高中化学新课标教材（人教版）与旧人教版化学教材“双基双基”部分的内容对比部分的内容对比南陵一中南陵一中 谢国庆谢国庆内容纲要：n n新课标（人教版）与旧人教版化学教材“双基”部分（基本概念和基本理论）内容设置的简单对照n n针对新课标新考纲“双基”部分内容的变化，后期高三化学复习的几点建议新课标教材有以下几个特点：新课标教材有以下几个特点：1、更加突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。新、更加突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。新课标自始至终很注意提供定量的信息，设计一定数量的定课标自始至终很注意提供定量的信息，设计一定数量的定量计算内容（例如焓变及盖斯定律，平衡常数及转化率等）量计算内容（例如焓变及盖斯定律，平衡常数及转化率等），给学生提供有关化学反应定量研究的思想理念和基本训，给学生提供有关化学反应定量研究的思想理念和基本训练。练。2、更加科学合理地处理抽象的概念和理论。根据高中、更加科学合理地处理抽象的概念和理论。根据高中生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事实出发，用浅显直观的语言和图示，分析抽象概念的物理实出发，用浅显直观的语言和图示，分析抽象概念的物理意义，降低学生学习的难度，尽量避免繁杂的数学推导和意义，降低学生学习的难度，尽量避免繁杂的数学推导和深奥的结论。深奥的结论。3、更加重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，、更加重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑，动手，通过自主学习和探究，来构建自己的概念体系，动手，通过自主学习和探究，来构建自己的概念体系，避免了填鸭式知识的简单罗列，创设学生的发展空间，避免了填鸭式知识的简单罗列，创设学生的发展空间，培养学生的科学素养和终身学习的基本能力。培养学生的科学素养和终身学习的基本能力。4、更富有教学的张力和弹性，更适于教师因材施教。、更富有教学的张力和弹性，更适于教师因材施教。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容，但在知识的深度、广度上有所增加。但在知识的深度、广度上有所增加。5、更注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重必、更注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重必修内容的衔接（例如：原电池原理、电解池原理、化修内容的衔接（例如：原电池原理、电解池原理、化学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接（例如：反应焓变（例如：反应焓变反应方向的判断反应方向的判断化学平衡移动化学平衡移动溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）。更关注核心知识与更关注核心知识与STSE内容的整合。例如，在内容的整合。例如，在“化学化学反应的热效应反应的热效应”中融入中融入“能源的充分利用能源的充分利用”；在；在“化化学能与电能的转化学能与电能的转化”中融入中融入“化学电源化学电源”（纽扣式电（纽扣式电池、铅蓄电池、燃料电池等），池、铅蓄电池、燃料电池等），在此，之所以梳理以上问题，目的在于我们能结合新课标在此，之所以梳理以上问题，目的在于我们能结合新课标的课程理念去更好的理解和体会新课标教材内容的设置思的课程理念去更好的理解和体会新课标教材内容的设置思想，注重化学想，注重化学“双基双基”知识形成的探究过程，思考与交流，知识形成的探究过程，思考与交流，理解和应用。不仅可以提高学生的理解能力和掌握的程度，理解和应用。不仅可以提高学生的理解能力和掌握的程度，还可提高学生解决实际问题的应用能力，同时还可以提高还可提高学生解决实际问题的应用能力，同时还可以提高“双基双基”部分的复习效率。部分的复习效率。新旧教材新旧教材“双基双基”部分课程内容知识点部分课程内容知识点的简单对比的简单对比说明：说明：n n对比顺序大体依照新教材章节的知识点呈现顺序为主线n n只比较“双基”部分的内容，包括考试说明之外的大纲要求的教材内容新新课标教材的章教材的章节顺序序涉及的涉及的“双基双基”知知识点点相相对旧人教版教材的旧人教版教材的变化化必修必修1第一章第一章从从实验学化学学化学1.1化学实验基本方法（略）1.2化学计量在实验中的应用1物质的量及单位摩尔2阿伏加德罗常数，3摩尔质量，4气体摩尔体积5物质的量浓度，6一定物质的量浓度溶液的配制1.突出实验的功能，增加了科学探究“电解水”产生氢气、氧气的摩尔体积的计算2.简化了绪言3.弱化了物质的量浓度计算，强化了物质的量在实验中的应用（突出定量研究意识）新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化第二章第二章化学物化学物质及其及其变化化2.1物质的分类1简单分类法及其应用2分散系及其分类，3分散质，分散剂，4胶体，5丁达尔效应增：简单分类法及其应用。