20102010年化学科高考备考复习策略年化学科高考备考复习策略 2010年年3月月 要要 点点 提提 示示uu高考化学科基本情况说明高考化学科基本情况说明uu高考化学科备考复习策略高考化学科备考复习策略uu高考化学复习中高考化学复习中需注意的问题需注意的问题第一部分第一部分 高考化学基本情况说明高考化学基本情况说明 2009年山东省高考化学试题回顾年山东省高考化学试题回顾试题总体评价试题总体评价一、化学试题符合一、化学试题符合2009年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明山东卷考试说明要求，注重体现新课程理念，体现遵循要求，注重体现新课程理念，体现遵循了了“三依据，一不拘泥三依据，一不拘泥”原则：原则：普通高中化学课程标准普通高中化学课程标准20092009年普通高等学校招生全国统一考试大纲年普通高等学校招生全国统一考试大纲20092009年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明 不拘泥于某一版本的教科书不拘泥于某一版本的教科书 二、命题以能力测试为主导，立足三维目标，着重考查基础二、命题以能力测试为主导，立足三维目标，着重考查基础知识，基本技能和综合运用知识分析解决问题的能力。重知识，基本技能和综合运用知识分析解决问题的能力。重视考查考生的基本科学素养。较好地体现了考试说明的要视考查考生的基本科学素养。较好地体现了考试说明的要求。求。 三、试题的背景材料新颖，内容贴近时代、贴近社会，贴三、试题的背景材料新颖，内容贴近时代、贴近社会，贴近生活，密切联系实际。注重学生信息处理和表达能力、近生活，密切联系实际。注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查，尤其加强实分析和解决问题的能力等基本能力的考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。验探究能力、科学创新意识的考查。 四、命题风格保持了相对稳定，在继承中有发展，在发展四、命题风格保持了相对稳定，在继承中有发展，在发展中有创新。没有偏题、怪题，试题编排顺序合理，无过中有创新。没有偏题、怪题，试题编排顺序合理，无过多冗长的文字表述，全卷语言表达措辞较为严谨，答案多冗长的文字表述，全卷语言表达措辞较为严谨，答案比较准确，区分度较好。试比较准确，区分度较好。试五、试题难度控制合理，总体较去年有所下降。这对于引五、试题难度控制合理，总体较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出导中学化学教学跳出“题海题海”，重视对主干知识的理解，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。体现普通高中新课程改革的理和应用具有积极的作用。体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。理综试卷结构理综试卷结构科目科目生物生物化学化学物理物理第第卷卷选择题选择题，必做，必做（8888分）分）题题数数877分分值值322828分分值值 比例比例43.8%35.9%31.5%第第卷卷非非选选做做题题，必，必做做（120120分）分）题题数数233分分值值334245分分值值比例比例45.2%53.9%50.6%第第卷卷选选做做题题，8 8选选4 4（3232分）分）题题数数112分分值值8816分分值值 比例比例11%10.2%17.9 %全全卷卷（240240分）分）题题数数111112分分值值737889分分值值比例比例30.4%32.5%37.1%2009年山东卷化学试题的特点年山东卷化学试题的特点化学试题共包括：化学试题共包括：7个选择题（个选择题（28分）分）3个必考非选择题（个必考非选择题（42分）分）1个选考非选择题（三选一）（个选考非选择题（三选一）（8分）分）共计共计78分，占全卷总分的分，占全卷总分的32.5%理综考试时间共理综考试时间共150分钟，分钟，化学分配时间化学分配时间48.75分钟分钟年份年份化学化学卷平均分卷平均分难难度度p 09年年21.3 0.7608年年20.12 0.71807年年19.110.682山东省山东省20072009年高考化学年高考化学卷平均分卷平均分（抽样（抽样) 表中难度：表中难度：p0.4难，难，p0.7易，中等难度介于易，中等难度介于0.40.7之间。之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。年份年份化学化学卷平均分卷平均分难难度度p 09年年28.56 （必做（必做24.17，选选做做4.38）0.57108年年26.38（必做（必做22.27，选选做做4.11）0.52807年年22.88（必做（必做18.31，选选做做4.57）0.458山东省山东省20072009年高考化学年高考化学卷平均分卷平均分（抽样）（抽样） 表中难度：表中难度：p0.4难，难，p0.7易，中等难度介于易，中等难度介于0.40.7之间。之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。年份年份化学化学全全卷平均分卷平均分难难度度p 09年年49.86分分0.63908年年46.503分分 0.59607年年41.99分分0.538山东省山东省20072009年高考化学年高考化学全全卷平均分卷平均分（抽样）（抽样） 表中难度：表中难度：p0.4难，难，p0.7易，中等难度介于易，中等难度介于0.40.7之间。之间。 由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。由表中数据可看出，化学试题难度较前两年下降。20072009年高考化学试题平均分直方图年高考化学试题平均分直方图07年年09年高考化学试题难度值（得分率）直方图年高考化学试题难度值（得分率）直方图1突出能力测试主导，难度合理，符合突出能力测试主导，难度合理，符合高高考说明考说明要求要求 突出能力测试，注重考查考生的基本科学突出能力测试，注重考查考生的基本科学素养。整体来看，试题难度较去年下降，素养。整体来看，试题难度较去年下降，更趋于合理，试题语言简洁准确，试题结更趋于合理，试题语言简洁准确，试题结构严谨规范。构严谨规范。 2. 着重基础知识、基本技能考查，重视着重基础知识、基本技能考查，重视科学思想和研究方法的考查科学思想和研究方法的考查以化学基础知识、基本技能及重要的学科思想以化学基础知识、基本技能及重要的学科思想和方法为考查重点，和方法为考查重点， 卷选择题侧重于考查化卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。