第第1 1讲化学反应速率讲化学反应速率【最新考纲最新考纲】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。重要作用。3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对化学反应速率的影响化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释认识并能用相关理论解释其一般规律。其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。究领域中的重要作用。考点一化学反应速率考点一化学反应速率3化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系对对于于已已知知反反应应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其其化化学学反反应应速速率率可可用用不不同同的的物物质质来来表表示示，当当单单位位相相同同时时，化化学学反反应应速速率率的的数数值值之之比比等等于于方方程程式式中中各各物物质质的的化化学计量数学计量数之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。如如 在在 一一 个个 2 L的的 容容 器器 中中 发发 生生 反反 应应 ： 3A(g)B(g)=2C(g)，加加入入2 mol A，1 s后后剩剩余余1.4 mol，则则v(A)0.3_molL1s1，v(B)0.1_molL1s1，v(C)0.2_molL1s1。【典典例例1】(2015安安庆庆质质检检)将将等等物物质质的的量量的的A、B混混合合放放于于2L的的密密闭闭容容器器中中，发发生生反反应应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经经5 min后后达达到到平平衡衡，平平衡衡时时测测得得D的的浓浓度度为为0.5mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：。则：(1)x_。(2)前前5 min内内B的反应速率的反应速率v(B)_。(3)平衡时平衡时A的转化率为的转化率为_。(4)若若 用用 v(A) 12 mol/(Lmin)、 v(C) 0.1 mol/(Ls)分分别别表表示示该该反反应应速速率率，则则反反应应速速率率较较快快的的是是_(填序号填序号)。题组一化学反应速率的理解和计算题组一化学反应速率的理解和计算1将将4 mol A气气体体和和2 mol B气气体体在在2 L容容器器中中混混合合，一一定定条条件件下下发发生生反反应应：2A(g)B(g)2C(g)，若若经经2 s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1。用用物物质质A表表示示的的反反应应速速率率为为0.3 molL1s1用用物物质质B表表示示的的反反应应速速率率为为0.6 molL1s12 s时时物物质质A的转化率为的转化率为70%2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1以上说法中正确的是以上说法中正确的是()A B C D解解析析：由由题题意意知知，2 s时时C的的浓浓度度为为0.6 molL1，根根据据化化学学计计量量数数之之比比可可知知，B的的变变化化浓浓度度为为0.3 molL1，进进而而确确定定2 s时时B的的浓浓度度是是1 molL10.3 molL10.7 molL1，正正确确；A的的变变化化浓浓度度为为0.6 molL1，从从而而求求出出A的的转转化化率率为为30%，错错误误；用用C表表示示的的反反应应速速率率为为0.3 molL1s1，可可推推知知用用A表表示示的的反反应应速速率率为为0.3 molL1s1，正正确确；用用B表表示示的的反反应应速速率率为为0.15 molL1s1，错误。错误。答案：答案：B2(2014北北京京卷卷)一一定定温温度度下下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶溶液液发发生生催催化化分分解解。不不同同时时刻刻测测得得生生成成O2的的体体积积(已折算为标准状况已折算为标准状况)如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()A06 min的的平平均均反反应应速速率率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610min的的平平均均反反应应速速率率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应至反应至6 min时，时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至反应至6 min时，时，H2O2分解了分解了50%【归纳提升归纳提升】化学反应速率的理解要点化学反应速率的理解要点(1)化化学学反反应应速速率率一一般般指指平平均均速速率率而而不不是是某某一一时时刻刻的的瞬瞬时时速速率率，且且无无论论用用反反应应物物还还是是用用生生成成物物表表示示均均取取正正值。