2021年浙江中考科学复习专练（ 宁波专版）一一专题12酸碱盐一 . 选 择 题 （ 共19小题）I. （ 2020秋江北区期末） 小科按图示操作进行酸的性质实验， 下列有关分析正确的是（ ）红色溶 液a萼 匚 巨 晟 疝1d .溶液 一 三 一 溶液c浅绿省溶液A .若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B .若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C .若X是稀盐酸，则c 一定是单质D .若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁2. （ 2020秋郸州区期末） 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ）A .反应和中溶液都会变蓝B .图中只生成盐和水的反应有C .图中和两个反应可能有相同的现象D .如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNCh溶液3. （ 2020宁波模拟）下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（ ）向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液B.沉淀质量g0 NaOH质蚩向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量氯气质量g0 .1c. 时 间 t 常温下，不同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应溶质分量质量数%D. 时 间 t将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出4. （ 2020秋镇海区期中）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）A . 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物B . 无色酚St试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚醐试液变红C . 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强D . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物5. （ 2020秋江北区期中） 小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中， 观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为lO.Ogo为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1 . 1 g （ 不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成） 。下列推断正确的是（ ）（ 1 ）试剂X可以是硫酸（ 2 ）固体丫可以是生石灰（ 3 ）滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为1 . 3 5 g（ 4 ）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A. ( I ) ( 4 ) B. ( 1 ) ( 3 ) ( 4 ) C. ( 2 ) ( 3 ) D. ( 1 ) ( 2 ) ( 4 )6 . （ 2 0 2 0秋慈溪市期中）某黑色固体粉末可能是F e、F e O、Cu O和C中的一种或几种. 取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（ ）A .若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H 2 s 0 4和F e SCUB .若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无Cu OC .若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D .若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有F e7 . （ 2 0 2 0秋勤州区期中）下列图象不能正确反映对应变化关系（ ）A.溶质的种类种力口入铁的质量g在一定量Ag N O 3和Z n （ N O 3 ）2的混合溶液中加入铁粉B0盐酸的质蚩名向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液质量gc. 0硝酸钾质量g 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D. 0氢氧化节冷容液质量g 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8. （ 2020宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m i与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A.反应至A 点时, 所加NaOH溶液的质量为40gB.反应至A 点时, 溶液中的溶质有CuC12和 NaClC.反应至B 点时, 锥形瓶内溶液的质量为280.4gD . 反应至B 点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g9. （ 2020北仑区模拟） “ 归纳整理”是一种很好的学习方法。下列图象不能正确反映其对应A. 0 N a O H 溶液质量仅一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 0 氢氧化毛粒容液质量 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液St 有催化剂$ /无催化剂C. 0 反应时间s 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件D. 0 金属质量次向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉1 0 . （ 2 0 1 9 北仑区校级模拟）仔细观察下列三个反应： H Cl + N a Ac N a Cl + H Ac ； H Ac + N a H CO 3 =N a Ac + H 2 c O 3 ； H 2 c Ch + N a Cl O - N a H CC） 3 + H C1 0 （ Ac . 为酸根离子） 。则下面反应方程式错误的是（ ）A . H C l + N a H C O 3= N a C l + H 2 C O 3B . H C l O + N a A c - N a C l O + H A cC . H A c + N a C l O = N a A c + H C l OD . H C l + N a C l O = N a C l + H C l O1 1 . （ 2 0 1 8 秋江北区期末）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（)溶中化的量数稀盐酸的质量g向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸沉淀质量gB.