第2 2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化自主阅读自主检测一、化学键与物质变化1.化学键的含义:相邻原子间的强相互作用。2.化学变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。3.化学键的分类:化学键包括离子键和共价键等。二、化学键的类型1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对形成的化学键。(2)构成微粒:原子。(3)作用实质:共用电子。自主阅读自主检测(4)形成过程: HCl的形成过程(5)共价键实例:在H2分子中存在氢氢键;在Cl2分子中存在氯氯键;在CH4分子中存在碳氢键;在CO2分子中存在碳氧键。自主阅读自主检测2.离子键(1)定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键微粒:阴、阳离子。(3)作用实质:静电作用。(4)形成过程:NaCl的形成过程(5)离子键实例:在KCl晶体中K+与Cl-之间存在离子键;在MgO晶体中Mg2+和O2-之间存在离子键;CaCl2晶体中Ca2+和Cl-之间存在离子键。自主阅读自主检测三、化学键与物质构成四、化学键与物质的性质1.化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时,需要破坏化学键,需要消耗较多的能量,所以它们的熔点很高,如SiO2、金刚石等。有些物质熔化时,不破坏分子中的化学键,消耗能量较少,所以它们的熔点较低,如CO2、O2、白磷等。2.物质发生化学反应时,要破坏旧化学键,形成新化学键,有些物质中的化学键很强,很难破坏,化学性质很稳定,如N2、SiO2等。自主阅读自主检测1.下列有关化学键的说法正确的是()A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.相邻原子之间的强相互作用叫做化学键D.一切物质中都存在化学键解析：相邻原子之间的强相互作用称为化学键,其中“强”字不能少,故B项错、C项对。分子是由原子通过化学键结合而成的完整的、能独立存在的微粒,分子与分子间不能再形成化学键,A项错。“一切物质”包括稀有气体,而稀有气体元素原子都具有稳定的电子层结构,这样的原子之间不能形成化学键,所以稀有气体都是由原子(或单原子分子)构成的,其中没有化学键,D项错。答案：C自主阅读自主检测2.下列有关水的叙述正确的是()A.氢原子与氢原子之间存在化学键B.氢原子与氧原子之间存在化学键C.水分子与水分子之间存在化学键D.水分子与水分子之间没有任何相互作用答案：B自主阅读自主检测3.下列变化不需要破坏化学键的是()A.氯化铵受热分解B.干冰的升华C.水通电分解D.溴化氢溶于水解析:氯化铵的受热分解反应、水通电分解的反应是化学变化,必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成;溴化氢溶于水时,HBr共价键断裂形成氢离子和溴离子;干冰升华只是CO2的状态发生了变化,属于物理变化,分子内的共价键未被破坏。答案:B情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究1.请你用电子式表示NaCl和HCl的形成过程。2.离子键形成的原因是什么?3.共价键形成的原因是什么?探究提示：1.2.(1)原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子;(2)阴、阳离子间存在静电作用(吸引与排斥,处于平衡状态)。3.(1)通过形成共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定;(2)两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二离子键和共价键的比较 情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二【例题1】下列物质中只含有共价键的一组是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A项,NaCl中只含有离子键,HCl、H2O中只含有共价键,NaOH中既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2中既有离子键又有共价键;H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案：C情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二规律方法点拨物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)构成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。(3)在非金属单质(稀有气体除外)中通常只有共价键,如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。情景引入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验1下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表A族内的元素之间不可能形成离子键C.离子键是阴、阳离子的相互吸引D.金属原子和非金属原子之间形成的都是离子键解析：元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子才能形成离子键,D项错误。答案：A重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领讨论探究1.共价化合物一定存在共价键,离子化合物一定存在离子键吗?2.共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中吗?3.如何从物质所含的化学键角度来区分离子化合物和共价化合物?4.离子化合物中必须有金属元素吗?5.共价化合物中一定不存在金属元素吗?重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领探究提示：1.共价化合物中一定存在共价键,离子化合物中一定存在离子键。2.共价键除了存在于共价化合物中,还可能存在于离子化合物及某些非金属单质中。离子键只存在于离子化合物中。3.只存在共价键的化合物是共价化合物,只要存在离子键的化合物就是离子化合物。4.离子化合物中一般都含有金属元素,铵盐虽然不含有金属元素,也属于离子化合物,如:NH4NO3、NH4Cl等。5.共价化合物中可能存在金属元素,如AlCl3。重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领离子化合物与共价化合物的判断方法1.根据化合物类别判断(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物;(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。2.根据化合物性质判断(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物;(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物;(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领3.根据化学键的类型判断一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(2)只含共价键的化合物是共价化合物。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外),但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4等。重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领【例题2】下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是()A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.K2S解析：H2O是共价化合物;CaCl2是由Ca2+和Cl-构成的离子化合物;K2S是由K+和S2-构成的离子化合物;NH4Cl是由 和Cl-构成的离子化合物, 中的N原子和H原子间以共价键相结合。答案：C规律方法点拨共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子(如Ca2+、K+、S2-、Cl-)构成的离子化合物不含共价键,含有复杂离子 的离子化合物中含有共价键。重难点一重难点二情景引入知识点拨典例引领成功体验2下列说法中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键解析：含有共价键的化合物中还可能含有离子键,若含有离子键则该化合物为离子化合物,故A项错;化合物分子中若不含离子键,则为共价化合物,故B项对;分子可为单质,也可为化合物,故C项错;通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3,故D项错。答案：B1 2 3 4 51.下列有关化学键的说法正确的是()A.化学键是相邻分子间存在的相互作用B.化学键是相邻原子间存在的相互作用C.化学键是非相邻原子间的相互作用D.化学键是相邻原子间的强相互作用解析：化学键是相邻原子间的强相互作用,强调了相邻、原子间、强、相互作用,故选项A、B、C错误。答案：D1 2 3 4 52.某短周期元素原子最外层只有1个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键或离子键 D.以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的短周期元素,可能是Li或Na,也可能是H,因此它们与卤素相结合时,所形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键,故选项C正确。答案：C1 2 3 4 53.下列叙述正确的是()A.HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中存在离子键B.Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键C.液氯和氯气中存在不同类型的化学键D.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键解析：H和Cl都是非金属元素,HCl是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确。Ca(OH)2的Ca2+与OH-间、NH4Cl的 与Cl-间都存在离子键,OH-的H原子与O原子间、 的N原子与H原子间都存在共价键,B项正确。液氯和氯气的构成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2个Cl原子间存在共价键,Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键,C项不正确。如上所述,氯气分子中存在共价键,金刚石由C原子构成,C元素是非金属元素,C原子间的化学键是共价键,D项不正确。答案：B1 2 3 4 54.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A. B.C. D.解析：中的元素是C和O,二者不能形成离子化合物;中的元素是Mg和Cl,二者能形成AB2型离子化合物MgCl2;中的元素是Ca和F,二者能形成AB2型离子化合物CaF2;中的元素是Na和Cl,二者能形成AB型的离子化合物NaCl;满足条件的是和。答案：C1 2 3 4 55. 指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物、共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。1 2 3 4 5答案：