第一节 水溶液waterH2O（第1课时）H2O + H2O H3O+ + OH水是水是极弱极弱的电解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子发分子发生电离生电离水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+ OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离 KW =H+ OH- =1 10-14K KW W=K=K H H2 2O O常温下（常温下（2525）时，）时，水电离出来的水电离出来的HH+ +=OH=OH-=10=10-7 7mol/Lmol/LK Kw w1005025200温度温度1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13uKw会受哪些因素的影响？会受哪些因素的影响？温度温度 升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动 H H+ + 和和OHOH- - 都增大都增大 Kw Kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - （2） Kw在一定温度下是个常数，常温下在一定温度下是个常数，常温下Kw = 1 10-14 注意：注意： （1）水的离子积只随温度的改变而改变。）水的离子积只随温度的改变而改变。 温度升高温度升高Kw 增大，不随溶液中增大，不随溶液中C(H+) C(OH-) 的改变而改变的改变而改变（3） Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，其中都有稀溶液，其中都有KWHOH二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、温度、温度升高温度促升高温度促进水进水的电离，的电离，K Kw w增大增大u水的电离还受哪些因素的影响？水的电离还受哪些因素的影响？ 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素2 2、酸、酸3 3、碱、碱1 1、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w保持保持不变不变升高温度升高温度促进促进水的电离，水的电离，K Kw w增大增大4 4、加入钾、加入钾、钙、钠等钙、钠等活泼金属活泼金属促进促进水的电离，水的电离，K Kw w保持保持不变不变 思考探究思考探究 (1)(1)某某温温度度下下，测得得纯水水中中的的HH 2.5102.5107 7 molLmolL1 1，则OHOH 为多多少少？ K KW WHHOHOH 式中式中HH 、OHOH 指指的是溶液中总的的是溶液中总的HH 和和OHOH ，包括水电，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的水电离出来的HH 水水或或OHOH 水水在计算时在计算时可忽略不计。可忽略不计。 认知升华认知升华 三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系中性中性酸性酸性碱性碱性注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +与与OHOH- -始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) )C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)110)110-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)110)110-7-7mol/Lmol/L 电解质溶液呈酸碱性是由电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与与 c(OH)的相的相对大小决定的。对大小决定的。判断正误：判断正误：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确正确正确正确正确错误错误错误错误