尽量增加了题目的知识容量，对化学的考查。尽量增加了题目的知识容量，对化学基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深度。度。对基础知识基本技能的考查更多的停留在了解对基础知识基本技能的考查更多的停留在了解的层次上。的层次上。如：如：化学与生活的联系与应用化学与生活的联系与应用阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数氧化还原反应氧化还原反应原子结构与元素的性质关系原子结构与元素的性质关系元素周期律元素周期律化学反应速率的表达式及影响因素化学反应速率的表达式及影响因素弱电解质的电离平衡与弱电解质的电离平衡与pH非金属及其化合物的知识非金属及其化合物的知识有机化合物的知识及应用等等。有机化合物的知识及应用等等。如：如：第第9题题，只要知道，只要知道“光导纤维光导纤维”为为SiO2即可迅速作答；即可迅速作答；第第10题题，只要知道氯气可用排饱和食盐水的方法收，只要知道氯气可用排饱和食盐水的方法收集即可；集即可；第第12题题，只要了解甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙，只要了解甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙 酯等常见有机物的基本性质，石油、天然气的主要酯等常见有机物的基本性质，石油、天然气的主要成分等即可；成分等即可；第第13题题，只要了解明矾净水的原理是因为形成了，只要了解明矾净水的原理是因为形成了Al(OH)3胶体即可。胶体即可。 3.重视信息的获取、加工、整合、运用，重视信息的获取、加工、整合、运用，突出分析推理能力的考查突出分析推理能力的考查 试题进一步重视对考生获取和加工信息能力的考试题进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题；能正确运用文字、符号、图像答问题；能正确运用文字、符号、图像(图表图表)、公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学信息。如：信息。如：卷中的卷中的14、15题，题，卷卷28、29、30题以及选做题中许多问题的解决都很好地考查题以及选做题中许多问题的解决都很好地考查了学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。了学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。如：如：28题题第（第（1）问中，对平衡移动方向的判断，需要学生变换）问中，对平衡移动方向的判断，需要学生变换思维角度分析；思维角度分析；第（第（4）问）问中，氨水电离常数的求算，要求学生既要理中，氨水电离常数的求算，要求学生既要理解影响电离常数的因素，还要具备一定的推理和计算解影响电离常数的因素，还要具备一定的推理和计算能力。能力。如：如：29题题第（第（3）问中，要求书写的电极反应式很简单，但不少）问中，要求书写的电极反应式很简单，但不少考生写错，反映出不少学生缺乏运用氧化还原反应原考生写错，反映出不少学生缺乏运用氧化还原反应原理分析问题、解决问题的能力。理分析问题、解决问题的能力。 4重视考查基础实验分析能力和操作能力重视考查基础实验分析能力和操作能力 主要以考查化学实验装置、基本操作以及物质的主要以考查化学实验装置、基本操作以及物质的性质、制备、净化、分离和检验等为主。性质、制备、净化、分离和检验等为主。 要求考生要求考生理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，控理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件，分析综合得出结论。制实验条件，分析综合得出结论。卷的第卷的第10题，题，涉及了氯气的收集方法，涉及了氯气的收集方法，卷第卷第12题涉及了物质或题涉及了物质或离子的鉴别；离子的鉴别；卷中第卷中第29题的第题的第(2)问考查了除杂问考查了除杂过程中试剂的选择；第过程中试剂的选择；第30题本身就是一个以物质的题本身就是一个以物质的分离与除杂为载体的综合实验题。涉及到物质提纯分离与除杂为载体的综合实验题。涉及到物质提纯的方法的方法(结晶法结晶法)、尾气吸收、尾气吸收(气体防倒吸的装置选气体防倒吸的装置选择择)、物质的制备、物质或离子的鉴别方法、混合、物质的制备、物质或离子的鉴别方法、混合物的分离方法物的分离方法(过滤操作过滤操作)、配制一定物质的量浓度、配制一定物质的量浓度的溶液的溶液(定容定容)、酸碱中和滴定实验、酸碱中和滴定实验(滴定管的使用滴定管的使用) 等化学实验的基本知识。等化学实验的基本知识。 尤其是许多问题的设计是以课本基本实验为基尤其是许多问题的设计是以课本基本实验为基础，通过挖掘和创新，强调实验过程、注重实验细础，通过挖掘和创新，强调实验过程、注重实验细节，要求考生能独立完成化学学科的相关实验，理节，要求考生能独立完成化学学科的相关实验，理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，实验解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，实验条件的控制，观察实验现象，记录实验数据，分析条件的控制，观察实验现象，记录实验数据，分析综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价 5以基本概念和基本理论为核心以基本概念和基本理论为核心 试题以基本概念和基本理论为核心考查主试题以基本概念和基本理论为核心考查主干知识。如：物质的量、电解、原电池、干知识。如：物质的量、电解、原电池、盖斯定律、平衡常数、阿伏加德罗常数、盖斯定律、平衡常数、阿伏加德罗常数、盐的水解、化学实验等，主干知识、热点盐的水解、化学实验等，主干知识、热点知识、常考点知识重点考查。例如第知识、常考点知识重点考查。例如第11、13、15、28、29、30题。题。 6. 继承中有发展，经典中有创新继承中有发展，经典中有创新 选选择择题题侧侧重重于于考考查查化化学学基基础础知知识识和和核核心心概概念念。不不回回避避阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数、化化学学平平衡衡、曲曲线线图图电电化化学学、盖盖斯斯定定律律等等传传统统热热点点、常常考考点点内内容容。