水的电离和溶液的pH地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一 水的电离水的电离考点二考点二 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH考点三考点三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘考点一考点一 水的电离水的电离【知识梳理知识梳理】3 3外界因素对水的电离平衡的影响外界因素对水的电离平衡的影响(1)(1)温度：温度升高，温度：温度升高，促进促进水的电离，水的电离，K KW W增大增大；温度降低，；温度降低，抑制抑制水的电离，水的电离，K KW W减小减小。(2)(2)酸、碱：酸、碱：抑制抑制水的电离。水的电离。(3)(3)能水解的盐：能水解的盐：促进促进水的电离。水的电离。2 2几个重要数据几个重要数据 1 1水的离子积常数水的离子积常数K KW Wc(Hc(H)c(OH)c(OH) )中中H H和和OHOH一定是水电离出来的吗？一定是水电离出来的吗？ 2 2在在pHpH2 2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶液中由水电离出来的c(Hc(H) )与与c(OHc(OH) )之间的关系是什么？之间的关系是什么？【提示】不一定。不一定。c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )均指溶液中的均指溶液中的H H或或OHOH的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的此，在酸溶液中酸本身电离出来的H H会抑制水的电会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OHOH也会抑也会抑制水的电离。制水的电离。 【提示】外界条件改变，水的电离平衡发生移动，外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出但任何时候水电离出c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )总是相等的。总是相等的。3 3甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H H2 2SOSO4 4，水的电离平衡向，水的电离平衡向左移动，解释是加入左移动，解释是加入H H2 2SOSO4 4后后c(Hc(H) )增大，平衡左移。增大，平衡左移。乙同学认为，加入乙同学认为，加入H H2 2SOSO4 4后，水的电离平衡向右移动，后，水的电离平衡向右移动，解释为加入解释为加入H H2 2SOSO4 4后，后，c(Hc(H) )浓度增大，浓度增大，H H与与OHOH中和，中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。【提示】【提示】 甲正确；温度不变，甲正确；温度不变，K KW W是常数，加入是常数，加入H H2 2SOSO4 4，c(Hc(H) )增大，增大，c(Hc(H)c(OH)c(OH)K)KW W，平衡左移。，平衡左移。 逆逆 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 逆逆 不变不变 减小减小 减小减小 增大增大 逆逆 不变不变 减小减小 增大增大 减小减小 正正 不变不变 增大增大 增大增大 减小减小 正正 不变不变 增大增大 减小减小 增大增大 正正 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大正正 不变不变 增大增大 增大增大 减小减小题组一水的电离平衡题组一水的电离平衡1 125 25 时，相同物，相同物质的量的量浓度的下列溶液：度的下列溶液：NaClNaClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，其中水的，其中水的电离程度按由大到小的离程度按由大到小的顺序排列的一序排列的一组是是( () )A AB BC C D DC C解析：解析：对水的水的电离无影响；离无影响；抑制水的抑制水的电离，由离，由H H2 2O HO HOHOH知，同等程度地改知，同等程度地改变c(Hc(H) )或或c(OHc(OH) )对水的水的电离影响相同，故水的离影响相同，故水的电离程度离程度；促促进水的水的电离。因此水的离。因此水的电离程度：离程度：。2 2(2015(2015广东理综广东理综) )一定温度下，水溶液中一定温度下，水溶液中H H和和OHOH的的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ()A A升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c c向向b b的的 变化变化B B该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离子积常数为 1.0101.0101313C C该温度下，加入该温度下，加入FeClFeCl3 3可能引可能引起由起由b b向向a a的变化的变化D D该温度下，稀释溶液可能引起该温度下，稀释溶液可能引起由由c c向向d d的变化的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，中性，A A项错误；根据项错误；根据c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )可求出可求出K KW W1.0101.0101414，B B项错误；加入项错误；加入FeClFeCl3 3，FeFe3 3水解溶液呈酸性，可引起由水解溶液呈酸性，可引起由b b向向a a的变化，的变化，C C项正确；温度不变，稀释后项正确；温度不变，稀释后c c(OH(OH) )减小，减小，c c(H(H) )增大，但仍在该曲线上，不可能到达增大，但仍在该曲线上，不可能到达d d点，点，D D项错误。