值。(2)同同一一化化学学反反应应，相相同同条条件件下下用用不不同同物物质质表表示示的的反反应速率应速率，其数值可能不同其数值可能不同，但表示的意义相同。但表示的意义相同。(3)不不能能用用固固体体或或纯纯液液体体表表示示化化学学反反应应速速率率，因因为为固固体或纯液体的浓度视为常数。体或纯液体的浓度视为常数。( (4)计计算算速速率率时时不不要要忽忽略略体体积积，不不可可用用物物质质的的量量变变化值除以时间。化值除以时间。(5)单单位位使使用用要要规规范范，如如不不能能把把molL1min1表表示示为为mol/Lmin或或mol/(Lmin)。题组二化学反应速率的大小比较题组二化学反应速率的大小比较3已已知知反反应应4CO2NO2N24CO2在在不不同同条条件件下下的的化化学学反反应应速速率率如如下下，其其中中表表示示反反应应速速率率最最快快的的是是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解解析析：换换算算成成同同一一物物质质再再比比较较，如如以以N2为为标标准准，A、B、D三三项项分分别别可可换换算算为为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所所以最快的为以最快的为C项。项。答案：答案：C4(2015长长沙沙模模拟拟)反反应应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在在四四种种不不同同情情况况下下的的反反应应速速率率分分别别为为v(A)0.45 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。下下列列有有关关反反应应速速率的比较中正确的是率的比较中正确的是()A BC D【归纳提升归纳提升】化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法由由于于同同一一化化学学反反应应的的反反应应速速率率用用不不同同物物质质表表示示时时数数值值可可能能不不同同，所所以以比比较较反反应应的的快快慢慢不不能能只只看看数数值的大小值的大小，而要进行一定的转化。而要进行一定的转化。(1)先先看看单单位位是是否否统统一一，若若不不统统一一，换换算算成成相相同同的的单位。单位。考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素1内因内因(主要因素主要因素)反反应应物物本本身身的的性性质质是是主主要要因因素素。如如相相同同条条件件下下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因外因(其他条件不变其他条件不变，只改变一个条件只改变一个条件)3理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图。活化能：如图。图图中中：E1为为正正反反应应的的活活化化能能，使使用用催催化化剂剂时时的的活活化化能能为为E3，反反应应热热为为E1E2。(注注：E2为为逆逆反反应应的的活活化能化能)有有效效碰碰撞撞：活活化化分分子子之之间间能能够够引引发发化化学学反反应应的的碰碰撞。撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。【典典例例2】 (2014新新课课标标卷卷)已已知知分分解解1 mol H2O2放放出出热热量量98 kJ，在在含含少少量量I的的溶溶液液中中，H2O2分解的机理为：分解的机理为：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I 快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与反应速率与I的浓度有关的浓度有关BIO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C反应活化能等于反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：解析：A项项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中该反应中I为反应物为反应物，故反应速率与故反应速率与I的浓度有关的浓度有关，正确；正确；B项项，该反应的催化剂为该反应的催化剂为I，IO只是该反应的只是该反应的中间物质中间物质，错误；错误；C项项，反应的活化能表示一个化学反反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量应发生所需要的最小能量，分解分解1 mol H2O2放出放出98 kJ热量热量，不能据此判断该反应的活化能不能据此判断该反应的活化能，错误；错误；D项项，将将题给两个反应合并可得总反应为题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2) )，错误。，错误。