第二节第二节 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（）修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀一、水的电离一、水的电离+H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：简写： 定性讨论定性讨论定性讨论定性讨论 纯水的组成微粒有哪些纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 定量讨论定量讨论定量讨论定量讨论 阅读教材阅读教材P47-P49思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:在在25下，下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少等于多少? 说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等25时，水电离出来的时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀一、水的电离一、水的电离 室温下室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有水中电离的只有107mol 1000/18:107= n :1 55.6 :107 = n :1 水的离子积常数水的离子积常数例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n个分子只有个分子只有1个个分子发生电离，则分子发生电离，则n值是：值是：A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6 25 时纯水时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10141.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：平衡常数：K 电离电离c(H+)c(OH-） c(H2O）分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：讨论：温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀2.水的离子积常数水的离子积常数Kw= c(H+) . c(OH-)1)表达式：表达式：注：常数无单位注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。2)影响影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高， KW值增大值增大思考思考:含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论: 在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是中都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）如：如：KW25=10-14 KW100=10-12一、水的电离一、水的电离修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热加加HCl加加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀1) 升高温度，升高温度，Kw增大。增大。 已知已知KW100=10-12，则在，则在100 时时纯水纯水中的中的c(H+)等于多少？等于多少？2) 温度不变温度不变,加入溶质对水的加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影响的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？促进还是抑制？)Kw呢？呢？ 酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能抑制水的电离，使水的能抑制水的电离，使水的电离程电离程度减小度减小，但，但KW不变不变加入加入NaAc或或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等等“弱离子弱离子”因结合水电离出的因结合水电离出的H+或或OH-能促进水能促进水的电离平衡，使水的的电离平衡，使水的电离程度增大电离程度增大，但，但KW不变不变加入加入NaCl呢？呢？3.条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响无影响无影响一、水的电离一、水的电离修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀练习：水的电离平衡的移动练习：水的电离平衡的移动2.水的电离过程为水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1.根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HAcKwC(OH-)变化变化C(H+)变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀2)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？ 1)判断正误：判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在都存在Kw=10-14 。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。 4.利用利用Kw的定量计算的定量计算1.求溶液中的求溶液中的c(H+)或或c(OH-) c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 3)0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？分别为多少？一、水的电离一、水的电离修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀3)25：A、B、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+) = 103mol/L ，B 中中 c(OH-) = 5107mol/L，C中中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种则三种溶液的酸性溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？4) 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排列排列顺序顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸A C BB中中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L C中中c(H+) = 10.4mol/L 修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀v思考讨论思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？ 4.利用利用Kw的定量计算的定量计算2.求求c(H+) H2O或或c(OH-) H2O任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H+) H2O与与 c(OH-) H2O相等相等 一、水的电离一、水的电离修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀v计算计算1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶溶液显碱性液显碱性若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶溶液显酸性液显酸性 = 修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀修43-2水的电离和溶液的酸碱性优秀