项错误。C C3 3下下图表示水中表示水中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )的关系，下列判断的关系，下列判断错误的的是是( () )A A两条曲两条曲线间任意点均有任意点均有c(Hc(H)c(OH)c(OH) )K KW WB BM M区域内任意点均有区域内任意点均有c(Hc(H) ) c(OHc(OH) )C C图中中T T1 1TT2 2D DXZXZ线上任意点均有上任意点均有pHpH7 7D D解析：解析：A A水水电离出的离出的c(Hc(H) )与与c(OHc(OH) )的乘的乘积为一常数。一常数。B.B.由由图看出看出M M区域内区域内c(Hc(H)c(OH)TT1 1。D.pHD.pHlg c(Hlg c(H) )，XZXZ线上任意点的上任意点的c c(H(H) )c(OHc(OH) )，但，但pHpH不一定不一定为7 7。题组二水电离出的题组二水电离出的c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )的计算的计算4 4求算下列溶液中求算下列溶液中H H2 2O O电离的电离的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )。 (1)pH (1)pH2 2的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液: : c c(H(H) )_，c c(OH(OH) )_。 (2)pH (2)pH1010的的NaOHNaOH溶液溶液: : c c(H(H) )_，c c(OH(OH) )_。 (3)pH (3)pH2 2的的NHNH4 4ClCl溶液溶液: : c c(H(H) )_。 (4)pH (4)pH1010的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液: : c c(OH(OH) )_。10101212 mol/L mol/L 10101212mol/Lmol/L10101010 mol/L mol/L 10101010 mol/L mol/L10102 2 mol/L mol/L10104 4 mol/L mol/LA A1 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中溶液的酸碱性是由溶液中c(Hc(H) )和和c(OHc(OH) )相相对大小决定的。大小决定的。考点二考点二 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH【知识梳理】【知识梳理】栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2pHpH(1)(1)定义：定义：pHpHlgc(Hlgc(H) )。(2)25 (2)25 时，时，pHpH与溶液与溶液c(Hc(H) )的关系的关系 (3)(3)适用范围：适用范围：0 01414。3 3pHpH试纸的使用试纸的使用(1)(1)方法：把小片试纸放在方法：把小片试纸放在表面皿表面皿上，用上，用玻璃棒玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的蘸取待测液滴在干燥的pHpH试纸上，试纸变色后，与试纸上，试纸变色后，与标准比色卡标准比色卡对比即可确定溶液的对比即可确定溶液的pHpH。(2)(2)注意：注意：pHpH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。否则待测液因被稀释而可能产生误差。用用pHpH试纸读出的试纸读出的pHpH只能是整数。只能是整数。 1 1判断下列溶液在常温下的酸、碱性判断下列溶液在常温下的酸、碱性( (在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”) )(1)(1)相同浓度的相同浓度的HClHCl和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(2)(2)相同浓度的相同浓度的CHCH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(3)(3)相同浓度相同浓度NHNH3 3HH2 2O O和和HClHCl溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(4)pH(4)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(5)pH(5)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(6)pH(6)pH3 3的的HClHCl和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(7)pH(7)pH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合( ( ) )(8)pH(8)pH2 2的的HClHCl和和pHpH1212的的NHNH3 3HH2 2O O等体积混合等体积混合( ( ) )中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性2 2pH7pH7pH7的溶液一的溶液一定是碱性溶液吗？