第四讲 溶 液考点一考点一 溶液的形成溶液的形成 重点重点 命命题题角度角度1 1 溶液的溶液的组组成与特征成与特征例例1 1 20182018唐山路北区一模）餐桌上的唐山路北区一模）餐桌上的饮饮品种品种类类丰富，下丰富，下列列饮饮品中属于溶液的是品中属于溶液的是( ) ( ) A.A.酸奶酸奶 B.B.玉米粥玉米粥 C.C.冰水冰水 D.D.可可乐乐【答案答案】 D D例例2 2 （20142014河北）下列关于溶液的说法中正确的河北）下列关于溶液的说法中正确的是是( ) ( ) A.A.水可以溶解任何物质水可以溶解任何物质 B.B.物质溶于水时都放出热量物质溶于水时都放出热量C.C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液【解析解析】不是所有的物不是所有的物质质都可以溶解于水，如都可以溶解于水，如CaCOCaCO3 3不溶于不溶于水；有些物水；有些物质质溶于水溶于水时时吸吸热热，如硝酸，如硝酸铵铵；溶；溶质质可以是气体、可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶固体或是液体，如酒精溶液中的溶质质酒精是液体；某物酒精是液体；某物质质的的饱饱和溶液仍可溶解其他物和溶液仍可溶解其他物质质，如一定温度下，如一定温度下，氯氯化化钠钠的的饱饱和和溶液，仍可溶液，仍可继续继续溶解硝酸溶解硝酸钾钾。【答案答案】 C C1.1.（20142014河北节选）如图是一组对比实验，实验目的是河北节选）如图是一组对比实验，实验目的是 _。比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（或比较氯化钠在水比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性）和汽油中的溶解性）命题角度2 2 乳化现象与乳化原理例3 3 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( ) ( ) A.A.用汽油除去衣服上的油污B.B.用酒精除去衣服上的碘C.C.用洗洁精洗去餐具上的油脂D.D.用刷子刷除杯子上的污垢【答案】 C C命题角度命题角度3 3 溶解过程中的热现象溶解过程中的热现象例例4 4 （20182018黑龙江）如图所示，将液体黑龙江）如图所示，将液体X X加入到集气瓶中加入到集气瓶中与固体与固体Y Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X X和固体和固体Y Y的组合，符合题意的是的组合，符合题意的是( ) ( ) A. B. C. D.A. B. C. D.X X稀稀盐盐酸酸水水水水双氧水双氧水水水Y Y铁铁粉粉氢氢氧化氧化钠钠氯氯化化钠钠二氧化二氧化锰锰硝酸硝酸铵铵【解析】 稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，小气球鼓起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；NHNH4 4NONO3 3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。【答案】 C C密闭容器中气球变化分析密闭容器中气球变化分析（1 1）气球）气球a a与装置连通，气球与装置连通，气球a a变大的原因是装置中压强变变大的原因是装置中压强变大，可能是装置中物质反应放热（如中和反应、金属与酸反大，可能是装置中物质反应放热（如中和反应、金属与酸反应、氧化钙和水反应）或溶解放热（如氢氧化钠、浓硫酸溶应、氧化钙和水反应）或溶解放热（如氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热）或有气体生成（如碳酸盐与酸的反应）。于水放热）或有气体生成（如碳酸盐与酸的反应）。（2 2）装置中的气球）装置中的气球b b是与大气连通，气球是与大气连通，气球b b变大的原因是装变大的原因是装置中压强减小，可能的原因是溶解吸热（如硝酸铵溶于水）置中压强减小，可能的原因是溶解吸热（如硝酸铵溶于水）或气体消耗（如气态非金属氧化物与碱的反应）。或气体消耗（如气态非金属氧化物与碱的反应）。2.2.用如用如图图所示装置研究所示装置研究“活性炭吸附能力与温度活性炭吸附能力与温度变变化的关系化的关系”。将将NHNH4 4NONO3 3固体加入到水中固体加入到水中搅搅拌，拌，观观察到两察到两侧侧玻璃管中液面上升玻璃管中液面上升的高度不同。的高度不同。（1 1）由于）由于试试管内气体的管内气体的压压强强_（选选填填“增大增大”或或“减减小小”），使得玻璃管内液面上升。），使得玻璃管内液面上升。（2 2）NHNH4 4NONO3 3固体溶于水固体溶于水_（选选填填“放出放出”或或“吸收吸收”）热热量。量。（3 3）活性炭吸附气体的能力随温度）活性炭吸附气体的能力随温度_而增而增强强。