分离与检验海带中的碘元素分离与检验海带中的碘元素分离及检验海带中的碘元素 将相互混在一起的不同物质彼此分开而将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。得到相应的各个组分的过程。分离：分离：把物质中混有的杂质除去的过程。把物质中混有的杂质除去的过程。知识回顾知识回顾1 1提纯：提纯：1 1、不引人新的杂质、不引人新的杂质2 2、分离提纯时不减少被提纯物质的质量、分离提纯时不减少被提纯物质的质量3 3、实验操作简单易行（先简单后复杂，、实验操作简单易行（先简单后复杂， 先物理方法后化学方法）先物理方法后化学方法）原则：原则：分离及检验海带中的碘元素回顾物质分离提纯的方法有哪些？回顾物质分离提纯的方法有哪些？过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、渗析、盐析、层析、升华蒸馏、渗析、盐析、层析、升华知识回顾知识回顾2分离及检验海带中的碘元素固固固混合分离型固混合分离型固固液混合分离型液混合分离型过滤：过滤：分离不溶性固体与液体分离不溶性固体与液体蒸发蒸发、结晶（重结晶）结晶（重结晶）部分溶：部分溶：过滤过滤全溶解：全溶解：溶解溶解灼烧、升华、热分解法灼烧、升华、热分解法加热：加热：一一.物质分离、提纯的方法物质分离、提纯的方法分离及检验海带中的碘元素互不互不相相溶：溶：互相溶解：互相溶解：分液分液液液液混合分离型液混合分离型气气气混合分离型气混合分离型蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）洗气洗气分离及检验海带中的碘元素盐析：盐析：(5)(5)胶体样品胶体样品渗析：分离胶体和溶液渗析：分离胶体和溶液分离分离Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与FeClFeCl3 3溶液溶液渗析原理：渗析原理：胶体颗粒直径大小：胶体颗粒直径大小：1100nm1100nm溶液中小分子、离子直径：溶液中小分子、离子直径：1nm1nm半透膜孔径大小决定了小颗粒能透过，大颗粒不能透过半透膜孔径大小决定了小颗粒能透过，大颗粒不能透过能否用过滤的方法分离能否用过滤的方法分离Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与FeClFeCl3 3溶液？溶液？获取肥皂获取肥皂蛋白质的分离提纯蛋白质的分离提纯分离及检验海带中的碘元素 碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之碘是人体生长发育不可缺少的微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；一。人若摄入碘量不足，会引起甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商儿童缺碘，则严重影响其智力发展，导致智商低下，因此，人们将低下，因此，人们将碘称为智慧元素碘称为智慧元素。 干海带中含碘干海带中含碘0.3%0.5%0.3%0.5%，比海水中碘浓度比海水中碘浓度高高1010万倍万倍。经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，。经常吃些海带、紫菜等海藻类植物，可以防治甲状腺肿大。可以防治甲状腺肿大。小知识小知识分离及检验海带中的碘元素 课题课题1从海带中提取碘元素，并检验碘元从海带中提取碘元素，并检验碘元素的存在素的存在实验方法：分离与检验实验方法：分离与检验主要成分主要成分蛋白质、糖类、脂肪、（纤维素）、蛋白质、糖类、脂肪、（纤维素）、褐藻胶、甘露醇、维生素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘有机碘化物化物等有机物。等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠碘化钠等无机盐。等无机盐。次要成分次要成分1 1、海带的成分、海带的成分分离及检验海带中的碘元素2 2、实验流程：、实验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤氧化氧化检验检验萃取分液萃取分液滤液滤液灰分灰分混合液混合液取少许取少许分离及检验海带中的碘元素思考与交流思考与交流1 1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？2 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？3 3、如何将灰分制成溶液？、如何将灰分制成溶液？4 4、滤液中碘元素以什么形式存在？、滤液中碘元素以什么形式存在？分离及检验海带中的碘元素将干海带高温灼烧，使有机物转将干海带高温灼烧，使有机物转化为化为CO2和和H2O，呈气态逸散。，呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三脚架、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯泥三角、玻璃棒、酒精灯2 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？注意：热坩埚不能放在桌注意：热坩埚不能放在桌面上！面上！1 1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？分离及检验海带中的碘元素3 3、如何将灰分制成溶液？