第一章 化学反应与能量2 25 5 八八月月 2 2 0 0 2 2 4 4 第一节 化学反应与能量的变化安陆一中化学组安陆一中化学组一、焓、焓变一、焓、焓变1、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 决定因素：决定因素：2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）生成物与反应物的焓值差（能量差） 符号：符号：H H=H生成物生成物H反应物反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变( H)决定决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统系统的压力等于的压力等于外界压力，是外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热即反应热）等于焓变。）等于焓变。反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态：物质的状态：g l s温度：温度：TH压强：压强：PHH0 H0 吸热反应吸热反应放热反应放热反应二、反应热二、反应热化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用热量用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来表述来表述, ,叫做反叫做反应热应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变） 分组实验分组实验 1 1：盐酸与：盐酸与镁条镁条的反应的反应 分组实验分组实验 2 2：Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O实验步骤实验步骤眼睛观察的现象眼睛观察的现象触摸的感觉触摸的感觉在一支试管中加入约在一支试管中加入约2mL 2mL 6mol/L6mol/L的盐酸；用镊子的盐酸；用镊子取取2段镁条放入上述溶液中段镁条放入上述溶液中结论结论有无色无味气有无色无味气有无色无味气有无色无味气泡放出泡放出泡放出泡放出 试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫试管外壁发烫实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论将将3药匙氢氧化钡晶体与药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒用玻璃棒快速快速搅拌搅拌用手触摸烧杯用手触摸烧杯底部底部产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气产生刺激性气味的气体，混味的气体，混味的气体，混味的气体，混合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状合物呈糊状烧杯底部很冷烧杯底部很冷烧杯底部很冷烧杯底部很冷 反应吸收热量反应吸收热量反应吸收热量反应吸收热量反应放出热量反应放出热量反应放出热量反应放出热量有氢气生成有氢气生成有氢气生成有氢气生成有氨气生成有氨气生成有氨气生成有氨气生成 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是总能量与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的变化。而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学所以化学反应过程中反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。反应热与物质的量的关系：反应热与物质的量的关系： 质量守恒质量守恒 能量守恒能量守恒某一反应中，质量和能量某一反应中，质量和能量成正比关系成正比关系用热量表用热量表示示 体系向环境做正体系向环境做正功，释功，释放能量放能量放热反应放热反应体系向环境做负体系向环境做负功，功， 得得到能量到能量吸热反应吸热反应 一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于收能量还是放出能量，决定于_。 反应物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应放出能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物练习：练习：下列各图中下列各图中，表示化学反应正反应是表示化学反应正反应是放热反应的是放热反应的是 A B C DH Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸吸收收能能量量断断开开断断开开吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。断裂和形成断裂和形成化学键化学键与吸收和释放与吸收和释放能量有什么关系能量有什么关系呢？呢？断裂断裂反应物中的反应物中的化学键化学键吸收吸收能量能量, , 形成形成生成物中生成物中的的化学键化学键释放释放能量能量化学键变化与能量变化关系图化学键变化与能量变化关系图能能量量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能能量量KJ1mol C 4mol H断断键键吸吸收收能能量量4415KJ成成键键放放出出能能量量4415KJ反应物键能大反应物键能大生成物键能小生成物键能小吸多放少吸多放少 3.键能与能量之间的相互关系键能与能量之间的相互关系反应物能量低反应物能量低生成物能量高生成物能量高能量守恒能量守恒吸热反应吸热反应反应物能量高反应物能量高生成物能量低生成物能量低能量守恒能量守恒反应物键能小反应物键能小生成物键能大生成物键能大吸少放多吸少放多放热反应放热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有的所有的燃烧燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换一般的化合反应一般的化合反应 特殊的分解特殊的分解吸热反应吸热反应电离电离强碱与铵盐强碱与铵盐一般的分解一般的分解特殊的化合特殊的化合练习练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量氢气中的化学键消耗的能量为为Q1kJ，破坏，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是。下列关系式中正确的是 A2Q1 + 2Q2 Q3 B Q1 + Q2 Q3 C Q1 + Q2 2Q3 练习练习2：能量越低，物质越稳定。反应：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨石墨) C(金刚石金刚石)是吸热反应，由此可知：是吸热反应，由此可知： A石墨比金刚石更稳定石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨可以相互转化1、下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下，则下列叙述正确的是列叙述正确的是 （ ）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定CA D3、下列变化过程中会放出热量的是下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A仅仅 B仅仅 C仅仅 DD4、下列变化中，属于放热反应的是下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式 1 1、热热化学方程式包含物质变化和能量变化化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，两个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化 2 2、热热化学方程式中化学计量数化学方程式中化学计量数表示参加反应的表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片每每mol反应的焓变反应的焓变书书写热化学方程式的注意事项写热化学方程式的注意事项2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: : 25 25 1.011.0110105 5PaPa3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq），同素异形体要，同素异形体要注明名称，不注明名称，不用用和和，也不标反应，也不标反应条件条件4 4、热、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，改变符号，但绝对值不变但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不不表示分子个数，表示对应物质的物质的量表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6kJ/mol=-184.6kJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放碳完全燃烧放出出393.5kJ393.5kJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热热22.68kJ22.68kJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放生成氯化氢和二氧化碳放出出145kJ145kJ的热量。