会计学1必修一氧化还原必修一氧化还原(hun yun)反应反应第一页，共34页。CuO+H2=Cu+H2O形式(xngsh)上：CuOCu 得氧，氧化反应 H2H2O 失氧，还原(hun yun)反应 +200+1化合价升高化合价升高(shn o)，氧，氧化反应化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应第1页/共33页第二页，共34页。2Na+Cl2= 2NaCl点燃(din rn)00+1-1化合价升高化合价升高(shn o)，氧化反应氧化反应化合价降低，还原化合价降低，还原(hun yun)反应反应第2页/共33页第三页，共34页。一、氧化一、氧化(ynghu)(ynghu)还原反应还原反应1、氧化、氧化(ynghu)还原反应的特征：有元素化合还原反应的特征：有元素化合价的升降价的升降* *同一个反应同一个反应(fnyng)(fnyng)中，化合价升高总数中，化合价升高总数= =化合价降低化合价降低总数总数第3页/共33页第四页，共34页。：下列属于氧化还原：下列属于氧化还原(hun yun)反应的是反应的是（1）Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃（2）2KClO3=2KCl+3O2加热加热（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）CaO3=CaO+CO2加热加热（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1）（）（2）（）（3）第4页/共33页第五页，共34页。2Na+Cl2= 2NaCl点燃(din rn)电子得失电子得失(dsh)造成化合造成化合价升降价升降第5页/共33页第六页，共34页。H2+Cl2= 2HCl点燃(din rn)电子对的偏移电子对的偏移(pin y)造成化合价升降造成化合价升降第6页/共33页第七页，共34页。2、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质(bnzh)：电子的转移：电子的转移（电子得失和电子对的偏移）（电子得失和电子对的偏移）*注意注意(zh y)：(1)失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化失电子或者电子对偏离，化合价升高，氧化反应反应(2)得电子或者得电子或者(huzh)电子对偏向，化合价降低，还原反电子对偏向，化合价降低，还原反应应第7页/共33页第八页，共34页。（1）氧化还原反应前后有元素）氧化还原反应前后有元素(yun s)化合价升降（化合价升降（ ）（2 2）氧化还原反应前后一定）氧化还原反应前后一定(ydng)(ydng)有氧元素的得失（有氧元素的得失（）（3 3）氧化）氧化(ynghu)(ynghu)还原反应前后一定有电子的得失（还原反应前后一定有电子的得失（）（4）氧化还原反应特征是有电子的得失（）氧化还原反应特征是有电子的得失（）（5）氧化还原反应特征是有化合价升降（）氧化还原反应特征是有化合价升降（）第8页/共33页第九页，共34页。反应物与反应物与生成物的生成物的变化变化(binhu(binhu) )形式形式化学反应化学反应(huxu(huxufnyng)fnyng)化合反应化合反应(huhfn(huhfnyn)yn)分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应是否有离子参加是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应是否有电子转移是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应热效应热效应吸热反应吸热反应放热反应放热反应进行程度进行程度可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应第9页/共33页第十页，共34页。3、四大基本反应类型与氧化还原、四大基本反应类型与氧化还原(hun yun)反应的关反应的关系系加热加热(ji(jir)r)（1）分解(fnji)反应：CaO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2（2）化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2H2+Cl2=2HCl点燃点燃（3）复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）置换反应：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O加热加热第10页/共33页第十一页，共34页。氧化(ynghu)还原反应化合反应(huhfnyn)分解(fnji)反应置换反应复分解反应第11页/共33页第十二页，共34页。* *注意：注意：(1)(1)有单质参加的分解反应有单质参加的分解反应(fnyng)(fnyng)和化合反应和化合反应(fnyng)(fnyng)一定是氧化一定是氧化还原还原(2)有单质参加的反应(fnyng)不一定是氧化还原3O2 = 2O3加热催化剂第12页/共33页第十三页，共34页。2Na+Cl2= 2NaCl点燃(din rn)00+1-1Na失电子，化合价升高，被氧化(ynghu)，发生氧化(ynghu)反应，得到氧化(ynghu)产物Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应(fnyng)，得到还原产物第13页/共33页第十四页，共34页。二、氧化剂、还原剂二、氧化剂、还原剂1、定义(dngy)氧化氧化(ynghu)(ynghu)剂：有氧化剂：有氧化(ynghu)(ynghu)性，得电子或者使电子对偏向，化合价降低，性，得电子或者使电子对偏向，化合价降低，被还原，发生被还原，发生(fshng)(fshng)还原反应，得到还原产物还原反应，得到还原产物还原剂：有还原性，失电子或者使电子对偏离，化合价升高，还原剂：有还原性，失电子或者使电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物第14页/共33页第十五页，共34页。