第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱单元复习单元复习1 1. .明确纯净物的类别（即单质、氧化物、酸、碱、明确纯净物的类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）；盐）；2 2. .了解常见的酸如盐酸、硫酸，常见的碱如氢氧化了解常见的酸如盐酸、硫酸，常见的碱如氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途；明确酸和碱的通钠、氢氧化钙的化学性质和用途；明确酸和碱的通性。性。3.3.能运用酸和碱的化学性质解决一些实际问题。能运用酸和碱的化学性质解决一些实际问题。4.4.培养自主整合知识，构建知识体系能力。培养自主整合知识，构建知识体系能力。复习目标复习目标： 训练思维方法，培养分析问题、解决问题以训练思维方法，培养分析问题、解决问题以及归纳概括的能力。及归纳概括的能力。1.1.酸和碱的化学性质；酸和碱的化学性质；2.2.中和反应实质及应用；中和反应实质及应用；3.3.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH的关系。的关系。复习重点：复习重点：学法指导：学法指导：4 课前基础知识回顾课前基础知识回顾1.1.浓盐酸因具有浓盐酸因具有 性，打开瓶盖可看到白雾现象。性，打开瓶盖可看到白雾现象。2.2.浓硫酸因具有浓硫酸因具有 性，可做气体的干燥剂；稀释浓硫性，可做气体的干燥剂；稀释浓硫酸时，应将酸时，应将 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 里。常用的干燥里。常用的干燥剂还有剂还有 3.氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称、；因因其暴露在空气中不仅能其暴露在空气中不仅能还能还能需密封保存需密封保存。挥发性挥发性吸水性吸水性浓硫酸浓硫酸水水氢氧化钠固体氢氧化钠固体氢氧化钠固体氢氧化钠固体生石灰生石灰火火碱碱烧烧碱碱苛性钠苛性钠吸收水蒸气而溶解，吸收水蒸气而溶解，与二氧化碳与二氧化碳反应反应而变质，而变质，4.4.长时间敞口暴露在空气中质量增加的物质？质量增长时间敞口暴露在空气中质量增加的物质？质量增加且变质的物质？加且变质的物质？5.5.与水接触能放出大量热的物质？与水接触能放出大量热的物质？质量增加的物质有浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙固体和溶质量增加的物质有浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙固体和溶液、生石灰等。变质的有氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰液、生石灰等。变质的有氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰56.6.使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变 色的溶液是碱性溶液，碱性溶液不色的溶液是碱性溶液，碱性溶液不一定就是碱，例如一定就是碱，例如 7.熟悉且熟悉且常用的八种沉淀常用的八种沉淀 ， 其中有特殊颜色的是其中有特殊颜色的是 ， 不溶于稀硝酸的是不溶于稀硝酸的是 8.含含FeFe2+2+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液； 含含FeFe3+3+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液； 含含CuCu2+2+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液；红红 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCI Mg(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3AgCI BaSO4 浅绿浅绿黄黄蓝蓝FeCI2FeSO4FeCI3 Fe2（SO4）3 CuSO4 CuCI2 Cu(NO3 )2 课前基础知识回顾课前基础知识回顾课前基础知识回顾课前基础知识回顾9.9.溶液的酸碱性可用溶液的酸碱性可用酸碱指示剂酸碱指示剂来识别，溶液酸碱性的强弱可用来识别，溶液酸碱性的强弱可用 表示。表示。 pH10.10.说说溶液说说溶液pHpH的测定方法。的测定方法。 11.11.某同学若想测定一瓶白醋的某同学若想测定一瓶白醋的pHpH，先将试纸用蒸馏水润洗，则所，先将试纸用蒸馏水润洗，则所测定的测定的pHpH 红红无无无色酚酞无色酚酞蓝蓝红红紫色石蕊紫色石蕊碱性溶液碱性溶液酸性溶液酸性溶液物质物质指示剂指示剂中性溶液中性溶液紫紫无无注意：变色的物质是指示剂而非酸、碱注意：变色的物质是指示剂而非酸、碱偏大偏大12.12.酸和碱反应一定生成酸和碱反应一定生成 和和 ，但生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应 中和反应。中和反应。13.13.中和反应的实质中和反应的实质 。 14.14.中和反应属于基本反应类型中和反应属于基本反应类型 。15.15.向氢氧化钠溶液中滴入盐酸，反应前向氢氧化钠溶液中滴入盐酸，反应前pHpH ，反应中，反应中pHpH逐渐逐渐减小，恰好完全反应时减小，恰好完全反应时pHpH 。恰好完全反应时，所得溶液中。恰好完全反应时，所得溶液中微粒的化学符号微粒的化学符号 。16.16.写出下列事实的化学方程式写出下列事实的化学方程式 服用氢氧化镁治疗胃酸过多服用氢氧化镁治疗胃酸过多 。服用氢氧化铝治疗胃酸过多服用氢氧化铝治疗胃酸过多 。用熟石灰改良含硫酸的酸性酸性土壤用熟石灰改良含硫酸的酸性酸性土壤 。 NaCl，H2O水水不一定不一定H+和和OH-结合生成水结合生成水复分解反应复分解反应大于大于7等于等于7Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐盐 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质我校实验楼大厅我校实验楼大厅我们的实验室如何分类归橱？如何分类归橱？药品：药品：锌粒、铜片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、锌粒、铜片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、 碳酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液、石灰水。碳酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化钡溶液、石灰水。