的热量。 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314kJ/mol 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量放出的热量为为99.6kJ，写出，写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6kJ/molA.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJO(l) H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJ/molO(l) H=-4b kJ/molC.C.C. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) H=-4b kJ/molO(g) H=-4b kJ/molD.D.D. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=+4b kJ/molO(l) H=+4b kJ/molE.E.E. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-2b kJ/molO(l) H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、H H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A5 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q Q2 2QQ1 1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) H=-Q(g)=2HCl(g) H=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) H=-Q(g)=HCl(g) H=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) H=-Q(g)=CO (g) H=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H=-Q(g) H=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H=-QO(l) H=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=-QO(g) H=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q(g) H=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=-Q(g) H=-Q2 2B B6 6、热化学方程式：、热化学方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H(l) H-297.3kJ/mol-297.3kJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H(l) H-297.3kJ/mol H2 H3 B. H1 H3 H2 C. H2 H1 H3 H2D一、实验目的一、实验目的1.1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；2.2.掌握掌握强酸和强碱反应的强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；中和热的测定步骤；3.3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。实验实验 中和热的测定中和热的测定二、实验原理二、实验原理（2）因为）因为m = V酸酸酸酸V碱碱碱碱 、V酸酸=V碱碱 =50mL；而酸的浓度是而酸的浓度是0.50 mol/L 、碱的浓度是、碱的浓度是0.55mol/L；且且酸酸=碱碱=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：）中和热计算公式：三、实验用仪器和药品三、实验用仪器和药品1 1、实验仪器：、实验仪器： 大烧杯（大烧杯（500 500 mLmL）、小烧杯（）、小烧杯（100 100 mLmL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 50 mLmL）两个、泡沫塑料或纸条、）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形环形 玻璃搅拌棒玻璃搅拌棒。2 2、实验药品：、实验药品： 0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液。溶液。3 3、实验装置如下图所示：、实验装置如下图所示：四、实验步骤四、实验步骤 1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）（实验装置图）1.1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？的建议？2.2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.4.实验中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何不是的物质的量比为何不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？五、实验过程中的疑点、难点解析2 2. .因因为为该该温温度度计计还还要要用用来来测测碱碱液液的的温温度度，若若不不冲冲洗洗，温温度度计计上上的的酸酸会会和和碱碱发发生生中中和和反反应应而而使使热热量量散散失失，故故要要冲冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使若倒入，会使疑难点解析结果：总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.为了保证为了保证0.50 mol/L0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOHNaOH中和，采中和，采用用0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液，使碱稍稍过量。溶液，使碱稍稍过量。实验所测得的数据若不是为实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，则产生误，则产生误差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 50 mLmL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 50 mLmL或小于或小于50mL50mL都会造成误差）。都会造成误差）。2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。六、实验误差分析4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。 七、学以致用七、学以致用1.1.本实验中若把本实验中若把50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.2.若改用若改用100 100 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 100 mLmL 0.55 0.55 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？参考答案：1.1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。吸热，故将使测得结果偏小。2.2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 1 mol H2Omol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同同