第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应（第一课时）（第一课时）（第一课时）（第一课时）教学目标：教学目标：知识与技能：知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应；能从化合价升降观点认识氧化还原反应；过程与方法：过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；念的能力；情感态度与价值观：情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；习化学；熊熊燃烧的祥云火炬、飞熊熊燃烧的祥云火炬、飞熊熊燃烧的祥云火炬、飞熊熊燃烧的祥云火炬、飞腾的神七无时不刻都在发腾的神七无时不刻都在发腾的神七无时不刻都在发腾的神七无时不刻都在发生着化学反应。是什么反生着化学反应。是什么反生着化学反应。是什么反生着化学反应。是什么反应呢？氧化反应？应呢？氧化反应？应呢？氧化反应？应呢？氧化反应？【思考思考思考思考】 （上述反应过程中上述反应过程中上述反应过程中上述反应过程中很多同学会想到有氧的参与）很多同学会想到有氧的参与）很多同学会想到有氧的参与）很多同学会想到有氧的参与），那么，氧化反应是否一定，那么，氧化反应是否一定，那么，氧化反应是否一定，那么，氧化反应是否一定要有氧的参与呢？要有氧的参与呢？要有氧的参与呢？要有氧的参与呢？C+O2CO2 点燃点燃点燃点燃这个反应属于什么反应类型呢？这个反应属于什么反应类型呢？这个反应属于什么反应类型呢？这个反应属于什么反应类型呢？化合反应？化合反应？化合反应？化合反应？氧化反应？氧化反应？氧化反应？氧化反应？由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。分类，其目的在于了解各类反应的本质。分类，其目的在于了解各类反应的本质。分类，其目的在于了解各类反应的本质。 化学反应的分类方法化学反应的分类方法分类方法分类方法分类方法分类方法1 1 1 1基本类型反应基本类型反应基本类型反应基本类型反应 基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。反应前后物质数目的多少。反应前后物质数目的多少。反应前后物质数目的多少。 单质或化合物单质或化合物单质或化合物单质或化合物1 1种、种、种、种、2 2种或多种种或多种种或多种种或多种基本反应类型基本反应类型反应类型反应类型反应类型反应类型表达式表达式表达式表达式举例举例举例举例化合反应化合反应化合反应化合反应A AB BABABC+O2CO2分解反应分解反应分解反应分解反应ABABA AB B置换反应置换反应置换反应置换反应A ABCBCACACB B复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应ABABCDCDADADCBCB【思考思考】按照上面讲的分类方法，下面的反按照上面讲的分类方法，下面的反应属于什么反应类型？应属于什么反应类型？ 【结论结论结论结论】四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应能包括所有的化学反应能包括所有的化学反应能包括所有的化学反应 。（此反应不包含在四种基本反应类型中。）（此反应不包含在四种基本反应类型中。）（此反应不包含在四种基本反应类型中。）（此反应不包含在四种基本反应类型中。）分类方法分类方法2 2氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 化学反应是否还有其他分类方法呢？如刚才有关化学反应是否还有其他分类方法呢？如刚才有关化学反应是否还有其他分类方法呢？如刚才有关化学反应是否还有其他分类方法呢？如刚才有关“ “木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧” ”的答案可以是化合反应也的答案可以是化合反应也的答案可以是化合反应也的答案可以是化合反应也可以为氧化反应可以为氧化反应可以为氧化反应可以为氧化反应 。氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 反应类型反应类型反应类型反应类型得、失氧的情得、失氧的情得、失氧的情得、失氧的情况况况况举例举例举例举例氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应物质得到氧的物质得到氧的物质得到氧的物质得到氧的反应反应反应反应C+O2CO2还原反应还原反应还原反应还原反应物质失去氧的物质失去氧的物质失去氧的物质失去氧的反应反应反应反应在在在在CuO+HCuO+H2 2 Cu+HCu+H2 2OO反应中，反应中，反应中，反应中，CuOCuO失去氧而变成单失去氧而变成单失去氧而变成单失去氧而变成单质铜，发生了还原反质铜，发生了还原反质铜，发生了还原反质铜，发生了还原反应应应应 仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：CuOCuOCuOCuO失去氧变成单质铜的同时，失去氧变成单质铜的同时，失去氧变成单质铜的同时，失去氧变成单质铜的同时，H H H H2 2 2 2得到氧变成得到氧变成得到氧变成得到氧变成H H H H2 2 2 2O O O O。还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应由此可见，此反应既是一个氧化反应，由此可见，此反应既是一个氧化反应，由此可见，此反应既是一个氧化反应，由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。又是一还原反应。又是一还原反应。又是一还原反应。【结论结论】初中阶段学习的氧化反应和还初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。因为氧化真实地反映该类反应的本质。因为氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。统一的。【小结小结】1 1 1 1四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。映反应的本质。映反应的本质。映反应的本质。 2 2 2 2氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，又是统一的，不能分开。