、aOH溶满质量g向H2s04和CuS04的混合溶液中滴加过量NaOH溶液气体的质量-用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气12. （2020秋海曙区期末）工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2 Mg2+、SO42一及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：过滤;加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2c03溶液；加过量的BaCb溶液。下列说法不正确的是（ ）A.小科的正确操作顺序可以是B.加入过量的Na2c03溶液的目的只是除去Ca2+C.加入BaCb溶液的目的是除去SCU2.D.过滤滤出的沉淀物质有CaC03、Mg （OH） 2、BaS04、BaCO313. （2020秋慈溪市期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（)t二A. 向左偏B . 向右偏C . 先向右偏后向左偏D . 先向左偏后向右偏14. （ 2020宁波模拟）向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）序号甲乙HNO3和 Mg (NO3) 2混合溶液KO H 溶液Cu - Zn合金稀 H2so4久置空气的铝片稀盐酸HC1和 H2so4的混合酸Ba (NO3) 2 溶液气体或沉淀的质量C . D . 15. （ 2019秋宁波期末）现 有 HC1与 CaC12的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH 随滴入X 的量的变化关系如图所示， 则你认为X 可能是下列物质中的（ ）A . 水B . 澄清石灰水C . 碳酸钙D . 纯碱溶液1 6 . （ 2 0 2 0 宁波模拟）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）1 7 . （ 2 0 1 9 秋郸州区校级期中）有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钢中的一种或几种杂质，1 0 g 样品与足量的盐酸反应生成4 . 4 g 二氧化碳，则该样品中的杂质是（ ）A.只有碳酸镁B.只有碳酸镁和碳酸领C.必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种D.必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钢的一种或几种1 8 . （ 2 0 1 9 秋奉化区月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（ 图中铁架台等仪器已略去） 。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组 是 （ ）甲7.A . Z n、A gN O 3 溶液C . K O H、B a C E 溶液B . N a 2 c o3、N a O H 溶液D . C a C 0 3、C a ( O H ) 2溶液1 9 . （ 2 0 1 9秋慈溪市期中）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A . N a C l、F eC b、K O H、B a （ N O 3 ） 2B . K 2 c o3、B a （ O H ） 2、K O H、稀 H N O 3C . N a 2 sO 4、N a 2 c o3、稀 H C 1、稀 H N O 3D . C a C 1 2、A gN C h、M g （ N O 3 ） 2、N a C l二 . 填 空 题 （ 共5小题）2 0 . （ 2 0 2 0秋镇海区期中）A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的p H按图线变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的p H按图线变化。（ 1 ） A烧杯中溶液为 溶液。（ 2 ）两种溶液混合后，所得溶液显_ _ _ _ _ _ _ （ 填 “ 酸” “ 碱”或 “ 中” ）性。（ 3 ）写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。2 1 . （ 2 0 2 0慈溪市模拟） 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。 在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（ 如图） ，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（ 1 ）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚醐试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_ _ _ _ _ _色。（ 2 ）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称 o22. （ 2020秋慈溪市期中） 为研究氢氧化钠、 氢氧化钙两种溶液的化学性质， 进行实验后,将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液， 其 中 一 定 含 有 的 溶 质 是 , 可能含 有 的 溶 质 是。23. （ 2020宁波模拟）Fe3O4中 F e的化合价有+2和+ 3价，它可写成FeOFe2C） 3 . 将 Fe3（ ） 4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物，该反应的化学方程式为,铅 （ Pb）可显示+ 2和+ 4价，将 Pb3O4与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物，同时产生氯气（ C12） . 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 .24. （ 2019秋慈溪市期末）（ 1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1 所示实验。实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：o 某一时刻小科测得溶液的PH 值为3 .0 ,此 时 溶 液 中 所 含 的 溶 质 是 。（ 指示剂不用写）（ 2） 实验后， 他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2c03 溶液， 溶液pH 的变化如图2 所示，则图2 中 m F 段 反 应 过 程 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ；（ 2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图 3 中正确的有 。