下反应得到且F能与Fe2O3反应,可推知X为C,F为CO。审题技巧审题技巧根据题目给出的提示如红棕色固体、红褐色沉淀、常用的建筑材料、紫红色固体等找到突破口。11.(2017广东汕头潮阳模拟,20)(8分)AH是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系,“”表示两端的物质能发生化学反应,虚线圈中的两种物质类别相同),其中A的浓溶液(有吸水性)是实验室里常用的干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色;F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;G与F含有相同的金属元素,H是相对分子质量最小的氧化物,请回答下列问题:(1)写出化学式:B。(2)写出D与E反应的化学方程式:。(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式:;F转化为E反应的基本类型是。(4)分类观是化学的核心观之一,以上8种物质没有涉及的物质类别是。(5)某金属与G中所含的金属元素相同,将该金属拉成丝并绕成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处(如图),不多久蜡烛火焰熄灭,其熄灭的原因是。(填字母序号)A.降低温度至着火点以下B.清除了可燃物C.降低了着火点D.隔绝了氧气答案答案(1)HCl(或HNO3)(2)FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4(3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O置换反应(4)单质(5)A解析解析根据题意可推知,A为H2SO4,B为HCl或HNO3,C为Ca(OH)2,D为NaOH,E为FeSO4,F为CuSO4,G为CuO,H为H2O。(3)A是硫酸,G是氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,其反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O;硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的基本类型是置换反应。(4)A、B为酸,C、D为碱,E、F为盐,G、H为氧化物,故没有涉及的物质类别是单质。解题关键解题关键熟悉初中化学中一些常见物质的特性是解题的关键,如浓硫酸具有吸水性。12.(2017广东广州二中二模,26)(7分)皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱。由少量NaCl、CaO和过量Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是腌制皮蛋的配方之一。查阅资料知,在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品质。该兴趣小组获得某样品,探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4,最终证得添加了少量ZnSO4。混合物A(1)实验中溶解和过滤都用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是、。(2)过程中发生反应的化学方程式为,滤液中除含有Cl-、OH-外,还含有的阴离子是。(3)中X是,加入过量试剂X的作用是。(4)试剂Y可能是(填字母)。A.MgB.CuC.BaCl2D.Ba(NO3)2E.NaOH答案答案(1)搅拌引流(2)CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Ca(OH)2+ZnSO4CaSO4+Zn(OH)2、2NaOH+ZnSO4Zn(OH)2+Na2SO4S、C(3)稀盐酸(或稀硝酸)完全除去C(4)CD解析解析(1)固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,目的 是 防 止 液 滴 飞 溅 。 ( 3 ) 因 检 验 S时必须使用含Ba2+的溶液,现象为产生白色沉淀,而过量的碳酸钠会与钡盐反应生成白色沉淀BaCO3,对S的检验造成干扰,故必须先加稀盐酸或稀硝酸除去过量的Na2CO3。(4)使用钡盐将ZnSO4检出,产生白色沉淀(BaSO4)即证明添加了ZnSO4。易错警示易错警示第(4)问易错选A和E,因忽略第一步中Ca(OH)2能与ZnSO4反应使Zn2+形成Zn(OH)2沉淀,故错误选择了使用Mg或NaOH检验Zn2+的方法验证混合物A中ZnSO4的存在。13.(2016广东潮州一模,20)(4分)图中的AH是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为23,C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,G的溶液呈蓝色,图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)G的化学式为。(2)写出E和F反应的化学方程式。(3)G和H反应的基本反应类型为。(4)写出CB发生分解反应的化学方程式:。答案答案(1)CuSO4(2)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(3)复分解反应(4)Cu(OH)2CuO+H2O解析解析E中两种元素质量之比为23,所以E是三氧化硫;C、F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热,所以F是氢氧化钠,H是氢氧化钙;G的溶液呈蓝色,则G是硫酸铜,三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,所以B是水,A是硫酸钠;C会转化成水,且C属于碱类,则C是氢氧化铜,D是硫酸钙,经过验证,推断正确。(2)E和F反应的化学方程式为SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。(3)G和H的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,基本反应类型为复分解反应。(4)Cu(OH)2分解的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O。思路分析思路分析根据题目所给的特殊信息找突破口,如蓝色溶液为铜盐溶液;S与O的相对原子质量之比为21,故元素质量比为23时为SO3,为11时为SO2。解题关键解题关键第(4)问,不溶性碱受热易分解为相应的金属氧化物和水。