是对立的，又是统一的，不能分开。是对立的，又是统一的，不能分开。是对立的，又是统一的，不能分开。 3 3 3 3知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。精神。精神。精神。 通过本节课的学习，大家已认通过本节课的学习，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，方法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢那么它的本质是什么呢? ?下节课我下节课我们将继续探究。们将继续探究。各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1 1 1 1两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。物化合。物化合。物化合。2 2 2 2一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。种物质。种物质。种物质。3 3 3 3非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。属单质。属单质。属单质。4 4 4 4复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。碱、酸与盐、盐与盐反应。碱、酸与盐、盐与盐反应。碱、酸与盐、盐与盐反应。 5 5 5 5分别写出两个氧化反应，两个还原反应。分别写出两个氧化反应，两个还原反应。分别写出两个氧化反应，两个还原反应。分别写出两个氧化反应，两个还原反应。 【课堂练习课堂练习】 第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应（第二课时）（第二课时）（第二课时）（第二课时）第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化上节我们学习过，根据反应中物质是上节我们学习过，根据反应中物质是上节我们学习过，根据反应中物质是上节我们学习过，根据反应中物质是否否否否得到氧或失去氧得到氧或失去氧得到氧或失去氧得到氧或失去氧的的的的分类方法分类方法分类方法分类方法，把化，把化，把化，把化学反应分为氧化反应和还原反应。但学反应分为氧化反应和还原反应。但学反应分为氧化反应和还原反应。但学反应分为氧化反应和还原反应。但这种分类方法是比较片面的，有很大这种分类方法是比较片面的，有很大这种分类方法是比较片面的，有很大这种分类方法是比较片面的，有很大的局限性。的局限性。的局限性。的局限性。因为氧化反应和还原反应因为氧化反应和还原反应因为氧化反应和还原反应因为氧化反应和还原反应是同时进行的，它们既是对立的，又是同时进行的，它们既是对立的，又是同时进行的，它们既是对立的，又是同时进行的，它们既是对立的，又是统一的。是统一的。是统一的。是统一的。 既是一个氧化反应，又是一个还原反应。既是一个氧化反应，又是一个还原反应。既是一个氧化反应，又是一个还原反应。既是一个氧化反应，又是一个还原反应。【思考思考思考思考】是否氧化还原反应都必须是否氧化还原反应都必须是否氧化还原反应都必须是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？有氧的参与呢？有氧的参与呢？有氧的参与呢？这是一个燃烧反应，也属于一个氧这是一个燃烧反应，也属于一个氧这是一个燃烧反应，也属于一个氧这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原化还原反应。由此看来，氧化还原化还原反应。由此看来，氧化还原化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服反应应该有一个更全面、更有说服反应应该有一个更全面、更有说服反应应该有一个更全面、更有说服力的力的力的力的分类标准分类标准分类标准分类标准。这个标准是怎样的。这个标准是怎样的。这个标准是怎样的。这个标准是怎样的呢？呢？呢？呢？点燃我们分析这些化学反应，从我们分析这些化学反应，从我们分析这些化学反应，从我们分析这些化学反应，从化合价升降化合价升降化合价升降化合价升降的角度。的角度。的角度。的角度。可以发现：可以发现：可以发现：可以发现：有的化学反应中有的化学反应中有的化学反应中有的化学反应中元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价出现了升降出现了升降出现了升降出现了升降；而而而而有的化学反应中有的化学反应中有的化学反应中有的化学反应中元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价没有发生变化没有发生变化没有发生变化没有发生变化。0 01 12 20 01 11 11 11 1点燃2 20 00 01 10 00 01 11 1一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应：化学方程式中化学方程式中化学方程式中化学方程式中有化合价升降有化合价升降有化合价升降有化合价升降的元素的元素的元素的元素（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应等）。的分解反应等）。的分解反应等）。的分解反应等）。 非氧化还原反应：非氧化还原反应：非氧化还原反应：非氧化还原反应：化学方程式中化学方程式中化学方程式中化学方程式中无化合价升降无化合价升降无化合价升降无化合价升降的元素的元素的元素的元素（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应等）。成的分解反应等）。成的分解反应等）。成的分解反应等）。 0 01 12 20 01 11 11 11 1【思考思考思考思考】是什么原因导致了是什么原因导致了是什么原因导致了是什么原因导致了CuCuCuCu元素的化合价降元素的化合价降元素的化合价降元素的化合价降低，低，低，低，H H H H元素的化合价升高呢？元素的化合价升高呢？元素的化合价升高呢？元素的化合价升高呢？失电子（电子带负电），化合价升高。失电子（电子带负电），化合价升高。失电子（电子带负电），化合价升高。失电子（电子带负电），化合价升高。得电子（电子带负电），化合价降低。得电子（电子带负电），化合价降低。得电子（电子带负电），化合价降低。