学案学案7 7 钠的其它化合物钠的其它化合物判断下列说法的正确与否，在正确的后面画判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面，在错误的后面画画“”。1.利用澄清石灰水可鉴别利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与溶液与NaHCO3溶液溶液 ( )2.纯碱不是碱纯碱不是碱 ( )3.焰色反应是化学变化焰色反应是化学变化 ( )4.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大 ( )5.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 ( )6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气三种固体受热后均能生成气 体体 ( )7.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ( )考点考点1 1 碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠* *自主梳理自主梳理* *1.（1）性质）性质纯碱或苏打纯碱或苏打碱碱小小小苏打小苏打碱碱2.焰色反应焰色反应（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于焰呈现特殊的颜色，属于变化，属于元素的性变化，属于元素的性质。质。（2）常见元素的焰色）常见元素的焰色钠元素：钠元素：;钾元素：钾元素：（透过蓝色（透过蓝色钴玻璃）。钴玻璃）。紫色紫色物理物理黄色黄色1.碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性一般来说碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐的溶解性，如碳酸一般来说碳酸盐的溶解性小于碳酸氢盐的溶解性，如碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳钙难溶于水，而碳酸氢钙易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，如果向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，酸氢钠的溶解性，如果向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体。会析出碳酸氢钠晶体。2.碳酸钠与碳酸氢钠的检验碳酸钠与碳酸氢钠的检验(2)碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯碳酸钠与碳酸氢钠的分离提纯碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，碳酸钠中混有碳酸氢钠，若是固体，加热即可分离提纯，若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，若是溶液，加入适量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠中混有碳酸钠，若是固体，先配成溶液，再通入过量的二氧化碳。若是固体，先配成溶液，再通入过量的二氧化碳。3.差量法在差量法在NaHCO3分解计算中的应用分解计算中的应用例如：例如：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m（固）（固） 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量可用下列两种方法得出：其固体差量可用下列两种方法得出：（2NaHCO3Na2CO3）或（）或（CO2+H2O）（284 g-106 g）或（）或（44 g+18 g） 【例例1】有有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入管中装入1.06 g Na2CO3和和0.84 g NaHCO3，A、B中分别中分别有有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是自的试管中，下列叙述正确的是 （ ）图图2-7-1A.A装置的气球膨胀速率大装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于度一定大于或等于2 molL-1C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于度一定小于或等于1 molL-1D.最终两试管中最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一的物质的量一定相同定相同B解析：解析：【例例2】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。的质量分数。 【方案一方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。量剩余固体质量，计算。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：）坩埚中发生反应的化学方程式为： ； （2）实验中，需加热至恒重的目的是）实验中，需加热至恒重的目的是。 【方案二方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。称量固体质量，计算。 （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为器为。 （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是）实验中判断沉淀是否完全的方法是。2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 保证保证NaHCO3分解完全分解完全玻璃棒玻璃棒一支试管中，加一滴一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液，观察是否有白色沉淀生成取少量上层清液于取少量上层清液于【方案三方案三】按如图按如图2-7-2所示装置进行实验：所示装置进行实验：图图2-7-2（1）D装置的作用是装置的作用是 。 分液漏斗中分液漏斗中（填（填“能能”或或“不能不能”）用）用盐酸代替稀硫酸进行实验。盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取）实验前称取17.90 g样品，实验后测得样品，实验后测得C装置增重装置增重8.80 g，则样品中则样品中Na2CO3的质量分数为的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：置还存在一个明显缺陷是：。缺少一个驱赶残留二氧化缺少一个驱赶残留二氧化防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置装置不能不能29.6%碳气体的装置（或其他合理答案）碳气体的装置（或其他合理答案）解析：本题属于定量实验题，涉及不同的方案，结合不同的方解析：本题属于定量实验题，涉及不同的方案，结合不同的方案考查学生基础化学知识和基本的实验技能。方案一原理可以案考查学生基础化学知识和基本的实验技能。方案一原理可以转化为简单的混合物的计算，已知混合物的质量和充分加热后转化为简单的混合物的计算，已知混合物的质量和充分加热后剩余固体的质量计算混合物中各组分的含量；方案二的原理也剩余固体的质量计算混合物中各组分的含量；方案二的原理也可以转化为简单的计算，已知混合物的质量和生成的沉淀的质可以转化为简单的计算，已知混合物的质量和生成的沉淀的质量，计算混合物中各组分的含量；方案三的原理是已知混合物量，计算混合物中各组分的含量；方案三的原理是已知混合物的质量和生成的二氧化碳的质量，计算混合物中各组分的含量。的质量和生成的二氧化碳的质量，计算混合物中各组分的含量。1.将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴混合并配成溶液，向溶液中滴加加0.1 molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成生成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是 （ ）C解析：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。向解析：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。向NaOH和和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生反应生成水和氯化钠，当滴入成水和氯化钠，当滴入0.1 L盐酸时，两者恰好反应完全；继续盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分；此时开始放出气体，分析图象，可知选析图象，可知选C。2.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。纯碱、烧碱等是重要的化工原料。图图2-7-3（1）利用如图）利用如图2-7-3所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将溶液发生了反应。将A与与B连接，打开止水夹，将胶头连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ， 反应的离子方程式是反应的离子方程式是。 若其他操作不变，将若其他操作不变，将A与与C连接，可观察到的现象是连接，可观察到的现象是。水倒吸进入烧瓶水倒吸进入烧瓶2OH-+CO2=CO2-3+H2O插入洗气瓶中的插入洗气瓶中的B导管口有气泡冒出导管口有气泡冒出（2）向）向100 mL 2 molL-1的的NaOH溶液中通入一定量溶液中通入一定量CO2，结晶，结晶后得到后得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。NaOH和和Na2CO3有白色沉淀有白色沉淀 有有Na2CO3溶液变红溶液变红有有NaOH解析：（解析：（1）解有关）解有关Na2CO3、NaHCO3的计算题时除了常用差的计算题时除了常用差量法外，还可运用守恒法和极值法。在确定量法外，还可运用守恒法和极值法。在确定CO2与与NaOH反应反应生成产物的成分时，往往依据钠原子守恒采用极值法进行生成产物的成分时，往往依据钠原子守恒采用极值法进行判断后再计算。判断后再计算。（2）Na2CO3、NaHCO3混合物含量的测定常用沉淀法、酸碱混合物含量的测定常用沉淀法、酸碱中和滴定法、排水量气法。中和滴定法、排水量气法。（3）Na2CO3、NaHCO3的鉴别常用热分解法、的鉴别常用热分解法、pH法、沉淀法、法、沉淀法、与酸反应法。与酸反应法。（4）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别溶液与盐酸的互滴鉴别向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。溶液开始就有气泡产生。1.2012年安徽下列说法是否正确年安徽下列说法是否正确Na2CO3和和NaHCO3均含有离子键和共价键均含有离子键和共价键2.2012年北京下列说法是否正确年北京下列说法是否正确 向向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O3.2012江苏江苏7下列物质转化在给定条件下是否能实现下列物质转化在给定条件下是否能实现4.2012重庆重庆7下列叙述是否正确下列叙述是否正确 BNaHCO3的热稳定性大于的热稳定性大于Na2CO35.下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中 Na2CO3的质量分数的是的质量分数的是 （ ） A.取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克 B.取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得得b克固体克固体 C.取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重收，增重b克克 D.取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得烘干，得b克固体克固体解析：本题考查化学计算。解析：本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中选项中b克固体为克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。进而求出碳酸钠的质量分数。C【备考指南备考指南】 1.1.