强化了分类法在化学物质研究方面的应用。减：胶体的性质要求降低，以科学视野呈现2.2离子反应1电离、电解质和非电解质，2离子反应及其应用（离子共存、离子检验等），离子反应的发生条件，离子方程式及其书写1弱化了强弱电解质，但在选修4第三章中呈现2弱化了离子的检验（CO32-）2.3氧化还原反应1氧化还原反应2氧化剂和还原剂弱化了氧化还原反应的配平、计算和重要的氧化剂和还原剂知识（但在整体要求上差别不大）新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化必修必修2和选修和选修4中部分相关章节中部分相关章节第一章第一章物物质结构构元素周元素周期律期律1.1元素周期表1周期表的结构2元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素3核素 同位素1呈现顺序有所改变2增加了核素（改选学为必学）1.2元素周期律1原子核外电子排布2元素周期律（最外层电子排布、化合价、金属性）3周期表和周期律的应用注：原子半径周期性变化在选修3中介绍1.3化学键1离子键2共价键3化学反应的实质化学键的断裂与形成1强化了用电子式表示形成过程，在选修3中深层理解2增加了科学视野（及选修3中）：分子间作用力和氢键知识3晶体结构与性质等均在选修3介绍并加深新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化第二章第二章化学反化学反应与能量与能量2.1化学能与化学能与热能能（以（以选修修4第一章化学反第一章化学反应与与能量能量的内容的内容为主）主）1.1化学反化学反应与能量的与能量的变化化1.2燃燃烧热能源能源1.3化学反化学反应热的的计算算1化学反化学反应与能量与能量变化化（1)化学化学键与能量与能量变化关系化关系（2）反）反应热焓变（3）热化学方程式化学方程式2中和中和热概念、概念、测定定3燃燃烧热概念概念计算算4反反应热的的计算算（1）盖斯定律）盖斯定律（2）反）反应热的的计算算1突出了突出了对化学反化学反应与能量与能量变化的本化的本质（化学（化学键的形成和的形成和断裂）的理解断裂）的理解2增：盖斯定律及其增：盖斯定律及其应用用2.2化学能与化学能与电能能(结合合选修修4第四章化学能与第四章化学能与电能能)4.1原原电池池4.2化学化学电源源1.化学能化学能转化化为电能的相互能的相互转化化(1)原原电池池(2)化学化学电源源(原理原理/应用等用等)增：增：1火力火力发电、电化学化学2带盐桥的原的原电池装置池装置3一次一次电池池/二次二次电池及其反池及其反应原理原理4更加注重探究和更加注重探究和电池的池的应用用4.3电解池解池2.电解池解池(1)电解原理解原理(2)应用用(氯碱工碱工业原理原理,电镀,电解精解精炼铜,电冶金冶金)增：增：电冶金冶金4.4金属的金属的电化学腐化学腐蚀与防与防护3.金属的金属的电化学腐化学腐蚀与防治与防治(1)金属的金属的电化学腐化学腐蚀(2)金属的金属的电化学防化学防护增：吸氧腐增：吸氧腐蚀的的电极反极反应,以以及及总反反应的的书写写增加了金属腐增加了金属腐蚀的探究的探究实验新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化2.3化学反化学反应速率与限度速率与限度(结合合选修修4第二章化学反第二章化学反应速率和平衡速率和平衡)2.1化学反化学反应速率速率2.2影响化学反影响化学反应速率的因素速率的因素1化学反化学反应速率速率(1)反反应速率概念速率概念,计算算(2)化学反化学反应的限度的限度(3)化学反化学反应条件的控制条件的控制(2)影响反影响反应速率的因素速率的因素(浓度、度、温度、温度、压强强、催化、催化剂等等)增：增：1有效碰撞模型有效碰撞模型,活化分活化分子子,活化能等概念在活化能等概念在选修修4绪言介言介绍2化学反化学反应条件的控制条件的控制3化学反化学反应速率的速率的实验测定定方法方法4突出了催化突出了催化剂对速率影响速率影响及科学探究（及科学探究（H2O2分解、分解、KMnO4+H2C2O4等等实验）2.3化学平衡化学平衡2化学平衡化学平衡(1)可逆反可逆反应和不可逆反和不可逆反应(2)化学平衡状化学平衡状态-动态平衡平衡(3)化学平衡常数化学平衡常数(3)影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件-勒夏勒夏特列原理特列原理增：增：1化学平衡常数含化学平衡常数含义2利用化学平衡常数利用化学平衡常数进行行简单计算算减：合成氨条件的减：合成氨条件的选择2.4化学反化学反应进行的方向行的方向3化学反化学反应进行的方向行的方向能利用能利用焓变和和熵变说明反明反应进行的方向行的方向增：增：1化学反化学反应进行的方向行的方向2能利用能利用焓变和和熵变说明反明反应进行的方向行的方向3科学科学视野野-自由能自由能变化化新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