第二章第二章 碱金属碱金属第二节第二节 钠的化合物钠的化合物第1页，共27页。1蔺应忠文山州一中vv通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。天我们却要用水和二氧化碳来点火。第2页，共27页。2蔺应忠文山州一中教学目标教学目标1、使学生掌握过氧化钠的性质、使学生掌握过氧化钠的性质2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法法3、使学生掌握钠的重要化合物的用途、使学生掌握钠的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的计算、初步掌握差量法的计算第3页，共27页。3蔺应忠文山州一中第二节第二节钠的化合物钠的化合物一、过氧化钠 Na2O21、颜色、状态：淡黄色，固体2、过氧化钠的电子式：3、过氧化钠的化学性质：与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第4页，共27页。4蔺应忠文山州一中3 3、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。来源。来源。来源。补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过氧化钠粉末，振荡。氧化钠粉末，振荡。氧化钠粉末，振荡。氧化钠粉末，振荡。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。漂白性实际上是基于它的强氧化性。漂白性实际上是基于它的强氧化性。漂白性实际上是基于它的强氧化性。第5页，共27页。5蔺应忠文山州一中氧化物氧化物氧化钠（氧化钠（Na2O）过氧化钠（过氧化钠（Na2O2）类型类型碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体氧元素化合价氧元素化合价2价价1价价生产条件生产条件常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O加热或点燃金属钠加热或点燃金属钠点燃点燃2Na+O2=Na2O2稳定性稳定性不稳定不稳定,可继续氧化可继续氧化比比Na2O稳定稳定转化转化化化学学性性质质与水反应与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与与CO2反应反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2与与SO2Na2O+SO2=Na2SO32Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2Na2O2+SO2=Na2SO4保保存存隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存用用途途制制NaOH等等,用途较少用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂O2，Na，Na2O2Na2O2第6页，共27页。6蔺应忠文山州一中练习练习vv1.1.向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量NaNa2 2OO2 2粉末振荡，可粉末振荡，可粉末振荡，可粉末振荡，可观察到的现象为（观察到的现象为（观察到的现象为（观察到的现象为（）A A溶液仍为紫色溶液仍为紫色溶液仍为紫色溶液仍为紫色B B溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色C C最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象D D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色22、估计下列溶液中质量分数最大的是（、估计下列溶液中质量分数最大的是（、估计下列溶液中质量分数最大的是（、估计下列溶液中质量分数最大的是（）A.4.6gNaA.4.6gNa投入投入投入投入45.4g45.4g水中水中水中水中B.6.2gNa2OB.6.2gNa2O投入投入投入投入43.8g43.8g水中水中水中水中C.7.8gNaC.7.8gNa2 2OO22投入投入投入投入42.2g42.2g水中水中水中水中D.8gNaOHD.8gNaOH投入投入投入投入42g42g水中水中水中水中DC第7页，共27页。7蔺应忠文山州一中 3.下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应： Na2H2ONa2OHH2B过氧化钠与水反应： 2Na2O22H2O4Na4OHO2C氧化钠与盐酸：O22HH2OD小苏打与稀硫酸： CO322HCO2H2OB第8页，共27页。8蔺应忠文山州一中硫酸钠v硫酸钠：俗名芒硝。Na2SO410H2O第9页，共27页。9蔺应忠文山州一中v碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。Na2CO410H2O 碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。 全世界年消耗量大约是三千万吨。二、碳酸钠与碳酸氢钠二、碳酸钠与碳酸氢钠第10页，共27页。10蔺应忠文山州一中v碳酸氢钠：俗名小苏打 NaHCO3 颜色状态： 粉未状晶体、白色。 易溶于水第11页，共27页。11蔺应忠文山州一中 观察碳酸观察碳酸钠和碳酸氢钠钠和碳酸氢钠样品，再分别样品，再分别溶于水中。溶于水中。实实 验验均为白色固体均为白色固体均易溶于水均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）（碳酸钠溶解度较大）第12页，共27页。12蔺应忠文山州一中 把少量盐把少量盐酸分别加入盛酸分别加入盛着碳酸钠和碳着碳酸钠和碳酸氢钠的两支酸氢钠的两支试管中。试管中。实实 验验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有无色气体产生有无色气体产生有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （反应较剧烈）（反应较剧烈）CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 第13页，共27页。13蔺应忠文山州一中 把稀盐酸把稀盐酸滴入盛有碳酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管钠溶液的试管中。中。实实 验验现象现象：开始无气泡，继续滴加，开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。产生无色气体。反应反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 把碳酸钠溶液滴入稀把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。因盐酸过量，马上有气泡产生。第14页，共27页。14蔺应忠文山州一中 分别加热分别加热碳酸钠固体和碳酸钠固体和碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体实实 验验现象现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸钠受热没有变化。