与概念理论结合考查，与酸反应离子方程与概念理论结合考查，与酸反应离子方程式，与碱反应离子方程式的考查，主要角度为足量与少量的问式，与碱反应离子方程式的考查，主要角度为足量与少量的问题。碳酸氢钠与足量的氢氧化钡反应：题。碳酸氢钠与足量的氢氧化钡反应：HCOHCO- -3 3BaBa2 2OHOH- -=BaCO=BaCO3 3H H2 2O O，碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应：，碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2HCO2HCO- -3 32OH2OH- -BaBa2+2+ = BaCOBaCO3 3COCO2-2-3 32H2H2 2O O。2.2.与计算结合考查与计算结合考查碳酸钠与碳酸氢钠混合物加热差量计算，碳酸钠与碳酸氢碳酸钠与碳酸氢钠混合物加热差量计算，碳酸钠与碳酸氢钠混合物与盐酸反应，二氧化碳与钠混合物与盐酸反应，二氧化碳与NaOHNaOH溶液反应的计算。溶液反应的计算。3.3.与实验结合考查与实验结合考查碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、分离提纯；碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、分离提纯；碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验；碳酸钠与碳酸氢钠含量的测定实验。的性质实验；碳酸钠与碳酸氢钠含量的测定实验。1.120 mL含有含有0.20 mol碳酸钠的溶液和碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/LB解析：解析：2.将一定体积的将一定体积的CO2通入通入V L NaOH溶液中溶液中,已知已知NaOH完全反应完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到得到a g沉淀沉淀;若在反应后若在反应后的溶液中加入足量的溶液中加入足量CaCl2溶液溶液,得到得到b g沉淀沉淀,则下列说法正确的则下列说法正确的是是 ( ) A.b可能等于可能等于a、小于、小于a或大于或大于a B.若若a=b,则则CO2与与NaOH溶液反应生成的盐只有溶液反应生成的盐只有Na2CO3 C.用上述数据不能确定用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 D.参加反应的参加反应的CO2体积为体积为0.224a L解析：加入石灰水解析：加入石灰水CO2-3和和HCO-3全部生成全部生成CaCO3沉淀沉淀,而加入而加入CaCl2溶液溶液,只有只有CO2-3生成生成CaCO3沉淀。据此可知沉淀。据此可知b小于或等于小于或等于a,A项错误项错误;若若a=b,则则CO2与与NaOH溶液反应生成的盐只有溶液反应生成的盐只有Na2CO3,B项正确项正确;参加反应的参加反应的CO2的物质的量等于的物质的量等于a g CaCO3沉沉淀的物质的量淀的物质的量,D项没有明确温度、压强等条件项没有明确温度、压强等条件,故故D错误错误;根据题根据题中数据可求出生成的中数据可求出生成的Na2CO3和和NaHCO3的物质的量的物质的量,进一步可进一步可求出求出NaOH的物质的量的物质的量,C项错误。项错误。B3.关于关于Na2CO3和和NaHCO3，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是 ( ) A可以用加热的方法除去可以用加热的方法除去Na2CO3中的中的NaHCO3 B分别向分别向Na2CO3和和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生溶液滴加少量盐酸，产生CO2气气体较快的为体较快的为NaHCO3 C可以用可以用Ca(OH)2溶液区分溶液区分Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液 DNa2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水解析：氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，解析：氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项所以不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，选项C不正确，其余都不正确，其余都是正确的，答案选是正确的，答案选C。 C4.有关苏打和小苏打的叙述正确的是有关苏打和小苏打的叙述正确的是 （ ） A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多生的二氧化碳多 B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多打消耗的盐酸多 C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而向苏打溶液向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而向苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应解析：解析：1 mol Na2CO3106 g2 mol HCl,1 mol NaHCO384 g1 mol HCl，则，则B错；错；C错，错，Na2CO3和和NaHCO3与与 Ba（OH）2溶液反应均有白色沉淀；溶液反应均有白色沉淀；D错，错，Na2CO3与与NaOH不反应。不反应。A5.有两个分别装有有两个分别装有Na2CO3和和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签丢固体的试剂瓶，因标签丢失而无法区分。有一位同学为鉴别它们，分别设计了下列四失而无法区分。有一位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其可行的是种不同的方法，其可行的是 （ ） A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成成 B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢的快慢 C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生生 D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色解析：解析：B、C6.