坚坚持持重重视视对对基基础础知知识识、基基本本技技能能和和重重要要方方法法的的考考查查，同同时时注注重重对对考考生生所所经经历历和和将将要要经经历历的的生生产产、生生活活和和社社会会实实际际等等内内容容的的考考查查。第第10、13、15、28、30考考查查必必修修内内容容，考考查查有有新新意意、重重点点突突出出，巧妙体现新课改的要求。巧妙体现新课改的要求。7. 7. 客观试题灵活全面，主观试题结构合理客观试题灵活全面，主观试题结构合理 选选择择题题的的考考查查，点点多多、面面广广，基基本本、灵灵活活，发发挥挥了了应应有有的的功功能能。主主观观题题关关注注考考查查考考生生的的科科学学素素养养同同时时增增加加了了题题目目的的知知识识容容量量，对对化化学学基基础础知知识识的的考考查查系系统统全全面面，基基本本能能力考查有深度。力考查有深度。 8.试题情景简单，选做题难度不均衡试题情景简单，选做题难度不均衡 试题情景设置较为简单，缺乏新意，试题试题情景设置较为简单，缺乏新意，试题在命题形式和考查方式上发展和创新不明在命题形式和考查方式上发展和创新不明显显 。选做题难度不均衡。选做题难度不均衡,选做选做33 题的难度题的难度明显大于明显大于32题。题。题题号号题题型型分分值值考考查查内容内容对应对应模模块块9第第卷卷客客观题观题28分分（必做）（必做）4考考查查材料、材料、环环保、疾病防疫等有保、疾病防疫等有STS价价值值取向的有关内容取向的有关内容必修一必修一必修二必修二104从基本概念和理从基本概念和理论论等等多角度考多角度考查氯查氯的的结结构与性构与性质质、实验实验室制室制法法必修一必修一必修二必修二114综综合考合考查查物物质结质结构、元素周期律、元素周期表的相关知构、元素周期律、元素周期表的相关知识识必修二必修二124考考查查常常见见有机物的有机物的组组成、性成、性质质、反、反应类应类型、型、鉴别鉴别等等必修二必修二134考考查盐类查盐类的水解、氧化的水解、氧化还还原以及元素化合物的性原以及元素化合物的性质质和和应应用用必修一必修一化学反化学反应应原理原理144考考查查与化学反与化学反应应速率有关的知速率有关的知识识化学反化学反应应原理原理154考考查查强强弱弱电电解解质质稀稀释过释过程中水的离子程中水的离子积积、pH、微粒、微粒浓浓度等度等的的变变化化化学反化学反应应原理原理28第第卷卷主主观题观题42分分（必做）（必做）14考考查查平衡移平衡移动动、焓变焓变的的计计算、沉淀平衡、算、沉淀平衡、电电离平衡、离子方离平衡、离子方程式程式书书写等写等化学反化学反应应原理原理2912考考查查原原电电池、池、电电解池的原理、解池的原理、应应用和用和简单计简单计算算化学反化学反应应原理原理3016以元素化合物以元素化合物为载为载体，考体，考查查物物质质的制的制备备、分离、尾气、分离、尾气处处理、理、溶液配制、中和滴定等化学溶液配制、中和滴定等化学实验实验的有关知的有关知识识必修一必修一化学反化学反应应原理原理31第第卷卷主主观题观题8分分（选做）（选做）8考考查查与金属与金属铝铝的的电电解冶解冶炼炼有关的化学与生活、化学与技有关的化学与生活、化学与技术术的的知知识识化学与技化学与技术术328考考查电查电子排布式、子排布式、电负电负性、性、杂杂化、离子晶体以及化、离子晶体以及键键、键键的形成的形成物物质结质结构与性构与性质质338考考查查有机物的推断与合成，有机物的官能有机物的推断与合成，有机物的官能团团、反、反应类应类型、型、鉴鉴别别以及有机物的以及有机物的结结构构简简式、有机方程式的式、有机方程式的书书写写有机化学基有机化学基础础化学学科考试内容双向细目表化学学科考试内容双向细目表考考查查内容内容题题号号题题型型分分值值模模块块基本概念基本概念基本理基本理论论（50）原子原子结结构、元素构、元素周期律周期律11选择选择4必修必修2盐盐的水解、氧化的水解、氧化还还原原13选择选择2必修必修1化学平衡化学平衡14选择选择4化学反化学反应应原理原理电电解解质质稀稀释过释过程中程中水的离子水的离子积积、pH15选择选择4化学反化学反应应原理原理能量、平衡常数、能量、平衡常数、电电解解质质溶液溶液28填空填空14化学反化学反应应原理原理原原电电池、池、电电解、解、金属腐金属腐蚀蚀29 填空填空12化学反化学反应应原理原理原子、分子、晶原子、分子、晶体体结结构，构，结结构、构、性性质质、用途、用途32填空填空8物物质结质结构与性构与性质质元素元素化合物化合物（12）铁铁、铜铜、钙钙、硫、硫锰锰、30（1）填空填空2必修一、二必修一、二氯氯气的性气的性质质10填空填空2必修一必修一铝铝的冶的冶炼炼31填空填空8化学与技化学与技术术有机有机化学化学( (1212) )组组成成结结构性构性质质用途用途1212选择选择4 4必修必修2 2有机物有机物结结构构简简式的推断与式的推断与书书写、官能写、官能团团性性质质推断、推断、基本反基本反应类应类型判断化学反型判断化学反应应方程式方程式书书写写3333填空填空8 8有机化学基有机化学基础础化学化学实验实验( (2020) )除除杂质杂质离子、溶液配制、离子、溶液配制、中和滴定气体的制中和滴定气体的制备备、净净化、收集等化、收集等3030填空填空1616必修必修1 1、2 2、化学反、化学反应应原理原理气体收集，除气体收集，除杂杂和和检验检验1010、2929（2 2）填空填空2 2，2 2必修必修1 1研究研究方法方法( (6 6) ) 材料、能源、材料、能源、污污染等染等热热点点9 9选择选择4 4必修必修2 2化学研究方法化学研究方法1313选择选择2 2必修必修1 1 第第卷考生答题情况分析：卷考生答题情况分析：28题满分题满分14分，平均得分：分，平均得分：7.53分，难度值：分，难度值：0.538，中等偏难。，中等偏难。考查平衡移动、焓变的计算、沉淀平衡、电考查平衡移动、焓变的计算、沉淀平衡、电离平衡、离子方程式书写等。围绕化学反离平衡、离子方程式书写等。围绕化学反应原理模块的核心内容，紧扣考试大纲中应原理模块的核心内容，紧扣考试大纲中内容和要求的变化部分，全面深入的对学内容和要求的变化部分，全面深入的对学生进行多项能力的考查。生进行多项能力的考查。 28.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。向左向左不改变不改变 对对平衡体系平衡体系进进行操作（恒行操作（恒压压充入惰性气体充入惰性气体氩氩气），要求考气），要求考生生结结合反合反应应特点（气体特点（气体总总体体积积减小），判定条件减小），判定条件变变化（体化（体积积增增大，大，压压强强减小），减小），这这是考是考查查化学平衡移化学平衡移动动的常的常见见方式，也是复方式，也是复习备习备考的重点和考的重点和难难点。点。仅仅有不到一半的同学能答有不到一半的同学能答对对，下大功夫，下大功夫复复习习的内容仍未取得突破，的内容仍未取得突破，值值得反思。