图3三 . 实 验 探 究 题 （ 共 2 小题）2 5 . （ 2 0 2 0 宁波三模） 某实验小组的同学为了验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应。分别设计了两种方法。方法一：如图甲所示，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸镯水， 振荡后若观察到U 形管左侧的液面溶液 于右侧的液面， 则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 此 时 右 瓶 内 的 压 强 （填“ 大于” 或“ 小于” ）大气压。c ( *盐稀石灰石C口O OO O氧钠液氨化溶f ful趋i_卜-CB乙甲丙方法二：如图乙所示，在室温为1 5 时，将 1 0 g 氢氧化钠固体完全溶于8 0 g 水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化， 用数据采集器记录并绘制图象如图丙所示（ 相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠） 。（1）为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酰试液，溶液变红。再滴加过量氯化钢溶液,有白色沉淀生成且溶液红色不消失， 则可判断M点 溶 液 中 一 定 含 有 的 溶 质 是 （ 填化 学 式 ） 。（ 2 ）实 验 中 发 现18min后 溶 液 的p H基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到现象。26. （ 2019秋郸州区校级月考） 某校进行中考实验考查， 给出以下三个考题： 粗盐提纯；二氧化碳的制取和收集；氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。I ,甲同学抽签后被监考老师引导至如图1所示仪器和药品的实验台前，图中仪器A的名称是 o该实验中发生的化学反应属于 反 应 （ 选 填 “ 化合”或 “ 分解”或 “ 复分解”或 “ 置换” ） 。图1I I .乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.乙同学思考后按如图2流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：（ 1）操 作I的名称是；试剂B的化学式：。（ 2）写出加入试剂A后反应的化学方程式：。四 . 解 答 题 （ 共4小题）27. （ 2020秋慈溪市校级期中）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HC1和MgC”的混合 液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y （ 纵坐标，单位克）和时间x （ 横坐标，单位秒）关系如图：（ 1） D点时，溶 液 中 的 溶 质 是 :（2）请分析AB、BC、C D各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。28. (2020秋海曙区期中) 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实 验 1. 证明酸和碱反应有水生成取变色硅胶( 吸水后由蓝色变红色) 、无水醋酸( 一种酸，常温下为无色液体) 和氢氧化钠固体进行图1 所示的三个实验。日 日W无水酸酸三T 封交啰14NaOH固体磁 胶无水醋酸+NaOH固体T圭 胶7日 610913pH 121154321图 2 L温度七f间28262422201816M12108642前图 1( 1 ) 实验、的实验目的是( 2 ) 为了防止空气中的水分进入试管干扰试验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞。( 3 ) 能证明酸和碱反应有水生成的现象是实 验 2 . 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。( 4 ) 由图2 分析，酸 和 碱 有 发 生 反 应 的 依 据 是 。( 5 ) 通过实验测得：酸和碱的反应是 反 应 ( 填 “ 吸热”或 “ 放热” ) 。( 6 ) 该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，( 填“ 能” 或 “ 否” )达到实验目的，这是因为。29. (2020秋奉化区期末) 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验:（ 1 ）现取样品1 6 g于烧杯中并加8 4 g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加2 6 . 1 %硝酸领溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钢溶液的质量的变化如图甲所示：硝酸钢溶液/g甲乙（ 2 ）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是.A.原白色固体中由N a 2 c 0 3、N a 2 s o 4、N a O H组成B. E点H寸 ，溶液中一定含有的溶质是HN 0 3、Ba （ N O3） 2、N a N O3C. D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为3 0 4 . 9 4克D.原白色粉末中N a 2 c 0 3质量为1 0 . 6克3 0 . （ 2 0 2 0春宁波月考）如图甲电热式加湿器的原理：电流通过浸在水中的加热电阻产生热，使水沸腾变成水蒸汽，再通过扩散装置把水蒸气送入空气处理机或风管内的气流。加湿器的工作电路图可简化成如图乙所示。根据加湿器的工作过程请回答以下问题：小光查资料得到：自来水里含有的微量元素，例如镁离子、钙离子等。浸在水中的电阻上容易产生出白色粉末。猜 测 这 种 白 色 粉 末 可 能 是 （ 写化学式） ，若想除去可以用实验室中常见的 试剂。2021年浙江中考科学复习专练（ 宁波专版）一一专题12酸碱盐参考答案与试题解析选 择 题 （ 共19小题）1 .【 解答】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色氯化亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液和水，则若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；故选：A。2 .【 解答解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；B、如 果X是硝酸银，则硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能生成水，该选项说法不正确；C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,实验现象都是固体溶解，产生气泡，该选项说法正确；D、AgNO3溶液与盐酸反应体现的是盐酸中氯离子的性质，而不是酸电离的氢离子的性质，所以AgNO3溶液不能体现酸的通性，该选项说法不正确。