n n找出以下反应(fnyng)的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2(2) H2+Cl2 = 2HCl光照(gungzho)(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO*注意(zh y):(1)氧化剂和还原剂可能是同一种物质(2)氧化产物和还原产物可能是同一种物质第15页/共33页第十六页，共34页。2、常见(chn jin)的氧化剂和还原剂常见(chn jin)的氧化剂(1)活泼(hu po)非金属单质：O2,O3,F2,Cl2,Br2,I2(2)酸：浓H2SO4,稀H2SO4浓HNO3,稀HNO3 ,稀HCl(3)高价金属阳离子：Fe3+,Cu2+,Ag+(4)高价金属酸盐：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3(5)某些金属氧化物：MnO2,H2O2第16页/共33页第十七页，共34页。常见(chn jin)的还原剂(1)活泼金属(jnsh)单质：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe(2)某些(mu xi)非金属单质：H2,C(3)低价氧化物：CO,SO2,NO(4)低价态盐：S2-(HS-), I- ,Br - , Cl-SO32-(HSO3-),NO2-Fe2+,Cu+(5)无氧酸盐：H2S, HI, HBr, HCl(6)氢化物：NH3第17页/共33页第十八页，共34页。第三节第三节 氧化还原反应（第二氧化还原反应（第二(d(dr)r)课时）课时）第18页/共33页第十九页，共34页。3、双线桥分析(fnx)氧化还原CuO+H2=Cu+H2O步骤(bzhu)：(1)标价(bio ji)态(2)画线桥（反应物-生成物）+200+1(3)标：得/失e-,被氧化/被还原得2e-1, 被还原失e-2, 被氧化(4)查，价态升降相等，得失电子守恒第19页/共33页第二十页，共34页。n n用双线桥分析以下(yxi)反应(1)H2S和少量(sholing)O2：2 H2S+ O2 = 2H2O+S(2)H2S和足量O2：2 H2S+3O2 = 2H2O+2SO2-20-20失2e-2, 被氧化(ynghu)得2e-2, 被还原-20-2-2+4失6e-2, 被氧化得2e-6, 被还原(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO(4) 2 H2S+SO2 = 3S+2H2O0-1+1失e-1, 被氧化得e-1, 被还原-2+40失2e-2, 被氧化得4e-1, 被还原歧化反应歧化反应归中反应归中反应第20页/共33页第二十一页，共34页。* *注意：注意：(1)(1)判断判断(pndun)(pndun)标准：氧化剂中标准：氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高价升高(2)氧化剂、还原剂可以(ky)是物质也可以(ky)是离子(3)同一个反应(fnyng)中，化合价升降相等，得失电子守恒第21页/共33页第二十二页，共34页。三、氧化三、氧化(ynghu)还原反应的还原反应的几种类型几种类型n n1、全变价(binji)(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H20+2+10失2e-1, 被氧化(ynghu)得e-2, 被还原(2) C+2H2SO4(浓浓)=CO2 +2H2O+2SO2 0+4+6+4失4e-1, 被氧化得2e-2, 被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂-3+20-2-2失5e-4, 被氧化得2e-10, 被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物第22页/共33页第二十三页，共34页。(4)K(4)K2 2CrCr2 2OO7 7+6FeSO+6FeSO4 4+7H+7H2 2SOSO4 4=3Fe=3Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+Cr+Cr2 2(SO(SO4 4) )3 3+7H+7H2 2OO+6+3+2+3失e-6, 被氧化(ynghu)得3e-2, 被还原(hun yun)氧化剂氧化剂还原还原(hun yun)产物产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物第23页/共33页第二十四页，共34页。2、部分、部分(b fen)变价变价(1) Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4 +2H2O+SO2 0+6+2+4失失2e- 1, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-1, 被还原被还原(hun yun)氧化剂氧化剂还原剂还原剂1mol Cu完全反应，转移完全反应，转移 mol电子电子。 Cu具有具有 性，性，H2SO4的在该反应中表现的性质的在该反应中表现的性质 、 。n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。2还原还原氧化性氧化性酸酸性性1:11:1第24页/共33页第二十五页，共34页。(2) 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3) 2 +4H2O+2NO 0+5+2+2失失2e- 3, 被氧化被氧化(ynghu)得得3e-2, 被还原被还原(hun yun)HNO3具有具有(jyu) 性和性和 ，且，且n之比为之比为 。