元素周期表元素周期表金属：由金属元素组成的金属：由金属元素组成的单质单质一、哪些物质是金属？一、哪些物质是金属？在下列金属单质中用在下列金属单质中用红笔圈红笔圈出你知道名称的出你知道名称的金属，用金属，用蓝笔圈蓝笔圈出你用过其制品的金属。出你用过其制品的金属。锂锂 Li Li 钠钠 Na Na 镁镁 Mg Mg 铝铝 AI AI 钾钾 K K 钙钙 Ca Ca 钛钛 TiTi铬铬 Cr Cr 锰锰 MnMn 铁铁 Fe Fe 镍镍 Ni Ni 铜铜 Cu Cu 锌锌 Zn Zn 铯铯 CsCs钡钡 BaBa 钨钨 W W 钯钯 Pd Pd 银银 Ag Ag 锡锡 SnSn 镭镭 Ra Ra 铱铱 IrIr铂铂 Pt Pt 金金 Au Au 汞汞 Hg Hg 铊铊 Ti Ti 铅铅 PbPb 铋铋 Bi Bi 铀铀 U U 思考：思考：你知道金属汞的中文名称上为什么你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？没有金字旁，而却是个水字底？汞在汞在常温下呈液态常温下呈液态读图：P41铋铋钙钙钾钾锰锭锰锭锡锡钠钠自然铂自然铂复习提问：复习提问：1、常见的金属有哪些物理性质、常见的金属有哪些物理性质?3、金属的用途和性质之间有什么关系？、金属的用途和性质之间有什么关系？2、思考：这些性质铁具有吗？铁的这些性、思考：这些性质铁具有吗？铁的这些性质决定了它有哪些用途？质决定了它有哪些用途？金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途是由金属的性质决定的。金属的用途金属的用途推测（反映）推测（反映）金属的性质。金属的性质。黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？你学过哪些金属能与你学过哪些金属能与O2反应？反应？铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4FeFe点燃点燃金属与氧气的反应金属与氧气的反应镁带、铜丝分别同时在酒精灯外镁带、铜丝分别同时在酒精灯外焰上加热，哪根会燃烧？焰上加热，哪根会燃烧？有些金属能在氧气中燃烧，有些有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。金属不能燃烧，但能生成氧化物。2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO点燃点燃MgMg实验现象？写出化学方程式：实验现象？写出化学方程式：实验：实验：检验黑色的物质是？检验黑色的物质是？2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。的试管中，观察现象。黑色逐渐消失，溶液变蓝色黑色逐渐消失，溶液变蓝色镁条和铝片在镁条和铝片在常温常温下就能和空气中的下就能和空气中的氧气发生氧化反应。氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO 氧化铝是一层致密的保护膜。氧化铝是一层致密的保护膜。铜片和铁丝在铜片和铁丝在高温高温时能与氧气反应时能与氧气反应2Cu+O2加热加热2CuO3Fe+2O2点燃点燃Fe3O4 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高温温炼炼金金金不能和氧气反应金不能和氧气反应金、银等在高温时也不与氧气反应金、银等在高温时也不与氧气反应“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明什么？说明什么？金戒指加热金戒指加热 无明显现象无明显现象因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应友情提示 黄铜黄铜( (铜锌合金铜锌合金) )与黄金的外观很相似与黄金的外观很相似, ,一些不法一些不法商贩就会利用这一点商贩就会利用这一点, ,以次充好以次充好, ,贩卖假黄金贩卖假黄金( (实际实际就是黄铜就是黄铜).).我们有什么方法来识别真金和假金呢？我们有什么方法来识别真金和假金呢？取少量金属块在火焰上加热，若金属表面取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑发黑(),则原试样则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。为黄铜，若无变化，则为真金。2CuO22CuO加热加热讨论讨论1 1：从以下方程式你能得到哪些信息从以下方程式你能得到哪些信息？（1）4Al+3O2=2Al2O3（2)Mg+O2=2MgO（3）2Cu+O2加热加热2CuO（4）3Fe+2O2点燃点燃Fe3O4 （5）Au+O2不反应不反应 1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度_(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明_较活泼较活泼,_次之次之,_很不活泼很不活泼 Au氧气氧气不相同不相同Al、MgFe、Cu1. 1. 金属金属+ +氧气氧气（大多数）（大多数）金属金属氧化物氧化物1.1.不同的金属与氧气的不同的金属与氧气的反应条件反应条件不同不同. .2.2.与氧气反应条件的不同与氧气反应条件的不同, ,说明说明金属金属 的化学活动性的化学活动性不同不同. .3 3、金属与氧气的反应，还与、金属与氧气的反应，还与氧气的浓度氧气的浓度有关。有关。MgFe实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式活泼性活泼性比较比较铁丝在铁丝在氧气氧气中中燃烧燃烧 镁在镁在空空气气中燃中燃烧烧铜在酒铜在酒精灯上精灯上加热加热FeCu小结：小结：火星四射，放火星四射，放出大量的热，出大量的热，黑色固体黑色固体发出白光，放发出白光，放热，生成白色热，生成白色固体固体由红色变为黑由红色变为黑色色点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 点燃点燃 2Mg2MgO O2 22MgO2MgO 2Cu+O 2Cu+O2 2=2CuO=2CuO练习、练习、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为强弱关系为（）A.