第二节 离子反应 三年三年2424考考 高考指数高考指数:1.1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。一、电解质一、电解质1.1.从电解质角度给化合物分类从电解质角度给化合物分类化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质(1)(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：化合物分为电解质和非电解质的依据是：_。(2)(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：_。(3)(3)与物质类别的关系与物质类别的关系强电解质主要包括：强电解质主要包括：_，如，如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等；等；弱电解质主要包括：弱电解质主要包括：_，如碳酸、一水合氨，如碳酸、一水合氨等。等。在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离在水溶液中能否全部电离强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水2.2.电解质的电离电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。的过程。3.3.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_” 连接，弱电连接，弱电解质解质( (包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：HClOHClO H H+ +ClO+ClO- -自由移动自由移动离子离子=(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。(3)(3)酸式盐的电离酸式盐的电离如溶液中：如溶液中：二、离子反应二、离子反应1.1.离子反应的本质：离子反应的本质：_。2.2.离子方程式离子方程式(1)(1)书写步骤书写步骤( (以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例) )反应物中某些离子的浓度减小反应物中某些离子的浓度减小写写拆拆删删查查删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子_把易溶解且易电离的物质写成离子形式把易溶解且易电离的物质写成离子形式_写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式_ 检查方程式两边是否符合检查方程式两边是否符合原子原子守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 (2)(2)意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。来表示。3.3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成_的物质，如的物质，如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成_的物质，如的物质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。(2)(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性物质弱还原性物质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性1.CO1.CO2 2的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故COCO2 2是电解质，是电解质，BaSOBaSO4 4的饱和溶液导的饱和溶液导电性差，故电性差，故BaSOBaSO4 4是弱电解质。是弱电解质。( )( )【分析分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，自由离子的化合物，COCO2 2溶于水生成电解质，而不是自身电离，溶于水生成电解质，而不是自身电离，COCO2 2是非电解质；是非电解质；BaSOBaSO4 4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSOBaSO4 4是是强电解质。强电解质。2.2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCONaHCO3 3=NaNa+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-。( ( ) )【分析分析】HCOHCO3 3- -是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为应为3.H3.H+ +OH+OH- -=H H2 2O O可表示所有强酸和强碱的中和反应。可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ( ) )【分析分析】部分强酸和强碱反应可用部分强酸和强碱反应可用H H+ +OH+OH- -=H H2 2O O来表示来表示，有有些不能些不能，如如4.4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+FeFe+Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+。( )( )【分析分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ =3Fe=3Fe2+2+。5.5.在在pHpH1 1的溶液中，的溶液中，FeFe2+2+、NaNa+ +、ClCl- -、 可以大量共存。可以大量共存。 ( )( )【分析分析】NONO3 3- -在酸性条件下具有强氧化性，能氧化在酸性条件下具有强氧化性，能氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+，不能大量共存。，不能大量共存。 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1.1.依据三原则依据三原则(1)(1)实事求是原则实事求是原则如如2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2，(2)(2)质量守恒原则质量守恒原则如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2，(3)(3)电荷守恒原则电荷守恒原则如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+，2.2.注意拆分是否正确注意拆分是否正确(1)(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O，(2)(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。单质。如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -，3.3.分析反应物的用分析反应物的用“量量”：过量、少量、足量等。：过量、少量、足量等。如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合：溶液混合： =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，4.4.查看是否忽略查看是否忽略“同步同步”反应反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“CaCa2+2+2OH+2OH- -”，而石灰乳表示为而石灰乳表示为“Ca(OH)Ca(OH)2 2”。(3)(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCONaHCO3 3不能拆不能拆写成写成“NaNa+ +H+H+ +CO+CO3 32-2-” 。(4)(4)氨水作为反应物写为氨水作为反应物写为NHNH3 3H H2 2O O；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为件或浓度很大时，写为 “NHNH3 3+H+H2 2O O”。(5)(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。正误的关键问题。【拓展延伸拓展延伸】与量有关的离子方程式与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。对量的不同而发生不同的反应。1.1.酸式盐与碱反应涉及到的酸式盐与碱反应涉及到的“量量”例如：例如：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与足量溶液与足量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：此外，此外，NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液溶液等反应均与等反应均与“量量”有关。有关。2.2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量量”例如：例如：NaOHNaOH溶液与少量溶液与少量COCO2 2反应：反应：NaOHNaOH溶液与足量溶液与足量COCO2 2反应：反应：类似的还有类似的还有SOSO2 2与碱的反应。与碱的反应。3.3.反应物混合顺序不同涉及到的反应物混合顺序不同涉及到的“量量”例如：铝盐与强碱溶液反应例如：铝盐与强碱溶液反应反应的离子方程式反应的离子方程式 向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - =向向NaOHNaOH溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量 AlAl3+3+4OH+4OH- - = = 4Al(OH) 4Al(OH)3 3 此外此外，NaNa2 2COCO3 3与盐酸、与盐酸、AgNOAgNO3 3与氨水、与氨水、NaAlONaAlO2 2与盐酸反应也有类与盐酸反应也有类似情况。似情况。4.4.氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”(1)FeBr(1)FeBr2 2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：当氯水足量时：当氯水少量时：当氯水少量时：当当FeBrFeBr2 2与与ClCl2 2物质的量为物质的量为1111时：时：(2)(2)铁和稀硝酸的反应铁和稀硝酸的反应铁不足：铁不足：铁过量：铁过量：【典例典例1 1】(2011(2011江苏高考江苏高考) )下列表示对应化学反应的离子方下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是程式正确的是( )( )A.FeClA.FeCl3 3溶液与溶液与CuCu的反应：的反应：B.NOB.NO2 2与水的反应：与水的反应：C.C.醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO3 3反应：反应：D.D.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2：【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点解答本题时应注意以下三点：(1)(1)各项中的条件；各项中的条件；(2)(2)电荷守恒和质量守恒；电荷守恒和质量守恒；(3)(3)只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。【解析解析】选选B B。