、如何将灰分制成溶液？将灰分转移到小烧杯，向小烧杯中加入约将灰分转移到小烧杯，向小烧杯中加入约30ml30ml蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2-3min2-3min，过滤，留滤液。，过滤，留滤液。煮沸煮沸23min23min，目的是什么？，目的是什么？加快碘化物在水加快碘化物在水中的溶解，以使中的溶解，以使灰烬中的灰烬中的I I- -尽可尽可能多的进入溶液。能多的进入溶液。 4 4、滤液中碘元素以什么形式存在？、滤液中碘元素以什么形式存在？分离及检验海带中的碘元素2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-酸化作用是什么？酸化作用是什么？酸化的目的是酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把化剂把I I- -氧化为氧化为I I2 2。 5 5、写出、写出H H2 2O O2 2氧化氧化I I- -时的离子方程式。时的离子方程式。 写出写出ClCl2 2氧化氧化I I- -时的离子方程式。时的离子方程式。分离及检验海带中的碘元素氯水、双氧水你认为最好选用哪种氧化剂？氯水、双氧水你认为最好选用哪种氧化剂？思考与交流思考与交流问3氧化 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意：注意： 若氯水过量，则若氯水过量，则ClCl2 2能进一步将碘单质氧化能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：思考：若用碘盐中的若用碘盐中的KIOKIO3 3作氧化剂作氧化剂, ,在酸性溶在酸性溶液中氧化液中氧化I I- -, ,写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式. .5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O分离及检验海带中的碘元素6 6、萃取分液操作中要使用什么仪器？、萃取分液操作中要使用什么仪器？如何使用？如何使用？检查检查玻璃塞与旋塞玻璃塞与旋塞芯是否与分液芯是否与分液漏斗配套漏斗配套是否漏水是否漏水振荡并放气静置后分液分离及检验海带中的碘元素 若要分离碘的若要分离碘的CCl4溶液，分别溶液，分别得到碘和得到碘和CCl4，应采用什么方法？，应采用什么方法？已知：四氯化碳的沸点：已知：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：碘单质的沸点：184.35 思考与交流思考与交流将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。分离及检验海带中的碘元素三、海带中碘的提取实验三、海带中碘的提取实验1、实验原理、实验原理2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2 2、实验流程：、实验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤酸化氧化酸化氧化检验检验萃取分液萃取分液分离及检验海带中的碘元素干海带干海带灰灰 烬烬浊浊 液液滤滤 液液混合液混合液上上 层层下下 层层碘单质碘单质灼烧灼烧滤滤 渣渣从海带中提取碘的实验方案从海带中提取碘的实验方案水浸水浸过滤过滤酸化酸化CCl4CCl4萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏氧化氧化淀粉溶液淀粉溶液分离及检验海带中的碘元素物质中提取某元素的一般思路确定原始形态确定原始形态确定目标形态确定目标形态寻找转化方案寻找转化方案整合实验步骤整合实验步骤细化实验过程细化实验过程动手实验动手实验分离及检验海带中的碘元素【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：验：请填写下列空白：请填写下列空白：海海藻藻灼烧灼烧海海藻藻灰灰海藻灰海藻灰悬浊液悬浊液含碘离含碘离子溶液子溶液含碘含碘水溶液水溶液含碘含碘苯溶液苯溶液浸泡浸泡 MnO2+ 稀稀H2SO4提取碘提取碘 单质碘单质碘分离及检验海带中的碘元素（1）步骤）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。写在空白处）。A烧杯烧杯 B坩埚坩埚 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒精灯酒精灯 F干燥器干燥器（2）步骤）步骤的实验操作名称是的实验操作名称是 ；步骤；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤）步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。BDE过滤过滤蒸馏蒸馏2I-MnO24HMn2I22H2O分离及检验海带中的碘元素（4）步骤）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理中，某学生选择用苯来提取碘的理由是由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：还有单质碘的简单方法： 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。分离及检验海带中的碘元素