第三第三节节化学化学键键 课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第三三节节课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化了解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。合物的概念。2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物了解化学键的概念，会用电子式表示化合物及其形成过程。及其形成过程。3.了解物质变化过程中化学键的变化。了解物质变化过程中化学键的变化。学习目标学习目标课前自主学案课前自主学案一、离子键一、离子键1离子键离子键(1)形成形成实验探究实验探究自主学自主学自主学自主学习习白烟白烟理论分析理论分析(2)定义及其理解定义及其理解_之间的相互作用称为离子键。之间的相互作用称为离子键。成键粒子：成键粒子：_。成键元素：一般是成键元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。2离子化合物离子化合物(1)定义：由定义：由_构成的化合物。构成的化合物。(2)常见物质常见物质强碱：如强碱：如_等。等。带带相反相反电电荷离子荷离子阴、阳离子阴、阳离子活活泼泼金属金属 活活泼泼非金属非金属离子离子键键NaOH、KOH、Ba(OH)2绝大多数盐：如绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。等。金属氧化物：如金属氧化物：如_等。等。(3)表示方法表示方法电电子子式式：在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”来表示来表示_的式子。如：的式子。如：Na2O、CaO、K2O原子最外原子最外层电层电子子原子：原子：Na：Na、Mg：_、Cl： _ 、S： _阳离子：阳离子：Na：Na、Mg2：_阴离子：阴离子：Cl：_、S2：_MgMg2用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程二、共价键二、共价键1共价键共价键(1)形成形成(以以Cl2形成为例形成为例)用电子式表示：用电子式表示：_(2)定义及其理解定义及其理解原子间通过原子间通过_所形成的相互作用。所形成的相互作用。成键粒子：成键粒子：_。成成键键元元素素：一一般般是是同同种种或或不不同同种种_元素。元素。共用共用电电子子对对原子原子非金属非金属(3)存在存在非金属元素的多原子单质，如非金属元素的多原子单质，如_。共价化合物，如共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。某些离子化合物，某些离子化合物，如如NaOH、Na2O2、NH4Cl。分类分类H2、O2、N22共共价价化化合合物物：以以_形形成成分分子子的的化合物。化合物。3含有共价键分子的表示方法含有共价键分子的表示方法(1)用电子式、结构式表示含共价键的粒子用电子式、结构式表示含共价键的粒子共用共用电电子子对对HOHO=C=O思考感悟思考感悟1(1)只有共价化合物中才含有共价键吗？只有共价化合物中才含有共价键吗？(2)如何判断某共价键是极性键还是非极性键？如何判断某共价键是极性键还是非极性键？【提提示示】(1)不不是是。共共价价化化合合物物中中一一定定含含有有共共价价键键，单单质质和和离离子子化化合合物物中中也也可可能能含含有有共共价价键键，如如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等等均均含含有有共共价价键。键。(2)可可根根据据成成键键元元素素的的种种类类来来判判断断。若若成成键键元元素素相相同同，如如XX型型，则则为为非非极极性性键键；若若成成键键元元素素不同，如不同，如XY型，则为极性键。型，则为极性键。三、化学键三、化学键1概概念念：使使_相相结结合合或或_相相结结合合的的作用力。作用力。2分类分类离子离子原子原子高子键高子键共价键共价键3化学反应的本质化学反应的本质一一个个化化学学反反应应的的过过程程，本本质质上上就就是是旧旧化化学学键键的的断裂和新化学键的形成的过程。断裂和新化学键的形成的过程。思考感悟思考感悟2所有的物质中都含有化学键吗？所有的物质中都含有化学键吗？【提提示示】不不是是。稀稀有有气气体体的的分分子子都都是是单单原原子子分子，分子中不存在化学键。分子，分子中不存在化学键。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1分分子子间间作作用用力力：分分子子之之间间存存在在的的一一种种把把分分子子聚聚集集在在一一起起的的作作用用力力，又又称称_。分分子子间间作作用用力力比比化化学学键键弱弱的的多多，对对物物质质的的熔熔、沸沸点点等有影响。