第3节生活中两种常见的有机物学习目标1.掌握乙醇的组成、主要性质，了解乙醇的主要用途。2.了解官能团的概念。3.了解乙醇与人类生活和健康有关的知识，体会学习有机化学的意义，提高科学素养和生活质量。4.初步学会分析有机化合物分子里的官能团与物质性质关系的方法。第1课时乙醇你知道吗？你知道吗？品名品名酒的度数酒的度数（）啤酒3-5葡萄酒6-20黄酒8-15白酒30-70酒的度数是指酒中乙醇的体酒的度数是指酒中乙醇的体积分数。积分数。1 1表示表示100mL100mL酒中酒中含有含有1mL1mL乙醇。乙醇。一、乙醇一、乙醇 1.1.物理性质物理性质 乙醇俗称乙醇俗称 ，是，是 色、色、具有具有 味的液体，密度比水味的液体，密度比水 ，沸点比水沸点比水 ，易挥发易挥发，任意比溶于任意比溶于水水，能溶解多种无机物和有机物。，能溶解多种无机物和有机物。？如何如何检验乙醇中是否含有水？检验乙醇中是否含有水？无水无水CuSO4酒精酒精无无特殊香味特殊香味小小低低思考：思考：（1）乙醇）乙醇沸点低沸点低，易挥发易挥发 ； 酒香不怕巷子深酒香不怕巷子深（2）乙醇能）乙醇能与水以任意比例互溶与水以任意比例互溶， 乙醇不能作为溴水的萃取剂乙醇不能作为溴水的萃取剂味味无无 刺激性刺激性 液液 小小 易易 易易 燃料燃料 造酒原料造酒原料 有机溶剂有机溶剂 化工原料化工原料 杀菌杀菌 消毒消毒 结构式：结构式：HCCOHHH HH结构简式结构简式:CH3CH2OH或或C2H5OH分子式：分子式：C2H6O醇的醇的官能团官能团羟基羟基写作写作OHHHHHH有三种不有三种不同的氢。同的氢。二、乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构 3.3.羟基羟基与氢氧根的区别与氢氧根的区别-OH 、 OH-电子式、电子数？电子式、电子数？乙烷乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水水、乙乙醇醇、乙乙烷烷的的结结构构比比较较水水乙醇乙醇2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H21.1.与与NaNa反应：反应：现象：现象： 钠沉于乙醇底部，有气泡逸出钠沉于乙醇底部，有气泡逸出 ，反应缓慢，反应缓慢该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？注意羟基与氢气的比值注意羟基与氢气的比值 ：2 2-OH-OHH2H1mol醇与钠反应生成醇与钠反应生成1.5molH2，则该醇中含，则该醇中含有有-OH的个数为的个数为 。3个个化学性质化学性质H的活性：水的活性：水 乙醇乙醇一定是置换反应一定是置换反应一定是置换反应一定是置换反应2.氧化性（氧化性（1）可燃性：）可燃性：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃点燃现象：现象：发出淡蓝色火焰发出淡蓝色火焰 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工食品加工业以外另一重要用途就是作业以外另一重要用途就是作燃料燃料使用。使用。注意耗氧量的计算？注意耗氧量的计算？ 实验实验1用小试管取用小试管取mL无水乙醇。无水乙醇。加热一端绕成加热一端绕成螺旋状螺旋状的铜丝（银丝）或至红的铜丝（银丝）或至红热热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的观察铜丝颜色和液体气味的变化。变化。CuCuO Cu（2 2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化a.a.铜丝铜丝红色红色黑色黑色红色红色反复变化反复变化b.b.在试管口可以闻到刺激性气味在试管口可以闻到刺激性气味2CuO2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O2 2 2 2 2 2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO 2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 乙醇的催化氧化乙醇的催化氧化乙醛乙醛刺激性气味液体刺激性气味液体催化剂催化剂乙乙 醛醛工业上利用此原工业上利用此原理生产乙醛理生产乙醛红变黑红变黑黑变红黑变红1、在上述反应中，、在上述反应中，Cu起什么作用？起什么作用？2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？反应，两者有什么区别？催化剂催化剂还原性还原性燃烧：燃烧：完全被氧化，所有键都断裂完全被氧化，所有键都断裂催化氧化：催化氧化：部分部分C被氧化被氧化(3)(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）乙醇会被硫酸酸化处理的）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化三氧化铬氧化成乙醛，成乙醛，同时同时橙红色的三氧化铬橙红色的三氧化铬被还原成被还原成绿绿色的硫酸铬色的硫酸铬 检验酒后驾车检验酒后驾车