甲甲乙乙丙丙B.乙乙丙丙甲甲C.丙丙甲甲乙乙D.丙丙乙乙甲甲C铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈成分Fe2O3）为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？铝在空气中与氧气反铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的应，生成一层致密的氧化铝薄膜。氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保从而对铝制品起到保护作用。护作用。4Al+3O2=2Al2O3思考：思考：为什么铝制容器不可以盛放酸性为什么铝制容器不可以盛放酸性或碱性物质？或碱性物质？将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：观察并记录现象：_铝片表面产生大量的气泡铝片表面产生大量的气泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2注意注意：切不可用铝制容器：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质？盛酸性或碱性物质？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2酸性和碱性物质会破坏氧化膜，进而腐蚀铝。酸性和碱性物质会破坏氧化膜，进而腐蚀铝。2 2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。从而起不到保护作用。思考：思考：1、在日常生活中，为什么在铁制、在日常生活中，为什么在铁制品的表面要镀一层油漆？品的表面要镀一层油漆？我能应用：我能应用： 氧化铝保护膜破坏过程方程式氧化铝保护膜破坏过程方程式1 1、氧化铝与盐酸的反应、氧化铝与盐酸的反应： AlO + 6HCl = 2AlCl + 3HO2 2、氧化铝与氢氧化钠的反应：、氧化铝与氢氧化钠的反应： AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO是否所有的金属都能是否所有的金属都能被酸腐蚀？被酸腐蚀？讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？2、金属和酸的反应金属和酸的反应实验实验2 2：将镁、铝、铜、铁、锌放在稀盐酸：将镁、铝、铜、铁、锌放在稀盐酸中，观察现象并记录。（注意反应速度）中，观察现象并记录。（注意反应速度）思考：思考：1.上述金属都能与酸反应吗？上述金属都能与酸反应吗？2、金属能与酸反应的依据是什么？、金属能与酸反应的依据是什么？产生的气泡产生的气泡速度一样吗？其剧烈程度一样吗？说明了？速度一样吗？其剧烈程度一样吗？说明了？ 3.金属与酸反应产生什么气体？这种气体金属与酸反应产生什么气体？这种气体用什么方法检验？用什么方法检验？验证气体的方法：验证气体的方法：用用拇指拇指堵住产生气体的试管口堵住产生气体的试管口, ,将将燃着燃着的火柴接的火柴接近试管口近试管口, ,发现发现_ ,_ ,此气体是此气体是_._.爆鸣声爆鸣声氢气氢气铁钉铁钉镁镁锌锌铜铜2. 2. 金属金属+ +酸酸（活泼）（活泼）盐盐+氢气氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是应的金属是。铜铜盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应金属的活泼性不一样，越活泼，产生的气泡速度金属的活泼性不一样，越活泼，产生的气泡速度越快越多。越快越多。1 1、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。_ _ 反应最剧烈反应最剧烈，其次是其次是 _， 然后是然后是_ _ 而而_不反应不反应. .镁镁铁铁锌锌铜铜实验室常用实验室常用锌与锌与稀硫酸稀硫酸反应制氢气反应制氢气 (3)由此推出由此推出，金属活动性顺序，金属活动性顺序_Na、Al、Fe、AgNaAlFeAg 由此推出由此推出，上述上述金属活动性顺序金属活动性顺序_-MgZnFeCu 实实验验室室制制取取氢氢气气选选择择什什么么药药品品最最适适宜宜？（镁镁、铁铁可可以以吗吗？）选选择择浓浓盐盐酸酸有有什什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。镁太活泼，反应太快。铁较锌不活泼，反应。镁太活泼，反应太快。铁较锌不活泼，反应较慢。反应较慢。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）纯（因为浓盐酸有挥发性）铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。生成氢气。思考思考提示：从金属与酸反应中可以看出是提示：从金属与酸反应中可以看出是_把把_中的氢置换出来，如中的氢置换出来，如:Mg、Al、Zn、Fe都能将酸都能将酸中的中的H置换出来，表明在溶液中置换出来，表明在溶液中Mg、Al、Zn、Fe的的化学性质比化学性质比H H更更_ _ ，而，而CuCu不能置换出不能置换出H H表明表明CuCu比比H_ H_ 。金属金属酸酸活泼活泼不活泼不活泼思考：思考：1.若把若把H也排在上述活动性顺序中，也排在上述活动性顺序中，应如何排？应如何排？2.将金属与将金属与H排在一起有什么好处？排在一起有什么好处？MgZnFeCuH3.3.怎样的金属才能与酸反应产生怎样的金属才能与酸反应产生H H2 2？