d d从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金专题专题3 3 从矿物到基础材料从矿物到基础材料铁矿石铁矿石铜矿石铜矿石铝土矿铝土矿水晶石水晶石第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝拿破拿破仑仑三世三世铝的存在：铝的存在：铝是地壳中含量铝是地壳中含量最多的金属元素最多的金属元素铝在地壳中以铝在地壳中以化合态存在化合态存在2468含量/Na CaFe Al2.743.454.757.73氧氧49.1349.13%铁钙钠钾镁铁钙钠钾镁14.55%铝铝7.73%硅硅2626%为什么选择从氧化铝中提取铝？为什么选择从氧化铝中提取铝？2054离子离子Al2O3194分子分子AlCl3714离子离子MgCl2801离子离子NaCl熔点熔点熔融状态下存在的微粒熔融状态下存在的微粒追根寻源追根寻源冶炼铝方法的探索史冶炼铝方法的探索史18271827年，德国化学家维勒用年，德国化学家维勒用金属钾金属钾与无水氯化铝加热反应制得了铝。与无水氯化铝加热反应制得了铝。1 1854854年，法国化学家德维尔改用年，法国化学家德维尔改用金属钠金属钠与无水氯化铝加热反应制得与无水氯化铝加热反应制得了铝。但因钾、钠太昂贵了，无法实现大规模生产。了铝。但因钾、钠太昂贵了，无法实现大规模生产。18861886年，美国化学家霍尔采用年，美国化学家霍尔采用电解法电解法，尝试对，尝试对高纯度的氧化铝高纯度的氧化铝进进行熔融电解制铝。在研究过程中他采用添加冰晶石行熔融电解制铝。在研究过程中他采用添加冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )的办的办法，使氧化铝的熔点从法，使氧化铝的熔点从20542054降低到降低到10001000左右，从而减少了冶左右，从而减少了冶炼过程的能耗，制得了铝，成为现代工业化制铝方法上的里程碑。炼过程的能耗，制得了铝，成为现代工业化制铝方法上的里程碑。电解法制铝电解法制铝18841884年，在美国奥伯林学院化学系，有一位年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫做查尔斯叫做查尔斯马丁马丁霍尔的青年学生。当时霍尔的青年学生。当时他只有二十一岁。一次，他听一位教授说：他只有二十一岁。一次，他听一位教授说：“不管谁能发明一种低成本的炼铝法，都会不管谁能发明一种低成本的炼铝法，都会出人头地。出人头地。”这使霍尔意识到只有探索廉价这使霍尔意识到只有探索廉价的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。可是氧的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。可是氧化铝的熔点（化铝的熔点（20542054）很高，采用电解熔融）很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。大。19861986年，霍尔在氧化铝中添加了助熔剂年，霍尔在氧化铝中添加了助熔剂冰晶石冰晶石NaNa3 3AlFAlF6 6, ,大大降低了氧化铝熔融温度，大大降低了氧化铝熔融温度，从而减少了电解过程中的能量消耗，使铝及从而减少了电解过程中的能量消耗，使铝及其合金成了为人类提供多方面重要用途的材其合金成了为人类提供多方面重要用途的材料。当时，霍尔还不满料。当时，霍尔还不满2323周岁。周岁。氧化铝氧化铝 铝铝 铝土矿铝土矿铝土矿铝土矿（主要成分为（主要成分为Al2O3，还，还有少量有少量Fe2O3、SiO2等杂质）等杂质）如何将铝土矿如何将铝土矿（主要成分为（主要成分为Al2O3，还有少，还有少量量Fe2O3、SiO2等杂质）等杂质）中中Al2O3提纯？提纯？交流与讨论交流与讨论Al2O3Fe2O3SiO2注意：溶液中的注意：溶液中的NaAlO2 、Na2SiO3与与NaOH在一定条件在一定条件下会生成铝硅酸钠下会生成铝硅酸钠沉淀沉淀Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不反应不反应Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O不反应不反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液如何将铝土矿如何将铝土矿（主要成分为（主要成分为Al2O3，还有少，还有少量量Fe2O3、SiO2等杂质）等杂质）中中Al2O3提纯？提纯？交流与讨论交流与讨论盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液碳酸（通碳酸（通CO2）NaAlO2NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 不反应不反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3NaHCO3Al(OH)3Al(OH)3 3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O不反应不反应Fe(OH)3Fe(OH)3 3HCl =FeCl3+3H2O不反应不反应不反应不反应2Al(OH)3 Al2O3+3H2O一、从铝土矿中提取铝一、从铝土矿中提取铝较纯的较纯的Al2O3铝土矿铝土矿铝铝电解电解提纯提纯提纯主要过程如下：提纯主要过程如下：铝土矿铝土矿NaOH溶液溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠过滤过滤残渣残渣滤液滤液足量足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3悬浊液悬浊液过滤过滤沉淀：沉淀：Al(OH)3滤液滤液灼烧灼烧较纯的较纯的Al2O3电解电解铝铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2电解电解冰晶冰晶石石从铝土矿制备铝的工艺流程：从铝土矿制备铝的工艺流程：铝土矿铝土矿NaAlO2溶液溶液Al(OH)3Al2O3滤滤渣渣二氧化碳二氧化碳滤滤液液溶解溶解过滤过滤NaOH溶液溶液过滤过滤灼烧灼烧酸化酸化电解电解熔融熔融Al电解电解Al2O3提纯提纯Al2O32Al2O3 4Al+3O2通电通电概括整合概括整合从自然界中提取金属从自然界中提取金属自然界中的金属大都以化合态存在自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题要考虑的问题矿物的提纯（富集）矿物的提纯（富集）合适的冶炼方法合适的冶炼方法 任务：任务：查找有关从矿石中提取铁和铜资料，对比查找有关从矿石中提取铁和铜资料，对比 上述分析思路上述分析思路, ,看是否具有一般性看是否具有一般性。