减小减小吸收吸收降低降低考点二考点二 饱和溶液与不和溶液与不饱和溶液和溶液命命题题角度角度 饱饱和溶液与不和溶液与不饱饱和溶液的判断与和溶液的判断与转转化化例例5 5 已知在已知在20 20 时时，在，在100 g100 g水中达到水中达到饱饱和所能溶解的和所能溶解的KNOKNO3 3的最大量是的最大量是31.6 g31.6 g。向。向50 mL50 mL水（密度是水（密度是1 g/mL1 g/mL）中）中溶解一定量溶解一定量KNOKNO3 3固体。固体。请请回答：回答：（1 1）A A、B B、C C中一定是饱和溶液的是中一定是饱和溶液的是 （填字母）。（填字母）。（2 2）当）当x x 时，时，B B中恰好没有固体剩余。中恰好没有固体剩余。（3 3）硝酸钾从溶液中析出晶体常用）硝酸钾从溶液中析出晶体常用 的方法。的方法。【解析解析】 （1 1）根据）根据题题意并意并结结合合实验图实验图可知，在可知，在20 20 时时，硝酸硝酸钾钾的溶解度是的溶解度是31.6 g31.6 g，则则20 20 时时50 mL50 mL即即50 g50 g水中水中最多溶解硝酸最多溶解硝酸钾钾的的质质量是量是 50 g50 g15.8 g15.8 g，故，故20 20 时时A A中加入中加入10 g10 g硝酸硝酸钾钾形成的溶液是不形成的溶液是不饱饱和溶液；和溶液；B B中有固体中有固体剩余，故剩余，故B B一定是一定是饱饱和溶液；和溶液；B B升温后得到的升温后得到的C C溶液中无固体剩溶液中无固体剩余，无法判断是否是余，无法判断是否是饱饱和溶液。（和溶液。（2 2）B B中恰好没有固体剩余中恰好没有固体剩余时时，x x15.8 g15.8 g10 g10 g5.8 g5.8 g。（。（3 3）硝酸）硝酸钾钾的溶解度随的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。结晶或冷却热饱和溶液的方法。【答答案案】 （1 1）B B （2 2）5.8 5.8 （3 3）降降温温结结晶晶（或或冷冷却却热热饱和溶液）饱和溶液）3.3.（20172017邢台一模）某温度下，有邢台一模）某温度下，有w w g g硝酸钾不饱和溶硝酸钾不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体直至不再溶解，有部分固体剩余。下列所示图像酸钾固体直至不再溶解，有部分固体剩余。下列所示图像中的对应关系正确的是（中的对应关系正确的是（ ）A.A.只有只有 B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.只有只有C C考点三考点三 溶解度溶解度命题角度命题角度1 1 溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用百变例题百变例题2 2（20152015河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是度曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) ( ) A.A.t t1 1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B.B.将t t1 1 时甲、丙的饱和溶液升温到t t2 2 ，两种溶液中溶质的质量分数相等C.C.将t t2 2 时甲的饱和溶液变为t t3 3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.D.将t t3 3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】一定温度下将等质量的两种物质分别配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，得到的溶液质量小；将t t1 1 时甲、丙的饱和溶液升温到t t2 2 ，丙会从溶液中析出丙晶体，得到的溶液是t t2 2 的饱和溶液，溶质质量分数变小，甲变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；但丙在t t2 2 时的溶解度大于甲在t t1 1 时的溶解度，则t t2 2 时，丙的饱和溶液比甲的不饱和溶液的溶质质量分数大；甲的溶解度随温度的升高而增大，将低温的饱和溶液变成高温的饱和溶液，可以加溶质或蒸发溶剂；一定温度下，溶解度越大的物质，将饱和溶液蒸发等量的水，析出的溶质越多。【答案】 B B变变式一：式一：图图中溶解度曲中溶解度曲线线的条数不同的条数不同4.4.（20182018江西）江西）t t2 2时时，向盛有，向盛有10 g10 g水的水的烧烧杯中加入杯中加入13 g13 g固固体甲，体甲，搅搅拌后固体完全溶解，放置一段拌后固体完全溶解，放置一段时间时间后，溶液中有固体析后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲出，甲的溶解度曲线线如如图图所示。下列所示。下列说说法正确的是（法正确的是（ ）D DA.A.图中图中P P点表示甲的溶解度为点表示甲的溶解度为98 g98 gB.B.