生生 活活 中中 常常 见见 的的 盐盐（复（复 习）习） 这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？ （简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意： “溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物 化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药2.我大量用于建筑材料，还可以作补钙剂 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂碳酸钠：工业原料 侯德榜碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件硫酸铜：水溶液呈蓝色；常见的盐：常见的盐：食盐 NaCl大理石，石灰石 CaCO3纯碱，苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）我会分析我会分析： 鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙 一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据写一写化学方程式：写一写化学方程式： 1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应） 4.硫酸铜与氯化钡反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型写一写化学方程式：写一写化学方程式： 1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应） 4.硫酸铜与氯化钡反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质这些化学反应分别属于哪种基本反应类型 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸， AgNO3 与盐酸等 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl3：某些盐与碱例： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸： H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶本节知识结构：本节知识结构：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯” 我会填空：我会填空： 1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法； 溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道: 水银不是银，是汞； 干冰不是冰，是二氧化碳固体； 还有 等。 纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式） NaCl我会选择：4.下列内容全部正确的一组是（ ） A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、 过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D我会说明：我会说明： 5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体 ； 不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ； 碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 6. 可溶性钡盐（例如可溶性钡盐（例如:BaCl2）有毒，不溶性钡盐无毒（如：）有毒，不溶性钡盐无毒（如：BaSO4)。 碳酸钡难溶于水，但误食后也会造成中毒（人体胃液中含有盐酸），这是因为（填化学方程式） BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2D如果钡盐中毒，解毒剂你将会选择（ ） A. 糖水 B. 碳酸钠溶液 C. 食盐水 D. 硫酸钠溶液构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填空 7.在圈内填常见物质的化学式，分别反映盐的不同化学性质；短线两端的物质能发生化学反应。盐： 我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl2物质的性质性质，知识点知识点 -解决实际问题的依据依据谢谢 谢谢 大大 家家本节知识点：本节知识点：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯” 我会探究：我会探究：8.实验室有一瓶无色液体药品，标签已经被腐蚀，只能看到“Na”字样。小金等同学想对其成分进行探究。小金取样品后滴入 ，观察到溶液变成红色，于是她认为该药品是氢氧化钠溶液； 小明对她的结论有异议，他认为该药品是另一种化合物的溶液，理由是 ，他取样品滴入稀盐酸，发现有无色气体生成，于是他认为自己的观点正确； 小林还有不同意见，设计了以下实验验证他的观点，请补充完整实验步骤实验现象实验结论取样品于试中，滴入足量的硝酸钡溶液；过滤，向滤液中滴入酚酞溶液酚酞溶液碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变成红色有白色沉淀生成溶液变成红色 该药品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物的溶液实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入足量的硝酸钡溶液；过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 有白色沉淀生成 溶液不变成红色该溶液是碳酸钠溶液 反思：反思：1.小明和小金的判断不正确是因为 ，小林的结论正确是因为 。 2.该溶液可能是氢氧化钠溶液变质造成的，我加入适量某药品后能将它恢复，反应方程式为 ，待充分反应后还要进行的操作是 。 鉴别物质鉴别物质-物质的性质物质的性质四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应： 两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成判断下列反应能否发生： 1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 5.Na2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