答案：答案：A外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)压压强强对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变浓浓度度实实现现的的，所所以以分分析析压压强强的的改改变变对对反反应应速速率率的的影影响响时时也也可可以以从从浓浓度度是是否否发发生生改改变变的的角角度度来来分分析析，若若改改变变总总压压强强而而各各物物质质的的浓度不改变浓度不改变，则反应速率不变。则反应速率不变。(3)改改变变温温度度，使使用用催催化化剂剂，反反应应速速率率一一定定发发生生变变化化，其其他外界因素的改变他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。反应速率不一定发生变化。( (4)固固体体反反应应物物量量的的增增减减，不不能能改改变变化化学学反反应应速速率率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。固体的表面积改变才能改变化学反应速率。(5)气气体体反反应应体体系系中中充充入入惰惰性性气气体体(不不参参与与反反应应)对对反反应应速率的影响。速率的影响。恒恒温温恒恒容容：充充入入“惰惰性性气气体体”总总压压增增大大物物质浓度不变质浓度不变(活化分子浓度不变活化分子浓度不变)反应速率不变。反应速率不变。恒恒温温恒恒压压：充充入入“惰惰性性气气体体”体体积积增增大大物物质浓度减小质浓度减小(活化分子浓度减小活化分子浓度减小)反应速率减小。反应速率减小。题组一外界条件对化学反应速率的影响题组一外界条件对化学反应速率的影响1(2015烟烟台台质质检检)反反应应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在在一一可可变变容容积积的的密密闭闭容容器器中中进进行行，下下列列条条件件的的改变对其反应速率几乎无影响的是改变对其反应速率几乎无影响的是()增增加加C的的量量将将容容器器的的体体积积缩缩小小一一半半保保持持体体积积不不变变，充充入入N2使使体体系系压压强强增增大大保保持持压压强强不不变变，充入充入N2使容器体积变大使容器体积变大A B C D解析：解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。速率无影响。答案：答案：C2(2015海海南南卷卷，改改编编)10 mL浓浓度度为为1 mol/L的的盐盐酸酸与与过过量量的的锌锌粉粉反反应应，若若加加入入适适量量的的下下列列溶溶液液，一一定能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是定能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AKHSO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3【归归纳纳提提升升】分分析析外外界界因因素素对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响时需要注意的几个地方时需要注意的几个地方(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，改变用量改变用量，反应速率不变。反应速率不变。(2)压强对速率的影响有以下几种情况。压强对速率的影响有以下几种情况。恒温。恒温。题组二变量法探究影响化学反应速率的外界因素题组二变量法探究影响化学反应速率的外界因素3硫硫代代硫硫酸酸钠钠溶溶液液与与稀稀硫硫酸酸反反应应的的化化学学方方程程式式为为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是()解解析析：结结合合选选项项知知混混合合液液的的体体积积都都为为20 mL，但但选选项项D中中反反应应温温度度最最高高、反反应应物物Na2S2O3的的浓浓度度最最大大，其其反反应应速速率率最最大大，故故最最先先看看到到浑浑浊浊(有有硫硫单质生成单质生成)。答案：答案：D(1)在在25 下下，控控制制光光照照强强度度、废废水水样样品品初初始始浓浓度度和和催催化化剂剂用用量量相相同同，调调节节不不同同的的初初始始pH和和一一定定浓浓度度草草酸酸溶溶液液用用量量，做做对对比比实实验验，完完成成以以下下实实验验设设计计表表(表表中不要留空格中不要留空格)。测测得得实实验验和和溶溶液液中中的的Cr2O浓浓度度随随时时间间变变化化关关系系如图所示。如图所示。(2)经上述反应后草酸被氧化为经上述反应后草酸被氧化为_(填化学式填化学式)。(3)实实验验和和的的结结果果表表明明_；实实验验中中0t1时时间间段段反反应应速速率率v(Cr3)_molL1min1(用用代数式表示代数式表示)。解解析析：本本题题考考查查对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响因因素素的的探探究究，意在考查考生化学实验的设计和分析能力。意在考查考生化学实验的设计和分析能力。(1)实实验验、中中初初始始pH不不同同，目目的的是是探探究究pH对对反反应应速速率率的的影影响响；实实验验、中中初初始始pH相相同同，目目的的应应是是探探究究草草酸酸溶溶液液浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响，则则实实验验、中中所所用用草草酸酸溶溶液液体体积积应应不不同同，但但试试剂剂总总体体积积应应相相同。