盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：P54科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNaCl中性中性强酸强酸强碱强碱NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3碱性碱性弱酸弱酸强碱强碱NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性强酸强酸弱碱弱碱(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成形成溶液后，溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：强碱强碱弱酸弱酸盐盐CH3COONa溶于水时，溶于水时，CH3COONa电离出的电离出的CH3COO_和水电离出的和水电离出的H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+，使水的电离平，使水的电离平衡向右移动，产生更多的衡向右移动，产生更多的OH_，建立新平衡时，建立新平衡时，C(OH_)C(H+)，从而使溶液显碱性。，从而使溶液显碱性。NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+c(H+)c(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：强酸强酸弱弱碱盐碱盐uNH4CluNaCl结论：对水的电离平衡无影响结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性溶液显中性NaCl=Na+Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流思考与交流盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】哪些因素哪些因素会会影响盐类水解？影响盐类水解？同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，却表现出不同的碱性，这是为什么？这是为什么？讨论：讨论：五、影响盐类水解的因素五、影响盐类水解的因素1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大(越弱越水解）越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)3常见弱酸的酸性强弱常见弱酸的酸性强弱H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5-OHHAlO21、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐：NaHCO3、NaHS水解趋势水解趋势电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3相反相反)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值值弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大2、外因：、外因：温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。加酸：加酸：弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的水解。弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。弱酸根离子的水解。促进促进抑制抑制加盐：加盐：加入与加入与盐盐的水解性的水解性质质相反的相反的盐盐会促会促进盐进盐的水解，相同的水解，相同则则抑制抑制已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因条件条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅对于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改变条件改变条件 方向方向 c(Ac) c(HAc) c(OH)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH2影响因素影响因素因素因素对盐类对盐类水解程度的影响水解程度的影响内因内因外外因因温度温度浓浓度度外加酸碱外加酸碱外加外加盐盐组组成成盐盐的酸或碱越弱，水解的酸或碱越弱，水解程度越大程度越大升高温度能升高温度能够够促促进进水解水解盐盐溶液溶液浓浓度越小，水解程度度越小，水解程度越大越大水解水解显显酸性的酸性的盐盐溶液，加碱溶液，加碱会促会促进进水解，加酸会抑制水水解，加酸会抑制水解，反之亦然解，反之亦然加入与加入与盐盐的水解性的水解性质质相反的相反的盐盐会促会促进盐进盐的水解的水解1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：练习：2、已知、已知K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，请推测请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClOCH3COONaNaNO2相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列七七种种溶溶 液液 ： Na2CO3、 NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7:对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：、水解理论：弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)水解程度微弱水解程度微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)如：如：Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)如：如：NH4Cl溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。1、电荷守恒：、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：如：1mol/L NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NH4+H+ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)盐溶液中的三大守恒盐溶液中的三大守恒【自我检测1】 （1）CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)2书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中准确判断溶液中离子的种类；离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。系，即离子所带电荷量做系数。【自我检测1】 （3）Na2CO3c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该应该等于该元素在溶液中元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。如：如：1mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH根据根据c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2mol/Lc(C)=1mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1mol/Lc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间弄清中心元素之间的角标关系。的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S) c(Na+):c(S)2:1【自我检测2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)3、质子守恒：、质子守恒：水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等如如:在在Na2S溶液中：溶液中：H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的由水电离产生的H和和OH的存在形式；的存在形式；弄清被结合的弄清被结合的H或或OH离离子浓度和弱电解质分子浓度的关系子浓度和弱电解质分子浓度的关系.S2HSH2S如：如：NH4HCO3溶液中溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH)+c(CO32)c(H+)-c(CO32)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH)如：如：NaHCO3溶液中溶液中C (OH-)C (H+)+C (H2CO3)-C(CO32-)【自我检测3】 （1）NH4Cl c(H)=c(OH)+c(NH3H2O)（2）Na2CO3c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 【经验交流】盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？或判断时有哪些需要注意的事项？物料守恒物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该应该等于等于它它在溶液中在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之和浓度之和 电荷守恒电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等【例例1】写出写出CH3COONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒Na+、CH3COO、CH3COOH、H+、OH物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO413Na+H+=OH-+3PO43-+2HPO42-+H2PO4-OH-=H+HPO42-+2H2PO4-+3H3PO4电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO43-OH-HPO42-H2PO4-H+试分析试分析Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3中中离子浓度的大小关系离子浓度的大小关系Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+Na+HCO3-OH-H2CO3H+CO32-C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-)H2SO3混合溶液离子浓度大小的比较混合溶液离子浓度大小的比较1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度、分子的电离程度大于相应离子的水解程度2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度0.1mol/L的的NH4Cl溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合的氨水的混合溶液中溶液中0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.1mol/L的的HCN溶液溶液的混的混合液中合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)CD大展身手2、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C (OH-)C (H+)+C (H2CO3)+C (HCO3-)AC-C(CO32)3 3、室温下，、室温下，0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系式中不正确的是式中不正确的是( )( )A.A.c(Sc(S22)+c(HS)+c(HS)+c(H)+c(H2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na) ) B.B.c(HSc(HS)+2(S)+2(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na)+c(H)+c(H) )C.c(OHC.c(OH)=2c(H)=2c(H2 2S)+c(HS)+c(H)+ c(HS)+ c(HS) ) D.c(HSD.c(HS)+(S)+(S22)+c(OH)+c(OH)=c(Na)=c(Na) )D4.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C5.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,溶溶液液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD八、水解常数八、水解常数Kh