高考非金属复习硫酸、硝酸、氨硫酸硫酸运送浓硫酸的车运送浓硫酸的车蔗糖与浓硫酸反应 总结总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温常温下使铁铝钝化下使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu + 2H2SO4 （浓）浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应H 2S + H2SO4 （浓）浓） = S + SO2 + 2H2O 一、一、 物理性质物理性质?颜色 状态气味溶解性其它无色无色 液体液体 刺激性刺激性 任意比任意比 易挥发易挥发硝酸二二二二 、化学性质、化学性质、化学性质、化学性质1、光照易分解4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 光照2、强氧化性 钝化现象钝化现象与具有还原性的物质反应与具有还原性的物质反应与不活泼金属反应与不活泼金属反应与非金属反应与非金属反应王水王水 浓硝酸浓硝酸 浓浓盐酸盐酸 1 ： 3氨气氨气NH31、物理性质、物理性质色态色态密度密度溶解性溶解性其它其它无色，有刺无色，有刺激性气味激性气味比空气小，比空气小，密度密度0.771g/L极易溶于水极易溶于水得到氨水得到氨水1：700易液化易液化2、氨化学性质、氨化学性质（1）、与水反应）、与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O NH3 + H2O 思考思考氨水中含有哪些微粒？氨水氨水中含有哪些微粒？氨水与液氨有何区别？与液氨有何区别？大部分大部分小部分小部分氨水氨水氯水氯水液态液态NH3纯净物纯净物NH3、H2O、NH3H2O NH4+、 OH-、 H+混合物混合物Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-混合物混合物液氨液氨液氯液氯液态液态Cl2 纯净物纯净物(2)、与酸反应、与酸反应NH3 + 酸酸 = 铵盐铵盐现象：氨水与可挥发性酸（现象：氨水与可挥发性酸（HCl、HNO3、HBr）反）反应时产生大量白烟，其它酸（应时产生大量白烟，其它酸（H2SO4、H3PO4）无）无此现象。此现象。NH3 + HCl = NH4Cl2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4（3）、与氧气反应）、与氧气反应氨的催化氧化氨的催化氧化NH3 + O2 NO + H2O催化剂催化剂4546氧化剂氧化剂还原剂还原剂3、氨的制取反应原理:装置：收集装置：除杂？尾气处理？NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂（五）：铵盐（五）：铵盐NH4+ + 酸根离子酸根离子1、物理性质、物理性质都是离子晶体，都是离子晶体，都都易溶于水。易溶于水。2、化学性质、化学性质：多数多数铵盐易受热分解铵盐易受热分解NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3NH3 + H2O+ CO2：都都 能与碱反应能与碱反应（NH4）2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 +H2O思考思考如何证明某白色固体是铵盐？如何证明某白色固体是铵盐？3、NH4+的检验的检验被检验物质被检验物质 + 碱碱NH34、铵盐作氮肥时的注意事项：、铵盐作氮肥时的注意事项：密封保存在阴凉处密封保存在阴凉处施肥时，埋在土下及时加水，施肥时，埋在土下及时加水，不能与碱性物质共同使用不能与碱性物质共同使用一、有一种反应物过量的计算一、有一种反应物过量的计算【例题例题1】8molH8molH2 2 与与6molO6molO2 2 充分反应，求生成充分反应，求生成水的质量。水的质量。解：经分析解：经分析O2 是过量的是过量的2H2 + O2 2H2O点燃点燃228moln( H2O)n(H2O)=8molm(H2O)=n(H2O) M(H2O)=8mol18g/mol =144g【练习练习】1、42g铁粉与铁粉与16g的硫粉混合加热后，的硫粉混合加热后，可以生成硫化亚铁的质量是可以生成硫化亚铁的质量是 ( ) A58 g B1l g C66 g D44 g答案答案 ：铁粉过量，：铁粉过量， D 26.4g铜与3.2g硫充分反应(隔绝空气)，对其结果的叙述中不正确的是 ( ) A铜有剩余 B产物只有Cu2S C硫有剩余 D反应中有01 mol电子转移2Cu + S = Cu2S128323.2g?0.1mol3通常状况下，3体积的H2S和1体积的SO2气体相混合，所得气体的相对分子质量为 ( ) A24 B34 C54 D642H2S + SO2 = 3S + 2 H2O21H2S 过量，所得的气体为过量，所得的气体为H2S，相对质量为，相对质量为34B二：多部反应计算二：多部反应计算【例题例题2】用用CO还原还原5.0g 某赤铁矿石（主要成分为某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过再跟过量的石灰水反应，得到量的石灰水反应，得到6.8g沉淀。求赤铁矿石中沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。的质量分数。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温高温CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OFe2O3 -3CO2-3CaCO3Fe2O3-3CaCO36.8gm(Fe2O3）160300m(Fe2O3）=解：解：【例题例题3】工业制硫酸的主要反应如下：工业制硫酸的主要反应如下：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2高温高温2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂加热加热SO3 + H2O=H2SO4煅烧煅烧2.5t含含85%FeS2 的黄铁矿石（杂质不参加的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，反应）时，FeS2中的中的S有有5%损失混入炉渣，计损失混入炉渣，计算可制得算可制得98%硫酸的质量。硫酸的质量。解：解：FeS2-2SO2-2SO3-2H2SO4 FeS2 -2H2SO4m(S)=2.5t85% 95% =1.08t设可制得设可制得98%硫酸的质量为硫酸的质量为xS-H2SO432981.08tx98%X=3.4t问题一：问题一： a、b 物质符合什么要求时能物质符合什么要求时能够产生喷泉现象？举例说明够产生喷泉现象？举例说明a（干（干燥气体）燥气体）b（液体）（液体）ANO水水BCO24摩摩/升升NaOH溶溶液液CCl2饱和饱和NaCl水溶液水溶液DNH3水水用一充满氨气用一充满氨气(标况标况)的烧瓶作喷泉实验的烧瓶作喷泉实验, 当水充满整个烧瓶后当水充满整个烧瓶后, 烧瓶内氨水烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？问题二：问题二：NO2气体溶于水时与水发生什么反应气体溶于水时与水发生什么反应？气体体积将如何变化？气体体积将如何变化？如果此时通入少量如果此时通入少量O2 又会发生什么又会发生什么反应？反应？如果同时将如果同时将NO与与O2 通入水中，通入水中，会反复地发生什么变化？会反复地发生什么变化？1、一定条件下，将等体积的、一定条件下，将等体积的NO和和O2的混合气的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余的气体的体积约为原总体积的：后剩余的气体的体积约为原总体积的：A1/4B3/4C1/8D3/82NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO63662424NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3化学八圈图化学八圈图SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3Si + O2 = SiO2SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2ONa2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaClSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高温Cl2与金属反应与非金属反应H2与水反应与碱反应NaOHCl2与金属反应Fe与非金属反应H2与水反应与碱反应NaOH3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3点燃H2+Cl2 = 2HCl点燃Cl2 + H2O HCl+HClO Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2OSSO2SO3H2SO4Na2SO3MgSO4S + O2 = SO2点燃2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O =H2SO4Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2OSO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2OH2SO4+MgO=MgSO4 + H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO3N2 + 3H2 2NH3高温高压催化剂2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3+ 2NOCu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂NH3 + HNO3 = NH4NO3NH4NO3+NaOH = NaNO3 + NH3 + H2ON2 + O2 = 2NO放电