同。(2)草草酸酸中中C元元素素的的化化合合价价为为3价价，则则其其被被氧氧化化为为CO2。【归纳提升归纳提升】控制变量问题的常见考查形式控制变量问题的常见考查形式(1)以以表表格格的的形形式式给给出出多多组组实实验验数数据据，让让考考生生找找出出每每组数据的变化对化学反应速率的影响。组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给给出出影影响响化化学学反反应应速速率率的的几几种种因因素素，让让考考生生设设计计实验分析各因素对化学反应速率的影响。实验分析各因素对化学反应速率的影响。考点三化学反应速率图象及其应用考点三化学反应速率图象及其应用1全程速率全程速率时间图象时间图象例例如如：Zn与与足足量量盐盐酸酸的的反反应应，反反应应速速率率随随时时间间的的变变化出现如图情况。化出现如图情况。原原因因解解释释：AB段段(v渐渐大大)，因因反反应应为为放放热热反反应应，随随反反应应的的进进行行，温温度度逐逐渐渐升升高高，导导致致反反应应速速率率逐逐渐渐增增大大；BC段段(v渐渐小小)，则则主主要要因因为为随随反反应应的的进进行行，溶溶液中液中c(H)减小，导致反应速率减小。减小，导致反应速率减小。2物质的量物质的量(或浓度或浓度)时间图象时间图象例例如如：某某温温度度时时，在在定定容容(V L)容容器器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图象得出的信息是：由图象得出的信息是：X、Y是反应物，是反应物，Z是生成物；是生成物；t3时反应达平衡，时反应达平衡，X、Y没有完全反应。没有完全反应。3速率速率外界条件图象外界条件图象以以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol为为例。例。(1)速率速率浓度浓度(c)图象。图象。 (2)速率速率温度温度(T)的图象。的图象。(3)速率速率压强压强(p)图象。图象。(4)速率速率催化剂图象。催化剂图象。使用催化剂，使用催化剂，v正正、v逆逆同等倍数增大，图象为：同等倍数增大，图象为：说明：说明：条件增强，曲线在原图象的上方；条件减条件增强，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。弱，曲线在原图象的下方。浓浓度度改改变变时时，图图象象曲曲线线一一条条连连续续，一一条条不不连连续续；其他条件改变，图象曲线不连续。其他条件改变，图象曲线不连续。对对于于反反应应前前后后气气体体的的体体积积不不变变的的反反应应，改改变变压压强时，强时，v正正、v逆逆同等倍数增大或减小。同等倍数增大或减小。分析化学反应速率图象有三看分析化学反应速率图象有三看( (1)看面：弄清纵、横坐标的含义。看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率。看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率。(3)看看点点：弄弄清清曲曲线线上上点点的的含含义义，特特别别是是一一些些特特殊殊点点，如如与与坐坐标标轴轴的的交交点点、曲曲线线的的交交点点、折折点点、最最高高点点与与最最低点等。低点等。【典典例例3】(2015西西安安检检测测)某某密密闭闭容容器器中中充充入入等等物物质质 的的 量量 的的 A和和 B， 一一 定定 温温 度度 下下 发发 生生 反反 应应 A(g)xB(g) 2C(g)，达达到到平平衡衡后后，在在不不同同的的时时间间段段内内，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂间该反应使用了催化剂B化学方程式中的化学方程式中的x1，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，时降低温度，40 min时升高温度时升高温度D8 min前前A的平均反应速率为的平均反应速率为0.08 mol/(Lmin)解析：解析：A项项，若使用催化剂若使用催化剂，则化学反应速率加快则化学反应速率加快，故故A错误；错误；B项项，由图由图1A、B为同一曲线知为同一曲线知x1，则则此反应为等体积反应此反应为等体积反应，3040 min压强减小压强减小，平衡平衡不移动但不移动但v正正、v逆逆同等程度减小同等程度减小，结合图结合图1、图、图2中中4054 min变化曲线知改变条件为升高温度变化曲线知改变条件为升高温度，因平衡因平衡逆向移动逆向移动，故逆反应为吸热反应故逆反应为吸热反应，所以正反应为放所以正反应为放热反应热反应，故故B项错误；项错误；C项项，由图由图1、图、图2知知A、B、C浓度降低倍数相同浓度降低倍数相同，平衡不移动但同等程度减小平衡不移动但同等程度减小，则改变条件为降低体系压强而非改变温度则改变条件为降低体系压强而非改变温度，若温度若温度改变改变，平衡一定移动平衡一定移动，故故C错误；错误；D项项，8 min前前A的平均反应速率为的平均反应速率为(2.00 mol/L1.36 mol/L)/8 min0.08 mol/(Lmin)，正确。正确。