化选修选修4化学反应原理化学反应原理第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.1弱弱电解解质的的电离离1强强电解解质弱弱电解解质2弱弱电解解质的的电离离3电离平衡及离平衡及电离常数离常数增：科学增：科学视野野-电离常数离常数3.2水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性1水的水的电离离离子离子积2溶液的酸碱性溶液的酸碱性PH3PH的的应用，用，试验测定酸碱反定酸碱反应曲曲线(中和滴定中和滴定)增：增：实践活践活动-实验测定中和滴定中和滴定酸碱曲定酸碱曲线3.3盐类的水解的水解1探究探究盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性2盐溶液呈溶液呈现不同酸碱性的原因不同酸碱性的原因3盐类水解的水解的实质4水解方程式及水解方程式及书写写5影响影响盐类水解的的主要因素和水解的的主要因素和盐类水解反水解反应的利用的利用增：科学探究和科学增：科学探究和科学视野野-盐的的水解常数水解常数3.4难溶溶电解解质的溶解平衡的溶解平衡1难溶溶电解解质的溶解平衡的溶解平衡2沉淀反沉淀反应的的应用用(1)沉淀的生成沉淀的生成(2)沉淀的溶解沉淀的溶解(3)沉淀的沉淀的转化化3溶度溶度积(科学科学视野野)增：增：1难溶溶电解解质的溶解平衡的溶解平衡2沉淀反沉淀反应的的应用用(1)沉淀的生成沉淀的生成(2)沉淀的溶解沉淀的溶解(3)沉淀的沉淀的转化化3溶度溶度积(科学科学视野野)新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化选修选修3物质结构与性质物质结构与性质第一章第一章原子原子结构与性构与性质1.1原子原子结构构1能能层、能、能级、电子云、子云、轨道等概念，道等概念，2构造原理，能量最低原理构造原理，能量最低原理3基基态和激和激发态、原子光、原子光谱和光和光谱分析分析4泡利原理、洪特泡利原理、洪特规则，5电子排布式、子排布式、轨道式等。道式等。增：增：1能能层、能、能级、电子子云、云、轨道等概念，道等概念，2构造原理，能量最低原构造原理，能量最低原理理3基基态和激和激发态、原子光、原子光谱和光和光谱分析分析4泡利原理、洪特泡利原理、洪特规则，5电子排布式、子排布式、轨道式等道式等均均为新增内容新增内容1.2原子原子结构与元素的性构与元素的性质1周期表分区（周期表分区（s、p、d、ds、f区），区），对角角线规则，2原子半径原子半径3电离能离能4电负性等性等增：增：1周期表分区（周期表分区（s、p、d、ds、f区），区），对角角线规则，2电离能离能3电负性等性等新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化第二章第二章分子分子结构与性构与性质2.1共价共价键1新增共价新增共价键的方向性、的方向性、饱和和性，性，2键、键，3键参数、等参数、等电子原理等子原理等增：增：1共价共价键的方向性、的方向性、饱和性，和性，2键、键3键参数参数2.2分子的立体分子的立体结构构1形形色色的分子形形色色的分子2价价层电子子对互斥模型，互斥模型，3杂化化轨道理道理论简介介4路易斯路易斯结构式，构式，5配合物理配合物理论简介介增：增：1价价层电子子对互斥模型，互斥模型，2杂化化轨道，道，3路易斯路易斯结构式构式4配合物理配合物理论5科学科学视野和野和实践活践活动-制作制作分子模型分子模型2.3分子的性分子的性质1键的极性和分子的极性的极性和分子的极性2范德范德华力及其力及其对物物质性性质的的影响影响3分子内分子内氢键及其及其对物物质性性质的影响的影响4极性相似相溶原理极性相似相溶原理5手性手性3无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性增：增：1分子内分子内氢键，2手性分子，手性分子，3无机含氧酸酸性无机含氧酸酸性4科学科学视野野-表面活性表面活性剂和和细胞膜、壁虎与范德胞膜、壁虎与范德华力、生力、生物大分子中的物大分子中的氢键、巴斯德、巴斯德与手性与手性新新课标课标教材的章教材的章节顺节顺序序涉及的涉及的“ “双基双基” ”知知识识点点相相对对旧人教版教材的旧人教版教材的变变化化第三章第三章晶体晶体结构与性构与性质3.1晶体的常晶体的常识1晶体有关知晶体有关知识（晶体与非晶（晶体与非晶体、体、2晶胞概念晶胞概念增：增：1晶体有关知晶体有关知识，2晶胞概念晶胞概念注：老教材化学第三册第一注：老教材化学第三册第一单元晶体元晶体类型与性型与性质在在课标教材教材选修修3第三章，但内容第三章，但内容比新教材少。比新教材少。3.2分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体1分子晶体、分子密堆分子晶体、分子密堆积概念概念2原子晶体原子晶体增：增：1分子密堆分子密堆积概念、冰概念、冰的晶体的晶体结构构2科学科学视野野-可燃冰、金可燃冰、金刚石石3.3金属晶体金属晶体1金属金属键2电子气理子气理论3金属晶体的原子堆金属晶体的原子堆积模型。