得反思。绝绝大多数同学大多数同学认为认为使用使用催化催化剂剂不改不改变变反反应应的的焓变焓变，但个，但个别别同学同学应应答不答不规规范，用范，用“不不”代代替替“不改不改变变”填空，造成失分。填空，造成失分。 （2）O2 (g)= O2+ (g)+e-H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJmol-1。-77.6 考考查查陌生情境中，使用盖斯定律陌生情境中，使用盖斯定律进进行行焓变焓变的的计计算。算。对应对应考考试试大大纲纲中要求提高的内容：中要求提高的内容：“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进进行行有关反有关反应焓变应焓变的的简单计简单计算。算。”近三分之二同学能答近三分之二同学能答对对，答，答错错的同学中的同学中计计算算错误错误（数（数值值接近正接近正确答案）每考确答案）每考场约场约五人，符号答五人，符号答错错的平均的平均1.5人，人，计计算方法算方法错误错误（数（数值远值远离正确答案）的每考离正确答案）的每考场约场约五人。令人深思。五人。令人深思。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时 KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2 2NH3H2OCu2Cu(OH)22 NH4+“了解了解难难溶溶电电解解质质的沉淀溶解平衡及沉淀的沉淀溶解平衡及沉淀转转化的本化的本质质”，是是09年考年考试试大大纲纲另一另一处处增加和提高要求的地方。超增加和提高要求的地方。超过过三三分之二同学能判断出分之二同学能判断出Cu(OH)2沉淀先生成，但沉淀先生成，但仅仅有不到有不到一半的同学能写一半的同学能写对该对该离子方程式。离子方程式。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。中中或10-9/(a-0.01)molL-1 弱碱弱碱强强酸混合后溶液酸混合后溶液pH的的变变化情况很多，一半同学能化情况很多，一半同学能答答对对，但，但电电离常数的运算正答率极低，离常数的运算正答率极低，显显然然“死死记记硬背硬背”和和“题题海海战术战术”均不能代替分析能力的培养。均不能代替分析能力的培养。 2929题满分为题满分为1212分，平均得分：分，平均得分：6.526.52分，分， 难度值：难度值：0.5430.543，中等难度。，中等难度。 本题从原电池的组成、电解池的原理、金属本题从原电池的组成、电解池的原理、金属腐蚀、电极反应等角度全面深入地考查电腐蚀、电极反应等角度全面深入地考查电化学知识。同时，用实验和计算等方式考化学知识。同时，用实验和计算等方式考查了学生的知识应用和简单计算能力。查了学生的知识应用和简单计算能力。29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O （3） MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。Zn 正极正极 锌与还原出来的锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b2H+2e-H2 87 （1）第一空几乎全）第一空几乎全对对，第二空六分之五答，第二空六分之五答对对。（2）未从形成原）未从形成原电电池角度分析金属腐池角度分析金属腐蚀蚀，使第一空，使第一空仅仅三分之一答三分之一答对对；除；除杂质时杂质时引入了新引入了新杂质杂质，超，超过过三分之三分之二的考生答二的考生答错错第二空。第二空。（3）在新情境中）在新情境中对电对电解解过过程程进进行分析，确立阴极的行分析，确立阴极的电电极反极反应应式。起点高、落点低，大多数考生答式。起点高、落点低，大多数考生答错错，有超，有超过过三分之一的考生从三分之一的考生从Mn的角度作答。最后一空一半同的角度作答。最后一空一半同学学计计算正确。算正确。30题满分为题满分为16分，平均得分：分，平均得分：10.12分，分， 难度值：难度值：0.543，中等难度偏易。，中等难度偏易。以元素化合物以元素化合物为载为载体，考体，考查查物物质质的制的制备备、分离、尾气、分离、尾气处处理、溶液配制、中和滴定等化学理、溶液配制、中和滴定等化学实验实验的有关知的有关知识识依依托无机框图题展开，重点考查实验操作，涉及除杂质、托无机框图题展开，重点考查实验操作，涉及除杂质、结晶、过滤、气体吸收、定容、滴定等基本操作；同结晶、过滤、气体吸收、定容、滴定等基本操作；同时考查了时考查了Fe2+氧化、氧化、Fe3+检验、碳酸盐的溶解与沉淀等检验、碳酸盐的溶解与沉淀等部分元素化合物知识。但题设情境不真实（制取碳酸部分元素化合物知识。但题设情境不真实（制取碳酸钙），题目稍显粗糙，如第（钙），题目稍显粗糙，如第（3）小题第一空的答案）小题第一空的答案NH3H2O出现在框图中；（出现在框图中；（4）小题中）小题中KMnO4标准溶标准溶液有配置之嫌，且二三空设问不利于解答和阅卷。液有配置之嫌，且二三空设问不利于解答和阅卷。30孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化的化合物，合物，实验实验室以孔雀石室以孔雀石为为原料制原料制备备CuSO45H2O及及CaCO3，步，步骤骤如下：如下： 请回答下列问题：（1）溶液）溶液A的金属离子有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中中Fe3+的最试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCNd c 近三分之一考生近三分之一考生错选错选KMnO4，还还是引入新是引入新杂质杂质。90%考生能答考生能答对对第二空。第二空。 （2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。引流引流 冷却结晶冷却结晶NH3(或NH3H2O)b 冷却、洗冷却、洗涤涤、干燥、溶解等答案都不得分，大、干燥、溶解等答案都不得分，大半同学能答半同学能答对对“结结晶晶”。搅搅拌促蒸拌促蒸发发等答案都不得分，等答案都不得分，超超过过三分之二考生能答三分之二考生能答对对“引流引流”。 近半同学答：近半同学答：CO2、NH4Cl、AgNO3、NaCO3等而出等而出错错。少于三分之一的考生。少于三分之一的考生错选错选a、d等装置而失分。等装置而失分。