答案：答案：D题组一化学反应速率图象题题组一化学反应速率图象题1对对于于反反应应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0在在t1时时刻刻达达到到平平衡衡，在在t2时时刻刻因因改改变变某某个个条条件件而而发发生生变变化化的的情情况况，下列说法正确的是下列说法正确的是()A图图甲甲中中t2时时刻刻发发生生改改变变的的条条件件是是增增大大反反应应物物的的浓浓度度B图甲中图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强时刻发生改变的条件可能是增大压强C图乙中图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度时刻发生改变的条件是升高温度D图图乙乙中中t2时时刻刻发发生生改改变变的的条条件件是是从从体体系系中中分分离离出出水蒸气水蒸气解解析析：图图甲甲中中t2时时刻刻改改变变条条件件，正正、逆逆反反应应速速率率同同等等程程 度度 的的 增增 大大 ， 且且 反反 应应 CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)为为反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应，所所以以改改变变的的条条件件为为增增大大压压强强或或使使用用催催化化剂剂，B对对、A错错；图图乙乙中中t2时时刻刻改改变变条条件件，CO2浓浓度度增增大大，CO浓浓度度减减小小，说说明明平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动。升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，C错错；减减小小H2O(g)浓浓度度，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，则则CO2浓度减小浓度减小，D错。错。答案：答案：B题组二化学反应速率图象综合题题组二化学反应速率图象综合题3(2015镇镇江江模模拟拟)实实验验测测得得某某反反应应在在不不同同pH下下产产物物A的的浓浓度度随随时时间间变变化化的的关关系系如如图图(其其他他条条件件相相同同)。则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时时，随随着着反反应应的的进进行行反反应应速速率率逐逐渐渐增增大大C一一定定pH范范围围内内，溶溶液液中中H浓浓度度越越小小，反反应应速率越快速率越快D可采用调节可采用调节pH的方法使反应停止的方法使反应停止解解析析：A.图图象象没没有有给给出出压压强强对对反反应应速速率率的的影影响响，不不能能确确定定，错错误误；B.图图象象中中斜斜率率表表示示反反应应速速率率，pH6.8时时，斜斜率率逐逐渐渐减减小小，则则反反应应速速率率也也逐逐渐渐减减小小，错错误误；C.比比较较图图中中4种种pH条条件件下下曲曲线线可可知知，H浓浓度度越越小小，反反应应速速率率越越小小，错错误误；D.当当pH8.8时时，c(A)基基本保持不变本保持不变，说明方法可行说明方法可行，正确。正确。答案：答案：D4 (2015四四 川川 成成 都都 模模 拟拟 )可可 逆逆 反反 应应 N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。是工业上合成氨的重要反应。(1)根根 据据 图图 1请请 写写 出出 合合 成成 氨氨 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 ：_(热量用热量用E1、E2或或E3表示表示)。(2)图图 1中中 虚虚 线线 部部 分分 是是 通通 过过 改改 变变 化化 学学 反反 应应 中中 的的_条条件件，该该条条件件的的改改变变与与图图2中中哪哪一一时时刻刻条条件件的改变相同的改变相同_(用用“t1t6”表示表示)。(3)图图2中中t3时时刻刻改改变变的的条条件件是是_，t5时时刻刻改改变变的条件是的条件是_。解解析析：(1)根根据据图图1可可知知，从从N2和和H2反反应应生生成成1 mol NH3过程中放出的热量为过程中放出的热量为(E3E1) kJ。(2)图图1中中虚虚线线部部分分表表示示由由反反应应物物到到达达过过渡渡态态的的过过程程中中，所所需需能能量量减减少少，说说明明使使用用了了催催化化剂剂，降降低低了了活活化化能能。因因为为反反应应N23H22NH3为为反反应应前前后后气气体体体体积积不不相相等等的的反反应应，在在图图2中中，t2时时刻刻改改变变条条件件，正正、逆逆反反应应速速率率的的改改变变相相同同，说说明明改改变变的的外外界界条条件件只只能能是使用了催化剂。是使用了催化剂。(3)t3时时刻刻改改变变条条件件，v正正、v逆逆都都同同时时减减小小，且且v正正v正正，正正、逆逆反反应应速速率率与与原原平平衡衡时时的的速速率率不不是是连连续续的的，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移动移动，只能是升高温度。只能是升高温度。答答案案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E1E3) kJmol1(2)催化剂催化剂t2t3(3)减小压强升高温度减小压强升高温度