模型。增：增：1电子气理子气理论2金属晶体的原子堆金属晶体的原子堆积模模型。型。3.4离子晶体离子晶体1离子晶体离子晶体2决定晶体决定晶体结构的几何因素、构的几何因素、电性因素、性因素、键性因素，性因素，2晶格能晶格能增：增：1决定晶体决定晶体结构的几何构的几何因素、因素、电性因素、性因素、键性因素，性因素，晶格能晶格能2科学科学视野野-岩岩浆晶出晶出规则与晶格能与晶格能考试说明要求的考试说明要求的“双基双基”部分新增内部分新增内容容n n基本概念基本概念基本概念基本概念新增内容有：新增内容有：新增内容有：新增内容有：核素核素 、能层、能级、电子、能层、能级、电子云、原子轨道云、原子轨道 、基态和激发态、原子光谱和光谱分析、电、基态和激发态、原子光谱和光谱分析、电离能、离能、电负性电负性、熵变、焓变、活化分子、活化能、一次电、熵变、焓变、活化分子、活化能、一次电池池/ /二次电池二次电池 、比能量、电子排布式、轨道表达式等、比能量、电子排布式、轨道表达式等 n n基本理论基本理论基本理论基本理论新增内容有：新增内容有：新增内容有：新增内容有：简单分类法及其在化学研简单分类法及其在化学研究中的应用、碰撞反应理论模型、盖斯定律及其应用、带究中的应用、碰撞反应理论模型、盖斯定律及其应用、带盐桥的原电池装置及内外电子回路、电冶金、化学反应进盐桥的原电池装置及内外电子回路、电冶金、化学反应进行的方向及其判据行的方向及其判据 、平衡常数及其应用、中和滴定酸碱曲、平衡常数及其应用、中和滴定酸碱曲线、沉淀溶解平衡及其应用、溶度积和离子积、构造原理线、沉淀溶解平衡及其应用、溶度积和离子积、构造原理和能级分布图、能量最低原理、泡利原理和洪特规则和能级分布图、能量最低原理、泡利原理和洪特规则 、元、元素周期表的分区、对角线规则等素周期表的分区、对角线规则等 以上新增知识点应结合考试说明的能力层次的要求，要以上新增知识点应结合考试说明的能力层次的要求，要引起足够的重视，并注意深广度的把握。引起足够的重视，并注意深广度的把握。2008年理综化学学科考查年理综化学学科考查“双基双基”部分汇总表部分汇总表 知知 识 内内 容容题序序题型型认知等知等级赋分分合合计化学用化学用语9 926(1)(2)(4)26(1)(2)(4)选择填空填空B BC C6 69 9基本概念、基本概念、原理合原理合计6161分（其中化分（其中化学学计算算1313分）分），占化学，占化学总分的分的56.5%56.5%溶液溶液6 6选择C C6 6原子原子结构构分子分子结构构晶体晶体结构构7 7选择B B6 6元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律化学化学键与分子极性与分子极性101027(3)27(3)选择填空填空B BC C6 63 3物物质的量的量化学反化学反应速率及化学平衡速率及化学平衡1111选择C C6 6盐类水解水解1212选择C C6 6电离平衡及离平衡及PHPH值计算算原原电池原理池原理电解原理及解原理及应用用1313选择C C6 6阿佛加德阿佛加德罗定律定律氧化氧化还原反原反应根据化学反根据化学反应方程方程试计算算26(3)(5)26(3)(5)计算算C C7 7热化学反化学反应方程及方程及计算算气体摩气体摩尔尔体体积溶液溶液浓度度计算算二、针对新课标考纲内容的变化，后期高三二、针对新课标考纲内容的变化，后期高三化学化学“双基双基”部分复习的几点建议部分复习的几点建议n n1 1、加强、加强、加强、加强“ “双基双基双基双基” ”知识的整合知识的整合知识的整合知识的整合n n2 2、强化、强化、强化、强化“ “双基双基双基双基” ”部分的记忆和表述部分的记忆和表述部分的记忆和表述部分的记忆和表述n n3 3、注重、注重、注重、注重“ “双基双基双基双基” ”形成的探究过程和形成的探究过程和形成的探究过程和形成的探究过程和“ “双基双基双基双基” ”知识的功能和知识的功能和知识的功能和知识的功能和价值价值价值价值n n4 4、注重展现、注重展现、注重展现、注重展现“ “双基双基双基双基” ”知识的实际应用知识的实际应用知识的实际应用知识的实际应用n n5 5、注意把握、注意把握、注意把握、注意把握“ “双基双基双基双基” ”知识在各个模块中的深广度知识在各个模块中的深广度知识在各个模块中的深广度知识在各个模块中的深广度n n6 6、提高学生规范答题意识、提高学生规范答题意识、提高学生规范答题意识、提高学生规范答题意识 由于新课标的课程结构分为必修模块和选修模块，由于新课标的课程结构分为必修模块和选修模块，相关的基本概念和基本理论内容呈螺旋式发展的特点。相关的基本概念和基本理论内容呈螺旋式发展的特点。 例如：物质结构和性质、元素周期律和周期表、化例如：物质结构和性质、元素周期律和周期表、化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和化学平衡、学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液以及有机化学等内容在相应的选修模块中均电解质溶液以及有机化学等内容在相应的选修模块中均有所加深和拓展。