金属的化学性质金属的化学性质2：某些某些金属能与酸反应生成盐和氢气金属能与酸反应生成盐和氢气金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb (H)(H) Cu Cu Hg AgHg Ag Pt Au Pt Au条件：条件：1、只有、只有排在氢前面排在氢前面的金属才可以把酸中的金属才可以把酸中的的氢元素（或氢离子）氢元素（或氢离子）置换出来置换出来（“前金置后前金置后H”）2、酸除、酸除浓硫酸浓硫酸与浓、稀与浓、稀硝酸（非氧化性酸才可以）硝酸（非氧化性酸才可以）3、生成的盐不能是固体、生成的盐不能是固体Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物 一种一种_和一种和一种_反应，生成另一种反应，生成另一种_和和另一种另一种 _ _ 的反应叫做的反应叫做 置置 换换 反反 应应思思考考：上上述述反反应应与与前前面面学学过过的的化化合合、分分解、复分解反应有什么不同？解、复分解反应有什么不同？通式：通式：ABCACB 或或 ABCBAC单质单质+化合物化合物=化合物化合物+单质单质下列属于置换反应的是（下列属于置换反应的是（ ）A.S+O2=SO2B.2H2O2=2H2O+O2C.CH4+2O2=CO2+H2OD.CuO+H2=Cu+H2OE.CO+CuO=Cu+H2OF.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl点燃点燃点燃点燃MnO2化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基基本本反反应应类类型型例例:芯片是电脑、芯片是电脑、“智能智能”加点的核心加点的核心部件部件,它是用高纯度硅制成的。下面是它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO该反应的该反应的基本类型基本类型是是()A.化合反应化合反应B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应D.复分解反应复分解反应高温高温C判断下列反应的基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 55 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温6、CO+CuO=Cu+CO27、C+H2O(气）=CO+H2加热高温8、3Fe+H2O（气）=Fe3O4+4H2高温1.镁条和铝片在镁条和铝片在 就能和空气中的氧气就能和空气中的氧气发生反应发生反应。（填反应条件，下同）。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.铁丝与铜片在铁丝与铜片在 与氧气反应与氧气反应常温下常温下高温时高温时一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应二、金属与酸反应二、金属与酸反应三、置换反应三、置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2练习：练习：1.相同质量的镁、铝、铁与溶质质量相同质量的镁、铝、铁与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应，请在图中分数相同且足量的稀硫酸反应，请在图中描绘出三种金属反应生成描绘出三种金属反应生成H2的质量与反应的质量与反应时间的关系图？时间的关系图？反应时间反应时间/S生成生成H2的质量的质量/mOFeMgAl提示提示:要考虑要考虑几个方面？几个方面？等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算方法：等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算方法：金属的质量金属的质量金属在化合物中的化合价金属在化合物中的化合价该金属的相对原子质量该金属的相对原子质量产生氢气的量：产生氢气的量：AlMgFeZnH2时间时间t1等质量的镁等质量的镁、铝铝、锌、铁与等浓度的足量稀盐酸锌、铁与等浓度的足量稀盐酸充分反应充分反应。 等质量等质量等浓度的稀盐酸与足量的等浓度的稀盐酸与足量的镁镁、铝铝、锌、铁锌、铁充分反应充分反应。 （1 1）请用坐标图请用坐标图表示产生的氢气质量和时间表示产生的氢气质量和时间的关系的关系。时间时间H2产生氢气的量：产生氢气的量：Al=Mg=Fe=Zn、质量相同质量相同的镁、铁和的镁、铁和足量足量的酸完全反应，的酸完全反应，产生的氢气产生的氢气多多、足量的足量的铁、铝分别放入铁、铝分别放入溶质质量分数相同等质溶质质量分数相同等质量量的稀硫酸中，完全反应后，产生的氢气的稀硫酸中，完全反应后，产生的氢气多多、两份质量相同、两份质量相同足量足量的铁分别放入溶质质的铁分别放入溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气全反应后，产生的氢气多多、质量相同质量相同铁分别放入铁分别放入足量足量溶质质量分数溶质质量分数相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应相同等质量的稀硫酸和稀盐酸中，完全反应后，产生的氢气后，产生的氢气多多提示：根据已完全反应的物质算，提示：根据已完全反应的物质算，而且质量相等的话就设质量为而且质量相等的话就设质量为镁镁一样一样盐酸盐酸一样一样5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸稀硫酸(足量足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入粉，同时向左盘的烧杯中放入Fe粉等质量的粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是粉，反应过程中可能出现的现象是(）A.天平最终仍然平衡天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘天平指针先偏向右盘，后偏向左盘D2.