定是碱性溶液吗？pHpH7 7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？3 3用用pHpH试纸测试纸测pHpH时应注意什么问题？记录数据时时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用又要注意什么？是否可用pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pH?pH?【提示】【提示】不一定。上述不一定。上述说法只有在常温下才能法只有在常温下才能满足。如在某温度下，水的离子足。如在某温度下，水的离子积常数常数为1101101212，此此时pHpH6 6的溶液的溶液为中性溶液，中性溶液，pH6pH6的溶液的溶液为碱性溶碱性溶液，液，pH6pH6的溶液的溶液为酸性溶液。酸性溶液。【提示】【提示】pHpH试纸使用前不能用蒸使用前不能用蒸馏水水润湿，否湿，否则待待测液因被稀液因被稀释可能可能产生生误差；用差；用pHpH试纸读出的出的pHpH只能只能是整数；不能用是整数；不能用pHpH试纸测定定氯水的水的pHpH，因，因为氯水呈酸水呈酸性的同性的同时呈呈现强强氧化性氧化性( (漂白性漂白性) )。题组一走出溶液稀释时题组一走出溶液稀释时pH值判断误区值判断误区1 1(1)1 mL pH(1)1 mL pH5 5的盐酸，加水稀释到的盐酸，加水稀释到10 mL pH10 mL pH_；加水稀释到；加水稀释到100 mL100 mL，pH_7pH_7。(2)1 mL pH(2)1 mL pH9 9的的NaOHNaOH溶液，加水稀释到溶液，加水稀释到10 mL10 mL，pHpH_；加水稀释到；加水稀释到100 mL100 mL，pH_7pH_7。(3)pH(3)pH5 5的的H H2 2SOSO4 4溶液，加水稀释到溶液，加水稀释到500500倍，则稀释后倍，则稀释后c(SOc(SO4 42-2-) )与与c(Hc(H) )的比值为的比值为_。6 6 接近接近 8 8 接近接近 110110 2 2(1)(1)体积相同，浓度均为体积相同，浓度均为0.2 molL0.2 molL1 1的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分别加水稀释溶液，分别加水稀释1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH分别变成分别变成m m和和n n，则，则m m与与n n的关系为的关系为_。(2)(2)体积相同，浓度均为体积相同，浓度均为0.2 molL0.2 molL1 1的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分别加水稀释溶液，分别加水稀释m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都变成都变成3 3，则，则m m与与n n的关系为的关系为_。解析：解析：(1)(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示：分别加水稀释图甲所示：分别加水稀释1010倍后，二者的浓度仍相倍后，二者的浓度仍相同，由于同，由于HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质，是弱电解质，HClHCl的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOHCOOH的电离程度，因此盐酸中的的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m m n n。mnmn(3)(3)体积相同，体积相同，pHpH均等于均等于1 1的盐酸和的盐酸和CHCH3 3COOHCOOH溶液，分别加水溶液，分别加水稀释稀释m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都变成都变成3 3，则，则m m与与n n的关系为的关系为_。 (4) (4)体积相同，体积相同，pHpH均等于均等于1313的氨水和的氨水和NaOHNaOH溶液，分别加水稀溶液，分别加水稀释释m m倍、倍、n n倍，溶液的倍，溶液的pHpH都变成都变成9 9，则，则m m与与n n的关系为的关系为_。【解析】【解析】(3)(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中过程中CHCH3 3COOHCOOH会继续电离出会继续电离出H H，其稀释过程中的，其稀释过程中的图象如图乙所示。若稀释后溶液的图象如图乙所示。若稀释后溶液的pHpH都变成都变成3(3(画画一条平行于一条平行于x x轴的水平线轴的水平线) )，易得，易得m m n n。