等有影响。2氢氢键键：分分子子之之间间存存在在的的一一种种比比分分子子间间作作用用力力稍稍强强的的相相互互作作用用。氢氢键键比比化化学学键键弱弱，但但比比分分子子间间作作用用力力强强。氢氢键键对对物物质质的的一一些些物物理理性性质质有有影影响，如熔、沸点，密度等。响，如熔、沸点，密度等。范德范德华华力力自主体自主体自主体自主体验验2下列叙述正确的是下列叙述正确的是(双选双选)()A两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键D离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键解解析析：选选AD。A项项正正确确，因因为为两两个个非非金金属属原原子子间间不不能能得得失失电电子子，不不能能形形成成离离子子键键；非非金金属属原原子子间间能能形形成成离离子子化化合合物物，如如NH4Cl、(NH4)2SO4等等，所所以以B项项错错；有有离离子子键键就就应应是是离离子子化化合合物物，共共价价化化合合物物中中不不可可能能有有离离子子键键，C项项错错；有有的的离离子子化化合合物物中中阳阳离离子子原原子子团团或或阴阴离离子子原原子子团团内内有有共共价价键键，如如NH4Cl中中NH键键是是共共价价键键，即即D项项正确。正确。3(2011年焦作高一检测年焦作高一检测)根据成键元素判断下根据成键元素判断下列化合物中含有非极性共价键的是列化合物中含有非极性共价键的是()AKCl BH2O2CH2SO4 DMgO而而共共价价键键的的形形成成条条件件是是两两非非金金属属原原子子间间，不不同同的的两两非非金金属属原原子子之之间间形形成成极极性性共共价价键键，例例如如H与与O、C、S、P等等元元素素之之间间的的共共价价键键是是极极性性共共价价键键，同同种种元元素素两两原原子子间间形形成成非非极极性性共共价价键键，例例如如O2、H2等分子中含有非极性共价键。等分子中含有非极性共价键。课堂互动讲练课堂互动讲练1离子离子键键与共价与共价键键的比的比较较要点一要点一离子离子键键与共价与共价键键、离子化合物与共价、离子化合物与共价化合物的比化合物的比较较离子键离子键共价键共价键概概念念带相反电荷的离子之带相反电荷的离子之间的相互作用间的相互作用原子之间通过共用电子原子之间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用成成键键方方式式通过得失电子达到稳通过得失电子达到稳定结构定结构通过形成共用电子对达通过形成共用电子对达到稳定结构到稳定结构离子键离子键共价键共价键成成键键粒粒子子阴、阳离子阴、阳离子原子原子形形成成条条件件活泼金属元素与活泼活泼金属元素与活泼非金属元素化合非金属元素化合同种或不同种非金属元同种或不同种非金属元素化合素化合存存在在离子化合物中离子化合物中绝大多数非金属单质、绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子共价化合物、某些离子化合物中化合物中2.离子化合物和共价化合物的比较离子化合物和共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义阴、阳离子之间以阴、阳离子之间以离子键相结合形成离子键相结合形成的化合物的化合物原子间以共用电子原子间以共用电子对形成的化合物对形成的化合物构成构成粒子粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子粒子粒子间的间的作用作用离子键离子键共价键共价键熔、熔、沸点沸点较高较高一般较低，少部分一般较低，少部分很高很高(如如SiO2)离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物导电导电性性熔融态或水溶液导电熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于熔融态不导电，溶于水有的导电水有的导电(如硫酸如硫酸)，有的不导电，有的不导电(如蔗如蔗糖糖)熔化熔化时破时破坏的坏的作用作用力力一定破坏离子键一定破坏离子键一般不破坏共价键一般不破坏共价键实例实例强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物非金属的氧化物特特别别提提醒醒：(1)存存在在离离子子键键的的化化合合物物一一定定是是离离子子化合物。化合物。(2)共共价价化化合合物物中中只只含含共共价价键键，不不含含离离子子键键，只只含含共共价价键键的的物物质质不不一一定定是是共共价价化化合合物物，可可能能是是非金属单质。非金属单质。 (2011年年哈哈尔尔滨滨高高一一检检测测)关关于于化化学学键键的的各各种叙述中正确的是种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里非极性键只存在于双原子的单质分子里D由由不不同同元元素素组组成成的的多多原原子子分分子子里里，一一定定只只存存在极性键在极性键例例例例1 1【答案答案】B【误误区区警警示示】对对于于化化学学键键(包包括括离离子子键键和和共共价价键键)和和离离子子化化合合物物及及共共价价化化合合物物的的概概念念辨辨析析及及判判断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有：断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有：(1)离离子子化化合合物物中中只只有有离离子子键键()，还还可可存存在在共共价价键键()。(2)离离子子化化合合物物中中必必有有金金属属元元素素()，铵铵盐盐也也是是离离子化合物子化合物()。(3)共共价价化化合合物物中中一一定定无无离离子子键键()，一一定定无无金金属属元素元素()，如，如AlCl3。(4)极极性性键键只只存存在在于于共共价价化化合合物物中中()，非非极极性性键键只只能能存存在在于于单单质质分分子子中中()，前前者者如如NaOH，后后者如者如Na2O2、H2O2等。等。变式训练变式训练1下列说法正确的是下列说法正确的是()AP4和和NO2都是共价化合物都是共价化合物BCCl4和和NH3分子中都含有极性键分子中都含有极性键CCaO和和SiO2都是离子化合物都是离子化合物DNa2O2是离子化合物，只含有离子键是离子化合物，只含有离子键要点二要点二物质的变化过程中化学键的变化物质的变化过程中化学键的变化1化学反应过程化学反应过程化化学学反反应应过过程程中中反反应应物物一一定定有有旧旧化化学学键键被被破破坏坏和产物中新化学键的形成。如：和产物中新化学键的形成。如：H2F2=2HF，HH键键、FF键键均均被被破破坏坏，形成形成HF键。键。1化学反应过程化学反应过程化化学学反反应应过过程程中中反反应应物物一一定定有有旧旧化化学学键键被被破破坏坏和产物中新化学键的形成。如：和产物中新化学键的形成。如：H2F2=2HF，HH键键、FF键键均均被被破破坏坏，形成形成HF键。键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程3共价化合物的溶解或熔化过程共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解溶解4单质的熔化或溶解过程单质的熔化或溶解过程单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由分子构成的由分子构成的固体单质固体单质熔化或升华时只熔化或升华时只破坏分子间作用破坏分子间作用力，不破坏化学力，不破坏化学键键P4的熔化，的熔化，I2的升华的升华由原子构成的由原子构成的单质单质熔化时破坏共价熔化时破坏共价键键金刚石或金刚石或晶体硅晶体硅能与水反应的能与水反应的某些活泼非金某些活泼非金属单质属单质溶于水后，分子溶于水后，分子内共价键被破坏内共价键被破坏Cl2、F2等等特特别别提提醒醒：(1)化化学学反反应应中中，并并不不是是反反应应物物中中所所有有 的的 化化 学学 键键 都都 被被 破破 坏坏 ， 如如 (NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只只破破坏坏反反应应物物中中的离子键，而共价键未被破坏。的离子键，而共价键未被破坏。(2)化化学学键键被被破破坏坏的的变变化化，不不一一定定是是化化学学变变化化，如如NaCl、金金刚刚石石的的受受热热熔熔化化、NaCl溶溶于于水水等等。只只有有旧旧化化学学键键的的断断裂裂而而没没有有新新化化学学键键的的生生成成，故不是化学变化。故不是化学变化。例例例例2 2【解解析析】化化学学变变化化肯肯定定存存在在化化学学键键的的破破坏坏，物物理理变变化化过过程程要要注注意意分分析析过过程程才才能能确确定定。A、C两两项项发发生生的的都都是是化化学学变变化化，加加热热NH4Cl破破坏坏了了NH4Cl内内的的离离子子键键和和共共价价键键；水水通通电电分分解解破破坏坏了了水水分分子子内内的的共共价价键键；D项项中中，HCl溶溶于于水水，破破坏坏了了HCl分分子子内内的的共共价价键键；B项项中中，干干冰冰升升华华没没有有化学化学键键的破坏，只是破坏了分子的破坏，只是破坏了分子间间作用力。作用力。【答案答案】B【规规律律方方法法】解解答答时时首首先先要要明明确确构构成成物物质质的的微微粒粒是是分分子子、原原子子还还是是离离子子，确确定定构构成成物物质质的的微微粒粒间间的的相相互互作作用用属属于于离离子子键键、共共价价键键还还是是分分子子间间作作用用力力，然然后后根根据据物物质质的的变变化化分分析析解解答答，并并注注意意化化学学变变化化过过程程中中一一定定有有旧旧化化学学键键的的破破坏坏和和新新化化学学键键的的形形成成，物物理理变变化化过过程程中中的的化化学学键键有有的的被被破破坏坏，如如离离子子化化合合物物的的溶溶解解和和熔熔化化，共共价价化化合合物物中中的的酸酸等等溶溶于于水水；共共价价化化合合物物的的汽汽化化、升升华华一一般般不不破破坏坏化学键。