故选：Co3 .【 解答解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7 ,该选项对应关系不正确；B、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；C、锌和铁质量不同，不能确定反应时间长短，也不能确定生成氢气质量大小，该选项对应关系不正确；D、蒸发前溶质质量分数不是0 ,该选项对应关系不正确。故 选 :B o4 .【 解答】解：A、盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确；B 、 无色酚献试液遇碱溶液变红， 所以碱溶液都能使无色酚儆试液变红， 该选项说法正确；C 、通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝的抗腐蚀性能比铁强，该选项说法不正确；D、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确。故 选 :B o5 .【 解答】解：（ 1 ）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，将试剂X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，则试剂X可以是硫酸，故 （ 1 ）正确；（ 2 ） 生石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，则固体丫不能是生石灰，否则无法测定二氧化碳的质量，故 （ 2 ）错误：（ 3 ）设样品中碳酸钠的质量为xNa2cO3+H2SO4=Na2sO4+H2O+CO2 t1 0 64 4x M g106 x44 1.1gx = 2 . 6 5 g设变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2= Na2cO3+H2O8 0 1 0 6y 2 . 6 5 g80 y106 2.65gy =2 g则滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为1 0 . 0 g - 6 g - 2 . 6 5 g =L 3 5 g , 故 （ 3 ）正确；（ 4 ）若没有球形干燥管，二氧化碳逸出时也会将水带出，则测得二氧化碳的质量偏大,计算出碳酸钠的质量偏大，变质氢氧化钠固体固体的质量偏大，没变质氢氧化钠固体质量偏小，从空气中吸收水的质量等于1 0 . 0 g - 没变质氢氧化钠的质量- 碳酸钠的质量，但没变质氢氧化钠的增加量小于碳酸钠的增加量，所以若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小会偏小，故 ( 4 ) 正确：故选：B。6. 【 解答】解：某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和 C 中的一种或几种. 取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，A.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明滤液中含有H2s0 4 , 没有 C uS 04,如果原固体只有C , 不与稀硫酸反应，因为滤液中没有CuSO 4,固体中不含C u O ,说明固体中至少含Fe、FeO中的一种，则滤液中溶质一定有H2sCM和 FeSCU，故A 正确；B.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有红色固体析出，说明滤液中含CuSO4,不含H2s04，加入的硫酸不足，滤渣中可能有没反应的C u O ,故 B 错误；C.在滤液中插入一根洁净的铁丝, 铁丝表面无明显现象， 说明滤液中不含CuSO4和 H2s04,如果加入的硫酸不足，滤渣中最多有五种物质，分 别 是 Fe、FeO、CuO、Cu、C , 故 C错误；D.若滤液呈浅绿色，说明原固体中含有铁元素，Fe、F eO 与稀硫酸反应都能生产硫酸亚铁，滤液都为浅绿色，故 D 错误；故选：Ao7.【 解答】解：A、铁的金属活动性比银强，比锌弱，在一定量AgNC3和 Zn (NO3) 2的混合溶液中加入铁粉，不能与Zn (NO3) 2溶液反应，铁能与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，开始时的溶质是硝酸银、硝酸锌；当铁与硝酸银反应时，溶质是硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌；当硝酸银恰好完全反应时，溶质是硝酸锌、硝酸亚铁，故选项图象错误。B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确.C、 常温下， 向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体， 能继续溶解， 当达到饱和状态后，不能继续溶解，溶液质量显增加，后不变，故选项图象正确。D、 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确.故选：Ao8. 【 解答】解：A、由图中数据可知，反应至A 点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g - 100g= 4 0 g ,故 A 说法正确；B、反应至A 点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuC” 和 N aC l,故 B说法正确；C、设生成的氢氧化铜的质量为x , 生成的氯化钠的质量为y由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g = 160g。CuC12+2NaOH=Cu (OH) 2 +2NaCl801600X10%80 98 117160gxi0% x y98 117 5 m=一 =- - - 解得：x= 19.6g y=23.4gx y反应至B 点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g- 19.6g=280.4g,故 C 说法正确。D、设 40gl0%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.540g X 10% z40 4 0 g x i0% “a =- - - - - - - - - 解得：z=5.85g58.5 z反应至B 点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。故 D 说法错误。故选：D。9 . 【 解答解：A、一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液酸性减弱，pH 升高，完全反应时pH等于7 , 氢氧化钠过量时pH大于7 , 该选项对应关系正确；B、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，最终生成氧气质量相等,该选项对应关系正确；D、当金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。故选：D。10 . 