A A项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的离子方程式应为离子方程式应为 ，错误；，错误；C C项，醋项，醋酸不能写成离子形式，正确的离子方程式应为酸不能写成离子形式，正确的离子方程式应为 ，错，错误；误；D D项，过量的二氧化碳，应生成项，过量的二氧化碳，应生成 ，正确的离子方程，正确的离子方程式应为式应为 ，错误。，错误。 离子共存问题离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下六类。离子间的反应一般可分为以下六类。1 1离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：BaBa2+2+、CaCa2+2+ AgAg+ + 2.2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如： H H+ + OHOH- - 3.3.离子间相互结合生成弱电解质，如：离子间相互结合生成弱电解质，如：H H+ + 弱酸弱酸 OHOH- - 弱碱弱碱 H H+ + 水水 4.4.离子间发生氧化还原反应，如：离子间发生氧化还原反应，如： ( (注：注：FeFe2+2+与与FeFe3+3+可以共存可以共存) )FeFe2+2+ 5.5.离子间发生水解相互促进反应，如：离子间发生水解相互促进反应，如：6.6.离子间形成配合物。离子间形成配合物。如：如：FeFe3+3+与与SCNSCN- -、AgAg+ +与与NHNH3 3H H2 2O O。AlAl3+3+ FeFe3+3+ 【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)注意题目要求是注意题目要求是“一定大量共存一定大量共存”、“可可能大量共存能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”等修饰性语言。等修饰性语言。(2)(2)审题时应注意题目中的隐含条件审题时应注意题目中的隐含条件由水电离产生的由水电离产生的c(OHc(OH- -) )或或c(Hc(H+ +)=1)=11010-n-n mol molL L-1-1，溶液可，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。能呈酸性，也可能呈强碱性。与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。与与AlAl反应能放出氢气的溶液可能呈酸性反应能放出氢气的溶液可能呈酸性( (但酸性条件下不能但酸性条件下不能含含NONO3 3- -) )，也可能呈强碱性。，也可能呈强碱性。“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含CuCu2+2+、FeFe3+3+、 MnOMnO4 4- -等有色离子。等有色离子。MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子( (如：如：FeFe2+2+、SOSO3 32 2- -等等) )不能共存。不能共存。【典例典例2 2】(2011(2011安徽高考安徽高考) )室温下，下列各组离子在指定溶室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是液中能大量共存的是( )( )A.A.饱和氯水中饱和氯水中B.c(HB.c(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13 mol molL L-1-1溶液中溶液中C C6 6H H5 5O O- -、K K+ +、 、BrBr- -C.NaC.Na2 2S S溶液中溶液中D.pHD.pH=12=12的溶液中的溶液中【解题指南解题指南】解答本题时首先要明确各选项中的隐含条件，解答本题时首先要明确各选项中的隐含条件，再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐再根据所给条件分析各离子间是否发生反应，特别要注意隐含的氧化还原反应。含的氧化还原反应。【解析解析】选选B B。选项选项 具体分析具体分析 结论结论 A A 饱和氯水是酸性溶液，饱和氯水是酸性溶液，HClOHClO和和NONO3 3- - 都能将都能将SOSO3 32 2- -氧化氧化 不能不能共存共存 B B 在碱性环境下，各离子之间都不发在碱性环境下，各离子之间都不发生反应生反应 可共存可共存 C C 发生反应发生反应 CuCu2+2+S+S2-2-=CuSCuS 不能不能共存共存 D D 碱性溶液中，发生反应碱性溶液中，发生反应AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 不能不能共存共存 【答题要领答题要领2 2】沉淀洗涤是否完全的检验答题模板沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例典例】20112011江苏高考江苏高考T18(1)T18(1)AgAg2 2O O2 2是银锌碱性电池是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOHKOH溶液中加入适溶液中加入适量量AgNOAgNO3 3溶液，生成溶液，生成AgAg2 2O O沉淀，保持反应温度为沉淀，保持反应温度为80 80 ，边搅拌，边搅拌边将一定量边将一定量K K2 2S S2 2O O8 8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：2AgNO2AgNO3 3+4KOH+K+4KOH+K2 2S S2 2O O8 8 Ag Ag2 2O O2 2+2 KNO+2 KNO3 3+2K+2K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O回答下列问题：回答下列问题：上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。