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 凹页面的最低处与刻度线相平凹页面的最低处与刻度线相平酸式酸式注视凹页面的最低处与刻度线注视凹页面的最低处与刻度线 多半考生第一空可得分，多半考生第一空可得分，仅仅六分之一考生第二空得六分之一考生第二空得分，其分，其实绝实绝大多数考生能大多数考生能进进行正确的操作，此行正确的操作，此问设问问设问和和标标准答案均有些准答案均有些问题问题。填酸、酸化、酸氏、酸性均。填酸、酸化、酸氏、酸性均不得分，不得分，80%考生能答考生能答对对。 （化学化学与技术）（化学化学与技术） 31题题满分为满分为8分，平均得分：分，平均得分：2.03分，难度值：分，难度值：0.254，难题。，难题。今今年年的的31题题目目完完全全源源于于课课本本，考考查查与与金金属属铝铝的的电电解解冶冶炼炼有有关关的的化化学学与与生生活活、化化学学与与技技术术的的知知识识。难难度度明明显显小小于于32、33两两题题，答答案案为为识识记记水水平平。从从答答题题情情况况看看：满满分分为为8分分，平平均均得得分分：2.03分分，难难度度值值：0.254，难难题题。说说明明全全省省选选修修化化学学与与技技术术模模块块的考生甚少，最简单题被答成了最难题。的考生甚少，最简单题被答成了最难题。 虽虽然然选选做本做本题题的考生从的考生从08年的年的2.72%上升至上升至09年的年的21.87%，但从答卷情况看，学生水平并未提升，平均分从，但从答卷情况看，学生水平并未提升，平均分从08年的年的1.32分分上升至上升至09年的年的2.03分。真正分。真正选选修化学与技修化学与技术术模模块块的学生仍然少之的学生仍然少之又少，只是因又少，只是因为该题为该题内容与化学反内容与化学反应应原理内容相近，部分水平原理内容相近，部分水平较较低的考生低的考生选择该题选择该题，存有碰碰运气的，存有碰碰运气的侥侥幸心理。幸心理。 31.（化学化学与技（化学化学与技术术）金属铝的生产是以Al2O3为为原料，在熔融状原料，在熔融状态态下下进进行行电电解：解：请回答下列问题：（1）冰晶石（）冰晶石（Na3AIF6）的作用是）的作用是 。（2）电电解生成的金属解生成的金属铝铝是在熔融液的是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝铝是高耗能是高耗能产产品，品，废废旧旧铝铝材的回收利用十分重要。材的回收利用十分重要。在工在工业业上，最能体上，最能体现节现节能减排思想的是将回收能减排思想的是将回收铝铝做成做成 （填代号）。a冰晶石冰晶石b氧化氧化铝铝c铝锭铝锭d硫酸硫酸铝铝2Al2O34Al+3O2降低降低Al2O3的熔化温度的熔化温度 下下层层 阳极阳极 碳棒（或石墨）碳棒（或石墨）c 化学与技化学与技术术模模块块以以专题专题形式形式编编排，排，07年考年考查查“主主题题二海水二海水资资源工源工业业制碱制碱”、08年考年考查查“主主题题三三课课题题三金属冶三金属冶炼炼和金属材料的保和金属材料的保护护”中高炉中高炉炼铁炼铁，09年年继续继续考察考察该该主主题题中中“电电解解炼铝炼铝”部分。通部分。通过过化学反化学反应应原理模原理模块块中中“电电解解”内容的学内容的学习习，所有考生都，所有考生都对该题对该题有熟悉感，有熟悉感，这应这应是是该题选该题选做比率急升的主要原因。做比率急升的主要原因。但没有学但没有学过过化学与技化学与技术术模模块块的考生的考生难难于于获获得高分。得高分。本本题题由四小由四小题题五个空五个空组组成，其中三空五分成，其中三空五分为选为选填，填，学生蒙到分的可能性学生蒙到分的可能性较较大，降低了大，降低了该题该题的区分度。的区分度。 （化学物质结构与性质）（化学物质结构与性质） 32题题：满分为满分为8分，平均得分：分，平均得分：5.4分，难度值：分，难度值：0.675，中，中等难度偏易。等难度偏易。 “结构与性质的关系结构与性质的关系”是本选修模块的核心思想，题目源是本选修模块的核心思想，题目源于课本，系统考查原子结构、化学键、晶体结构与性质于课本，系统考查原子结构、化学键、晶体结构与性质电电子子排布式、排布式、电负电负性、性、杂杂化、离子晶体以及化、离子晶体以及键键、键键的形成。的形成。变变考知识为考能力，符合新课改理念。考知识为考能力，符合新课改理念。 21.6%的考生的考生选选作作该题该题，较较08年的年的33.47%有所减少，有所减少，平均分平均分5.4分、分、难难度系数度系数0.675高于高于08年的年的3.86分和分和0.483，三，三年来首次高于有机化学基年来首次高于有机化学基础础模模块块的得分。的得分。 32（8分）分）C和和Si元素在化学中占有极其重要的地位。元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出）写出Si的基的基态态原子核外原子核外电电子排布式子排布式 。从从电负电负性角度分析性角度分析C、Si和和O元素的非金属活元素的非金属活泼泼性由性由强强至弱的至弱的顺顺序序为为 。（2）SiC的晶体的晶体结结构与品体硅的相似，其中构与品体硅的相似，其中C原子的原子的杂杂化方式化方式为为 ，微粒微粒间间存在的作用力是存在的作用力是 。1s22s22p63s23p2 OCSi sp3 共价共价键键 （1）少量同学写）少量同学写错错或或错错写写为为原子原子结结构构简图简图、轨轨道表示道表示式，近六分之一同学写式，近六分之一同学写错顺错顺序。序。 （2）超）超过过三分之一同学填三分之一同学填错错，错错填填SP、SP2、范德、范德华华力、力、分子分子间间作用力的最常作用力的最常见见。 （3 3）氧化物）氧化物MOMO的电子总数与的电子总数与SiCSiC的相等，则的相等，则M M为为 （填元素（填元素符号），符号），MOMO是优良的耐高温材料，其品体结构与是优良的耐高温材料，其品体结构与NaClNaCl晶体相晶体相似，似，MOMO的熔点比的熔点比CaOCaO的高，其原因是的高，其原因是 。（4 4）C C、SiSi为同一主族的元素，为同一主族的元素，COCO2 2和和SiOSiO2 2化学式相似，但化学式相似，但结构和性质有很大不同。结构和性质有很大不同。CO2CO2中中C C与与O O原子间形成原子间形成键和键和键，键，SiO2SiO2：中：中SiSi与与O O原子间不形成上述原子间不形成上述健。从原子半径的大小健。从原子半径的大小说明为什么原子间能形成，而说明为什么原子间能形成，而S S、O O原子间不能形成上述原子间不能形成上述健健？（3）不足三分之一的同学能从）不足三分之一的同学能从钙镁钙镁离子半径或氧化离子半径或氧化镁镁晶晶格能大角度作答，其余不得分。格能大角度作答，其余不得分。 