得电子（电子带负电），化合价降低。【结论结论结论结论】由此可见，引起化合价升降的本质原因是由此可见，引起化合价升降的本质原因是由此可见，引起化合价升降的本质原因是由此可见，引起化合价升降的本质原因是电子的得失电子的得失电子的得失电子的得失。CuCu+2+2CuCu0 0H H0 0H H+1+1二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应点燃失失失失e e- -，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高得得得得e e- -，化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低0 00 01 11 1点燃0 00 01 11 1失失失失e e- -，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高得得得得e e- -，化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低NaNaNaNae e e eNaNaNaNa+ + + +失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化Cl+eCl+eCl+eCl+eClClClCl- - - -得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原 【定义定义定义定义】凡是反应中原子或离子有凡是反应中原子或离子有凡是反应中原子或离子有凡是反应中原子或离子有电子得失电子得失电子得失电子得失( ( ( (或偏移或偏移或偏移或偏移) ) ) )的反应就是氧化还原反应。的反应就是氧化还原反应。的反应就是氧化还原反应。的反应就是氧化还原反应。 ？离子化合物：离子化合物：离子化合物：离子化合物：NaCl NaCl NaCl NaCl 离子键离子键离子键离子键得失电子得失电子得失电子得失电子失电子失电子失电子失电子得电子得电子得电子得电子共价化合物：共价化合物：共价化合物：共价化合物：HClHClHClHCl共价键共价键共价键共价键共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对电子对偏移电子对偏移电子对偏移电子对偏移吸引力吸引力吸引力吸引力强强强强吸引力吸引力吸引力吸引力弱弱弱弱【小结小结小结小结】氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应标志标志标志标志（判断的标准）（判断的标准）（判断的标准）（判断的标准）：化合价的升降：化合价的升降：化合价的升降：化合价的升降 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应本质本质本质本质：电子的转移（得失或偏移）：电子的转移（得失或偏移）：电子的转移（得失或偏移）：电子的转移（得失或偏移） 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂: : : :氧化还原反应里氧化还原反应里氧化还原反应里氧化还原反应里得到电子得到电子得到电子得到电子或有或有或有或有电子对偏向电子对偏向电子对偏向电子对偏向的物质。氧的物质。氧的物质。氧的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。 还原剂还原剂还原剂还原剂: : : :在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，失去电子失去电子失去电子失去电子或有或有或有或有电子对偏离电子对偏离电子对偏离电子对偏离的物质。的物质。的物质。的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。 讨论：试用几种交叉分类法氧化还原反应与基本反应类型的关系讨论：试用几种交叉分类法氧化还原反应与基本反应类型的关系讨论：试用几种交叉分类法氧化还原反应与基本反应类型的关系讨论：试用几种交叉分类法氧化还原反应与基本反应类型的关系1.1.1.1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 （）（）（）（）A A A A分解反应分解反应分解反应分解反应 B B B B化合反应化合反应化合反应化合反应 C C C C置换反应置换反应置换反应置换反应D D D D复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 【课堂练习课堂练习】C C C CCDCDCDCD2.2.2.2.下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是 （ ） B B B BFeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=Fe=Fe=Fe=Fe2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4) ) ) )3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O O O D D D D3.3.3.3.A A氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 B B既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂C C还原剂还原剂还原剂还原剂D D既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂（）（）（）（）B B B B4.4.4.4.下列变化须加入还原剂才能实现的反应下列变化须加入还原剂才能实现的反应下列变化须加入还原剂才能实现的反应下列变化须加入还原剂才能实现的反应 （ ） A A A APPPPPPPP2 2 2 2O O O O5 5 5 5 B B B BFeSOFeSOFeSOFeSO4 4 4 4FeFeFeFe C C C CNaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4 D D D DMgMgSOMgMgSOMgMgSOMgMgSO4 4 4 4同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全