第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡温度温度 温度温度 100 g 饱和状和状态 生成沉淀生成沉淀 放出气体放出气体 生成弱生成弱电解解质 难溶溶 强强电解解质 AgCl=AgCl 溶解溶解 生成生成 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) CuS CuS2H HgS HgS2H 实验步步骤实验现象象_色沉淀色沉淀_色沉淀色沉淀_色沉淀色沉淀白白黄黄黑黑化学化学方程方程式式NaClAgNO3=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以溶解度小的沉淀可以转化成溶解度化成溶解度_的沉的沉淀淀更小更小实验步步骤实验现象象产生生_色沉淀色沉淀产生的生的_色沉淀色沉淀逐逐渐变为_白白白白红褐色褐色化学化学方程式方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3的溶解度比的溶解度比Mg(OH)2_小小c(An)mc(Bm)n 离子离子浓度度幂的乘的乘积 化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014条件条件平衡移平衡移动方向方向c(Ag)c(Cl)Ksp溶解溶解度度(S)升高温度升高温度向右移向右移动增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水向右移向右移动不不变不不变不不变不不变加加NaCl(s)向左移向左移动减小减小增大增大不不变减小减小加加AgNO3(s)向左移向左移动增大增大减小减小不不变减小减小