答：答： Si的原子半径的原子半径较较大，大，Si、O原子原子间间距离距离较较大，大，p-p轨轨道肩并肩重叠程度道肩并肩重叠程度较较小，不能形成上述小，不能形成上述稳稳定的定的键键 Mg2+半径比半径比Ca2+小，小，MgO晶格能大晶格能大 （4）超过一半考生比较了碳硅原子的半径，得到了分数）超过一半考生比较了碳硅原子的半径，得到了分数 Mg 此此题题涉及到核外涉及到核外电电子排布式、子排布式、电负电负性、性、C原子原子轨轨道道杂杂化、晶体内作用力、化、晶体内作用力、 键键形成条件、离子晶体形成条件、离子晶体结结构构和性和性质质等内容，系等内容，系统统全面深入的考全面深入的考查查了模了模块块的主干的主干内容，内容，难难度度较较08年降低。但年降低。但试题试题有几有几处值处值得商榷：得商榷： （1）试题规试题规定定“从从电负电负性角度分析性角度分析C、Si和和O元素的元素的非金属活非金属活泼泼性由性由强强至弱的至弱的顺顺序序”题题目的提示似有一目的提示似有一厢厢情愿之嫌；情愿之嫌；（2）先）先问问SiC中中C原子的原子的杂杂化方式再化方式再问问微粒微粒间间作用力，作用力，顺顺序不当；序不当；（3）“氧化物氧化物MO的的电电子子总总数与数与SiC的相等的相等”对对于离子于离子晶体，此提法不妥当。晶体，此提法不妥当。（3）（）（4）问标问标准答案不易掌握，准答案不易掌握，评评分分细则细则制定制定较较宽宽松，松，这这也是此也是此题题平均分稍高的一个原因。平均分稍高的一个原因。 （化学-有机化学基础）33题：满分为满分为8分，平均得分：分，平均得分：4.91分，难度值：分，难度值：0.614，中等，中等难度。难度。 有机化学命题都比较成熟，此题以合成香料为背景，坚持有机化学命题都比较成熟，此题以合成香料为背景，坚持官能团为核心的认知结构，考查有机物鉴别、反应类型判断、官能团为核心的认知结构，考查有机物鉴别、反应类型判断、结构简式推断、有机反应方程式书写等重要知识、技能、方结构简式推断、有机反应方程式书写等重要知识、技能、方法和学科思想等，综合性较强，思维容量大。复杂有机物结法和学科思想等，综合性较强，思维容量大。复杂有机物结构简式中准确识别官能团，考查了考生观察能力和相关基础构简式中准确识别官能团，考查了考生观察能力和相关基础知识。部分考生错判或漏答。对有机框图题，考生和指导教知识。部分考生错判或漏答。对有机框图题，考生和指导教师都非常熟悉，物质结构推断的能力要求偏高，使不少考生师都非常熟悉，物质结构推断的能力要求偏高，使不少考生失误。失误。 考考查查有机物的推断与合成，有机物的官能有机物的推断与合成，有机物的官能团团、反、反应类应类型、型、鉴别鉴别以及有机物的以及有机物的结结构构简简式、有机化学方程式的式、有机化学方程式的书书写。写。 56.48%的考生的考生选选作作该题该题，较较08年的年的63.81%有所减少，有所减少，平均分平均分4.91分、分、难难度系数度系数0.614高于高于08年的年的4.58分和分和0.573，三，三年来首次低于物年来首次低于物质结质结构与性构与性质质模模块块的得分。的得分。33.（8分）（化学有机化学基础）33.(8分分) 下下图图中中X是一种具有水果香味的合成香料，是一种具有水果香味的合成香料，A是有直是有直链链有机物，有机物，E与与FeCl3溶液作用溶液作用显显紫色。紫色。请请根据上述信息回答：根据上述信息回答：（1）H中含氧官能中含氧官能团团的名称是的名称是 。BI的反的反应类应类型型为为 。（2）只用一种）只用一种试剂鉴别试剂鉴别D、E、H，该试剂该试剂是是 。消去反消去反应应 羧基羧基溴水溴水 （1）小）小题题多答碳碳双多答碳碳双键键、写、写错别错别字使近三字使近三分之一考生失分，反分之一考生失分，反应类应类型基本全型基本全对对。 （2）小）小题题超超过过三分之二的考生三分之二的考生选择选择高高锰锰酸酸钾钾、碳酸、碳酸钠钠、碳酸、碳酸氢钠氢钠、三、三氯氯化化铁铁、溴、溴的四、溴、溴的四氯氯化碳溶液等化碳溶液等试剂试剂造成失分。造成失分。（3 3）H H与与J J互互为为同分异构体，同分异构体，J J在酸性条件下水解有乙酸生成，在酸性条件下水解有乙酸生成，J J的的结结构构简简式式为为 。（4 4）D D和和F F反反应应生成生成X X的化学方程式的化学方程式为为。CH3COOCH=CH2 （3）（）（4）结结构构简简式、化学方程式式、化学方程式书书写的太随意了，四分之一写的太随意了，四分之一到三分之一的考生失分。到三分之一的考生失分。 一、一、20102010年年高考化学命题的指导思想高考化学命题的指导思想 以以高中化学课程标准高中化学课程标准2010年全国考试大纲年全国考试大纲和和2010年山东省高考说明年山东省高考说明为依据，不拘泥某一为依据，不拘泥某一版本教材。版本教材。重点重点考查基础知识、基本技能，基本能考查基础知识、基本技能，基本能力，力，重视重视联系实际，联系实际，注重注重考查基本科学素养。考查基本科学素养。u遵循遵循“3+1”：即即“三依据，一不拘泥三依据，一不拘泥”。u努力做到努力做到“四个一四个一”“一主导、一保持，一体现，一力求一主导、一保持，一体现，一力求”u主导：主导：以能力测试为主导。以能力测试为主导。u保持：保持：试题特点、难度相对稳定。试题特点、难度相对稳定。u体现：体现：新课程理念。新课程理念。u力求：力求：命题科学、准确、规范。命题科学、准确、规范。2010年高考化学命题基本趋势研究年高考化学命题基本趋势研究二、二、考试说明考试说明给出的信息给出的信息n命题知识范围命题知识范围n试卷基本结构试卷基本结构 n考试能力要求考试能力要求 化学科命题知识范围化学科命题知识范围1 1必考内容：必考内容： 化学化学1 1、 化学化学2 2 、 化学反应原理化学反应原理2 2选考内容：选考内容：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质必考内容：必考内容：一、化学科学的特点一、化学科学的特点 共三项共三项4点：均为了解。点：均为了解。“绿色化学绿色化学” “低碳经济低碳经济”二、化学研究的基本方法二、化学研究的基本方法 共四项共四项31点：点：10点了解，点了解，有有3点认识，点认识，有有2点理解，点理解，3点掌点掌握，握，4点能进行计算，点能进行计算，3点能书写，点能书写，4点运用。点运用。1点综合应用，点综合应用，4点做到（化学实验）。点做到（化学实验）。三、三、化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论共共6项项57点：其中点：其中42点了解，点了解，7点理解，点理解，2点掌握，点掌握， 5点能进点能进行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）行（能进行解释、能进行说明、能进行计算）,1点综合应用。点综合应用。四、常见的无机物及其应用四、常见的无机物及其应用 共三项共三项5点：全部为了解，要求各部分知识的综合点：全部为了解，要求各部分知识的综合应用。