【 解答】解：根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：H C 1 H A c H 2 c O 3 H C lO oA由于H C 1 H 2 c o 3 ，能发生；B由于H A c H C 1 0 ,不能发生：C由于H A c H C 1 0 ,能发生；D由于，H C 1 H C 1 O能发生；故选：B 1 1 .【 解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数不断增大，完全反应后氯化钠质量不变，随着稀盐酸加入，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、 滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系正确；D、向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，p H减小，最终p H接近7 ,但是不能等于7 ,该选项对应关系正确。故选：A o1 2 .【 解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化电贝；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为： ，故选项说法正确。B、加入过量的N a 2 c 0 3溶液的目的不只是除去C a 2 + ,同时能除去过量的B a C ”溶液，故选项说法错误。C、硫酸根离子用钢离子沉淀，加入B a C 1 2溶液的目的是除去S O 4 2 故选项说法正确。D、 氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀， 硫酸根离子能与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，碳酸钠能与氯化钢、氯化钙反应，分别生成碳酸钢、碳酸钙沉淀，过滤滤出的沉淀物质有C a C 0 3、M g ( O H ) 2、B a S O4 B a C O3,故选项说法正确。故 选 :B o1 3 .【 解答】解：烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏；由于碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等，故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是先向左偏后向右偏。故选：D。1 4 .【 解答解：HNO3和M g ( NO3 ) 2混合溶液滴加K O H溶液溶液，先与硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸反应完，KO H溶液再与M g ( NO3 ) 2溶液反应生成氢氧化镁沉淀,符合图示所示曲线。Z n与稀硫酸一接触能发生反应，生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就有氢气生成，不符合图示所示曲线。久置空气的铝片薄膜有一层氧化铝，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和水，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，符合图示所示曲线。HC 1和H2 s o4的混合酸溶液中滴加B a ( NO3 ) 2溶液，硫酸与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的硫酸根沉淀，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线。故故选：B。1 5 .【 解答】解：A、向HC 1与C a C 1 2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，p H增大,但不可能等于7、大于7 ,故选项错误。B、向HC I与C a C l2的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使p H值增大,但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。C、向HC 1与C a C ”的混合溶液中加入碳酸钙时， 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有p H大于7一段，故选项错误。D、向HC 1与C a C l2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，p H升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的p H不变， 当氯化钙完全反应后， 再加入碳酸钠时， 溶液的p H又升高， 故选项正确。故选：D。1 6 【 解答】解：A、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A项中溶液质量先减小后增大最后不变( 溶液达到饱和) ，且溶液质量不会为0 , 错误；B、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，B 项中溶液质量先增大后不变( 溶液达到饱和) ，但加入硝酸银之前溶液质量不为0 , 错误：C、不饱和氯化铜溶液中加入氯化铜溶质的质量分数先增大后不变，错误；D、 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，置换出来的铜的质量大于铁，故剩余固体的质量开始是增加的，当完全反应后，固体质量继续增加，正确；故选：D。17 【 解答】解：由下列的关系式可知：CaCC) 3 CC)2 MgCCh CO2 K2cCh CO2 Na2cO3 CO2 BaCC) 3 CC) 2100 44 84 44 138 44 106 44197 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠、碳酸钢与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3 CaCO3 Na2CO3 K2CO3 BaCO3；假 设 10g样品全部为碳酸钙， 根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g； 10g含杂质的样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，说明样品中至少含有两种杂质，一定存在碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸领的一种或几种。A、 该样品中的杂质是碳酸镁, 则完全反应后产生的二氧化碳大于4.4g,故选项说法错误。B、 碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钢还需要有一种或是多种，可能含有碳酸钠或碳酸钾，否则生成的二氧化碳不会是4 .4 g ,故选项说法错误。C、根据上述分析，碳酸镁必须存在，碳酸钠或碳酸钾、碳酸钢还需要有一种或是多种，可能存在碳酸钢，故选项说法错误。D、根据上述分析，碳酸镁必须存在，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸领的一种或几种，故选项说法错误。