请你帮忙请你帮忙药品分类药品分类归橱归橱请你帮忙请你帮忙填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）（单质、氧化物、酸、碱、盐）物质物质名称名称锌粒锌粒氧化铜氧化铜硫酸硫酸氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠硫酸铵硫酸铵氯化亚氯化亚铁铁碳酸氢碳酸氢钠钠化学式化学式类别类别填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别填写下列物质的化学式并指出所属纯净物的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）（单质、氧化物、酸、碱、盐）物质物质名称名称锌锌粒粒氧化氧化铜铜硫酸硫酸氢氧氢氧化钠化钠碳酸钠碳酸钠硫酸铵硫酸铵氯化亚氯化亚铁铁碳酸氢碳酸氢钠钠化学化学式式ZnZnCuOCuOH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeClFeCl2 2N Na aH HC CO O3 3类别类别单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐盐盐盐盐 失去标签的这两瓶无色溶液，分别失去标签的这两瓶无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸？是石灰水和稀硫酸？ 盐盐 选用试剂选用试剂现象和结论现象和结论 方法方法1 1观察到观察到 现象时，是稀硫酸。现象时，是稀硫酸。观察到观察到 现象时，是石灰水。现象时，是石灰水。方法方法2 2观察到观察到 现象时，是稀硫酸。现象时，是稀硫酸。观察到观察到 现象时，是石灰水。现象时，是石灰水。利用桌上现有试剂：利用桌上现有试剂：锌粒、氧化铜、氧化铁、锌粒、氧化铜、氧化铁、石蕊试液、酚酞试液、氯化钡溶液、碳酸钠溶石蕊试液、酚酞试液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，设计方案；设计方案；比比一比，哪组设计的方案多。一比，哪组设计的方案多。 区别区别稀硫酸稀硫酸HH2 2SOSO4 4 和石灰水和石灰水Ca(OH)Ca(OH)2 2 H2SO4Fe2O3CuOZnNa2CO3BaCl2Ca(OH)2Na2CO3CuSO4FeCl3CO2酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸梳理归纳梳理归纳H2SO4金金属属氧氧化化物物金金属属盐盐指示剂指示剂碱碱Ca(OH)2指示剂指示剂非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐酸酸(H)+碱碱(OH)-酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀生成。复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀生成。 梳理归纳梳理归纳 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质例例1 1：鉴别题鉴别题 鉴别氢氧化钠溶液、石灰水可用的试剂是（鉴别氢氧化钠溶液、石灰水可用的试剂是（ ） ACO2BNa2CO3CCuSO4DFeCl3AB典例分析典例分析典例分析典例分析-鉴别题鉴别题例例2 2：用用盐酸盐酸能一次性鉴别能一次性鉴别AgNOAgNO3 3、 NaNa2 2COCO3 3、 NaClNaCl三三种溶液，现象分别为（种溶液，现象分别为（ ） 方法点拨：方法点拨：抓住不同物质的主要抓住不同物质的主要性质性质，用最简单的方法，用最简单的方法和操作；以最明显的现象和操作；以最明显的现象（产生变色、放出气体、生成沉（产生变色、放出气体、生成沉淀）淀）区分区分。生成白色沉淀、有无色气泡产生、无明显变化例例3.3.下列关于实验现象的描述中，错误的是（下列关于实验现象的描述中，错误的是（ ） A.A.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B.B.稀盐酸与铁丝反应，可观察到铁丝表面有气泡产生，稀盐酸与铁丝反应，可观察到铁丝表面有气泡产生，得到黄色溶液。得到黄色溶液。 C.C.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 D.D.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠，生成蓝向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠，生成蓝色沉淀。色沉淀。 含含FeFe2+2+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液； 含含FeFe3+3+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液； 含含CuCu2+2+的溶液呈的溶液呈 色，如色，如 溶液；溶液；浅绿浅绿黄黄蓝蓝FeCI2FeSO4FeCI3 Fe2（SO4）3 CuSO4 CuCI2 Cu(NO3 )2CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCI Mg(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3我们熟悉的几种沉淀我们熟悉的几种沉淀: : 其中有特殊颜色的是其中有特殊颜色的是 ， 不溶于稀硝酸的是不溶于稀硝酸的是 Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4 BaSO4 B例例4.下列变化下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是的是（）A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7B典例分析典例分析-探究反应的发生探究反应的发生例例5：用实验的方法证明二氧化碳和氢氧化钠能发生用实验的方法证明二氧化碳和氢氧化钠能发生 化学反应。化学反应。 填写填写实验现象实验现象。典例分析典例分析- -探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应试管内液面上升试管内液面上升气球胀大气球胀大鸡蛋被吞入集气瓶内鸡蛋被吞入集气瓶内塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪典例分析典例分析- -探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应. .方法：方法：1.1.利用压强差利用压强差 2.2.也可以从也可以从 的角度去探究。取氢氧化钠溶的角度去探究。取氢氧化钠溶液适量于试管中，向其中通入一定量的二氧化碳气体，可观察液适量于试管中，向其中通入一定量的二氧化碳气体，可观察 ， 再向其中滴入再向其中滴入 ，观察到，观察到 ，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应。