应用。五、常见有机物及其应用五、常见有机物及其应用 共共8点：点：7点为了解，点为了解，1点综合应用。点综合应用。强调五点掌握强调五点掌握1. 1.掌握常用化学计量方法。掌握常用化学计量方法。掌握常用化学计量方法。掌握常用化学计量方法。2. 2.掌握化学实验基本操作掌握化学实验基本操作掌握化学实验基本操作掌握化学实验基本操作3. 3.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法4. 4.掌握元素周期率的实质掌握元素周期率的实质掌握元素周期率的实质掌握元素周期率的实质5. 5.掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系掌握同周期元素性质递变规律与原子结构的关系1.理解物质的量的含义理解物质的量的含义2.理解化学实验的在化学研究中的重要作用理解化学实验的在化学研究中的重要作用3.理解混合物纯净物、单质化合物、金属非金属概念理理解混合物纯净物、单质化合物、金属非金属概念理i4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念理解酸、碱、盐、氧化物的概念5.理解溶液中溶质的质量分数的概念理解溶液中溶质的质量分数的概念6.解物理变化与化学变化的区别与联系解物理变化与化学变化的区别与联系7.理解质量守恒定律的含义理解质量守恒定律的含义8.理解金属发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施理解金属发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施9.理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响10.理解化学平衡常数的含义理解化学平衡常数的含义重视十点理解重视十点理解1.物质的量物质的量7.溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数 2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数8.热化学方程式、盖斯定律热化学方程式、盖斯定律3.化合价化合价9.化学反应速率化学反应速率4.相对原子质量，相对分子质量相对原子质量，相对分子质量10.化学平衡常数简单计算化学平衡常数简单计算5.气体摩尔体积、物质的量浓度气体摩尔体积、物质的量浓度11. pH简单计算简单计算6.化学反应方程式、离子方程式化学反应方程式、离子方程式12.实验数据的简单处理实验数据的简单处理掌握掌握12项简单计算项简单计算选考内容选考内容：一、化学与技术一、化学与技术12点全部为了解。点全部为了解。二、物质结构与性质二、物质结构与性质共共3项项21点：点：13点了解，点了解，2点理解（离子键、金点理解（离子键、金属键）、属键）、2点说明，点说明，2点解释，点解释，1描述、描述、1推测推测三、有机化学基础三、有机化学基础共共4项项19点，点， 15点了解，点了解，4点举例说明。点举例说明。考试形式与试卷结构考试形式与试卷结构理综试卷满分为理综试卷满分为240分分( 化学化学78分，占分，占32.5%) 考试时间为考试时间为150分钟分钟(化学占化学占48.75分钟）分钟）化学必做题共化学必做题共70分（分（10道题），化学选做题道题），化学选做题1道，道，8分分 化学必做化学必做题题（70 分）分）在第在第卷化学卷化学题占题占28分分（第（第卷共卷共88分）分）7道化学选择题道化学选择题（915题，题，4分分/题）题）化学化学化学化学1 1化学化学化学化学2 2 反应原理反应原理反应原理反应原理第第卷化学必卷化学必做题占做题占42分分（第（第卷必做题共卷必做题共120分）分）3道化学非选择题道化学非选择题（2830题）题）化学选做化学选做题题（8分）分）（全卷选做题（全卷选做题共共32分）分）3道化学题（道化学题（3133题，题，8分分/题）（选做其中题）（选做其中之一）之一）化学技术化学技术 物质结构物质结构有机化学有机化学（各出（各出1题）题）理综测试中化学试题的功能理综测试中化学试题的功能n测试考生基础知识、基本原理的运用情况；测试考生基础知识、基本原理的运用情况；n考查考生的基本科学素养（观察能力、实验能力、考查考生的基本科学素养（观察能力、实验能力、思维能力和自学能力）；思维能力和自学能力）；n考查考生理论联系实际分析和解决生活生产中的考查考生理论联系实际分析和解决生活生产中的化学问题的能力；化学问题的能力；n稳定理综试题的难度，调节理综考试平均分。稳定理综试题的难度，调节理综考试平均分。能力考查要求能力考查要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力例例1.下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装在汽车排气管上加装“催化转化器催化转化器”是为了减少有害气体是为了减少有害气体的排放的排放题型示例题型示例考查材料、环保、疾病防疫等有考查材料、环保、疾病防疫等有STS价值取向的有关内容价值取向的有关内容 考考查查内内容容：涉涉及及到到材材料料、环环保保、疾疾病病防防疫疫等等有有STS价价值值取取向向的的有有关关化化学学知知识识，引引导导学学生生关关注注社社会会进进步步和和科科学学发发展展、形成科学的态度和价值观，客观分析社会中的化学问题。形成科学的态度和价值观，客观分析社会中的化学问题。 命命题题意意图图：本本小小题题着着重重考考查查考考生生对对联联系系实实际际的的化化学学基基本本知知识识的的掌掌握握情情况况，题题目目虽虽然然难难度度和和思思维维容容量量不不大大，但但选选项项涉涉及及面面广广，有有一一定定迷迷惑惑性性，解解此此类类题题目目，应应首首先先明明确确是是选选择择一个错误的结论，在逐个选项认真分析，做出合理的判断。一个错误的结论，在逐个选项认真分析，做出合理的判断。例例2.下列说法正确的是下列说法正确的是A.SiH4比比CH4稳定稳定 B. O2-半径比半径比F-的小的小C.Na和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na的强的强D.P和和As属于第属于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱考考查查内内容容：考考查查元元素素化化合合物物的的性性质质及及元元素素周周期期表表有有关关知知识识，微粒结构与性质的关系。微粒结构与性质的关系。