测定金属的电阻率测定金属的电阻率实验：实验：1.1.实验目的实验目的: :练习使用螺旋测微器练习使用螺旋测微器学会用伏安法测电阻阻值学会用伏安法测电阻阻值测定金属的电阻率测定金属的电阻率2.2.实验原理实验原理: :电路原理如图电路原理如图A3.3.实验器材实验器材螺旋测微器，毫米刻度尺，学螺旋测微器，毫米刻度尺，学生电源，电流表，电压表，滑生电源，电流表，电压表，滑动变阻器，开关，被测金属导动变阻器，开关，被测金属导线，导线若干线，导线若干4.4.实验步骤实验步骤（1）用螺旋测微器）用螺旋测微器测金属导线直径测金属导线直径，计算其横截面积计算其横截面积S；（2）确定电表量程，连接电路；）确定电表量程，连接电路；（3）用毫米刻度尺测出连入电路中）用毫米刻度尺测出连入电路中金属导线的长度；金属导线的长度；（4）将滑动变阻器阻值调至最大后）将滑动变阻器阻值调至最大后闭合开关；闭合开关；（5）改变滑片位置，读出几组相应）改变滑片位置，读出几组相应的的U、I值并计算金属导线的电阻；值并计算金属导线的电阻；（6）代入测量数据计算金属导线的）代入测量数据计算金属导线的电阻率；电阻率；（7）断开开关，拆除电路，整理器）断开开关，拆除电路，整理器材。材。5.5.注意事项注意事项（1）本实验中被测金属电阻阻值较）本实验中被测金属电阻阻值较小，因此测量电路必须采用小，因此测量电路必须采用电流表电流表外接法外接法；（2）为减小误差，测量直径时，应）为减小误差，测量直径时，应在金属导线三个不同位置各测一次，在金属导线三个不同位置各测一次，求其平均；求其平均；（3）测量导线长度时，应测量拉直）测量导线长度时，应测量拉直的连入电路的有效长度，且测三次，的连入电路的有效长度，且测三次，取平均值；取平均值；（4）开关闭合前滑动变阻器滑片应）开关闭合前滑动变阻器滑片应置于阻值最大位置；置于阻值最大位置；（5）测电阻时，电流不宜过大，通）测电阻时，电流不宜过大，通电时间不宜过长。电时间不宜过长。6.6.误差分析误差分析（1）测量金属丝的直径和长度产生）测量金属丝的直径和长度产生的误差；的误差；（2）电压表的分流引起的误差；）电压表的分流引起的误差；（3）通电时，电阻发热，引起电阻）通电时，电阻发热，引起电阻率变化产生的误差。率变化产生的误差。高一年级高一年级 化学必修化学必修1化学实验化学实验一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯物质的分离物质的分离：利用物理或化学方法：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开将混合物的各种成分分开物质的提纯物质的提纯：除去杂质：除去杂质过滤过滤 蒸馏蒸馏蒸蒸馏馏过过程程液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝萃取和分液萃取和分液（1 1）不能引入新杂质，若引入，必）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；须进一步除去；除杂原则：除杂原则：（2 2）提纯后物质质量不能损耗或减少）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；（该成分的量若能增多则更好）；（3 3）实验过程和操作方法简单易行。）实验过程和操作方法简单易行。2.主要仪器：主要仪器：1.操作步骤：操作步骤：计算计算称量称量(或量取或量取) 溶解溶解(或稀释或稀释)冷却冷却转移转移 洗涤洗涤 定容定容 摇匀摇匀装瓶贴上标签。装瓶贴上标签。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。托盘天平或量筒。二、重要的定量实验二、重要的定量实验可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取不不准确；准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？浓度的误差？ 化学理论化学理论 与化学计算与化学计算 nN NANA MM VmVmmVC VVm三、物质的量与其他物理量之间的关系三、物质的量与其他物理量之间的关系例：科学家已发现一种新型氢分子，例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为其化学式为H H3 3，在相同条件下，等质量，在相同条件下，等质量的的H H3 3和和H H2 2相同的是相同的是A A原子数原子数 B B分子数分子数C C体积体积 D D物质的量物质的量A物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用1 1、丁达尔现象丁达尔现象四、胶体的性质四、胶体的性质2 2、 布朗运动布朗运动3 3、 电泳现象电泳现象4 4、胶体的聚沉胶体的聚沉五、酸碱盐在水溶液中的电离五、酸碱盐在水溶液中的电离写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： NaHSONaHSO4 4 ， K K2 2SOSO4 4 ，NHNH4 4NONO3 3 。