搅拌的目的是增大甲的溶解度搅拌的目的是增大甲的溶解度C.C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.D.甲溶于水的过程中一定放出热量甲溶于水的过程中一定放出热量5.5.（20182018南通）南通）KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3、NaClNaCl的溶解度曲的溶解度曲线线如如图图所所示，下列示，下列说说法正确的是（法正确的是（ ）A.20 A.20 时时，KNOKNO3 3的溶解度最大的溶解度最大B.0 B.0 时时，100 g NaNO100 g NaNO3 3饱饱和溶液中含和溶液中含73 g NaNO73 g NaNO3 3C.C.从从NaClNaCl溶液中溶液中获获取取NaClNaCl晶体晶体时时，必，必须须采用冷却采用冷却热饱热饱和溶液和溶液的方法的方法D.D.分分别别将将20 20 的的KNOKNO3 3、NaNONaNO3 3饱饱和溶液加和溶液加热热至至80 80 时时，KNOKNO3 3溶液溶溶液溶质质的的质质量分数小于量分数小于NaNONaNO3 3溶液溶液6.6.（20182018云南）如云南）如图图是甲、乙两种物是甲、乙两种物质质的溶解度曲的溶解度曲线线，下，下列列说说法不正确的是（法不正确的是（ ）A.A.t t1 1时时，甲、乙两种物，甲、乙两种物质质的溶解度相等的溶解度相等B.B.甲物甲物质质的溶解度随温度的升高而增大的溶解度随温度的升高而增大C.C.将将t t2 2时时甲、乙两种物甲、乙两种物质质的的饱饱和溶液降温到和溶液降温到t t1 1，溶液仍，溶液仍然然饱饱和和D.D.t t1 1时时，将，将50 g50 g甲物甲物质质加入加入100 g100 g水中，充分水中，充分搅搅拌，能拌，能得到甲物得到甲物质质的的饱饱和溶液和溶液C C变变式二：式二：实验图实验图与溶解度曲与溶解度曲线结线结合合7.7.（20182018保定保定莲莲池区模池区模拟拟）t t1 1 时时，将，将a a、b b两种固体物两种固体物质质各各18 g18 g分分别别加入到盛有加入到盛有100 g100 g水的水的烧烧杯中，充分杯中，充分搅搅拌后拌后现现象如象如图图甲所示，升温到甲所示，升温到t t2 2 时现时现象如象如图图乙所示，乙所示，a a、b b两种固体在两种固体在水中的溶解度曲水中的溶解度曲线线如如图图所示。下列所示。下列说说法正确的是（法正确的是（ ）A.A.图图甲中甲中a a、b b烧烧杯内溶液的溶杯内溶液的溶质质质质量分数相等量分数相等B.B.物物质质b b的溶解度曲的溶解度曲线为图线为图丙中的丙中的M MC.C.图图乙中乙中a a烧烧杯内杯内为饱为饱和溶液和溶液D.D.将将t t2 2 时时a a、b b的的饱饱和溶液降温至和溶液降温至t t1 1 ，a a有晶体析出，有晶体析出，b b溶溶质质质质量分数增大量分数增大变式三：溶解度表与溶解度曲线结合变式三：溶解度表与溶解度曲线结合8.8.（20182018青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：度如下表：依据上表数据和溶解度曲依据上表数据和溶解度曲线线判断，下列判断，下列说说法法错误错误的是（的是（ ）A.A.能表示硝酸能表示硝酸钾钾和和氯氯化化钾钾溶解度曲溶解度曲线线的分的分别别是甲和乙是甲和乙B.B.t t1 1 时时，氯氯化化钾钾和硝酸和硝酸钾钾的溶解度相等，在的溶解度相等，在34.0 g34.0 g至至35.0 g35.0 g之之间间C.C.t t2 2 时时，将接近，将接近饱饱和的丙物和的丙物质质的溶液升高温度，可使其的溶液升高温度，可使其变变成成饱饱和溶液和溶液D.D.氯氯化化钾钾中混有少量的硝酸中混有少量的硝酸钾钾，可采用降温，可采用降温结结晶的方法提晶的方法提纯纯D D命题角度命题角度2 2 溶解度表的应用溶解度表的应用例例6 6 20 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g20 g，分别加入到四个各盛有分别加入到四个各盛有50 g50 g水的烧杯中，充分溶解，其水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：溶解情况如下表：下列说法正确的是下列说法正确的是( ) ( ) A.A.所得四杯溶液都是饱和溶液所得四杯溶液都是饱和溶液B.B.丁溶液的溶质质量分数最大丁溶液的溶质质量分数最大C.20 C.20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁D.D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液丁溶液【解析】 判断溶液是否是饱和溶液的方法之一是观察溶液中是否有未溶解固体，如有则说明溶液为这种物质的饱和溶液。