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 1mol Cu参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 8mol HNO3参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。*得得e- 数数=失失e- 数数=转移转移e- 数数氧化性氧化性酸性酸性1:32:33:226第25页/共33页第二十六页，共34页。(3)MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2+4-1+20失失e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-, 被还原被还原(hun yun)HCl具有具有(jyu) 性和性和 性。性。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 4mol HCl参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 4mol HCl作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。酸性酸性还原性还原性1:21:124第26页/共33页第二十七页，共34页。检验检验Cl2Cl2管道管道是否是否(sh(shfu)fu)泄露泄露(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl0-30-1失失3e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得e-6, 被还原被还原(hun yun) n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 8mol NH3参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 8mol NH3作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。3:21:6624第27页/共33页第二十八页，共34页。2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O+7+2-10失失e- 10, 被氧化被氧化(ynghu)得得5e-2, 被还原被还原(hun yun)HCl具有具有 和和 ,且且n之比为之比为 。 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = ， n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。 16mol HCl参加反应，转移参加反应，转移 mol电子电子。 16mol NH3作还原剂，转移作还原剂，转移 mol电子电子。酸性酸性还原性还原性3:51:55:41016第28页/共33页第二十九页，共34页。3 3、自身、自身(zshn)(zshn)氧化还原氧化还原(1)2KClO3=2KCl+3O2+5-1-20失失2e- 6, 被氧化被氧化(ynghu)得得6e-2, 被还原被还原(hun yun)(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2 + O2-2 0+7+6+4失失2e- 2, 被氧化被氧化得得e- +3 e-, 被还原被还原(3) 3 S+6NaOH =Na2SO3 +2Na2S+3H2O0+4-2失失4e- 1, 被氧化被氧化得得2e-2, 被还原被还原歧化反应歧化反应第29页/共33页第三十页，共34页。4、归中反应、归中反应(fnyng)(1) 2H2S+SO2 =3S +3H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2-20+4失失2e- 2, 被氧化被氧化(ynghu)得得4e-1, 被还原被还原(hun yun)+50-1失失e- 5, 被氧化被氧化得得5e-1, 被还原被还原 n(氧化剂氧化剂)： n(还原剂还原剂) = 。n(氧化产物氧化产物)： n(还原产物还原产物) = 。1:55:1*归中：临近变价，不交叉归中：临近变价，不交叉第30页/共33页第三十一页，共34页。(3) H2S+H2SO4 =SO2 +S+H2O-2+60+4失失2e-, 被氧化被氧化(ynghu)得得2e-, 被还原被还原(hun yun)(4) 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 =3Br2+3Na2SO4 +3H2O-10+5失失e-5, 被氧化被氧化(ynghu)得得5e-, 被还原被还原第31页/共33页第三十二页，共34页。* *单线单线(dnxin)(dnxin)桥（还原剂桥（还原剂=氧化剂）氧化剂）ne-CuO+H2=Cu+H2O2e-Fe+ CuCl2 =Cu+ FeCl2 2e- H2O+Cl2 = HCl+ HClOe-第32页/共33页第三十三页，共34页。内容(nirng)总结会计学。1、氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。*同一个反应中，化合价升高总数=化合价降低(jingd)总数。（3）复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（4）置换反应：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O。二、氧化剂、还原剂。找出以下反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2。(2)氧化产物和还原产物可能是同一种物质。e-第三十四页，共34页。