六、离子反应六、离子反应1、离子反应的类型、离子反应的类型复分解型复分解型 离子之间的交换反应离子之间的交换反应 氧化还原型氧化还原型 离子参加的氧化还原反离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。应如：溶液中的置换反应等。 2 2、离子方程式的书写及判断正误、离子方程式的书写及判断正误（20042004全国卷全国卷1 1）下列离子方程式正确的）下列离子方程式正确的是（是（ ）A A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + 2H + 2H2 2O OB B钠与水的反应钠与水的反应 Na + 2HNa + 2H2 2O = NaO = Na+ + + 2OH + 2OH- -+ H+ H2 2C C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu + AgCu + Ag+ + = Cu = Cu2+2+ + Ag + AgD D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCOCaCO3 3 + 2CH + 2CH3 3COOH = CaCOOH = Ca2+2+ + 2CH + 2CH3 3COOCOO- - +CO +CO2 2+ H+ H2 2O OD练习：下列离子方程式不正确的是练习：下列离子方程式不正确的是( )( )A.A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -B.B.澄清的石灰水与醋酸反应：澄清的石灰水与醋酸反应： OHOH- -+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OC.C.铝粉溶于铝粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中： Al+2OHAl+2OH- -+2H+2H2 2O=AlOO=AlO2 2- -+3H+3H2 2D.D.金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2CD3 3、离子共存问题：、离子共存问题： 离子之间不反应，就可以大量共存。离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。4 4、离子反应的意义：、离子反应的意义： 1 1、氧化还原反应的定义、氧化还原反应的定义定义：凡有定义：凡有电子转移电子转移( (得失或偏移得失或偏移) )的化学反应。的化学反应。实质实质：电子转移电子转移（微观）（微观）特征特征：化合价升降化合价升降（宏观）（宏观）氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧氧化产物化产物七、氧化还原反应七、氧化还原反应 例：在例：在FeFe3 3O O4 4 4CO=3Fe4CO=3Fe4CO4CO2 2的反的反应中，应中， 是氧化剂，是氧化剂， 是是还原剂，还原剂， 元素被氧化，元素被氧化， 元素元素被还原。被还原。 FeFe3 3O O4 4COCOC CFeFe(1)(1)据据同一反应同一反应方程式的方向方程式的方向氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物 强强 强强 弱弱 弱弱氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 2 2、氧化性、还原性的、氧化性、还原性的强弱强弱比较比较（2 2）据）据金属活动性顺序金属活动性顺序进行判断进行判断单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强据据非金属活动性顺序非金属活动性顺序进行判断进行判断 单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱F Cl Br I SF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-2-阴离子还原性逐渐增强阴离子还原性逐渐增强元素化合物元素化合物八、钠及其化合物的相互关系八、钠及其化合物的相互关系: :NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反应：焰色反应：NaNa黄色，黄色，KK紫色紫色( (透过蓝透过蓝色钴玻璃色钴玻璃) )九、铝的两性九、铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO23H2Al2O36H2Al3+3H2OAl2O32OH2AlO2+H2OAl(OH )33HAl3+3H2OAl(OH)3OHAlO2+2H2O两性两性金属金属两性氧两性氧化物化物两性氢两性氢氧化物氧化物例、下列物质中既能跟稀例、下列物质中既能跟稀H H2 2SOSO4 4反应反应, , 又又能跟氢氧化钠溶液反应的是能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCONaHCO3 3 AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3 AlAlA AB BC CD D全部全部D