盐类的水解的水解龙海二中高二化学SLP考点提示考点提示1、了解盐类水解的原理（实质）、了解盐类水解的原理（实质）2、能说明影响盐类水解程度的主、能说明影响盐类水解程度的主要因素要因素3、认识盐水解在生产、生活中的、认识盐水解在生产、生活中的应用应用考点考点一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：在溶液中、定义：在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所电离出来的水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱弱电解质电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡离平衡，促进水的电离平衡向向右移动右移动。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强强碱碱弱弱酸盐酸盐NaNa2 2COCO3 3强强酸酸弱弱碱盐碱盐AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3强强酸酸强强碱盐碱盐KNOKNO3 3考点考点2各类盐水解的比较各类盐水解的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性Al3+COCO32-考点考点3.水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解;越弱越水解越弱越水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;例例1.1.下列离子在水溶液中不会发生下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（水解的是（ ）A A、 NH NH4 4+ + B B、 SO SO4 42 2_ _ C C、 Al Al3 3+ + D D、 HCO HCO3 3- -B例例2.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是（）A A、KCl BKCl B、CuSOCuSO4 4 4 4C C、NaNa2 2 2 2S DS D、Ba(NOBa(NO3 3 3 3) )2 2 2 2B写出下列物质的水解反应离子方程式 AlCl3 Na2S NH4Cl Fe2(SO4)3 NaHCO3 Na2SO3AgNO3 CuSO44.4.书写水解离子方程式的注意点书写水解离子方程式的注意点（一般情况下）（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”“ ” 表示。表示。（2 2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标淀，不标“”“”或或“”“”。（3 3）不把生成物（如）不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O等）写成其分等）写成其分解产物的形式。解产物的形式。(4)多元弱酸根分步水解多元弱酸根分步水解完成下列表格完成下列表格移动方向移动方向水解程度水解程度C(OH) pH升高温度升高温度加水加水加加NaOH(s)醋酸钠醋酸钠(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小减小减小向左向左减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大考点考点二盐类水解的影响因素二盐类水解的影响因素1.内因内因:2.外因外因:越弱越水解越弱越水解(1)温度：温度：(2)浓度：浓度：(3)外加酸碱：外加酸碱：考点考点三、盐类水解的应用：三、盐类水解的应用：判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性思考判断下列水溶液的酸碱性思考判断下列水溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF2. 2.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液 思考：热水配制的思考：热水配制的思考：热水配制的思考：热水配制的CuClCuCl2 2溶液中会溶液中会溶液中会溶液中会出现浑浊出现浑浊?热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解原因原因原因原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClQ Q或或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Q Q配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸思思考考：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，为为什什么么会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清清的的硫硫酸铁溶液？酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。同种酸。同种酸。3.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是产物是Fe2O3.为什么？为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解HCl挥发挥发思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是溶液加热蒸发后得到固体是什么？什么？4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【思考】【思考】【思考】【思考】 把把把把MgMg粉放入粉放入粉放入粉放入NHNH4 4ClCl溶液为什么会溶液为什么会溶液为什么会溶液为什么会 剧剧烈反应而且有刺激性气味气体放出烈反应而且有刺激性气味气体放出?NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2NH3H2O=NH3+H2O5.热热纯碱水去油污能力强：纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-H2OHCO3-+OH- _ QHCO3-H2OH2CO3+OH-_Q生活常识生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-Q6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2OHCO3-+OH-，HCO3-H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+， 混混混混施施施施后后后后，OHOH- -与与与与HH+ +中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解双水解双水解灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液7.泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；、电解质溶液中的守恒关系、电解质溶液中的守恒关系电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子所所带带有有的的正正电电荷荷数数与与所所有有的的阴阴离离子子所所带带的的负负电电荷荷数数相相等等。如如NaHCO3溶溶液液中中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：C（Na+）C（H+）C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-）物物料料守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中由由于于电电离离或或水水解解因因素素，离离子子会会发发生生变变化化，变变成成其其它它离离子子或或分分子子等等，但但离离子子或或分分子子中中某某种种特特定定元元素素的的原原子子的的总总数数是是不不会会改改变变的的。如如NaHCO3溶溶液液中中n(Na+)：n(c)1：1，推推出出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质质子子守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中分分子子或或离离子子得得到到或或失失去去质质子子（H+）的的物物质质的的量量应应相相等等。例例如如在在NH4HCO3溶溶液液中中H3O+、H2CO3为为得得到到质质子子后后的的产产物物；NH3、OH-、CO32-为为失失去去质质子子后后的的产产物物，故故有有以以下下关关系系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三、例题分析三、例题分析例例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是ACl-NH4+H+OH-BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH-DNH4+Cl-H+OH-例例2：在：在0.1mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+）DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-）例例3 3：用用物物质质的的量量都都是是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制制成成1L混混合合溶溶液液，已已知知其其中中C C（CH3COO-）C C（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是对该混合溶液的下列判断正确的是A.C（H+）C C（OH-）B.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）0.2mol/LC.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）D.C（CH3COO-）C C（OH-）0.2mol/L1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确下列关系正确的是的是()A.Na+S2-OH-HS-B.OH-=2HS-+H+H2SC.OH-=HS-+H+H2SD.D.Na+H+=OH-+HS-+S2-A练习练习2.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是()A.pH=7B.pH7C.pHHCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+CO32-+OH-C.Na+H+=HCO3-+2CO32-+OH-D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3ACD 4.将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+5.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是。CH3COO-Na+H+OH-6.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+/S2-接近于接近于2.1,可加入的物可加入的物质是质是()A.盐酸盐酸B.适量的适量的NaOHC.适量的适量的KOHD.适量的适量的NaHS溶液溶液C7.0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是其中浓度由小到大的顺序是(NH4)2SO4NH4HSO4CH3COONH4NH4HCO3NH4Cl(NH4)2CO3 Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.CO32-:(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.S2-:Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD