（0909广广东东理理科科基基础础2323）下下列列有有关关金金属属及及其其合合金金的的说说法不正确的是法不正确的是 （ ）A A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C C镁镁在在空空气气中中燃燃烧烧发发出出耀耀眼眼的的白白光光，可可用用于于制制作作照照明弹明弹D D日日用用铝铝制制品品表表面面覆覆盖盖着着氧氧化化膜膜，对对内内部部金金属属起起保保护作用护作用答案答案 B金属元素概述金属元素概述二、金属的通性二、金属的通性1、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般、物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈银白色。金属一般具有延展性，是具有延展性，是电和热的良导体。电和热的良导体。2、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于、化学性质：金属元素原子一般最外层电子数小于4，而且原子半，而且原子半径比同周期的非金径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。属原子半径大，故金属原子易失去电子显还原性。3、特性：、特性：a.地壳中含量最多的金属元素是铝；地壳中含量最多的金属元素是铝；b.金属中有液态，例金属中有液态，例如汞，它是熔点最低的金属；如汞，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属最活泼的金属元素是铯，最稳定的金属是金。是金。4、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素、影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素 金属离子半径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用金属离子半径越小，电荷价数越高，金属离子和自由电子的作用力越强，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度力越强，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度AlMg，熔点，熔点AlMg。5、判断金属活动性的强弱、判断金属活动性的强弱(1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼。(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。泼性比另一金属强。(4)两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。两金属构成原电池时，做负极的金属一般比做正级的金属活泼。(5)在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质在电解过程中，一般来说先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。的活动性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。一、金属元素的位置和原子结构【讨论】现有的元素周期表中一共几种金属元素？分别处在元素周期表的哪里？87种金属元素，22中非金属元素答案答案(1)Cu；Fe(顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁。往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用 条件条件产物产物不与水反应不与水反应单质还原性单质还原性与与O2化合难易化合难易活动性顺序活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强强 弱弱 阳离子氧化性阳离子氧化性弱弱 强强与与水水反反应应易易 难难KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冷水冷水强碱强碱氢气氢气热热水水碱碱氢氢气气高温水蒸气高温水蒸气金属氧化物氢气金属氧化物氢气3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温与酸反应与酸反应能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢 与非氧化性酸与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无与强氧化性酸均能反应但无H2生成生成一般不反应，一般不反应，（与（与HNO3、浓硫酸无、浓硫酸无H2）Pt、Au溶于王水溶于王水与盐溶与盐溶液反应液反应先与水反应先与水反应后考虑碱与后考虑碱与盐反应的可盐反应的可能性能性排在前面的金属能把其后面的金排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来属从盐溶液中置换出来冶炼冶炼方法方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu注意注意NaKCl=KNaCl（沸点：（沸点：NaK）电解法电解法还原法还原法(常见还原剂常见还原剂)H2、CO、C、Al热分热分解法解法物理物理富集法富集法1、冶炼金属一般三个步骤、冶炼金属一般三个步骤（1）矿石的采集；（）矿石的采集；（2）冶炼；）冶炼； （3）精炼）精炼拓展拓展金属的冶炼金属的冶炼2、常见金属的冶炼原理金属冶炼原理Fe高炉炼铁：铝热法炼铁：Cu火法炼铜：湿法炼铜：Mg热还原法：电解法：AlNa1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质属）熔合而成的具有金属特性的物质2、特点、特点:合金具有许多优良的物理、化学合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。或机械性能。 硬度大于硬度大于各成分金属各成分金属 熔点低于熔点低于各成分金属各成分金属四、四、 常见合金的重要应用常见合金的重要应用3 3、铜合金：我国使用最早的合金、铜合金：我国使用最早的合金青铜青铜：主要含：主要含铜和锡，铜和锡， 有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀， 主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。黄铜：黄铜：主要含主要含铜和锌，铜和锌， 有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日用品。主要用于制机器零件、仪表和日用品。白铜：白铜：主要含主要含铜和镍，铜和镍， 它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器 和装饰品。和装饰品。钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。含碳量越高，韧性越差，硬度越高。4.铁合金：用量最大，用途最广的合金铁合金：用量最大，用途最广的合金【答案】答案答案(1)6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g=3.36g，有：矿石生铁=，解得m(矿石)=1.97t。(2)n(C)=0.010mol，得m(C)=0.12g。n(Fe):n(C)=:0.01mol=50:1。从表中可知，实验III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4)=n(H2)，即：c(H2SO4)0.1L=，得c(H2SO4)=1.25molL1。H2SO4共0.125mol，设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有：n(Fe)总=(5.624g+m)=n(H2SO4)=0.125mol，得m=1.406g。a若加入的钢样粉末过量(m1.406g)，H2SO4全反应，则：m(余固体)=(5.624g+mg)0.125mol56gmol1=(m1.376)g。b若加入的钢样粉末少量(m1.406g)，Fe全溶解，则：m(余固体)=(5.624g+mg)。