化学反应速率、化学平衡专题复习化学反应速率、化学平衡专题复习 名山中学 谌志刚考纲要求考纲要求 n了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。知知 识识 总总 结结 一、化学反应速率、化学平衡的综合联系二、化学平衡状态 1、化学平衡状态的建立平衡状态的建立条 件途 径可逆反应封闭体系中一定的反应条件下(温度、压强等)可加入反应物，从正向开始可加入生成物，从逆向开始也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始2、化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，由于正=逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，这是判断化学平衡状态的根本标志。所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 n平衡的特征平衡的特征五大特点化学平衡逆等动定变定量特征可逆反应V正=V逆0动态平衡各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动一定温度下，化学平衡常数保持不变3、化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g) 混合气体的平均分子量（mA(g)+nB(g) 混合气体的平均分子量（平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡典型例题典型例题 例例 1 1 在在 ( (气）的平衡体系中，分离出气）的平衡体系中，分离出SOSO3 3时，时，正反应速率将如何变化？正反应速率将如何变化？整个过程中，正是逐渐减小的。例2 在 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ） （A）正=逆 0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态 （C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）N2O4不再分解的状态 （E）混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 （F）体系的颜色不再发生变化的状态A A、E E、F F例例3 3 一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（平衡不发生移动的是（ ）（A A）恒）恒T T、P P时，充入时，充入NHNH3 3 （B B）恒）恒T T、V V时，充入时，充入N N2 2（C C）恒）恒T T、P P时，充入时，充入He He （D D）恒）恒T T、V V时，充入时，充入HeHeD例4 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： ;H0A谢 谢！