故选：Do18 【 解答】解：A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，甲试管中的气压增大，氢气沿导管进入乙试管，因此乙试管有气泡冒出；关闭止水夹后，氢气将氯化锌和未反应的盐酸压入乙试管，氯化锌和盐酸可与硝酸反应生成氯化银沉淀，则乙试管中出现浑浊，A正确；B、 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，甲试管中压强增大，二氧化碳沿导管进入乙试管中， 乙试管有气泡冒出， 关闭止水夹后二氧化碳将氯化钠和未反应的盐酸压入乙试管，盐酸可与氢氧化钠反应生成可溶的氯化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应，乙试管中不会出现浑浊，B 错误；C、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应放热，甲中气压增大，乙试管中有气泡冒出，由于无气体产生，关闭止水夹后无现象，溶液也不会变浑浊，B 错误；D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲试管中的气压增大，二氧化碳沿导管进入乙试管，氢氧化钙吸收二氧化碳较少，因此乙试管有气泡冒出，同时澄清石灰水变浑浊，关闭止水夹后二氧化碳将氯化钙和未反应的盐酸压入乙试管，盐酸可将白色浑浊碳酸钙溶解，试管中溶液澄清，D 错误；故选：Ao19 【 解答】解：A、FeC13溶液是黄色的，能 与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、 组内四种物质的溶液两两混合时， 其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体， 该溶液为K2c03 溶液; 与K2c03 溶液产生气体的溶液为稀HN03,产生白色沉淀的为Ba (OH) 2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有稀HC1、稀 HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgN03溶液与CaCks NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：B。填 空 题 ( 共 5 小题)20. 【 解答】 解： 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 氢氧化钠溶液显碱性， pH 值大于7,盐酸显酸性，pH值小于7,( 1 ) 分析A 烧杯曲线p H 的变化可知，A 烧杯溶液的p H 7 ,将 A 烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A 烧杯中的溶液为烧碱溶液；( 2 ) 由化学方程式可知，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40每 36.5份质量的HC1与 40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后溶液中的溶质NaCl和 H C L所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；（ 3）发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2Oo故答案为：（ 1）烧碱；（ 2）酸；（ 3） NaOH+HCl= NaCl+H2Oo21 【 解答】解：（ 1）酚酰遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钠属于碱，所以将无色酚献试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成红色；（ 2） 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以用盐酸可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质。故答案为：（ 1）红；（ 2）稀盐酸。22 【 解答】解：由题意可知，四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性， 不存在氢氧化钠、 氢氧化钙和碳酸钾， 混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚猷，可能含有的溶质是氯化氢。故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酷，氯化氢。23 【 解答】解：解此类型题，一是看清题中提供的有效信息，认真分析整合根据化合价写出反应物、 生成物的化学式； 二是遵循质量守恒定律写出相关的化学方程式， 注意配平，配平时，遵循式子两边各元素的原子个数相等的原则. 故答案为：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeC13+4H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2 t +4H2O24 【 解答】解：（ 1） 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca （ OH） 2+2HC1=CaCl2+2H2O,pH 值 为 3.0小于7 , 说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钙。（ 2）图中m n 段的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 所以该过程中可观察到的现象是：有白色沉淀生成；（ 2） A、碳酸钠会先与盐酸反应，所以沉淀质量不能从零开始，A 错误；B、碳酸钠会先与盐酸反应，所以盐酸的质量逐渐减小到零，B 错误；C、 碳酸钠和盐酸、 氯化钙反应都会生成氯化钠, 所以两个阶段氯化钠的质量都逐渐增加，c错误；D、碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始阶段氯化钙质量不变，然后逐渐减小，D正确。故选：D。故答案为：（ 1 ） C a （ O H ） 2 + 2 H C l =C a C l2+ 2 H 2 O ； C a C b、H C 1 ；（ 2 ）有白色沉淀生成；（ 2 ） D三 . 实验探究题（ 共2小题）2 5 【 解答】解：方法一：氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，所 以C 02与N a O H的反应，气体减少，压强减少，比水吸收二氧化碳气压减小的程度大，所以U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；二氧化碳也会与水反应，所以此时右瓶内的压强小于大气压；方法二：（ 1 ）氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，向反应后溶液中滴加酚醐，溶液显红色，说明反应后溶液显碱性，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，氯化钢与氢氧化钠不反应，但是能与碳酸钠反应生成碳酸钢白色沉淀，所以继续滴加足量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成说明可以确定滴加酚猷溶液前锥形瓶中溶液含有碳酸钠，溶液红色不消失，说明可以确定滴加酚醐溶液前锥形瓶中溶液还含有氢氧化钠；（ 2 ）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，1 8 m i n后溶液的p H基本不再变化，说明烧杯中的物质转化为碳酸氢钠，又由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则此时反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，烧杯中可观察到析出固体。