mnmn题组二多角度计算溶液的题组二多角度计算溶液的pH3 3求下列溶液的求下列溶液的pH(pH(常温条件下常温条件下)()(已知已知lg2lg20.3)0.3)(1)0.005 molL(1)0.005 molL1 1的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液(2)(2)已知已知CHCH3 3COOHCOOH的电离常数的电离常数K Ka a1.8101.8105,5,0.1 mol/L0.1 mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(2)(2)设溶液中设溶液中c c(H(H) )x x molL molL1 1CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH H 起始浓度起始浓度/molL/molL1 1 0.1 0 0 0.1 0 0 变化浓度变化浓度/molL/molL1 1 x x x x x x 平衡浓度平衡浓度/molL/molL1 1 0.1 0.1x x x x x x x x2 2 /(/(0.10.1x)x)1.8101.8105 5 经计算取舍后经计算取舍后x x2102103 3 pHpH3 3lg2lg22.72.7解析：解析：(1)(1)c c(H(H) )0.005 molL0.005 molL1 122 0.01 mol/L pH0.01 mol/L pH2 2pHpH2 2pHpH2.72.74 4(1)(1)在在25 25 下，将下，将a molLa molL1 1的氨水与的氨水与0.01 0.01 mol/Lmol/L的的盐酸等体酸等体积混合，反混合，反应平衡平衡时溶液中溶液中c(NHc(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl) )，则溶液溶液显_(_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”) )性；用含性；用含a a的代数式表示的代数式表示NHNH3 3HH2 2O O的的电离常数。离常数。解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为荷守恒关系式为c c(NH(NH4 4) )c c(H(H) )c c(Cl(Cl) )c c(OH(OH) )，因，因c c(NH(NH4 4) )c c(Cl(Cl) )，故有，故有c c(H(H) )c c(OH(OH) )，溶液，溶液显中性。显中性。K Kb bc c(NH(NH4 4)c c(OH(OH)/)/c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)(0.005 molL(0.005 molL1 110107 7 molL molL1 1)/()/(a a/2 /2 molLmolL1 1 0.005 molL0.005 molL1 1) )10109 9/(/(a a0.01) molL0.01) molL1 1。中中KbKb10109 9/(/(a a0.01) mo0.01) molLlL1 1【解析】【解析】【答案】【答案】 pH11解析：解析：(1)pH(1)pH8 8的的NaOHNaOH溶液中：溶液中：c(Hc(H) )10108 8 molL molL1 1，c(OHc(OH) )10106 6 molL molL1 1pHpH1010的的NaOHNaOH溶液中：溶液中：c(Hc(H) )10101010 molL molL1 1，c(OHc(OH) )10104 4 molL molL1 1混合后溶液中：混合后溶液中：c(OHc(OH) ) molLmolL1 15105105 5 molLmolL1 1，c(Hc(H) ) molLmolL1 12102101010 molL molL1 1pHpH1010lg2lg29.79.7pHpH9.79.7pHpH6 6解析：解析： (3)pH (3)pH相同的相同的强强酸溶液混合后酸溶液混合后pHpH不不变。(5)pH(5)pH2 2的的盐酸中酸中c(Hc(H) )10102 2 molL molL1 1，用水稀，用水稀释后后pHpH3 3lg5lg52.32.3(4)c(H(4)c(H) ) molLmolL1 110101111 molL molL1 1pHpH1111用水稀用水稀释后后c(Hc(H) ) 5105103 3 molL molL1 1pHpH2.32.3pHpH1111pHpH3 3解析：解析：(2)pH(2)pH5 5的的盐酸中酸中c(Hc(H) )10105 5 molL molL1 1pHpH9 9的的NaOHNaOH溶液中溶液中c(OHc(OH) )10105 5 molL molL1 1根据根据题意知二者混合后意知二者混合后盐酸酸过量，剩余的量，剩余的c(Hc(H) )10106 6 molL molL1 1；pHpH6 65 5在某温度时，测得在某温度时，测得0.01 molL0.01 molL1 1的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH1111。(1)(1)该温度下水的离子积常数该温度下水的离子积常数K KW W_。(2)(2)在此温度下，将在此温度下，将pHpHa a的的NaOHNaOH溶液溶液V Va a L L与与pHpHb b的硫酸的硫酸V Vb b L L混合。混合。若所得混合液为中性，且若所得混合液为中性，且a a1212，b b2 2，则，则V Va aVVb b_。