专题讲专题讲座座电电解解质质溶液中离子溶液中离子浓浓度大小比度大小比较较第第3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为特特别别提提示示(1)一一元元酸酸HA、一一元元碱碱BOH的的混混合合溶溶液液中中只只含含有有H、A、B、OH4种种离离子子，不不可可能能出出现现两两种种阳阳(阴阴)离离子子浓浓度度同同时时大大于于两两种种阴阴(阳阳)离离子子浓浓度度的的情情况况，如如 BAHOH等等肯肯定定错错误误。(2)将将物物料料守守恒恒式式代代入入电电荷荷守守恒恒式式中中，即可得出即可得出质质子守恒式。子守恒式。3.掌握掌握“四个四个”步步骤骤溶液中粒子溶液中粒子浓浓度大小比度大小比较较方法的四个步方法的四个步骤骤：(1)判判断断反反应应产产物物：判判断断两两种种溶溶液液混混合合时时生生成成了了什什么么物物质质，是是否有物否有物质过质过量，再确定反量，再确定反应应后溶液的后溶液的组组成。成。(2)写写出出反反应应后后溶溶液液中中存存在在的的平平衡衡：根根据据溶溶液液的的组组成成，写写出出溶溶液液中中存存在在的的所所有有平平衡衡(水水解解平平衡衡、电电离离平平衡衡)，尤尤其其要要注注意意不不要要漏漏写写在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在的的水水的的电电离离平平衡衡。这这一一步步的的主主要要目目的的是是分分析析溶溶液液中中存存在在的的各各种种粒粒子子及及比比较较直直接接地地看看出出某某些些粒粒子子浓浓度度间间的关系，在具体的关系，在具体应应用用时时要注意防止要注意防止遗遗漏。漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4)比较大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡比较大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次主次”意识。意识。1.常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是()ApH7的溶液中不可能存在醋酸分子的溶液中不可能存在醋酸分子B20 mL 0.1 molL1的醋酸钠溶液与的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 molL1的的盐酸混合后溶液显酸性：盐酸混合后溶液显酸性：CH3COOClHCH3COOHC. 0.1 molL1醋酸的醋酸的pHa，0.01 molL1的醋酸的的醋酸的pHb，则则a1bD已知酸性已知酸性HFCH3COOH，pH相等的相等的NaF与与CH3COOK溶溶液中：液中：NaF7, ,其其中中存存在在醋醋酸酸分分子子, ,A错错；选选项项B中中两两者者发发生生反反应应后后溶溶液液中中的的溶溶质质为为等等浓浓度度的的醋醋酸酸、氯氯化化钠钠和和醋醋酸酸钠钠，醋醋酸酸的的电电离离程程度度大大于于醋醋酸酸根根离离子子的的水水解解程程度度，溶溶液液显显酸酸性性，正正确确的的关关系系为为CH3COOCl CH3COOHH，B错错；对对于于弱弱电电解解质质溶溶液液，溶溶液液越越稀稀越越容容易易电电离离，0.01 molL1醋醋酸酸的的电电离离程程度度大大于于0.1 molL1醋醋酸酸的的电电离离程程度度，C正正确确；根根据据电电荷荷守守恒恒，在在NaF溶溶液液中中NaFOHH，在在CH3COOK溶溶液液中中KCH3COOOHH，由由于于两两溶溶液液的的pH相相等等，因因此此有有NaFKCH3COO，D错错。