将质量相等的将质量相等的A.B.C.三种金属（三种金属（A.B.C在生成物中均为在生成物中均为+2价）同时放入三份溶质价）同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与时间的关系如图，根据图中所的质量与时间的关系如图，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是提供的信息，得出的结论正确的是()A.放出的放出的H2的质量是的质量是ABCB.金属活动性顺序是金属活动性顺序是ABCC.反应速度最快的是反应速度最快的是AD.相对原子质量是相对原子质量是CBAAD反应时间反应时间/S生成生成H2的质的质量量/mOCBA下列图表表示正确的是（）下列图表表示正确的是（）3 3、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，、质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应，产生的氢气产生的氢气 多，产生氢气多，产生氢气 快。快。镁镁镁镁B4 4、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量产生氢气的质量(m)(m)与时间与时间(t)(t)的关系图正确的是的关系图正确的是( ( ) )tMgAAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDmC5.等质量的等质量的A,B两种活泼金属两种活泼金属(化合价均为化合价均为+2价价)与与足量稀盐酸反应时足量稀盐酸反应时,产生产生H2的质量与反应时间的函的质量与反应时间的函数关系如图所示：数关系如图所示：mH2ABt0a.比较比较2种金属活动性大小种金属活动性大小?b.A,B两种金属的相对两种金属的相对原子质量大小原子质量大小?c.在镁和铁在镁和铁,锌和铁锌和铁,锌和铜中锌和铜中,A,B最有可能最有可能是什么是什么?d.相同质量的锌相同质量的锌,铁铁,铝与足量的稀硫酸反应放铝与足量的稀硫酸反应放出氢气质量的关系出氢气质量的关系?7、把等质量的、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量积、同浓度的足量稀盐酸稀盐酸中再把中再把X加入到加入到Z（NO3）2溶液中，溶液中，M加入到加入到YNO3溶液中反应关系如图所示溶液中反应关系如图所示据此判断四种金属的活动性顺序为（）据此判断四种金属的活动性顺序为（） AZXMY BXZMY CXZYM DYMZX B B计算题：计算题：16g铁和铜的混合物与铁和铜的混合物与50g稀硫稀硫酸恰好完全反应，生成酸恰好完全反应，生成0 5g氢气。计氢气。计算：算： 1 混合物中铁的质量是多少？混合物中铁的质量是多少？ 2 所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 3 生成物的溶液中，溶质的质量分数是生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？多少？回顾：金属与盐酸、稀硫酸的反应回顾：金属与盐酸、稀硫酸的反应现象现象(稀稀)盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铜铜反应反应剧烈剧烈，迅速产生大量气泡，迅速产生大量气泡反应反应较剧烈较剧烈，产生大量气泡，产生大量气泡没有明显现象没有明显现象金属金属生成的气体是什么？生成的气体是什么？如何检验？如何检验？实验原理实验原理金金属属反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铜铜Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2写出化学方程式写出化学方程式A+BCB+AC表达式表达式：置换反应置换反应盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，无所谓，我我无所谓无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意的笑又得意的笑【讨论讨论】观察此图，填空：观察此图，填空：1.1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 2.2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3.3.四种金属的活动性顺序四种金属的活动性顺序 。Mg、Zn、FeCuMgZnFeCu思考与分析思考与分析有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？烈的爆炸。你能解释其中的原因么？由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气,氢气遇明火后，发生爆炸。氢气遇明火后，发生爆炸。Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2=2H2O点燃点燃MgZnFeCu3、金属金属和盐溶液的和盐溶液的反应反应实实验验3 3：CuSO4溶液溶液FeSO4溶液溶液铁丝铁丝铜丝铜丝1)1)铁铁丝丝表面表面出现出现红色红色物质物质2)2)蓝色溶液蓝色溶液逐渐变成逐渐变成浅绿色浅绿色现象：现象：化学方程式：化学方程式：无明显现象无明显现象Fe+CuSO4=FeSO4+Cu蓝色溶液蓝色溶液浅绿色溶液浅绿色溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3. 3. 金属金属+ + 盐盐新盐新盐+新金属新金属思考：思考：1.Fe1.Fe能置换出能置换出CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu，而，而CuCu不能置换出不能置换出FeSOFeSO4 4中的中的FeFe，说明了什么？