有所加深和拓展。 因此，在后期复习中需要注意选修与必修模块相关因此，在后期复习中需要注意选修与必修模块相关内容的整合和融合，使概念和原理系统化、网络化。内容的整合和融合，使概念和原理系统化、网络化。1、加强、加强“双基双基”知识的整合知识的整合只要求描述铜锌原电池发生的只要求描述铜锌原电池发生的变化，变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌铜锌原电池原电池的电极反应式的书写，的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式并会写电池的总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应电极类型、反应类型及得失电子守恒类型及得失电子守恒的角度的角度书写电极反应式和总反应式书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极反在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的应式时，能从反应物质所处的溶液环境溶液环境等多方面考虑等多方面考虑原原 电电 池池化学化学2化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学反应原理化学反应原理化学能与电能的转化化学能与电能的转化2、加、加强强“双基双基”部分的部分的记忆和表述和表述 化学基本概念和基本理化学基本概念和基本理论是从大量化学是从大量化学实验中中总结概括出来的，来源于化学概括出来的，来源于化学事事实并最并最终运用于化学运用于化学实际之中去，所以正确和准确的表述概念和理之中去，所以正确和准确的表述概念和理论，是高考，是高考试题用来考用来考查学生学生对“双基双基”知知识掌握程度的重要方式。掌握程度的重要方式。 例：下列说法中正确的是（例：下列说法中正确的是（ ）元素的相对原子质量是该元素某一个原子的质量与一个元素的相对原子质量是该元素某一个原子的质量与一个1212C C原子质量的比值原子质量的比值1/121/12质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素分子是保持物质性质的一种微粒分子是保持物质性质的一种微粒原子是物质变化中的最小微粒原子是物质变化中的最小微粒 同种元素组成的纯净物是单质同种元素组成的纯净物是单质 A A均不正确均不正确 B B正确正确 C C正确正确 D D只有只有正确正确 以上错误均出于概念的记忆和表述有问题，此类问题比比皆是，不以上错误均出于概念的记忆和表述有问题，此类问题比比皆是，不胜枚举。所以，后期复习注意加强学生对胜枚举。所以，后期复习注意加强学生对“双基双基”部分知识的记忆和比部分知识的记忆和比较，注意把握关键的字、词及其相关含义，把握概念原理的内涵和外延，较，注意把握关键的字、词及其相关含义，把握概念原理的内涵和外延，并注重提高学生对并注重提高学生对“双基双基”部分知识的表述能力，加深对部分知识的表述能力，加深对“双基双基”的理的理解。解。3、注重、注重“双基双基”形成的探究形成的探究过程和程和“双基双基”知知识的功能和价的功能和价值新新课程程标准很注重从准很注重从实验探究探究过程中引程中引导学生形成概念学生形成概念和理和理论，并注重概念和理，并注重概念和理论的的实际应用（即概念和理用（即概念和理论的学科的学科价价值和功能），和功能），让概念和理概念和理论变得更加得更加鲜活，有血有肉，更易活，有血有肉，更易识记，更易理解，更易掌握，更好运用。，更易理解，更易掌握，更好运用。例如例如:盖斯定律的含盖斯定律的含义及其及其实际意意义；催化；催化剂对化学反化学反应速率的影响理解和速率的影响理解和实际应用；氧化用；氧化还原反原反应和原和原电池装置的池装置的组成及成及发展中的展中的电源、金属的腐源、金属的腐蚀和防和防护；电解原理和运用；能解原理和运用；能量最低原理和构造原理及原子光量最低原理和构造原理及原子光谱和光和光谱分析等等。分析等等。例：(2007年高考江苏卷)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。饱和Na2CO3溶液同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。(A)120 ，4 h (B)80 ，2 h (C)60 ，4 h (D)40 ，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。答案：答案：(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。 (2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。 (3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。 (4)C；乙醇脱水生成了乙醚。