=【抽样分析抽样分析】考生甲考生甲 考生乙考生乙 抽抽样样试试卷卷 取少许最后一次洗涤滤液，取少许最后一次洗涤滤液，滴入滴入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，看是否出现白色沉淀看是否出现白色沉淀 向最后一次洗涤滤液中滴向最后一次洗涤滤液中滴入入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，溶液，若不出现白色沉淀，表示若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全已经洗涤完全 分分析析点点评评 没有明确的结论没有明确的结论 检验时应该取少许试样进检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂行实验，否则会污染试剂 【规范答案规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入取少许最后一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴滴Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全( (或取少许最后或取少许最后一次洗涤滤液，滴入一次洗涤滤液，滴入1 12 2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全示已经洗涤完全) )*答题模板答题模板*取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxxxxxxxx溶液溶液( (试剂试剂) )，若，若xxxxxxxxxxxx( (现象现象) )，表示已经洗涤完全。，表示已经洗涤完全。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+ +试剂试剂+ +现象现象+ +结结论。论。(1)(1)取样：要取取样：要取“少许少许”洗涤滤液。洗涤滤液。(2)(2)试剂：选择合理的试剂，如本题中的试剂：选择合理的试剂，如本题中的“Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液”、“酚酞溶液酚酞溶液”等。等。(3)(3)现象：需有明显的现象描述。现象：需有明显的现象描述。(4)(4)结论：根据现象作出结论。结论：根据现象作出结论。 20102010天津高考天津高考T9(2)T9(2)纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生成水解生成TiOTiO2 2xHxH2 2O O，经过滤、，经过滤、水洗除去其中的水洗除去其中的ClCl- -，再烘干、焙烧除去水分得到粉体，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiOTiO2 2。请回答下列问题：请回答下列问题：检验检验TiOTiO2 2xHxH2 2O O中中ClCl- -是否被除净的方法是是否被除净的方法是_。答案：答案：取少许最后一次水洗液，滴入少量取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNOAgNO3 3溶液，若不产溶液，若不产生白色沉淀，说明生白色沉淀，说明ClCl- -已被除净已被除净 1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )( )A.A.凡是能导电的物质都是电解质凡是能导电的物质都是电解质B.B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.C.盐酸能导电的原因是盐酸能导电的原因是HClHCl在电流作用下电离生成了自由移动在电流作用下电离生成了自由移动的离子的离子D.D.凡是电解质都一定能导电凡是电解质都一定能导电【解析解析】选选B B。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是。电解质必须是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故金属不是电解质，故化合物，故金属不是电解质，故A A项错误；电解质电离在水分项错误；电解质电离在水分子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是通子作用下，先电离产生自由移动的离子才能导电，而不是通电后才电离，故电后才电离，故C C项错误；电解质导电的前提是必须有自由移项错误；电解质导电的前提是必须有自由移动的离子，固态电解质一般不导电，例如动的离子，固态电解质一般不导电，例如NaClNaCl晶体在水溶液晶体在水溶液中或熔融态能导电，但固态中或熔融态能导电，但固态NaClNaCl晶体中的晶体中的NaNa+ +、ClCl- -不能自由移不能自由移动，故动，故NaClNaCl晶体不能导电。所以晶体不能导电。所以B B项正确，项正确，D D项错误。项错误。2.2.下列反应中，可用离子方程式下列反应中，可用离子方程式H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示的是表示的是( )( )A.NHA.NH4 4Cl+NaOH NaCl+NHCl+NaOH NaCl+NH3 3+H+H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OC.NaOH+NaHCOC.NaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OD.NaOH+HNOD.NaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O O【解析解析】选选D D。 A A选项中离子方程式应为：选项中离子方程式应为： NHNH3 3+H+H2 2O O；B B选项中选项中Mg(OH)Mg(OH)2 2应写化学式；应写化学式；C C选项中选项中 不能拆写成不能拆写成H H+ +和和=3.3.