专题四专题四 化学反应与能量变化化学反应与能量变化联想：联想：能量能量 热效应热效应 焓变焓变 热化学热化学方方程式程式 标准燃烧热标准燃烧热 中和热中和热 盖斯定律盖斯定律第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应活泼金属活泼金属与与水水或或酸酸的反应、酸碱的反应、酸碱中和中和反应、反应、燃烧燃烧反应、反应、多数多数化合化合反应反应. .吸热吸热反应：反应：放热放热反应：反应：多数多数的的分解分解反应、反应、氯化铵固体氯化铵固体与与氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体的反应、的反应、水煤气水煤气的的生成生成反应、炭与二反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳. .注意注意：吸热（：吸热（放热放热）过程：包括吸热（）过程：包括吸热（放热放热）反应、）反应、溶解及物态变化等物理变化。溶解及物态变化等物理变化。2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应的反应 B.酸碱中和酸碱中和 C.反应物总键能反应物总键能小于小于 生成物总键能生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.H0的反应的反应B焓变焓变在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的中所吸收或释放的热量称为反应的焓变焓变.符号：符号： H单位：单位： kJ/mol规定规定：当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为）时，为吸热吸热反应反应. .从键能上看：从键能上看：HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能从总能量上看：从总能量上看： H=E生成物总能量生成物总能量-E反应物总能量反应物总能量熵变熵变：S二、热化学方程式二、热化学方程式: 热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写及判断热化学方程式如何正确书写及判断热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?（质质量量能）能）三、反应热的简单计算及大小比较三、反应热的简单计算及大小比较根据热化学方程式的计算根据热化学方程式的计算根据键能的计算根据键能的计算根据盖斯定律的计算根据盖斯定律的计算根据燃烧热、中和热值的计算根据燃烧热、中和热值的计算大小比较大小比较例例1、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下、人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：化学方程式表示：C6H12O6(s) 6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l)；H2 804.6 kJmol1。若每人每天需消耗若每人每天需消耗热量量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少每人每天至少需要葡萄糖多少g。 有有关热化学方程式的计算关热化学方程式的计算答案：答案：10806g 例例2、在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃组成的混和气在上述条件下完全燃烧时烧时,释放的热量为释放的热量为( )A2912KJKJ B.2953KJKJ C.3236KJKJ D.3867KJKJB变式变式：改为由改为由6摩尔上述混合气体完全燃烧时产生摩尔上述混合气体完全燃烧时产生3519KJ的热量，则混合气体中的热量，则混合气体中CO和和CH4的体积比是多少？的体积比是多少？例3、实验室用4 MOL SO2与2 MOL O2在一定条件下进行下列反应：2SO2（G）+O2(G) 2SO3(G);H=-196.64 KJ/MOL，当放出314.624 KJ热量时，SO2的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.80% D.90%C变式变式：如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，如果已知平衡时混合气体的总的物质的量，求达到平衡时所放出的热量求达到平衡时所放出的热量根据盖斯定律计算（书根据盖斯定律计算（书P45方法）方法）例四、已知例四、已知H2（g）、）、C2H4（g）和）和C2H5OH（l）的燃）的燃烧热分分别是是285.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1和和1 366.8 kJmol-1，则由由C2H4（g）和）和H2O（l）反）反应生成生成C2H5OH（l）的）的H为 ( ) A.-44.2 kJmol-1B.+44.2 kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1A课后练：步步高课后练：步步高P46当堂练当堂练-3、5【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。了解燃烧热有关的知识了解燃烧热有关的知识注意注意：标准燃准燃烧热（燃（燃烧热）与）与热值的区的区别如：如：H2 285.8KJ/mol 143KJ/g 甲醇甲醇726.5KJ/mol 23KJ/g例例5 5：已知酒精的燃烧热为：已知酒精的燃烧热为1370.3kJ/mol,1370.3kJ/mol,现现完全燃烧完全燃烧0.10g,0.10g,放出的热量能使放出的热量能使100g100g水的温水的温度升高多少摄氏度度升高多少摄氏度? ?（水的比热容为（水的比热容为4.2kJ/(kg4.2kJ/(kg) )，热量无损失），热量无损失）列式即可列式即可t=1370.3/46*4.2t=1370.3/46*4.22.2.(06(06江苏江苏) )下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的HH前者大于后者的是前者大于后者的是 . C(s. C(s) )O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH1 1 C(s) C(s) O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) HH2 2 . S(s. S(s) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) HH3 3 S(g) S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) HH4 4 . H. H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) HH5 5 2H 2H2 2(g)(g) O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) HH6 6 . CaCO . CaCO3 3(s)= CaO(s)(s)= CaO(s)COCO2 2(g) (g) HH7 7 CaO(s CaO(s) )H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =Ca(OH)2 2(s) (s) HH8 8 A. B. C. D.A. B. C. D.c三、反应热大小的比较三、反应热大小的比较例6、已知在一定条件下SO2（G)+O2(G) 2SO3(G) H=-Q KJMOL-1。向一密闭容器中加入2 MOL SO2和1 MOL O2，达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 MOL SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( )A.QQ1Q2 B.Q1Q2QC.Q1QQ2 D.Q1=Q2Q A