注重注重“双基双基”形成的探究形成的探究过程，突出探究程，突出探究过程与思程与思纬过程，突出程，突出“双基双基”知知识的迁移和的迁移和应用，不用，不仅可以提高可以提高学生的理解能力和掌握的程度，学生的理解能力和掌握的程度，还可提高学生理可提高学生理论联系系实际，解决，解决实际问题的的应用能力。用能力。4、注意展现、注意展现“双基双基”知识的实际应用知识的实际应用 学习的根本目的在于应用。在复习中，要想方设法引导学生注意社会实际问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系，善于运用化学概念和理论知识去观察和解决实际问题。【答案答案】AD【高考考点高考考点】化学平衡的移动，平衡常数化学平衡的移动，平衡常数5、注重把握、注重把握“双基双基”知识在各个模块中的深广知识在各个模块中的深广度度 注意结合高考注意结合高考考试大纲考试大纲和和考试说明考试说明的命题要求和能力的命题要求和能力层次，后期复习要注重把握层次，后期复习要注重把握“双基双基”教学的深度和广度，不要一味的教学的深度和广度，不要一味的挖掘深度，增加难度，扩宽范围。力争做到要考的不漏，不考的不添，挖掘深度，增加难度，扩宽范围。力争做到要考的不漏，不考的不添，浅显的不挖，深层的不放，新加的不轻，不考的不涉。浅显的不挖，深层的不放，新加的不轻，不考的不涉。 例如：电负性、分子结构和性质、晶体结构和性质等不考就不例如：电负性、分子结构和性质、晶体结构和性质等不考就不要多加，以免增加学生学习负担，又浪费后期复习的宝贵时间；溶度要多加，以免增加学生学习负担，又浪费后期复习的宝贵时间；溶度积只是了解，不需计算；而新增加的考试内容（例利用化学平衡常数积只是了解，不需计算；而新增加的考试内容（例利用化学平衡常数进行简单的计算）就不能遗漏，并要引起足够的重视。进行简单的计算）就不能遗漏，并要引起足够的重视。【答案答案】S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-（可不写）（可不写）2.710-3172.5使使BaSO4得到充分的还原（或提高得到充分的还原（或提高BaS的产量）的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。【高考考点高考考点】化学平衡移动，盐的水解，沉淀溶解平衡化学平衡移动，盐的水解，沉淀溶解平衡例例3 3（0808广东卷）广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是右图是KOHKOH溶液分别滴定溶液分别滴定HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液的滴溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NHNH3 3HH2 2O O溶溶液滴定液滴定HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH混合溶液的滴定曲线的是（混合溶液的滴定曲线的是（ ）D D以信息题的形式考察学生对强弱电解质电离情况的掌握，以信息题的形式考察学生对强弱电解质电离情况的掌握，构思新颖。考察学生能否依托已有化学知识，能否读图、析构思新颖。考察学生能否依托已有化学知识，能否读图、析图，能否及时获取信息并应用信息。图，能否及时获取信息并应用信息。6 6、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练 近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述等。等。等。等。 0808年山东卷第年山东卷第年山东卷第年山东卷第答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的2 2处，要求用化学方程式或处，要求用化学方程式或处，要求用化学方程式或处，要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答的离子离子方程式或电极反应式回答的离子离子方程式或电极反应式回答的离子离子方程式或电极反应式回答的7 7处、要求用物质名称或化学式或分子式处、要求用物质名称或化学式或分子式处、要求用物质名称或化学式或分子式处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的回答的回答的回答的6 6处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的1515处。用于化学用语的赋分处。用于化学用语的赋分处。用于化学用语的赋分处。用于化学用语的赋分达达达达4141分分分分，占第，占第，占第，占第卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（5050分）的分）的分）的分）的82%82%。 