则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能否发生化学反应。典例分析典例分析-物质的分离与提纯物质的分离与提纯例例6.6.除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（ ） A铜粉（CuO）-加入过量的稀硫酸，过滤 BH2（CO2）-通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2SO4）-加入适量的Ba（OH）2 溶液， 过滤 DCaCl2溶液（盐酸）-加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C 方法点拨方法点拨 基本原则基本原则不增、不变、易分。将不增、不变、易分。将混合物中的杂质（或离子）转化成的混合物中的杂质（或离子）转化成的新物质与被提新物质与被提纯物质纯物质由于由于状态不同状态不同而易于分离。而易于分离。例例7 7：【典例实验探究二】小丽意外地发现实验桌上有瓶敞口【典例实验探究二】小丽意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已放置已久久的的NaOHNaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶【提出问题】这瓶NaOHNaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：【提出猜想】小丽的猜想：NaOHNaOH溶液部分变质。溶液部分变质。 你的新猜想：你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象NaOHNaOH溶液全部变质溶液全部变质典例分析典例分析- -探究氢氧化钠变质探究氢氧化钠变质 实验步骤实验步骤现象现象结论结论取少量取少量NaOHNaOH溶液样品于试管中，溶液样品于试管中，先滴加先滴加足量足量的的CaClCaCl2 2溶液，然后再溶液，然后再滴加酚酞试液。滴加酚酞试液。 NaOHaOH溶溶液部分液部分变质变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象象 。【实验反思】【实验反思】下列物质下列物质BaClBaCl2 2溶液、溶液、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH) 2 2溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，不能替代小丽实验中溶液，不能替代小丽实验中CaClCaCl2 2溶液的是溶液的是_(_(填序号填序号) )。 产生白色沉淀；产生白色沉淀；无色酚酞变红无色酚酞变红产生白色沉淀，无色酚酞不变红产生白色沉淀，无色酚酞不变红友情提示：友情提示：BaCO3是一种白色沉淀是一种白色沉淀典例分析典例分析- -探究氢氧化钠变质探究氢氧化钠变质 某班同学在实验室进行了某班同学在实验室进行了“酸的性质酸的性质”实验，使用过的试剂有：实验，使用过的试剂有：铁屑、铁屑、氧化铁、氧化铁、盐酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液碳酸钠溶液（1 1）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用）实验结束，他们将废液全部倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用 测定废液的酸碱度，测定废液的测定废液的酸碱度，测定废液的pHpH值值=1=1，废液呈，废液呈 性。性。（2 2）以上提供的五种试剂在废液中不可能有的是）以上提供的五种试剂在废液中不可能有的是 （填序号），（填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式明）你选择的理由是（任选两种，用化学方程式明） ， 。废液中的溶质最多可能有。废液中的溶质最多可能有 种。种。酸酸 4 4典例分析典例分析- -探究反应后废液成分探究反应后废液成分例例8例例9.9.分析推理是化学学习中常用分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是的思维方法。下列说法正确的是（ ） A A酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性的溶液一定呈酸性 B B活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属气体的物质一定是活泼金属C C中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D D复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应反应就是复分解反应酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液一定是酸的溶液还可能是碳酸盐还可能是碳酸盐生成盐和水的反应：生成盐和水的反应：酸酸+碱碱酸酸+金属氧化物金属氧化物碱碱+非金属氧化物非金属氧化物典例分析典例分析-拓展提升拓展提升A 现有下列七种物质：现有下列七种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生化学反应，你两两发生化学反应，你最多可以写出几个化学方程式？最多可以写出几个化学方程式？Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4再试身手再试身手-判断反应的发生判断反应的发生酸酸碱碱指示剂指示剂盐盐金属氧金属氧化物化物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质盐盐酸酸碱碱指示剂指示剂盐盐金属氧金属氧化物化物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质33 第七单元第七单元部分典型题型部分典型题型1.1.考查氧化物、酸、碱、盐等物质的相互转化及关系。考查氧化物、酸、碱、盐等物质的相互转化及关系。2 2. .探究氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等是否变质以及变质程度。探究氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等是否变质以及变质程度。3 3. .探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好反应。探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好反应。4 4. .探究反应后所得溶液中溶质的成分。探究反应后所得溶液中溶质的成分。中学时期是人生的黄金时期，只中学时期是人生的黄金时期，只要同学们善于探索，勇于创新，就一要同学们善于探索，勇于创新，就一定能实现你的人生价值！定能实现你的人生价值！老师寄语：老师寄语：