若所得混合液为中性，且若所得混合液为中性，且a ab b1212，则，则V Va aVVb b_。10101313 110110 101101 解析：解析： 题组三题组三 强酸、强碱混合时，强酸、强碱混合时， V V碱碱V V酸酸与与(pH(pH酸酸pHpH碱碱) )之间的关系之间的关系【知识梳理】【知识梳理】1 1原理原理利用中和反应，用已知浓度的酸利用中和反应，用已知浓度的酸( (或碱或碱) )来测定未知浓度的来测定未知浓度的碱碱( (或酸或酸) )的实验方法。的实验方法。2 2实验用品实验用品(1)(1)仪器：仪器：酸式酸式滴定管滴定管( (如图如图A)A)、碱式碱式滴定管滴定管( (如图如图B)B)、滴定、滴定管夹、铁架台、管夹、铁架台、锥形瓶锥形瓶。 考点三考点三 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 (2)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)(3)常用酸碱指示剂的变色范围常用酸碱指示剂的变色范围(4)(4)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用酸式酸式滴定管，因为滴定管，因为酸酸和氧化性物质腐蚀橡胶和氧化性物质腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用碱式碱式滴定管，因为滴定管，因为碱性物质的碱性物质的溶液易与玻璃中的成分溶液易与玻璃中的成分SiOSiO2 2反应生成反应生成NaNa2 2SiOSiO3 3，NaNa2 2SiOSiO3 3致使活塞无法打开致使活塞无法打开。(2)(2)滴定滴定(3)(3)终点判断终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复半分钟内不恢复原来的颜色原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。，视为滴定终点并记录标准液的体积。1 1酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？2 2容量为容量为25 mL25 mL的滴定管，滴定过程中用去的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL15 mL吗？吗？由于滴定管的由于滴定管的“0”0”刻度在滴定管的上方；滴定管下刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15 mL15 mL。向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转后将活塞旋转180180，再静置两分钟，观察有无水滴，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。3 3(1)(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)(2)读数时为什么要平视凹液面？读数时为什么要平视凹液面？(3)(3)滴定管排空气的目的是什么？滴定管排空气的目的是什么？4 4滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？(1)(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。量增大。(2)(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。仰视读数偏大，俯视读数偏小。(3)(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。大。滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。恰好中和的点。 锥形瓶中形瓶中溶液溶液滴定管中滴定管中溶液溶液选用指用指示示剂选用滴用滴定管定管A A碱碱酸酸石蕊石蕊甲甲B B酸酸碱碱酚酚酞甲甲C C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙D D酸酸碱碱酚酚酞乙乙解析：用已知浓度的解析：用已知浓度的NaOHNaOH溶液测定某溶液测定某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度时，可溶液的浓度时，可将将H H2 2SOSO4 4溶液滴入一定体积的溶液滴入一定体积的NaOHNaOH溶液中，此种情况下滴定管溶液中，此种情况下滴定管中是中是H H2 2SOSO4 4溶液，锥形瓶中是溶液，锥形瓶中是NaOHNaOH溶液，溶液，A A选项指示剂选择错误，选项指示剂选择错误，C C选项滴定管选择错误。也可将选项滴定管选择错误。也可将NaOHNaOH溶液滴入一定体积的溶液滴入一定体积的H H2 2SOSO4 4溶液中，此种情况下滴定管中是溶液中，此种情况下滴定管中是NaOHNaOH溶液，锥形瓶中是溶液，锥形瓶中是H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，B B错误、错误、D D正确。正确。 