资料卡片资料卡片铝的再生铝的再生新世纪材料的亮点新世纪材料的亮点再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料，现在再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料，现在世界每年从废铝回收的铝量约为世界每年从废铝回收的铝量约为 400 400万吨，相当于每年铝万吨，相当于每年铝产量的产量的 25 25 左右。与以铝土矿为起点相比，生产左右。与以铝土矿为起点相比，生产1 1吨再吨再生铝合金能耗仅为新铝的生铝合金能耗仅为新铝的 2.6 % 2.6 %，并节省，并节省10.510.5吨水，少用吨水，少用固体材料固体材料1111吨，比电解铝时少排放吨，比电解铝时少排放COCO2 291%91%，少处理废液、，少处理废液、废渣废渣1.91.9吨。吨。二、铝的氧化物与氢氧化物二、铝的氧化物与氢氧化物（一）氧化铝（一）氧化铝（Al2O3） 1.物理性质：物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔点熔点2050) )( (天然产称作刚玉天然产称作刚玉) )价值连城价值连城的宝石的宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头探究探究氧化铝的重要化学性质氧化铝的重要化学性质反应物Fe2O3 Al2O3 HClNaOH类别（ ）性氧化物（ ）性氧化物 加盐酸氧化铝、氧化铁均溶解，加氢氧化钠溶加盐酸氧化铝、氧化铁均溶解，加氢氧化钠溶液氧化铝溶解，而氧化铁不溶解。液氧化铝溶解，而氧化铁不溶解。碱两Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.化学化学性质：性质：（1）与酸反应：）与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）与强碱反应：）与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2- +H2O(Al2O3是典型的两性氧化物是典型的两性氧化物)（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）表现了酸性氧化物的性质）既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物称为成盐和水的氧化物称为两性氧化物两性氧化物3.用途：液用途：液态态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融1.1.物理性质物理性质: :氢氧化铝氢氧化铝是几乎是几乎不溶于水不溶于水的的白色固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,又有又有吸附吸附色素的色素的性能。性能。 氢氧化铝胶体可用作氢氧化铝胶体可用作净水剂、净水剂、色色素吸附剂素吸附剂等。等。( (二二) )氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)3 (1)(1)不稳定性：不稳定性：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O这是工业上制取这是工业上制取纯净氧化铝纯净氧化铝的方法。的方法。2.氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的化学性质：现象：现象：Al(OH)3沉淀在沉淀在NaOH和和HCl溶液里都溶解溶液里都溶解(2)(2) 两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与强碱反应：与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 与酸反应：与酸反应：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。两性氢氧化物。 常用此鉴别常用此鉴别Al(OH)3氢氧化铝的氢氧化铝的两性两性可以下电离方程式来说明：可以下电离方程式来说明：当当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。时反应向右方向发展。注意注意：(1)氢氧化铝作为碱时是氢氧化铝作为碱时是三元碱三元碱；作；作为酸时是为酸时是一元酸一元酸。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸、弱酸、弱碱弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解的。 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离H+AlOAlO2 2- -+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-反思延伸反思延伸沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl方案一方案一:NaOHAlCl3弱碱弱碱强碱强碱方案二方案二:AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O沉淀不溶解沉淀不溶解不溶解于氨水不溶解于氨水过量过量溶解溶解制备氢氧化铝制备氢氧化铝反思延伸反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl强酸强酸弱碱弱碱盐酸盐酸NaAlO2方案三方案三:方案四方案四:NaAlO2CO2沉淀沉淀NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3不溶解于碳酸不溶解于碳酸沉淀沉淀过量过量溶解溶解制备氢氧化铝制备氢氧化铝Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：现象：生成生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O = 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+-实验室制取实验室制取Al(OH)3方法方法（3 3）实验室制备氢氧化铝：）实验室制备氢氧化铝： NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2现象：现象：生成生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀（3 3）实验室制备氢氧化铝：）实验室制备氢氧化铝： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 （足量（足量CO2 ) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 （少量（少量CO2 ) 2AlO2- + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3+ CO32-知识小结知识小结铝三角关系铝三角关系Al2O3Al3+3mol NH3H2O或或OHAl(OH)3AlO2CO2、 H2O或或H+ 3mol H+ (强酸强酸)H+ (强酸强酸)OH(强碱强碱)OH(强碱强碱)4mol OH- (强碱强碱)4mol H+(强酸强酸)加加 热热（4）氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：能服用小苏打，原因是：此此时时最好用含最好用含氢氢氧化氧化铝铝的胃的胃药药（如胃舒平）（如胃舒平）离子方程式：离子方程式： H+ HCO3-= H2O +CO2 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ( (三三) )硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 12H2O 俗名俗名 明矾明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明矾的净水作用：电离出的铝离子与水反应生成氢明矾的净水作用：电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附作用，它能凝聚氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附作用，它能凝聚水中的悬浮物使之沉降，达到净水目的。水中的悬浮物使之沉降，达到净水目的。Al 3+ + 3H2O 3H+ + Al(OH)3 (胶体胶体) 与铝及其化合物相关的图像问题与铝及其化合物相关的图像问题 向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量 ABAl3OH- = Al(OH)3 BCOH-Al(OH)3 = AlO2-2H2O练习练习1.向向30mL1molL1的的AlCl3溶液中逐渐溶液中逐渐加入浓度为加入浓度为4moll1的的NaOH溶液，若产溶液，若产生生0.78g白色沉淀，则加入的白色沉淀，则加入的NaOH溶液溶液的体积可能为（）的体积可能为（） A3mL B7.5mL C15mL D27.5mL解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值0.03mol4mo1L17.5mL。0.11mol4mo1L127.5mL。答案：答案：BD三、铝三、铝 铝为铝为 银白色银白色 金属，熔沸点较金属，熔沸点较低低 ，硬度较硬度较 小小 ，密度较，密度较 小小 ，导电性仅次，导电性仅次 于于 银银 、 铜铜 和和 铁铁 ，居第，居第 四四 位；位； 铝元素在地壳中含量丰富，居铝元素在地壳中含量丰富，居 三三 位。位。是地壳中含量是地壳中含量 第一第一 的金属元素。的金属元素。 (一一)铝的物理性质铝的物理性质(二二)原子结构原子结构很容易失很容易失3eAl3Al K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Al的化学性质活泼的化学性质活泼,具有较强还原性具有较强还原性Al活动与探究活动与探究 将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净试管入四支洁净试管,再向试管中分别加入浓再向试管中分别加入浓硫酸、浓硝酸、硫酸、浓硝酸、6mol/L的盐酸、的盐酸、6mol/L的氢氧化钠各的氢氧化钠各3mL,观察实验现象观察实验现象.1.与非金属单质与非金属单质如，如，氧气氧气 氯气氯气 硫硫2.与水反应与水反应铝与铝与冷水冷水不反应，与不反应，与热水热水反应缓慢。反应缓慢。2Al + 6 H2O = 2Al（OH）3 + 3H2(三三)铝的化学性质铝的化学性质3.与酸的反应与酸的反应 与硫酸溶液反应与硫酸溶液反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 与浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸、浓硝酸？与盐酸反应与盐酸反应铝的钝化铝的钝化 在常温下在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密氧化膜而发生表面生成致密氧化膜而发生钝化钝化，从而阻，从而阻止内部金属进一步发生反应。止内部金属进一步发生反应。*浓硝酸、浓硫酸可贮存在浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝铝制容器中，可用制容器中，可用铝铝槽车运输槽车运输3. 与酸的反应与酸的反应（1）在冷的）在冷的浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸中中钝化钝化。（2）在在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸 中反应，但不产生氢气。