能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是( )( )A A金属铝溶于稀硫酸中：金属铝溶于稀硫酸中：B B碳酸锌溶于稀硝酸中：碳酸锌溶于稀硝酸中：C C醋酸钠水溶液中通入足量醋酸钠水溶液中通入足量COCO2 2：D D少量少量ClCl2 2通入通入KIKI溶液中：溶液中：【解析解析】选选D D。A A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2，A A项错误；项错误；B B项中碳酸锌是难溶于水项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成的物质，不能改写成ZnZn2+2+和和COCO3 32 2- -的形式，正确的离子方程式为：的形式，正确的离子方程式为：ZnCOZnCO3 3+2H+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2，B B项错误；醋酸项错误；醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)的酸的酸性强于碳酸，性强于碳酸，C C项反应不发生，不符合客观事实，项反应不发生，不符合客观事实，C C项错误；项错误；D D项中项中ClCl2 2氧化性强于氧化性强于I I2 2，该反应能发生，且符合质量守恒和电，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒定律，荷守恒定律，D D项正确。项正确。4.4.某溶液中同时含有下列六种离子：某溶液中同时含有下列六种离子：NaNa+ +、 、 、I I- -、 、FeFe2+2+，向其中通，向其中通入足量入足量ClCl2 2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( (溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计)( )( )A. B. C. D.A. B. C. D.【解析解析】选选C C。ClCl2 2具有较强的氧化性，能氧化具有较强的氧化性，能氧化 、I I- -、FeFe2 2+ +，其中，其中 被氧化为被氧化为 ，故，故的浓度基本不变。的浓度基本不变。5.(20115.(2011广东高考广东高考) )能在水溶液中大量共存的一组离子是能在水溶液中大量共存的一组离子是 ( )( )A.HA.H、I I、 B.AgB.Ag、FeFe3 3、ClCl、C.KC.K、 、CuCu2 2、 D. D. 【解析解析】选选C C。酸性条件下。酸性条件下 具有很强的氧化性，能氧化具有很强的氧化性，能氧化I I，同时，同时H H能与能与 反应生成弱电解质硅酸，故反应生成弱电解质硅酸，故A A不正确；不正确；AgAg和和ClCl反应生成难溶物氯化银，故反应生成难溶物氯化银，故B B不正确；不正确； 与与OHOH、OHOH与与 反应生成弱电解质，故反应生成弱电解质，故D D不正确。不正确。6.6.有一瓶澄清溶液，其中可能含有有一瓶澄清溶液，其中可能含有 FeFe3+3+、 和和 。取该溶液进行以下实验：。取该溶液进行以下实验：用用pHpH试纸检验，溶液呈强酸性。试纸检验，溶液呈强酸性。取适量溶液，加入少量取适量溶液，加入少量CClCCl4 4和数滴新制氯水，振荡，和数滴新制氯水，振荡，CClCCl4 4层层呈紫红色。呈紫红色。另取适量溶液，逐滴加入另取适量溶液，逐滴加入NaOHNaOH溶液。溶液。a.a.溶液从酸性变为中性；溶液从酸性变为中性；b.b.溶液逐渐产生沉淀；溶液逐渐产生沉淀；c.c.沉淀完全溶解；沉淀完全溶解；d.d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。蕊试纸变蓝。取适量取适量得到的碱性溶液，加入得到的碱性溶液，加入NaNa2 2COCO3 3溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生成。成。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)(1)由由可以排除可以排除_的存在。的存在。(2)(2)由由可以证明可以证明_的存在，同时排除的存在，同时排除_的存在，的存在，理由是理由是_。(3)(3)由由可以证明可以证明_的存在。写出的存在。写出c c、d d所涉及的化学反所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c c _ _ ；d d _ _ 。(4)(4)由由可以证明可以证明_的存在，同时排除的存在，同时排除_的存在。的存在。【解析解析】(1)(1)用用pHpH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在大量的大量的H H+ +，由于，由于 和和 均能与均能与H H+ +反应，因此溶液中不存在反应，因此溶液中不存在二者。二者。(2)(2)取适量溶液，加入少量的取适量溶液，加入少量的CClCCl4 4和数滴新制氯水，振和数滴新制氯水，振荡，荡，CClCCl4 4层呈紫红色，说明溶液中一定存在层呈紫红色，说明溶液中一定存在I I- -，由于，由于FeFe3+3+、 均能氧化均能氧化I I- -，则二者不存在。，则二者不存在。(3)(3)根据题意知生成的沉根据题意知生成的沉淀又全部溶解，说明溶液中存在淀又全部溶解，说明溶液中存在AlAl3+3+；根据加热溶液生成的气；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NHNH3 3，说明溶液，说明溶液中存在中存在 (4)(4)取适量取适量得到的碱性溶液，加入得到的碱性溶液，加入NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在有白色沉淀生成，说明溶液中存在BaBa2+2+，则一定不存在，则一定不存在答案：答案：(1)(1)(2)I(2)I- - Fe Fe3+3+、 层呈现出碘的颜色，层呈现出碘的颜色，FeFe3+3+、 在在该环境中与该环境中与I I- -不能共存不能共存(3) (3) +OH +OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O(4)Ba(4)Ba2+2+=