，说明了什么？铁铁的化学性质比的化学性质比铜铜活泼活泼2.2.金属与盐反应需要什么条件？金属与盐反应需要什么条件？4444页页（比盐中的（比盐中的金属活泼除金属活泼除K、Ca、Na）( (可溶）可溶）3. 3. 通过以上分析比较金属活泼性的方法有通过以上分析比较金属活泼性的方法有哪些？判断依据是什么？哪些？判断依据是什么？比较金属活动性：比较金属活动性：1）将金属与酸反应将金属与酸反应，判断产生气体的速度，判断产生气体的速度2）金属与盐溶液反应，金属与盐溶液反应，判断能否置换出盐中判断能否置换出盐中溶液中的金属溶液中的金属探究探究：利用以上方法能否设计实验方案来：利用以上方法能否设计实验方案来确定确定Cu Cu 、Zn Zn 、AgAg三中金属的活动性顺序三中金属的活动性顺序提提供下供下列药品：列药品：硝硝酸银溶液酸银溶液、硫酸锌溶液、稀硫酸、硫酸锌溶液、稀硫酸、铜丝、锌粒、银丝等铜丝、锌粒、银丝等AgNO3溶液溶液铜丝铜丝ZnSO4溶液溶液铜丝铜丝最最佳佳方方案案1)铜铜丝表面丝表面出现出现银银白色白色的的物质物质2)溶液变蓝色溶液变蓝色无现象无现象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为 。ZnCuAg比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为 。FeCuAg【探究】如何设计实验比较镁、锌、铜三种金属的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？铜表面无气泡，镁和锌表面产生气泡，但镁产生气泡的速度比锌要快。【实验】(1)试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。(2)实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管中。可观察到：MgZnFeCu讨论：讨论：设计实验设计实验比较镁、锌、铜的活动性比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。想一想共有几种方案？想一想共有几种方案？1、金属与酸反应、金属与酸反应2、金属与盐反应、金属与盐反应3、金属与氧气反应、金属与氧气反应讨论：讨论：设计实验设计实验比较镁、锌、铜的活动性比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。方案一：方案一：将将颗粒大小相同的镁、锌、铜三种金颗粒大小相同的镁、锌、铜三种金属属分别放到盛有分别放到盛有同体积相同质量分数的稀盐酸同体积相同质量分数的稀盐酸试管中，观察实验现象。试管中，观察实验现象。结结论论：镁镁、锌锌、铜铜（氢氢）的的活活动动性性由由强强到到弱的顺序为弱的顺序为_。MgZnH Cu现象：现象：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。讨论：讨论：设计实验设计实验比较镁、锌、铜的活动性比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。方案二：方案二：取锌粒分别放入硫酸镁和硫酸铜取锌粒分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象。结结论论：镁镁、锌锌、铜铜的的活活动动性性由由强强到到弱弱的的顺顺序为序为_。MgZnCu现象：现象：若锌不能置换出硫酸镁溶液中的若锌不能置换出硫酸镁溶液中的镁，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，镁，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼说明镁比锌活泼，锌比铜活泼Na MgAlZnFeSnPb (H)(H) CuHgAgPtAuKCa金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱大量的实验得出常见的金属活动性顺序：大量的实验得出常见的金属活动性顺序：从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？1 1、金属活动性从前到后逐渐减弱；、金属活动性从前到后逐渐减弱；2 2、金属活动性顺序的、金属活动性顺序的应用规律应用规律：金属跟金属跟酸酸反应：反应：只有排在只有排在H H前面的金属置换出前面的金属置换出酸溶液酸溶液中的中的氢元素氢元素。金属跟金属跟盐溶液盐溶液反应：反应：排在前面排在前面的金属把的金属把排在后面排在后面的金的金属从它的属从它的盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来置置换换反反应应极活泼极活泼的金属的金属活泼的金属活泼的金属不活泼的金属不活泼的金属判断下列反应可否进行判断下列反应可否进行？Mg+CuCl2Fe+ZnSO4Fe+AgClZn+MgSO4Zn+FeCL2Cu+H2SO4ZnSO4+CuPb+H2SO4Zn+AgNO3Ag+HClAl+ZnCl2Fe+Hg(NO3)2Cu+AgClSn+HCl金属的金属的化学性质化学性质3：某些金属在一定条件下能与盐发生置换反应某些金属在一定条件下能与盐发生置换反应金属金属+盐盐=新金属新金属+新新盐盐条件：条件：1、反应物中金属的活动性要强于盐中金属、反应物中金属的活动性要强于盐中金属的活动性。的活动性。2、盐必须可溶盐必须可溶，反应在水溶液中进行。，反应在水溶液中进行。K、Ca、Na先与水反应生成碱和氢气，然后碱先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐反应生成新盐和新碱。与盐反应生成新盐和新碱。P472NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H23、金属活动性顺序表中，金属要、金属活动性顺序表中，金属要除除K、Ca、Na。