1 1用已知浓度的用已知浓度的NaOHNaOH溶液测定某溶液测定某H H2 2SOSO4 4溶液的浓度，参考图甲、溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是乙，下表中正确的选项是( () ) D D 题组一题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择中和滴定仪器及指示剂的选择2 2纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定应用。用氧化还原滴定法测定TiOTiO2 2的质量分数：一定条件下，的质量分数：一定条件下，将将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3 3，再以，再以KSCNKSCN溶液作指示剂，用溶液作指示剂，用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定TiTi3 3至全部生成至全部生成TiTi4 4。如何判断滴定终点？如何判断滴定终点？ 当滴入最后一滴当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液后，溶液变成浅红色，标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色且半分钟内不恢复原来的颜色. . 【答答题模板模板】- 判断滴定判断滴定终点点当滴入最后一滴当滴入最后一滴标准溶液，溶液准溶液，溶液变成成色，且半分色，且半分钟内内颜色不恢复原来色不恢复原来颜色。解答此色。解答此类题目注意目注意3 3个关个关键点：点：(1)(1)最后一滴：必最后一滴：必须说明滴入明滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)颜色色变化：必化：必须说明滴入明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“颜色色的的变化化”。(3)(3)半分半分钟：必：必须说明溶液明溶液颜色色变化后化后“半分半分钟内不再恢复内不再恢复原来原来颜色色”。 题组二滴定终点的判断题组二滴定终点的判断题组三滴定数据处理题组三滴定数据处理角度角度1 1滴定曲线的绘制和应用滴定曲线的绘制和应用【答案】【答案】20.0020.000.6350.635角度角度2 2滴定所得数据的处理滴定所得数据的处理解析：解析： 取前两次所用取前两次所用NaOHNaOH溶液体积的平均值溶液体积的平均值( (第三次误差第三次误差较大，舍去较大，舍去) )，然后代入公式进行计算：，然后代入公式进行计算：c c( (酸酸)V V( (酸酸) )c c( (碱碱)V V( (碱碱) )，故，故c c( (酸酸) )c c( (碱碱)V V( (碱碱)/)/V V( (酸酸) )。0.200 0 mol/L角度角度3 3误差分析误差分析滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”0”刻度位刻度位于滴定管的于滴定管的_(_(填填“上方上方”或或“下方下方”) )。BaClBaCl2 2溶液的浓度为溶液的浓度为_molL_molL1 1。若步。若步骤骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，中滴加盐酸时有少量待测液溅出，BaBa2 2浓度测浓度测量值将量值将_(_(填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”) )。上方上方偏大偏大b(Vb(V0 0V V1 1)/)/y y结束放映结束放映返回导航页返回导航页栏目导引栏目导引考点一考点一考点二考点二考点三考点三真题巧妙发掘真题巧妙发掘【高考还可以这样考】【高考还可以这样考】(1)(1)一元酸一元酸x x是强酸还是弱酸？是强酸还是弱酸？_。 (2) (2)通过题图比较一元酸通过题图比较一元酸x x与一元酸与一元酸y y的相对强弱：的相对强弱：x x_(_(填填“强于强于”或或“弱于弱于”) )y y。 (3) (3)室温下，一元酸室温下，一元酸y y与与NaOHNaOH溶液恰好完全中和时溶液的溶液恰好完全中和时溶液的pH_(pH_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)7)7。 (4) (4)体积相同、物质的量浓度相同的一元酸体积相同、物质的量浓度相同的一元酸x x、y y中和中和NaOHNaOH的能力是否相同？的能力是否相同？_。pHpH2 2的一元酸的一元酸x x与与pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液溶液等体积混合，溶液呈呈_(_(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”) )性。性。 pHpH2 2的一元酸的一元酸y y与与pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液溶液等体积混合，溶液呈呈_(_(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”) )性。性。强酸强酸强于强于大于大于相同相同中中酸酸(5)1体积体积pH2的一元酸的一元酸x与与9体积体积pH11的的NaOH溶液混合，混合溶液的溶液混合，混合溶液的pH等于等于 _(忽略溶液忽略溶液混合时溶液体积的变化混合时溶液体积的变化)。(6)试比较试比较Vx和和Vy的大小：的大小：Vx _(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)Vy。小于小于4 4