中反应，但不产生氢气。(3)与稀硫酸，盐酸等反应产生氢气。与稀硫酸，盐酸等反应产生氢气。氧化性酸氧化性酸非氧化性非氧化性酸酸钝化是不钝化是不反应么？反应么？ 4. 铝与碱溶液反应铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(还原剂还原剂)(氧化剂氧化剂) 指出上面反应的氧化剂和还原剂？指出上面反应的氧化剂和还原剂？ 为为什什么么铝铝制制餐餐具具不不宜宜蒸蒸煮煮或或长长期期存存放放有有酸酸性和碱性的食物？性和碱性的食物？ ？偏铝酸钠偏铝酸钠2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H25.与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应实验实验铝热反应铝热反应现象：现象：2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3高温高温剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠烟，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。冷却后变为黑色。铝热反应：铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应的反应 铝热剂：铝热剂：铝粉和金属氧化物（铝粉和金属氧化物（V2O5、Cr2O3、Fe3O4）的混合物）的混合物1.Mg条和条和KClO3的的 作用：作用：引燃剂引燃剂2.铝热反应的应用：铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属焊接钢轨和冶炼金属铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于焊接钢轨2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高温高温高温高温高温高温练习：练习： 写出写出Al分别与分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应的反应 铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼高熔点冶炼高熔点的金属。的金属。6.与盐的反应与盐的反应盐溶液中置换出比铝不活泼的金属盐溶液中置换出比铝不活泼的金属 请写出铝与请写出铝与AgNO3 、Cu(NO3)2溶液反应的溶液反应的离子反应的方程式离子反应的方程式Al + 3Ag+ = 3Ag + Al3+2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+(四四)铝的用途铝的用途铝合金铝合金：主要用于建筑业、交通运输业：主要用于建筑业、交通运输业 以及电子行业。以及电子行业。铝导热能力强，可用于各种铝导热能力强，可用于各种家用器皿家用器皿。铝导电能力强，可用于铝导电能力强，可用于导线导线。铝铝延展性延展性好，可制成好，可制成铝箔铝箔。铝热反应放出大量热，可铝热反应放出大量热，可置换铁等高熔点置换铁等高熔点金属金属。铝合金及其制品铝合金及其制品合金：合金：两种或两种以上的金属（或金属两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。特性的物质。你能举出合金的例子吗？你能举出合金的例子吗？ 不锈钢，生铁不锈钢，生铁合金特点合金特点：a.合金的合金的熔点熔点一般比它的各成分金属的一般比它的各成分金属的低低b.合金的合金的硬度硬度一般比它的各成分金属一般比它的各成分金属大大开开 心心 辞辞 典典这里有五个问题，你想回答哪一个？这里有五个问题，你想回答哪一个？开心词典w练习：练习：w1 1、说明下列事实所含的化学原理、说明下列事实所含的化学原理常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。硫酸。铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。2、将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往、将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内口，一会儿听到罐内“咔、咔咔、咔”作响，发现易拉罐变作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 变瘪的原因是：变瘪的原因是：离子方程式：离子方程式：又鼓起来的原因是：又鼓起来的原因是：离子方程式：离子方程式：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使罐内压强减少，所以变瘪。使罐内压强减少，所以变瘪。CO2+2OH - =CO32-+H2O因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完，铝与氢氧化钠溶液因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内压强增大，所以又鼓起来。反应生成氢气，使罐内压强增大，所以又鼓起来。2Al+2H2O+2OH = 2AlO2 +3H23、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的用下列溶液中的 （ ） A 盐酸盐酸 B 稀硝酸稀硝酸 C 氨水氨水 D 浓氢氧化钾溶液浓氢氧化钾溶液D4 4、请写出下列反应的离子方程式、请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：_铝片与氢氧化钠溶液反应：铝片与氢氧化钠溶液反应：_2Al+6H2Al+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 22Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25、日常生活中有人用金属丝制成的清、日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？吗？为什么？