（前金置后金）（前金置后金）3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的小杯滴有酚酞的水中。水中。 把一块绿豆大的金属钾放入把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜小杯滴有硫酸铜溶液中。溶液中。2Na+2H2O=2NaOH+H2 有气体产生，滴有酚酞的水显红色有气体产生，滴有酚酞的水显红色2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2有气体产生，硫酸铜溶液与有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液溶液反应产生氢氧化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀蓝色沉淀。1、设计实验除去杂质：、设计实验除去杂质： 铜粉中含有的少量铁粉；铜粉中含有的少量铁粉； FeCl2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuCl2 。3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉银粉”是什么金属，通过实验做出初是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。步分析和判断，并提交调查分析报告。a.用稀盐酸用稀盐酸 b.用铁粉用铁粉 银粉即是银粉即是铝粉铝粉，是具有银色光泽的金属，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。装饰颜料，广泛应用于涂料行业。 思考：思考：1.锌与稀硫酸反应，反应后锌与稀硫酸反应，反应后金属质量金属质量_，溶液质量，溶液质量_.2.铁与铁与CuSO4溶液反应，反应后溶液反应，反应后金属质量金属质量_,溶液质量溶液质量_锌与锌与CuSO4溶液反应，反应后溶液反应，反应后金属质量金属质量_,溶液质量溶液质量_以上分析你能得出什么规律？以上分析你能得出什么规律？减小减小增加增加增加增加减小减小减小减小增加增加把铁片分别放入下列溶液中，片刻后取出，把铁片分别放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是溶液的质量增加的是()A.Al2(SO4)3B.CuSO4B.C.H2SO4D.AgNO32.2.将一定质量的铁粉放入到足量的相同溶质将一定质量的铁粉放入到足量的相同溶质质量分数的质量分数的ZnNO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，测得滤渣中混合溶液中充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，则该金属是（只含一种金属，则该金属是（）A.FeB.CuC.AgD.Zn( (提示：若金属在多种盐溶液的混合物中，提示：若金属在多种盐溶液的混合物中，则把最不活泼的金属在盐溶液中置换出来）则把最不活泼的金属在盐溶液中置换出来）C1、除去、除去Cu(NO3)2溶液中混有的溶液中混有的AgNO3，用，用啥物质？在滤纸上留下什么物质？滤液中呢啥物质？在滤纸上留下什么物质？滤液中呢？若放的是铁片呢？若放的是铁片呢？3.3.现有现有a a、b b、c c三种金属，将三种金属，将a a、b b、c c分别分别放入稀硫酸、放入稀硫酸、c c的硝酸盐溶液中，现象如图的硝酸盐溶液中，现象如图所示：所示：金属金属a ab b在稀硫酸中在稀硫酸中无反应无反应溶解并放出溶解并放出气体气体在的硝酸盐中在的硝酸盐中 无反应无反应无反应无反应则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_Ag + CuClAg + CuCl2 2 Zn + CuClZn + CuCl2 2 Mg + Mg + AgClAgCl 1 1、判断置换反应能否发生？、判断置换反应能否发生？不可溶不可溶讨论：讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？金属活动性顺序对置换反应有什么意义？2 2、用铜、银、金等、用铜、银、金等不活泼金属不活泼金属制造的钱币。制造的钱币。思考：思考：1 1、能否用锡壶盛装酸性物质？、能否用锡壶盛装酸性物质？ 2 2、能能否否用用铁铁制制的的容容器器配配制制浸浸种种用用的的波波尔尔多液？为什么？多液？为什么？不能，因为锡能跟酸反应。不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2不能，铁会与硫酸铜发生反应，使不能，铁会与硫酸铜发生反应，使药效降低。药效降低。 湿法炼铜湿法炼铜 P45 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。上最早使用湿法炼铜的国家。3. 3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为为“湿法炼铜湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学。写出上述两步反应的化学方程式：方程式：CuOH2SO4CuSO4H2OFeCuSO4CuFeSO4原理：原理：用置换反应制取金属用置换反应制取金属 【例例1 1】为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实为研究锰、铜、镍的金属活动，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出。由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为顺序为 （ ）A铜、锰、镍铜、锰、镍B锰、镍、铜锰、镍、铜C镍、铜、猛镍、铜、猛D镍、猛、铜镍、猛、铜B【做一做做一做】在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，在盛有硝酸银和硝酸镁混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体。