第二节 铝 金属材料第二课时 ：铝的化合物【学习目标】1、掌握氢氧化铝和氧化铝的两性。2、知道氢氧化铝的制备原理。3、初步了解合金的概念，能列举在生产生 活中的重要应用。【重点难点】 氧化铝和氢氧化铝的两性。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+一、氢氧化铝的制备试剂：硫酸铝溶液和氨水现象：白色胶状沉淀原理：性质预测： 氢氧化铝是一种难溶性的氢氧化物,是一种难溶性的碱，结合以前所学的碱的性质，讨论预测氢氧化铝可能具有哪些化学性质？可能与哪些物质反应？氢氧化铝可能具有的性质：Al(OH)3酸碱指示剂酸氧化物碱盐本节课探究的重点：1.与酸反应？2.与碱反应？实验探究一：氢氧化铝与酸现象现象结论结论方程式方程式弱酸弱酸（醋酸）（醋酸）沉淀沉淀不溶不溶不反不反应应强酸强酸（盐酸）（盐酸）沉淀沉淀溶解溶解反应反应化学方程式：化学方程式：Al(OH)Al(OH)3 33HCl=AlCl3HCl=AlCl3 33H3H2 2O O离子方程式：离子方程式：Al(OH)Al(OH)3 33H3H=Al=Al3 33H3H2 2O O现象现象结论结论方程式方程式弱碱弱碱（氨水）（氨水）沉淀沉淀不溶不溶不反不反应应强碱强碱（NaOH）沉淀沉淀溶解溶解反应反应化学方程式：化学方程式：Al(OH)Al(OH)3 3NaOH=NaAl(OH)NaOH=NaAl(OH)4 4 离子方程式：离子方程式：Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=Al(OH)=Al(OH)4 4 实验探究二：氢氧化铝与碱 象氢氧化铝这样既能与酸反应又能与碱反应，都生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。结论：思考：问题三:为什么制备氢氧化铝用氨水而不用氢氧化钠?实验探究三：在硫酸铝中逐滴加入氢氧化钠溶液现象：化学方程式：离子方程式：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-先产生白色沉淀后沉淀溶解概括为: Al3+ Al(OH)3 Al(OH)4-OH-OH-实验探究四：Al(OH)4- + H+ =Al(OH)3 +H2O在Al(OH)4-中逐滴加入H+现象：先产生白色沉淀后沉淀溶解Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O原理：Al3+Al(OH)3 Al(OH)4-小结：OH-OH-H+H+问题五：铝和氢氧化铝都能和酸碱反应，氧化铝是否也具有相似的化学性质?结论：同样与酸和碱都反应 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4- Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4答案：概括小结 铝、氧化铝、氢氧化铝的性质Al(OH)4- Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+知识整合一、Al(OH)3（两性氢氧化物） 二、Al2O3（两性氧化物）1、与强酸反应 1、与强酸反应Al(OH)33H= Al33H2O Al2O36H=2Al33H2O2、与强碱反应 2、与强碱反应Al(OH)3OH=Al(OH)4 Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4- 3、制备 3、制备Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al(OH)3 Al2O33H2O三、铝合金1、铝合金的成分及性能 2、铝合金的用途氢氧化铝和氧化铝同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全