0808年宁夏卷第年宁夏卷第年宁夏卷第年宁夏卷第答案中要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应答案中要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应答案中要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应答案中要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答的式回答的式回答的式回答的7 7处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的7 7处、要求用与化学处、要求用与化学处、要求用与化学处、要求用与化学用语有关的文字回答的用语有关的文字回答的用语有关的文字回答的用语有关的文字回答的1111处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达2929分分分分，占第，占第，占第，占第卷主观卷主观卷主观卷主观题总分（题总分（题总分（题总分（5858分）的分）的分）的分）的50%50%。 0808年江苏卷第年江苏卷第年江苏卷第年江苏卷第答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的3 3处，要求用化学方程式处，要求用化学方程式处，要求用化学方程式处，要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答的或离子离子方程式或电极反应式回答的或离子离子方程式或电极反应式回答的或离子离子方程式或电极反应式回答的8 8处、要求用物质名称或化学式或分子处、要求用物质名称或化学式或分子处、要求用物质名称或化学式或分子处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的式回答的式回答的式回答的5 5处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的8 8处，用于化学用语的赋处，用于化学用语的赋处，用于化学用语的赋处，用于化学用语的赋分达分达分达分达4444分分分分，占第，占第，占第，占第卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（7272分）的分）的分）的分）的61%61%。2008年高考化学试卷中化学用语的分值比例统计年高考化学试卷中化学用语的分值比例统计 0808年广东卷第年广东卷第年广东卷第年广东卷第卷答案中要求用化学方程式或离子卷答案中要求用化学方程式或离子卷答案中要求用化学方程式或离子卷答案中要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答的离子方程式或电极反应式回答的离子方程式或电极反应式回答的离子方程式或电极反应式回答的1212处、要求用物质名称处、要求用物质名称处、要求用物质名称处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的或化学式或分子式回答的或化学式或分子式回答的或化学式或分子式回答的1111处、要求用与化学用语有关处、要求用与化学用语有关处、要求用与化学用语有关处、要求用与化学用语有关的文字回答的的文字回答的的文字回答的的文字回答的2020处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达处。用于化学用语的赋分高达7070分分分分，占，占，占，占第第第第卷总分（卷总分（卷总分（卷总分（9797分）的分）的分）的分）的80%80%。（选做题只统计第一个模。（选做题只统计第一个模。（选做题只统计第一个模。（选做题只统计第一个模块的选做题，下同）块的选做题，下同）块的选做题，下同）块的选做题，下同） 0808年海南卷第年海南卷第年海南卷第年海南卷第答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的6 6处，处，处，处，要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答要求用化学方程式或离子离子方程式或电极反应式回答的的的的8 8处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的处、要求用物质名称或化学式或分子式回答的1010处、处、处、处、要求用与化学用语有关的文字回答的要求用与化学用语有关的文字回答的要求用与化学用语有关的文字回答的要求用与化学用语有关的文字回答的1010处，要求用化学处，要求用化学处，要求用化学处，要求用化学反应类型回答的反应类型回答的反应类型回答的反应类型回答的2 2处。用于化学用语的赋分达处。用于化学用语的赋分达处。用于化学用语的赋分达处。用于化学用语的赋分达3737分分分分，占第，占第，占第，占第卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（卷主观题总分（4949分）的分）的分）的分）的76%76%。谢谢各位，请多指导！