加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。滤渣是 （ ）A镁B银C锌与银D锌与镁B【例例2】某溶液中含有某溶液中含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶质，两种溶质，将其分为将其分为A、B两份，各加入一定量的铁粉，充分两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。反应后，过滤洗涤，分别得到滤液和滤渣。(1)将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质有则该滤渣中含有的物质有_。(2)往往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应滤渣中含有的物质有淀生成，则对应滤渣中含有的物质有_，滤液中含有的溶质是滤液中含有的溶质是_。Fe、Cu、AgAgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2注意：解此类题的关键在于判断铁在反应中是否过量。把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸：(1)若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是的金属是_，滤液中一定含有的金属离子，滤液中一定含有的金属离子是是_。(2)若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是的金属是_，可能含有的金属是，可能含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是滤液中一定含有的金属离子是_，可能，可能含有的金属离子是含有的金属离子是_。AgCu2+、Fe2+、Ag+AgFe、CuFe2+Cu2+现象：现象：锌片表面有红色物锌片表面有红色物质析出。质析出。把锌片放入硫酸铜把锌片放入硫酸铜溶液中溶液中思思考考：为为什什么么铜铜离离子子会会从从溶溶液液中中析析出出变变成成金金属属铜铜，而而金金属属锌锌则则变变成成锌锌离离子子进入溶液？进入溶液？Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu在在以上化学反应中，金属锌失去电子变为以上化学反应中，金属锌失去电子变为锌离子，而铜离子得到电子变成了金属铜，锌离子，而铜离子得到电子变成了金属铜，上述反应的过程实质就是上述反应的过程实质就是电子转移电子转移的过程。的过程。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2e-说说明明：金金属属锌锌失失电电子子的的能能力力比比铜铜强强，或或者者说说铜铜离离子子得得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。电子得能力比锌离子强，反应就发生了。金属活动性顺序表示了金属失电子能力的强弱金属活动性顺序表示了金属失电子能力的强弱越排在越排在前面前面的金属，越容易的金属，越容易失去失去电子变为电子变为阳离子，金属活动性阳离子，金属活动性越强越强。1、氧氧化化还还原原反反应应：在在反反应应物物之之间间电电子子发发生生转移的反应。转移的反应。3、氧化还原反应的判断依据：、氧化还原反应的判断依据：化合价发生变化的化学反应化合价发生变化的化学反应（置换反应都是氧化还原反应）（置换反应都是氧化还原反应）2化化学学反反应应中中的的电电子子转转移移也也可可以以从从化化合合价价的的升升降降来来分分析析。失失去去电电子子化化合合价价升升高高，得到电子化合价降低。得到电子化合价降低。n复分解反应肯定复分解反应肯定都不是都不是氧化还原反应氧化还原反应n化合反应和分解反应化合反应和分解反应不一定不一定是氧化还原反应。是氧化还原反应。一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。二. 化学反应中的电子转移【回忆】结合化学反应H2CuOCuH2O复习下列概念：氧化反应：还原反应：氧化还原反应：氧化剂：还原剂：【结论】在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应失去氧的物质，如CuO得到氧的物质，如H2练习练习1：镁、铁在日常生活中都有广泛的用镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。途。（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：为：。（2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式：出这个反应的化学方程式：。2、下列溶液可用铁制容器存放的（）、下列溶液可用铁制容器存放的（）CuSO4HClH2SO4NaOHD1下列物质中不能跟金属铁反应的是下列物质中不能跟金属铁反应的是A、氧气氧气B氢氧化钙氢氧化钙C.、硫酸铜硫酸铜D稀硫酸稀硫酸4、已知下列反应：、已知下列反应：（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（2）Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？3、有、有X、Y、Z三种金属，将三种金属，将X、Y、Z分别浸入分别浸入稀硫酸中，稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和和Y不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Y的的硫酸盐溶液中，在硫酸盐溶液中，在X的表面由的表面由Y析出。