由题中表格中的数据可知，甲、乙、丁均有固体未溶解，故这三杯溶液均为饱和溶液，而丙物质未溶解固体的质量为0 0，则无法判断丙溶液是否为饱和溶液，A A错误；溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，B B错误；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20 20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁，C C正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50 g50 g，D D错误。【答案】 C C考点四考点四 溶液的溶液的浓度度 重重难难点点 命命题题角度角度1 1 溶溶质质质质量分数及量分数及计计算算例例7 7 （20182018湖北改湖北改编编）10%10%的的CaClCaCl2 2溶液常用作路面的保湿溶液常用作路面的保湿剂剂。要配制要配制200 kg 10%200 kg 10%的的CaClCaCl2 2溶液，需要水的溶液，需要水的质质量量为为 。【解析】 溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制200 200 kg kg 10%10%的CaClCaCl2 2溶液，需CaClCaCl2 2的质量200 200 kg10%kg10%20 20 kgkg；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量200 kg200 kg20 kg20 kg180 kg180 kg。【答案】 180 kg 180 kg命题角度命题角度2 2 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制例例8 8 （20182018唐山路南区一模）如图是小明配制唐山路南区一模）如图是小明配制100 g100 g质量质量分数为分数为10%10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。的氢氧化钠溶液的实验操作示意图。（1 1）指出图中的一处明显错误）指出图中的一处明显错误 。（2 2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。（3 3）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是 （用化学方程式表示）。（用化学方程式表示）。【答案答案】 （1 1）称量）称量时氢时氢氧化氧化钠钠未放在玻璃皿中（或量水未放在玻璃皿中（或量水时时仰仰视读视读数）数） （2 2） （3 3）2NaOH2NaOHCOCO2 2= = NaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 实验实验 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制配制方法及步骤配制方法及步骤烧杯烧杯 托盘天平托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒量筒量筒玻璃棒玻璃棒注意：溶液配制完成后，在转移过程或装瓶时，若有少量溶注意：溶液配制完成后，在转移过程或装瓶时，若有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。液洒出，溶质质量分数不变。固体药品配制溶液的实验装置固体药品配制溶液的实验装置例例 （20182018自贡）某同学配制自贡）某同学配制50 g 9%50 g 9%的氯化钠溶液，整的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：个操作过程如图所示，回答下列问题：（1 1）配制溶液的正确操作顺序为）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号），（填序号），其中操作错误的是其中操作错误的是_（填序号）。（填序号）。（2 2）图）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取，需称取氯化钠氯化钠_g_g。广口瓶广口瓶4.54.5（3 3）量水时选用的量筒的量程最合适的是）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填字母），（填字母），读数时视线要与量筒内读数时视线要与量筒内_保持水平。保持水平。A.10 mL B.25 mL A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mLC.50 mL D.100 mLC C凹液面的最低处凹液面的最低处【拓展拓展设问设问】（4 4）该实验该实验中，玻璃棒的作用是中，玻璃棒的作用是_。（5 5）实验实验完后完后发现发现溶液的溶溶液的溶质质质质量分数偏小，可能的原因量分数偏小，可能的原因是是_（填序号）。（填序号）。A.A.氯氯化化钠钠固体不固体不纯纯 B.B.用生用生锈锈砝砝码码称量称量 C.C.装瓶装瓶时时有少量溶液洒出有少量溶液洒出 D.D.溶解溶解时烧时烧杯内壁有水珠杯内壁有水珠搅搅拌，加速溶解拌，加速溶解ADAD