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ）A.向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入液中加入NaHCO3饱和溶液，又有饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成沉淀生成B.向向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的稀盐酸，生成的的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为1 2C.等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的压下，生成的CO2体积相同体积相同D.向向Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3结晶析出结晶析出解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注解析：注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。意反应过程的分析。CaCO3与与CO2反应生成反应生成Ca(HCO3)2,再加再加入入NaHCO3是没有现象的，是没有现象的，A项错；向项错；向Na2CO3溶液中逐加等溶液中逐加等物质的量的稀盐酸仅生成物质的量的稀盐酸仅生成NaHCO3，无，无CO2放出放出,B项错；等项错；等质量的质量的NaHCO3和和Na2CO3与足量盐酸反应与足量盐酸反应,因因NaHCO3的物质的物质的量多，所以放出的的量多，所以放出的CO2多，多，C项错；项错；D项，发生的反应为项，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于由于NaHCO3溶解度较小，溶解度较小，故有故有NaHCO3结晶析出，结晶析出，D项正确。项正确。D7.将一定量的将一定量的NaOH和和NaHCO3混合物混合物X放在密闭容器中加热，放在密闭容器中加热，充分反应后生成充分反应后生成V1L气体气体Z(V10)。反应后的固体残渣。反应后的固体残渣Y与过与过量的稀盐酸反应，又生成量的稀盐酸反应，又生成V2L气体气体Z(V1、V2均为标准状况下均为标准状况下气体的体积气体的体积)。下列判断错误的是。下列判断错误的是 ( ) AY的成分为的成分为Na2CO3 BZ的成分为的成分为CO2 CV1V2 DX中中n(Na+)V2/11.2 molC解析：解析：8.（1）现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体）现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体,请设计实验方法请设计实验方法进行鉴别进行鉴别(只填出方法或试剂即可只填出方法或试剂即可,不必说明具体操作不必说明具体操作,所有表所有表格都要填满格都要填满,下同下同)加热法加热法焰色反应焰色反应氯化钙溶液氯化钙溶液盐酸盐酸(其他合理答案也可其他合理答案也可,答案不分顺序答案不分顺序)。(2)现有含现有含a mol NaHCO3的溶液的溶液,欲使其转变成只含欲使其转变成只含a mol Na2CO3的溶液的溶液,可采取加入其他物质的方法可采取加入其他物质的方法,试写出所加物质的化学式及试写出所加物质的化学式及所加物质的物质的量。所加物质的物质的量。解析：解析： (1)根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予以鉴别以鉴别,如根据其稳定性不同用加热法如根据其稳定性不同用加热法;根据与盐酸反应时的剧烈程度不同根据与盐酸反应时的剧烈程度不同,采用分别与同浓度的采用分别与同浓度的盐酸反应来鉴别等盐酸反应来鉴别等;还可以用焰色反应、配成溶液加入氯还可以用焰色反应、配成溶液加入氯化钙看是否有沉淀生成等鉴别。化钙看是否有沉淀生成等鉴别。(2)使使NaHCO3溶液转变溶液转变成只含成只含Na2CO3的溶液只要将其中的碳酸氢根离子转化成的溶液只要将其中的碳酸氢根离子转化成碳酸根离子即可碳酸根离子即可,则可直接或间接则可直接或间接(加入的物质生成氢氧化加入的物质生成氢氧化钠钠,但不能引入难以除去的离子但不能引入难以除去的离子)地加入氢氧化钠。地加入氢氧化钠。Na2O 0.5a molNa2O2 0.5a molNa a molNaOH a mol 或或NaH a mol9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图用不同的方法做了以下实验，如图2-7-4中中所示。所示。图图2-7-4（1）只根据）只根据、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）序号） 。（2）图）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为方程式为； 与实验与实验相比，实验相比，实验的优点是的优点是（填选项序号）。（填选项序号）。 A.比比复杂复杂 B.比比安全安全 C.比比操作简便操作简便 D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行不行(3)若用实验装置若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是中装入的固体最好是（填化学式）。（填化学式）。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DNaHCO3加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有含有CO2-3(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： 当石灰水过量时，其离子方程式是当石灰水过量时，其离子方程式是； 当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2 1时，所得溶液时，所得溶液中溶质的化学式为中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子为中溶质的阴离子为CO2-3。Ca2+OH-+HCO-3=CaCO3+H2ONa2CO3取少量上层清液于试管中，取少量上层清液于试管中，