第三节 盐类的水解（第三课时）1例例：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列溶溶液液：NaClONaClO、 NaAcNaAc、 NaNa2 2SOSO4 4、 NaHCONaHCO3 3、 NaOH NaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，PHPH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONaOHNaClONaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 【应应用用】判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱三、影响盐水解的因素三、影响盐水解的因素: :1、内因、内因-盐本身的性质盐本身的性质有弱才水解有弱才水解越弱越水解越弱越水解2三、影响盐水解的因素三、影响盐水解的因素: :a.温度温度b.浓度浓度c.加入某些物质加入某些物质1、内因、内因-盐本身的性质盐本身的性质有弱才水解有弱才水解越弱越水解越弱越水解浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解2、外、外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理水解呈酸性的溶液中加入酸水解呈酸性的溶液中加入酸抑制抑制水解水解水解呈碱性的溶液中加入碱水解呈碱性的溶液中加入碱抑制抑制水解水解31、生活中盐类水解的应用 【问题1】： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理? Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+Al(OH)Al(OH)3 3胶体表面积大，吸附能力强，能吸胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。【联系回顾】Fe(OH)3胶体的制备方法？把把FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中原理：原理：FeClFeCl3 3+H+H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用4【联系思考联系思考】为什么用热水配制为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液会溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+(+(吸热吸热) )配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸【规规律律】：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加加少少量量的的阴阴离子所对应的酸。离子所对应的酸。 5在碱性增强条件下去油污能力强COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - +OH +OH- -（吸热）（吸热）HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- - （吸热）（吸热）（吸热）（吸热）【问题2】为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 62 2、农业生产中盐类水解的应用、农业生产中盐类水解的应用 【问题3】化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 7 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ H H+ + 混混施施后后，OH-与与H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NH3H2O，进进一一步步分分解成解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。双水解双水解铵态氮肥铵态氮肥铵盐铵盐水解呈水解呈碱性碱性水解呈水解呈酸性酸性8药品：药品：Al2(SO4)3溶液溶液 NaHCO3溶液溶液【问题4】你知道泡沫灭火器的原理吗？AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +3 3、消防中盐类水解的应用、消防中盐类水解的应用 双水解HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH +OH- -总方程式：总方程式：总方程式：总方程式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；9【联系思考联系思考1 1】：为什么不用溶解度大的：为什么不用溶解度大的NaNa2 2COCO3 3代替代替NaHCONaHCO3 3? ? AlAlAlAl3+3+3+3+3HCO+3HCO+3HCO+3HCO3 3 3 3- - - - = Al(OH)= Al(OH)= Al(OH)= Al(OH)3 3 3 3+3CO+3CO+3CO+3CO2 2 2 22Al2Al2Al2Al3+3+3+3+ + 3CO + 3CO + 3CO + 3CO3 3 3 32-2-2-2- +3H +3H +3H +3H2 2 2 2O2 Al(OH)O2 Al(OH)O2 Al(OH)O2 Al(OH)3 3 3 3+3CO+3CO+3CO+3CO2 2 2 2【联系思考联系思考2 2】：AlAl2 2S S3 3应该怎么应该怎么制取？能制取？能否否水溶液中制备？因为Al3+和S2-会发生双水解，所以不能在水溶液中制的，只能由干法直接反应制取。其他主要有:Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等10（1）试剂瓶的选用： 【问题问题5】盛放盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？如如Na2S 、Na2CO3等水解呈碱性的溶液贮存时用橡胶塞等水解呈碱性的溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- 【拓展】NaF溶液能否用玻璃瓶？4、化学实验中盐类水解的应用 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O11（2 2）加热蒸发盐溶液）加热蒸发盐溶液 【问题问题6 6】把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCla a、加热促进水解、加热促进水解 b b、HClHCl挥发挥发与之类似的还有：与之类似的还有：MgCl2、CuCl2、ZnCl2【联系联系】要要FeCFeCl l3 3溶液得到溶液得到FeCFeCl l3 3晶体，晶体，应该怎么应该怎么办？办？必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3的的水解，才能得到其固体。水解，才能得到其固体。12尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易是高沸点酸，不易挥发，加，加热最最终只是只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。【联系拓展联系拓展1 1】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4【联系拓展联系拓展2 2】Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 213【小结】14FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +(3)除杂：【问题7】为什么除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？加热可以使Fe(OH)3胶体发生聚沉15混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解的应用16作 业优化方案和课时作业 ： 1、把能做的做完 2、预习三个守恒17