z高考命题预测高考命题预测 涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。的。的。的。z智能达标智能达标 了解掌握了解掌握了解掌握了解掌握NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3的重要性质及用途。的重要性质及用途。的重要性质及用途。的重要性质及用途。复习巩固练习复习巩固练习: :(1) 18g H(1) 18g H(1) 18g H(1) 18g H2 2 2 2O O O O（气）通过足量的（气）通过足量的（气）通过足量的（气）通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体后，固体质量固体后，固体质量固体后，固体质量固体后，固体质量增重增重增重增重 g g g g，44gCO44gCO44gCO44gCO2 2 2 2通过足量的通过足量的通过足量的通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体后，固体后，固体后，固体后，固体质量增重固体质量增重固体质量增重固体质量增重 g g g g； 2 2 2 2 28 28 28 283.2gCO3.2gCO3.2gCO3.2gCO和和和和H H H H2 2 2 2 的混合气体完全燃烧后的混合气体完全燃烧后的混合气体完全燃烧后的混合气体完全燃烧后, , , ,通过足量的通过足量的通过足量的通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体后，固体质量增重固体后，固体质量增重固体后，固体质量增重固体后，固体质量增重 g g g g。 3.23.23.23.2 (2) (2) (2) (2) 将将将将1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2完全燃烧后生成的水全部通过足量的完全燃烧后生成的水全部通过足量的完全燃烧后生成的水全部通过足量的完全燃烧后生成的水全部通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体后，固体的组成增加了固体后，固体的组成增加了固体后，固体的组成增加了固体后，固体的组成增加了 g g g g；1molCO1molCO1molCO1molCO完全燃烧后生成的完全燃烧后生成的完全燃烧后生成的完全燃烧后生成的COCOCOCO2 2 2 2通过足量的通过足量的通过足量的通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体后，固体后，固体后，固体后，固体的组成增加了固体的组成增加了固体的组成增加了固体的组成增加了 g g g g。 2 2 2 2 28 28 28 28 若某化合物化学式符合若某化合物化学式符合若某化合物化学式符合若某化合物化学式符合(CO)m(H(CO)m(H2 2)n)n的形式，只要的形式，只要的形式，只要的形式，只要完全燃烧后的产物全部被完全燃烧后的产物全部被完全燃烧后的产物全部被完全燃烧后的产物全部被NaNa2 2OO2 2吸收，最后固体增加的质量吸收，最后固体增加的质量吸收，最后固体增加的质量吸收，最后固体增加的质量为原化合物本身。为原化合物本身。为原化合物本身。为原化合物本身。练习、练习、练习、练习、a ga ga ga g下列物质完全燃烧后，通过足量的下列物质完全燃烧后，通过足量的下列物质完全燃烧后，通过足量的下列物质完全燃烧后，通过足量的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体固体固体固体后，固体质量增加后，固体质量增加后，固体质量增加后，固体质量增加a ga ga ga g的是的是的是的是 。 H H H H2 2 2 2 CO CH CO CH CO CH CO CH3 3 3 3OH HCHO CHOH HCHO CHOH HCHO CHOH HCHO CH3 3 3 3COOH COOH COOH COOH CCCC6 6 6 6H H H H12121212O O O O6 6 6 6 HCOOCHHCOOCHHCOOCHHCOOCH3 3 3 3 CO CO CO CO和和和和H H H H2 2 2 2以任意比混合的混合以任意比混合的混合以任意比混合的混合以任意比混合的混合气体气体气体气体 全部全部 练练练练习习习习、2.1g2.1g2.1g2.1g平平平平均均均均相相相相对对对对分分分分子子子子质质质质量量量量为为为为7.27.27.27.2的的的的COCOCOCO与与与与H H H H2 2 2 2组组组组成成成成的的的的混混混混合合合合气气气气体体体体与与与与足足足足量量量量的的的的O O O O2 2 2 2充充充充分分分分燃燃燃燃烧烧烧烧后后后后，立立立立即即即即通通通通入入入入足足足足量量量量的的的的NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2固体中，固体的质量增加（固体中，固体的质量增加（固体中，固体的质量增加（固体中，固体的质量增加（ ） A A A A2.1g 2.1g 2.1g 2.1g B B B B3.6g 3.6g 3.6g 3.6g C C C C7.2g 7.2g 7.2g 7.2g D D D D不不不不可求可求可求可求 A A根据根据NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3在以下性质上的差异，在以下性质上的差异，你可以设计几种方法来鉴别它们？你可以设计几种方法来鉴别它们？方法方法1 1：热稳定性；：热稳定性；方法方法2 2：与酸反应；：与酸反应；方法方法3 3：与某些盐反应；：与某些盐反应；方法方法4 4：水解程度；：水解程度；方法方法5 5：溶解度：溶解度方法方法6 6：与碱反应：与碱反应1.如何除去如何除去Na2CO3固体中少量的固体中少量的NaHCO3？2.如何除去如何除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去如何除去Na2CO3溶液中少量的溶液中少量的NaHCO3？通入通入过量过量的的COCO2 2：NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O +COO +CO2 2 = 2NaHCO= 2NaHCO3 3加入加入适量适量的的NaOHNaOHNaHCONaHCO3 3 NaOH= NaNaOH= Na2 2COCO3 3 H H2 2O O 加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O +COO +CO2 2 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3俗俗俗俗 称称称称色色色色 态态态态溶解性溶解性溶解性溶解性与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应与碱反应与碱反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应与盐反应与盐反应热稳定性热稳定性热稳定性热稳定性相互转化相互转化相互转化相互转化NaHCONaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOH或加热或加热COCO2 