化学键。变式训练变式训练2试分析下列各种情况下微粒间作用试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况力的变化情况(填填“离子键离子键”、“极性键极性键”、“非极性键非极性键”或或“分子间作用力分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏溶于水时破坏_；(2)HCl溶于水时破坏溶于水时破坏_；(3)SO2溶于水时破坏溶于水时破坏_；(4)酒精溶于水时破坏酒精溶于水时破坏_；(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，被破坏的，被破坏的有有_，形成的化学键有，形成的化学键有_。解解析析：NaCl、HCl、SO2中中分分别别含含有有离离子子键键、极极性性键键、极极性性键键，溶溶于于水水时时破破坏坏相相应应的的化化学学键键；酒酒精精溶溶于于水水时时只只破破坏坏分分子子间间作作用用力力；可可解解决决(1)、(2)、(3)、(4)；而而(5)是是考考查查化化学学变变化化中中化化学学键键的的变变化化情情况况，根根据据各各物物质质中中的的化化学学键键类类型型判判断断即即可可，破破坏坏和和形形成成的的化化学学键键有有离离子子键键、共共价价键键(极性共价键和非极性共价键极性共价键和非极性共价键)。答答案案：(1)离离子子键键(2)极极性性键键(3)极极性性键键(4)分分子子间间作作用用力力(5)离离子子键键、极极性性键键、非非极极性性键键极性键、非极性键、离子键极性键、非极性键、离子键探究整合应用探究整合应用请根据教材上的实验请根据教材上的实验“钠与氯气反应钠与氯气反应”，完成，完成下列问题。下列问题。(1)取取一一块块绿绿豆豆大大的的金金属属钠钠(切切去去氧氧化化层层)，用用滤滤纸纸吸吸净净其其表表面面的的煤煤油油，放放在在石石棉棉网网上上，用用酒酒精精灯灯微微热热。待待钠钠熔熔成成球球状状时时，将将盛盛有有氯氯气气的的集集气气瓶瓶迅速倒扣在迅速倒扣在钠钠的上方。的上方。根据所学的知根据所学的知识识分析分析该实该实验验存在哪些缺点？存在哪些缺点？_；_； _。(至少填至少填2条条)(2)某同学根据以上存在某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，的缺点改进实验装置，如图所示：如图所示：实验步骤为：实验步骤为：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。钠熔化并燃烧。观察到实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中观察到实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有色且有_生成，反应结束后，管生成，反应结束后，管壁上观察到有壁上观察到有_生成。生成。改进后的实验优点：改进后的实验优点：a_，b._，c._(至少回答至少回答2条条)。写出写出Na在在Cl2中燃烧的化学方程式中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程并用电子式表示产物形成过程_。H2在在Cl2中燃烧现象是中燃烧现象是_，并用电子式表示，并用电子式表示HCl形成过程形成过程_。【解解析析】在在回回答答问问题题时时应应根根据据反反应应原原理理，结结合合新新装装置置的的特特点点找找出出异异同同，从从比比较较中中去去分分析析、综综合合，找找到到解解决决问问题题的的思思路路。上上述述两两个个实实验验的的不不同同在在于于一一静静一一动动。可可从从操操作作便便利利、易易控控制制反反应快慢、环境污染等方面分析。应快慢、环境污染等方面分析。【答答案案】(1)Na预预先先在在空空气气中中加加热热，会会生生成成氧氧化化物物，可可能能影影响响Na在在Cl2中中燃燃烧烧预预先先收收集集的的Cl2在在进进行行实实验验时时可可能能不不够够或或过过量量实实验验过过程中会造成污染程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体黄绿黄白烟白色固体a.整整个个实实验验过过程程中中氯氯气气保保持持一一定定浓浓度度和和纯纯度度，避免发生副反应避免发生副反应b安全可靠，污染少安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成可以避免钠在加热时生成Na2O2知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进进入入课课件目件目录录按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放谢谢谢谢使用使用