课题：氧化还原反应课题：氧化还原反应 第二课时第二课时v本节课的学习目标1、理解氧化还原反应的本质是电子转移2、会判断氧化剂还原剂,能说出几种常见的氧化剂和还原剂3、能用双线桥法分析氧化还原反应学习要求观看视频思考问题环节1学生活动 HCl + NaOH = NaCl + H2O2Na + Cl2 = 2NaCl1、这两个反应属于氧化还原反应吗？2、氧化还原反应的判断依据是什么？点燃环节2教师点拨氧化还原反应的判断依据为：化合价发生改变化学反应研究物质制备物质环节1 学生活动2Na + Cl2 = 2NaCl在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生改变？点燃学习要求 以 为例，师友讨论，时间2分钟 （提示）从原子结构的角度分析（提示）从原子结构的角度分析Na+Cl钠与氯气点燃反应钠与氯气点燃反应环节2 教师点拨化合价升降的原因：电子得失化合价升降的原因：电子得失H2 Cl2 2 H Cl氢气和氯气反应氢气和氯气反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H Cl H ClH氧化还原反应的实质：有电子发生转移有电子发生转移环节1学生活动 思考：电子得失与化合价升降是什么对应关系？得失电子的物质怎么来命名呢？学习要求阅读教材P37页，找出氧化剂、还原剂的概念。师友讨论氧化剂、还原剂与得失电子、化合价升降的关系时间3分钟2Na + Cl2 = 2 NaCl点燃点燃 0 0 1 1失去电子失去电子 化合价升高化合价升高得到电子得到电子 化合价降低化合价降低还原剂氧化剂还原剂：化合价升高，失去电子的物质氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1、概念：环节2 教师点拨被氧化被氧化被还原被还原 2、常见氧化剂、还原剂、常见氧化剂、还原剂常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：O2、Cl2 等 （2）含高价态元素的化合物： 浓H2SO4、KMnO4、HNO3等+6+7+5常见的还原剂： （1）金属单质：Fe、Mg等 （2）某些非金属单质：C、H2、Si等 （3）含低价态元素的化合物：H2S、NH3等-2-3“升 还 降 氧”环节1 教师规范氧化剂 还原剂还原产物氧化产物“双线桥”法分析氧化还原反应CuO + H2 Cu + H2O+2 00+1 得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化环节2 学生活动v本节课你有什么收获？