2小苏打小苏打小苏打小苏打苏打苏打苏打苏打( ( ( (纯碱纯碱纯碱纯碱) ) ) )细小白色晶体细小白色晶体细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末白色粉末白色粉末较大较大较大较大更大更大更大更大更快更快更快更快较快较快较快较快与与与与NaOHNaOHNaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2反应反应反应反应与与与与NaOHNaOHNaOHNaOH不反应，但与不反应，但与不反应，但与不反应，但与Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2反应反应反应反应与与CaClCaCl2 2( (或或BaClBaCl2 2) ) 不反应不反应与与CaClCaCl2 2( (或或BaClBaCl2 2) )反应反应受热分解受热分解受热分解受热分解加热不分解加热不分解加热不分解加热不分解知识网络知识网络NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaClO2CO2H2OO2 点燃CO2HClHClCl2点燃NaNa2 2O O2 2NaHCONaHCO3 3NaOH或加热CO2例题：例题：（20042004江苏模）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗江苏模）苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量的角度，回答下列问题：反应物的量的角度，回答下列问题： （1 1）做面条时防止面粉长时间储存变酸味，常加入适）做面条时防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量量 的面碱，选用的面碱，选用 ，因为，因为 （2 2）作为泡沫灭火器的药品，选用）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为，因为 。 （3 3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为，因为 苏打苏打 中中和等量的和等量的H H+ +，苏打比小苏打的用量少（，苏打比小苏打的用量少（5353：8484）小苏打小苏打产生等量的产生等量的COCO2 2，苏打比小苏打的用量多（，苏打比小苏打的用量多（106106：8484）苏打苏打 苏打比小苏打的水解程度大，产生等量的苏打比小苏打的水解程度大，产生等量的OH-OH-所需的苏打的量较少所需的苏打的量较少练习练习1 1、下列物质热稳定性最好的是（下列物质热稳定性最好的是（ ）A.A.石灰石石灰石 B. B.小苏打小苏打C.C.纯碱纯碱 D. D.碳酸碳酸练习练习2 2、下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.A.钠与水反应：钠与水反应：Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.B.过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2C.C.氧化钠与盐酸：氧化钠与盐酸：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OD.D.小苏打与稀硫酸：小苏打与稀硫酸：COCO3 322+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCB练习练习3 3：为了确证小苏打中是否含有纯碱，为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（下列实验操作及判断正确的是（ ） A. A.观察加热时能否放出气体观察加热时能否放出气体 B. B.观察滴加盐酸时能否放出气体观察滴加盐酸时能否放出气体 C. C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生白色沉淀产生 D. D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生观察有无白色沉淀产生D D练习练习4、要除去要除去CO2气体中所混有的少量的气体中所混有的少量的HCl气体，最气体，最好的方法是将混合气体通过（好的方法是将混合气体通过（ ） A.饱和饱和NaHCO3溶液溶液 B.Na2CO3溶液溶液 C.饱和石灰水饱和石灰水 D.氨水氨水练习练习5、过氧化纳与足量的过氧化纳与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是（ ） A.Na2CO3和和Na2O2 B.只有只有Na2CO3 C.Na2CO3和和NaOH D.Na2O和和NaHCO3 AB练习练习6、 Na2CO3饱和溶液中通入饱和溶液中通入CO2后，有后，有NaHCO3晶晶体析出，除了体析出，除了NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3这个主要这个主要原因外，另外的原因是：原因外，另外的原因是： （1 1）NaNa2 2COCO3 3变为变为2NaHCO2NaHCO3 3使溶质的质量增加使溶质的质量增加（2 2）反应消耗水使溶剂的质量减少）反应消耗水使溶剂的质量减少练习练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为，第二份用盐酸为V2mL，则，则V1与与V2关系正确的关系正确的是（是（ ） A、V1=V2 B、V1V2 C、V1V2 D、V1V2A练练习习8、下下列列各各组组中中的的两两物物质质作作用用时时，反反应应条条件件（温温度度、反反应应物物用用量量比比）改改变变，不不会会引引起起产产物物的的种种类类改改变的是（变的是（ ） ANa和和O2 BNaOH和和CO2 CNa2O2和和CO2 DNaHCO3和和NaOHCD 2NaHCO2NaHCO3 3 = = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O16816862626262106106固体减轻固体减轻练习练习9、某同学做某同学做某同学做某同学做NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3受热分解实验受热分解实验受热分解实验受热分解实验, , , ,称取称取称取称取16.8g 16.8g 16.8g 16.8g NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3加热一段时间后加热一段时间后加热一段时间后加热一段时间后, , , ,发现澄清石灰水发现澄清石灰水发现澄清石灰水发现澄清石灰水( ( ( (足量足量足量足量) ) ) )变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊了了了了, , , ,于是停止加热于是停止加热于是停止加热于是停止加热, , , ,冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为13.7g,13.7g,13.7g,13.7g,请你分析请你分析请你分析请你分析NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3是否完全分解是否完全分解是否完全分解是否完全分解? ? ? ?澄清石灰水中生成沉淀澄清石灰水中生成沉淀澄清石灰水中生成沉淀澄清石灰水中生成沉淀多少克多少克多少克多少克? ? ? ?16.8g-16.8g-13.7g=3.1g13.7g=3.1gx x解解: :设参加反应的设参加反应的NaHCONaHCO3 3质量为质量为x x168168x x62623.1g3.1g= =解得解得:x=8.4g:x=8.4g 答：答： 差量法差量法