燃烧热燃烧热 中和热中和热 能源能源A A3 3、已知在、已知在、已知在、已知在1101105 5PaPa，298K298K条件下，条件下，条件下，条件下，2mol2mol氢氢气燃气燃气燃气燃烧烧生成生成生成生成水蒸气放出水蒸气放出水蒸气放出水蒸气放出484kJ484kJ热热量，下列量，下列量，下列量，下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是化学方程式正确的是化学方程式正确的是( )( )A. HA. H2 2OO（g g）HH2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJmol242kJmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）OO2 2（g g） 2H2H2 2OO（l l） HH484kJmol484kJmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH2 2OO（g g） HH242kJmol242kJmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）OO2 2（g g） 2H2H2 2OO（g g） HH484kJmol484kJmol1 1 2 2、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全燃烧完全燃烧完全燃烧完全燃烧生成生成生成生成COCO2 2和和和和HH2 2OO时，放出时，放出时，放出时，放出445 kJ445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A A、2CH2CH4 4( g ) ( g ) 4O4O2 2( g ) ( g ) 2CO2CO2 2( g ) ( g ) 4H4H2 2O ( l ) O ( l ) HH = + 890 kJ/mol = + 890 kJ/mol B B、CHCH4 4 2O 2O2 2 CO CO2 2 H H2 2O O HH = = 890 kJ/mol 890 kJ/mol C C、CHCH4 4 ( g ) ( g ) 2 O 2 O2 2 ( g ) ( g ) CO CO2 2 ( g ) ( g ) 2 H 2 H2 2O ( l ) O ( l ) HH = = 890 kJ/mol890 kJ/mol D D、 1/2CH1/2CH4 4 ( g ) ( g ) OO2 2 ( g ) ( g ) 1/2CO1/2CO2 2 ( g ) ( g ) HH2 2O ( l ) O ( l ) HH = = 890 kJ/mol890 kJ/mol C HH = = 445 kJ/mol445 kJ/mol燃烧热、中和热、溶解热燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热都属于特殊条件下的反应热 思思考考与与交交流流什么是燃烧？什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈的氧化还原反应，同时伴有发光和放的氧化还原反应，同时伴有发光和放热的现象。热的现象。所有的燃烧反应都是放热反应所有的燃烧反应都是放热反应 燃烧过程是吸热反应还是放热反应？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？一、燃烧热一、燃烧热1、定义：在、定义：在25、101kPa时，时，1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念要点【概念要点 】燃烧热属于反应热，也用燃烧热属于反应热，也用 H表示，单位也为表示，单位也为kJ/mol在在25、101kPa时，可燃物以时，可燃物以1mol作为标准进行测量作为标准进行测量 可燃物可燃物完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物例如：例如：C完全燃烧的产物是完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是，而不是CO(g)；又如：又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物H2O(l)，而不是，而不是H2O(g)。 在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况例：表示例：表示H2燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol例：表示例：表示CO燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol预习展示：预习展示：指出哪个方程式表示燃烧热？oC（s）O2（g）=CO(g);H=+110.5 kJ/moloC（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol例：例：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol实验测得：实验测得：在在25、101kPa时，时，1molC(s)完全燃完全燃烧放出烧放出393.5kJ的热量，这就是的热量，这就是C的燃烧热。的燃烧热。 例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在实验测得：在25、 101kPa时，时，1mol H2 (g)完全完全燃烧生成液态水时放出燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是的热量，这就是H2的的燃烧热。燃烧热。燃烧热通常可利用仪器通过实验测得燃烧热通常可利用仪器通过实验测得 例例1：已知：已知CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3kJmol，试求，试求1000LCH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？2 2、有关燃烧热的计算、有关燃烧热的计算【解】【解】1000LCH4（标准状况）的物质的量为：（标准状况）的物质的量为： 1molCH4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ的热量，的热量，44.6molCH4完全燃烧完全燃烧放出的热量为：放出的热量为：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ2 2、有关燃烧热的计算、有关燃烧热的计算例例2：已知乙醇的燃烧热：已知乙醇的燃烧热 H=-1366.8kJ/mol，在在25、101kPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出多乙醇充分燃烧后放出多少热量？少热量？【解】【解】1000g乙醇的物质的量为：乙醇的物质的量为：1000g乙醇完全燃烧后放出的热量乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol21.74mol=2.971104kJ答：答：答：答：1kg1kg乙醇完全燃烧后放出乙醇完全燃烧后放出2.971 104 kJ的热量的热量。一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJkJmolmol-1-1）石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5金金刚石石C(s)C(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)CO(g)-283.0-283.0甲甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5由表分析，由表分析，是一种比较理想的是一种比较理想的燃料。燃料。思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？试简述理想燃料应具备哪些优点？试简述理想燃料应具备哪些优点？ 3、研究燃烧热的意义、研究燃烧热的意义 3、研究燃烧热的意义、研究燃烧热的意义 通过对燃烧热的学习，可以帮助我们通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。更充分地利用能源。二、中和热二、中和热o1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成中和反应，生成1mol水时的反应热水时的反应热叫做中和热。叫做中和热。o2、中和热的表示：中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)； H=-57.3kJmol。要点：o条件：稀溶液条件：稀溶液稀溶液是指溶液质量稀溶液是指溶液质量分数较小地溶液，分数较小地溶液，o反应物：（强）酸与（强）碱。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。电离的吸热所伴随的热效应。o生成生成1mol水水，中和反应的实质是，中和反应的实质是H+和和OH-化合生成化合生成 H20，若反应过程中有其他，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。物质生成，这部分反应热也不在中和热内。o放出放出的热量：的热量：57.3kJ/mol三、能源三、能源能源就是能提供能量的资源。能源就是能提供能量的资源。 概念：概念：分类：分类：1、按开发与利用状况分、按开发与利用状况分常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。如：煤、石油、天然气、水能等。如：煤、石油、天然气、水能等。 新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。称为新能源。如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。能、潮汐能等。在讨论能源问题时，主要指的是在讨论能源问题时，主要指的是常规能源常规能源2、按属性分、按属性分可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。洋能等。不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。复的能源，称之为不可再生能源。如：煤炭、石油、天然气等。如：煤炭、石油、天然气等。3、按转换传递过程分、按转换传递过程分一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。级能源。如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。称为二级能源。如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。思考与交流思考与交流我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你的解决办法？谈你的解决办法？“开源节流开源节流”开发新能源和节约现开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率。有能源，提高能源的利用率。绿色能源绿色能源是可再生能源是可再生能源,这些能源消耗之这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。氢能等。绿色能源绿色能源