命题意图：命题意图：考查学生对基本概念的掌握情况，要求考生对物考查学生对基本概念的掌握情况，要求考生对物质结构与性质的关系及有关信息做出有效地捕捉和辨析，准质结构与性质的关系及有关信息做出有效地捕捉和辨析，准确作出判断。确作出判断。命命题题内内内内容容容容：平平衡衡常常数数（K）的的的的意意意意义义义义，化化化化学学学学平平平平衡衡衡衡移移移移动动动动，反反反反应热，化学反应速率应热，化学反应速率应热，化学反应速率应热，化学反应速率 考考考考查查查查意意图图：考考考考查查查查考考考考生生生生对对对对平平衡衡常常数数（K）的的的的意意意意义义义义的的的的理理理理解解解解，要要要要求求求求考考考考生生生生运运运运用用用用有有有有关关关关原原原原理理理理判判判判断断断断外外外外界界界界条条条条件件件件对对对对化化化化学学学学反反反反速速速速率率率率及及及及化化化化学学学学平衡移动的影响平衡移动的影响平衡移动的影响平衡移动的影响例例3.高温下，某反应达平衡，平衡常数高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 恒容时，恒容时，温度升高，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H22.分析和解决（解答）化学问题的能力分析和解决（解答）化学问题的能力题型示例题型示例例例4. 某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是正确的是提示：提示：BaSO4 (s)=Ba2+(aq)+SO42- (aq)的的平衡常数平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为称为溶度积常数。溶度积常数。A.加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a点变到点变到b点点B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d点变到点变到c点点C.d点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成D.a点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Kspc(SO42-)/(molL-1)c(Ba2+)/(molL-1)210-5 410-5210-5 410-5a b命命题题内内容容：溶溶度度积积常常数数，BaSO4在在水水中中的的沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡曲曲线线，将将BaSO4溶溶解解的的条条件件、过过程程及及溶溶液中液中Ba2+、SO42- 相互关系相互关系考考查查意意图图：考考查查考考生生对对溶溶度度积积常常数数意意义义的的理理解解，考考查查考考生生依依据据平平衡衡理理论论、运运用用数数形形结结合合的的思思想想、结结合合简简单单的的数数量量关关系系，解解决决化化学学问问题题的的能能力力。在在解解决决实实际际问问题题的的过过程程中中考考察察学学生生对对所所提提供供的的信息的筛选、整合及运用能力。信息的筛选、整合及运用能力。例例5.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考考查查内内容容：考考查查强强弱弱电电解解质质稀稀释释过过程程中中水水的的离离子子积积、pH、微粒浓度等的变化、微粒浓度等的变化 命命题题意意图图：着着重重考考查查考考生生对对化化学学基基本本原原理理的的理理解解与与掌掌握握，考考查查考考生生阅阅读读材材料料、获获取取有有效效信信息息并并在在解解决决实实际际化化学学问问题中辩证地应用基础知识的能力。题中辩证地应用基础知识的能力。3.化学实验与探究能力化学实验与探究能力（1）了了解解并并初初步步实实践践化化学学实实验验研研究究的的一一般般过过程程，掌握化学实验的基本方法和技能。掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在在解解决决简简单单化化学学问问题题的的过过程程中中，运运用用科科学学的的方方法法，初初步步了了解解化化学学变变化化规规律律，并并对对化化学学现现象作出科学合理的解释。象作出科学合理的解释。 题型示例题型示例例例6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实、等杂质离子，实验室提纯验室提纯NaCl的流程如下：的流程如下： 提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和Na2CO3溶液溶液 饱和饱和K2CO3溶液溶液 NaOH溶液溶液 BaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 75%乙醇四氯化碳乙醇四氯化碳 欲除去溶液欲除去溶液I中的中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出、离子，选出a所代表的试剂，按滴所代表的试剂，按滴加顺序依次为加顺序依次为 （只填化学式）。（只填化学式）。洗涤除去洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，选用的试剂为_。(2)用提纯的用提纯的NaCl配制配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有璃棒外还有 （填仪器名称）。（填仪器名称）。BaCl2、NaOH、Na2CO3 75乙醇乙醇 天平、烧杯、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的集的H2为为2 L，则同样条件下收集的，则同样条件下收集的Cl2_（填（填“”、“=”或或“”）2 L，原因是，原因是_ _ _。装置改进后，。装置改进后，可用于制备可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是的浓度，常用的方法是 。(4)实验室制备实验室制备H2和和Cl2通常采用下列反应：通常采用下列反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置的装置_(填代号填代号)和制备并收集干燥、纯净和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置的装置_（填代号）。（填代号）。可选用制备气体的装置：可选用制备气体的装置：Na+ B. HCOO-”、“”或或“”)，原因是，原因是_（用离子方程式和必要的文字说（用离子方程式和必要的文字说明）。明）。