反应反应：结论：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O碳酸氢钠受热，试管壁有无色碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。石灰水变浑浊。第15页，共27页。15蔺应忠文山州一中碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:加热法加热法NaHCO3分解且能产生分解且能产生CO2Na2CO3不分解不分解沉淀法沉淀法如滴加如滴加BaCl2.CaCl2NaHCO3不沉淀不沉淀Na2CO3沉淀沉淀与酸反应速率比较与酸反应速率比较NaHCO3较快较快Na2CO3较慢较慢第16页，共27页。16蔺应忠文山州一中NaNa2COCO3和和NaHCO3混合物的分离：混合物的分离：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCO3用加热法用加热法滴加适量的滴加适量的NaOH溶液溶液通入过量通入过量CO2气体气体第17页，共27页。17蔺应忠文山州一中CO2与与NaOH溶液反应产物的判断：溶液反应产物的判断：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO31:2时时:1:1时时:问题问题:若若CO2和和NaOH的物质的量为：的物质的量为：2:3,3:5,8:13,x:y时时,生成的产物怎样确定？生成的产物怎样确定？第18页，共27页。18蔺应忠文山州一中碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式式量式量俗名俗名颜色状态颜色状态水溶性水溶性(250C溶解度为溶解度为33克克)(250C溶解度为溶解度为9克克)与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性用途用途白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2稳定，不易分解稳定，不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等第19页，共27页。19蔺应忠文山州一中学习差量法时应注意学习差量法时应注意:（1 1）认真回顾下列计算题的基本解法）认真回顾下列计算题的基本解法）认真回顾下列计算题的基本解法）认真回顾下列计算题的基本解法-将将将将1010克克克克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中, ,使其充分使其充分使其充分使其充分反应后将铁钉取出反应后将铁钉取出反应后将铁钉取出反应后将铁钉取出, ,干燥后称其质量变为干燥后称其质量变为干燥后称其质量变为干燥后称其质量变为10.810.8克克克克, ,求生成的铜的质量求生成的铜的质量求生成的铜的质量求生成的铜的质量. .（2 2）认真研究下列例题的解题过程）认真研究下列例题的解题过程）认真研究下列例题的解题过程）认真研究下列例题的解题过程, ,正确理解差正确理解差正确理解差正确理解差量与其它物质的质量之间的关系量与其它物质的质量之间的关系量与其它物质的质量之间的关系量与其它物质的质量之间的关系, ,并能正确运用并能正确运用并能正确运用并能正确运用差量进行计算差量进行计算差量进行计算差量进行计算. .第20页，共27页。20蔺应忠文山州一中1686262106固体减轻固体减轻例例例例1 1、某同学做、某同学做、某同学做、某同学做NaHCONaHCO3 3受热分解实验受热分解实验受热分解实验受热分解实验, ,称取称取称取称取16.8gNaHCO16.8gNaHCO3 3加热一加热一加热一加热一段时间后段时间后段时间后段时间后, ,发现澄清石灰水发现澄清石灰水发现澄清石灰水发现澄清石灰水( (足量足量足量足量) )变浑浊了变浑浊了变浑浊了变浑浊了, ,于是停止加热于是停止加热于是停止加热于是停止加热, ,冷却冷却冷却冷却后称得剩余固体质量为后称得剩余固体质量为后称得剩余固体质量为后称得剩余固体质量为13.7g,13.7g,请你分析请你分析请你分析请你分析NaHCONaHCO3 3是否完全分解是否完全分解是否完全分解是否完全分解? ?澄清澄清澄清澄清石灰水中生成沉淀多少克石灰水中生成沉淀多少克石灰水中生成沉淀多少克石灰水中生成沉淀多少克? ?16.8g-13.7g=3.1gx解解:设参加反应的设参加反应的NaHCO3质量为质量为x168x623.1g=解得解得:x=8.4g 答答:没有完全分解没有完全分解,生成沉淀生成沉淀5克克2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O加热加热加热加热第21页，共27页。21蔺应忠文山州一中练习一练习一将将A克克NaHCO3加热加热,使其分解到一定使其分解到一定程度后程度后,称得剩余固体的质量为称得剩余固体的质量为B克克,求求NaHCO3分解的百分率分解的百分率(8400(A-B)/31A)%第22页，共27页。22蔺应忠文山州一中练习二练习二将将100克克Na2CO3和和NaHCO3的混的混合物加热合物加热,使其中使其中NaHCO3完全分解完全分解,剩余固体的质量为剩余固体的质量为84.5克克,求混合物中求混合物中Na2CO3的质量分数的质量分数.58%第23页，共27页。23蔺应忠文山州一中练习三练习三将将a克的克的CO2和和N2的混合气体通的混合气体通过足量的过足量的Na2O2,收集剩余的气体收集剩余的气体其质量为其质量为b克克,求混合气体中求混合气体中CO2的的质量分数质量分数.11(a-b)/7a第24页，共27页。24蔺应忠文山州一中v 1.可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ）A加热时有无色气体放出B滴加盐酸有气泡产生C将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生C练习五练习五第25页，共27页。25蔺应忠文山州一中22、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（而变质的是（而变质的是（而变质的是（）A.NaB.NaA.NaB.Na2 2OC.NaOC.Na2 2OO2 2D.NaHCOD.NaHCO3 333、COCO2 2和和和和OO2 2的混合气体多次通过装有的混合气体多次通过装有的混合气体多次通过装有的混合气体多次通过装有NaNa2 2OO2 2的干燥的干燥的干燥的干燥管后，体积减小到原来的管后，体积减小到原来的管后，体积减小到原来的管后，体积减小到原来的4/54/5（条件相同时测定），则（条件相同时测定），则（条件相同时测定），则（条件相同时测定），则原混合气体中原混合气体中原混合气体中原混合气体中COCO2 2和和和和OO2 2的体积比为（的体积比为（的体积比为（的体积比为（）A.4A.4：1B.31B.3：2C.12C.1：1D.21D.2：3344、将、将、将、将NaNa2 2OO2 2投入投入投入投入FeClFeCl3 3溶液中，可观察到的现象是（溶液中，可观察到的现象是（溶液中，可观察到的现象是（溶液中，可观察到的现象是（）A.A.生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀B.B.生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀C.C.有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生D.D.无变化无变化无变化无变化 BCBCB BD D第26页，共27页。26蔺应忠文山州一中第27页，共27页。27蔺应忠文山州一中