1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 第二节离子反应第二节离子反应【思考题】 (1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质？为什么？(2)电解质本身一定能导电吗？答案：(1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物，而非电解质必须是化合物。(2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。特别提醒：溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的。与电解质的强弱没有关系，强电解质不一定有强的导电性。一般地，相同条件下离子浓度越大，导电能力越强；离子电荷数越多,导电能力越强。二、离子反应二、离子反应1本质：反应物中的某些离子的浓度减小。2条件(1)复分解反应类型生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质2对于离子反应的表述正确的是(D)A离子反应中一定有沉淀生成 B有气体生成的反应一定是离子反应C复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应D4下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出) (1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)。属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)写出与反应的离子方程式：_。CH3COOHOH=H2OCH3COO 离子方程式离子方程式1书写原则(1)易溶于水的强电解质(强酸、强碱和大部分盐)写成离子形式。(2)弱电解质(弱酸、弱碱和H2O)、沉淀、气体、单质、氧化物，在离子方程式中一律写成化学式。(3)几种特殊情况有离子之间的反应但不写离子方程式：实验室中用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制NH3、浓H2SO4和Cu的反应。多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO3、HSO3、HS等。氨水作为反应物写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3并标“”“”符号。微溶物作为生成物一般都作为沉淀处理并要打沉淀符号。微溶物作为生成物一般都作为沉淀处理并要打沉淀符号。见资料见资料P15说明：说明：Fe2+还原性大于还原性大于Br-的还原性的还原性书写与量有关的离子书写与量有关的离子方程式时，常设不足者方程式时，常设不足者物质的量为物质的量为1 mol，据，据此调整过量物质的比例。此调整过量物质的比例。判断与量有关的离子判断与量有关的离子方程式正误时方程式正误时,采用采用“不足量者不足量者”必符合化学必符合化学式中原子或离子个数比式中原子或离子个数比进进 行判断，比较快速行判断，比较快速方便。方便。【例1】 (2010年新课标全国理综)下表中评价合理的是()审题导引：注意Fe3O4与强氧化性HNO3反应的原理；硫酸铵与Ba(OH)2的反应忽略了隐含离子反应；注意FeBr2与Cl2反应时的离子方程式与量有关。解析：A中Fe3O4与硝酸反应不可能产生H2，故A错；B中MgCO3为不溶于水的电解质，写化学式；C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH与OH的反应，故C错；D中Br过量，书写离子方程式正确，评价错误。B常见离子的检验常见离子的检验 离子检验的一般步骤为：离子检验的一般步骤为：取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作根据现象，得出结论。(1)根据上述实验，溶液中一定不含有的离子是_，一定含有的离子是_，不能确定的离子是_。(2)写出步骤中与氨水反应的离子方程式：_，_，_。(3)向溶液中通入SO2，溶液的pH将会_(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应的离子方程式为_。离子能否大量共存的判断方法见资料见资料P16 答案：C。 1)熟记各种指示剂及pH试纸的变色情况，以便确定溶液的酸碱性。2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色，这与溶液颜色无关。3)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。1.下列说法正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强DCC实验操作现象a.取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热无明显现象c.取少量粉末，加盐酸无明显现象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液有白色沉淀生成根据实验推断(沉淀不溶于稀HNO3)(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有_；(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有_；(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有_；(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有_，一定含有_；(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是_。Fe2、Fe3、Cu2、MnO 4-NH4+、Mg2、Al3 CO32-、HCO3-、S2 SO 42-Ba2Cl、NO3-、Na 一、选择题1下列说法正确的是(C)A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液里或熔化状态下本身能电离成离子，而导电的化合物是电解质。点评：同属于离子共存性题目，本题把氯水的性质融入到离子共存题目中来比较有新意。所以只要考生对氯水的成分(Cl2、H、Cl、HCl等)及性质掌握熟练，能够比较快速准确地选出正确选项。解析：A项表示所有强酸与强碱生成可溶性、易电离的盐的反应；B项中H对应的物质可以是HCl、HNO3等；D项中Fe3、Fe2对应的物质可为氯化物、硫酸盐等。解析：A选项中的HBr是强酸，属于强电解质，应全部电离为离子，错误；C选项中漂白粉是固体，应写为Ca(ClO)2，错误；D选项中，由于生成的Fe3有氧化性、I有还原性，除了酸碱中和反应，还会发生氧化还原反应，生成Fe2、I2。错误；正确选项为B。8下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(A)KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C D解析：中KOH溶液和AlCl3溶液互滴现象不同可区分，另一种是Na2SO4，可以鉴别；两两混合，产生两次沉淀的是Ba(OH)2，两种沉淀分别是BaSO4与BaCO3，其中BaCO3可以与H2SO4反应产生气泡而BaSO4不能，可以鉴别；中HCl、NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；中Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应的现象相同，不能鉴别。10下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是(A) 二、非选择题12某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式：_。