中考化学复习备考精品资料课时训练 (四) 奇妙的二氧化碳( 限时 :30 分钟 )| 夯实基础 | 1. 2018 淮安 “绿色发展” “低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法值得提倡的是 ( ) A.露天焚烧垃圾B.回收和利用废金属D.填埋废旧电池D.鼓励私家车出行2. 2017 台州 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 ( ) 图 Z4-1 3. 2017 沈阳 能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是( ) 选项实验操作实验现象A 将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B 将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C 将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D 将气体通入蒸馏水中有气泡逸出4. 2018 广东 下列属于分解反应的是 ( ) A.2H2O2H2 +O2B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2D.NH3+CO2+H2ONH4HCO35. 2018 安徽 如图 Z4-2 是实验室中常见装置, 回答下列问题。查阅资料 : 常温下 ,CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。图 Z4-2 (1) 仪器 X的名称是。(2)实验室制取CO2应选用的发生装置是(填序号),反应的化学方 程式是,该反应属于( 填反应类型 ) 。(3) 常温下 , 下列收集CO2的方法中不可行的是( 填序号 ) 。a. 向上排空气法b. 向下排空气法c. 排饱和 NaHCO3溶液法(4)某同学进行图D所示的操作时,观察到高的蜡烛先熄灭,其原因可能是。| 能力提升 | 6. 2018 江西 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 ( ) A.构成 : 都是由分子构成,且都含有氧分子B.性质 : 常温下均为气体,且都易溶于水C.用途 : 氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化 : 在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化7. 2018 潍坊 如图 Z4-3 是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3,Y 为 C6H12O6) 。下列说法不正确的是( ) 图 Z4-3 A.图甲中的转化1 是酸雨形成的主要原因B.图乙中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用, 将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8. 碳和碳的化合物间的部分转化关系如图Z4-4 所示。图 Z4-4 (1) 物质 X的化学式为。(2) 反应的基本反应类型为。(3) 写出物质X的一种用途 : 。(4) 写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式: 。(5) 写出反应的化学方程式: 。9. 2018 重庆 A (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验 , 按要求答题。限选控制反应速率的方法: 反应物的浓度反应物的状态限选试剂 : A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理和 D CO2的实验室制法A和 C 写出灭火器反应原理的化学方程式: 。图 Z4-5 (2) 已知 :CO2和 SO2既有相似性 ,又有差异性。实验一 : 水槽中滴入紫色石蕊, 将收集满两种气体的试管同时倒立于其中, 片刻后实验现象如图Z4-5 所示 ,说明相同条件下的溶解性 :SO2(填“ ”或“ 红实验二 : 生成白色固体和黄色固体 解析 （ 1）为了提高灭火的效率, 灭火器中发生的反应速度要快, 产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大, 反应速率越快 , 且生成的气体越多, 所以 , 灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液; 实验室制取二氧化碳气体, 为控制反应速率 , 可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。 浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水 , 反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2 +H2O。 （2）实验一 : 由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多, 证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳; 二氧化硫溶于水生成亚硫酸, 亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二: 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳, 二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性, 因此 , 镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质, 硫单质是黄色固体, 所以 , 反应现象是剧烈燃烧, 生成白色固体和黄色固体。10. （1）C （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体c （3）CO2+Ca（OH ）2CaCO3+H2O 解析 （1）因为浓盐酸具有挥发性, 实验室不能使用浓盐酸制取二氧化碳; 稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙 , 会覆盖在石灰石表面, 阻止反应的进行, 也不能用于制取CO2。 （2）二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气, 应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢, 再用浓硫酸吸收水蒸气, 得到纯净、干燥的二氧化碳。11. （1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）a （3）A （4）溶液恰好由红色变为无色（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O HCl 或 H2SO4 解析 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。（ 1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （2） 因为二氧化碳气体的密度比空气大,用 B装置收集CO2时, 气体应“长进短出” , 因此 , 二氧化碳气体应从a 端通入。（3）要使C 中的两个气球悬浮在空气中, 应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大, 不符合要求 , 氢气是密度最小的气体, 符合要求。（4）氢氧化钙溶液呈碱性, 能使酚酞溶液变红, 二氧化碳和氢氧化钙反应, 生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水, 当氢氧化钙恰好反应完时, 溶液由红色变为无色。（5） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水, 化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳气体减少, 使瓶中气压减小 , 因此 , 气球胀大 , 若要气球恢复原状, 应使瓶中产生气体, 使瓶中气压增大, 因此 , 应关闭分液漏斗 , 打开分液漏斗 , 滴入稀盐酸或稀硫酸, 使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大, 气球变小。