故答案为：方法一：高；小于；方法二：（ 1 ） N a 2 c o 3、N a O H ；（ 2 ）析出固体。2 6.【 解答】解：I .如图中仪器A的名称是铁架台；根据药品是双氧水可知甲同学抽到的考题是氧气的制取和收集；过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应；II. （ 1 ）操 作1的名称是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离，过滤后得到的滤液中有氯化镁和氯化钙， 加入氢氧化钠除去镁离子， 再加入碳酸钠除去钙离子， 然后再过滤，在滤液中加过量盐酸， 除去过量的氢氧化钠与碳酸钠， 故试剂B是盐酸， 化学式是H C L（ 2 ）试剂A是碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液后， 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：C a C 1 2 + N a2C O3=C a C 03 I + 2 N a C L故答案为：I、铁架台；分解；II、（ 1 ）过滤；H C 1 ；（ 2 ） N a 2 c O 3 + C a C 1 2 =C a C O 3 I + 2 N a C L四 . 解 答 题 （ 共 4 小题）2 7 .【 解答】解：（ 1 ）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所 以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B C段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示N a O H溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：氯化钠和氢氧化钠；（ 2 ）由物质间的反应规律可知：由 于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；B C段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以B C段比A B段溶液质量增加慢；C D段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应， 所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量， 溶液质量增加快慢与AB段一样。故填：由 于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；B C段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所 以BC段比A B段溶液质量增加慢；C D段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与A B段一样。2 8 .【 解答】解：（ 1 ）通过实验、的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验硅胶的变色说明了中和反应有水生成。故答案是：证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色：（ 3 ）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：实验对比，硅胶颜色的变化；故答案是：试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色；（ 4）由p H曲线随着滴入的氢氧化钠的增多，p H增大，当t i时p H = 7 ,说明了酸与碱发生了中和反应.故答案是：溶液的p H增大，当t i时pH = 7 ；（ 5 ）由温度的变化曲线可以看出，曲线逐渐上升，说明了中和反应是放热反应；故答案是：放热；( 6 ) 中和反应都会放出热量，氢氧化钠固体溶于水会放热。故答案是：否；氢氧化钠固体溶于水也放热。2 9 .【 解答】解：A、图乙中，在 BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先与氢氧化钠反应：CD段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钢反应；DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸铁，故原白色固体中，除了 N a2 c 03外，一定还含有N a2 s o 4、N a O H ；正确；B 、在 E点稀硝酸过量，溶液中的溶质有H N 0 3 和反应生成的B a (N 03)2 、N aN O3;正确；C 、白色沉淀中B aC O 3 的质量为2 4. 3 6 g - 4. 6 6 g = 1 9 . 7 g , 设碳酸钠的质量为m,此反应生成硝酸钠的质量为m i ，则：N a2 c O 3 + B a (N O 3 ) 2= 2 N aN O 3 + B aC O 3 I1 0 6 1 7 0 1 9 7m m i 1 9 . 7 g106 170 197m Tn1 19.7gm= 1 0 . 6 gm i = 1 7 g 。设硫酸钠的质量为m 2 , 此反应生成硝酸钠的质量为m 3 , 则N a2 s C U + B a (N O 3 ) 2 = 2 N aN O 3 + B aS C U I1 42 1 7 0 2 3 3m 2 m 3 4. 6 6 g142 170 233m2 m3 4.66gm 2 = 2 . 8 4gm 3 = 3 . 4g o原混合物中氢氧化钠的质量为：1 6 g - 1 0 . 6 g - 2 . 8 4g = 2 . 5 6 g o设此反应生成硝酸钠的质量为m 4 , 贝 I J ：N aO H + H N O 3 =N aN C h + H zO40 8 52 . 5 6 gm 440 _ 2.56g85 m4m4=5.44g。则 D 点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g,错误；D、原白色粉末中含Na2cO3质量为10.6克，正确；故选：C30 【 解答】解：自来水中含有可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙在的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钠不溶于酸，会与酸反应生成二氧化碳，所以猜测这种白色粉末可能是CaCO3, 若想除去可以用实验室中常见的稀盐酸试剂。故答案为：（ 1） CaCCh，稀盐酸。