则析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z5 5、在、在CuClCuCl2 2和和AlClAlCl3 3的混合溶液中，加入过的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是的物质是 A ACu BCu BCuCu和和AlAl C CZnZn和和CuCu D DCuCu、AlAl和和ZnZn6 6、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（属离子是（ ） A.ZnA.Zn2+2+、CuCu2+2+ B.Zn B.Zn2+2+、FeFe2+ 2+ C.Cu C.Cu2+2+、FeFe2+2+ D. D.只有只有FeFe2+2+7、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是（稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是（ ）A、铁和铜铁和铜 B、铜和银铜和银 C、银银 D、铜铜8、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（实验的物质组是（ ） A铁、铜、铁、铜、 氯化镁溶液氯化镁溶液 B铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C镁、铜、氯化亚铁溶液镁、铜、氯化亚铁溶液 D镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液CB9. 钛钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设提出假设a、Ti金属活动性比金属活动性比Al强。强。 b、Al金属活动性比金属活动性比Cu强。强。查阅资料查阅资料钛能与盐酸反应。钛能与盐酸反应。实验设计实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是是_。A除去氧化膜，利于直接反应除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应使反应金属温度相同，易反应实验现象实验现象 实验结论实验结论(1)原假设中原假设中不正确不正确(填填“a”、“b”或或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。结论应用结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）含硫酸铜）_.金属金属 TiAlCu与与盐盐酸酸反反应应现现象象反应缓慢反应缓慢反应剧烈反应剧烈无明显现象无明显现象 不能不能因为铝要和波尔多液中的硫酸铜反应因为铝要和波尔多液中的硫酸铜反应10为了验证为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：同学设计了如下实验： 将锌粒放人将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体；溶液中，锌粒表面出现红色固体； 将锌片插人将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；出现银白色金属； 将铜丝插入将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是小林同学得出的结论是_，要得出，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是_。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用为了使实验尽量简化，我认为可用_步实验就能得步实验就能得出结论，实验内容是出结论，实验内容是_ 。锌的活动性比铜和汞强锌的活动性比铜和汞强将铜丝插入将铜丝插入Hg(N03)2溶液中一会儿取出，观察实验现象溶液中一会儿取出，观察实验现象两两将铜丝插入将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。溶液中，无明显现象。 将铜丝插将铜丝插人人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色金溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色金属属金属金属金属性质金属性质2、某些金属某些金属+ +酸酸物理性质物理性质: :化学化学性质性质1、金属能与氧气反应金属能与氧气反应盐盐+ +氢气氢气金属用途金属用途3、某些金属某些金属+ +盐盐盐盐+ +金属金属有金属光泽、导电性、导热有金属光泽、导电性、导热性、延展性性、延展性第第2节节金属的化学性质金属的化学性质第五课时第五课时铁在潮湿的空气中容易生锈铁在潮湿的空气中容易生锈4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe = 2Fe2 2O O3 3金属腐蚀现象金属腐蚀现象金属腐蚀的危害金属腐蚀的危害据有关专家介绍，全球每一分钟就有据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐吨钢腐蚀成铁锈蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的料大约占年产钢铁量的1/4。目前。目前我国由于金我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，亿元人民币，约占我国国民生产总值的约占我国国民生产总值的6%左右。左右。各种铁制品的锈蚀各种铁制品的锈蚀为了减少损失，为了减少损失，需要探究需要探究钢铁锈钢铁锈蚀的原因蚀的原因、防护防护的方法的方法钢铁是应用最普钢铁是应用最普遍且最容易被锈遍且最容易被锈蚀的金属材料蚀的金属材料铁轨的锈蚀铁轨的锈蚀锈蚀的轮船锈蚀的轮船金属产生锈蚀的金属产生锈蚀的条件有哪些条件有哪些? ?1 1、材料准备、材料准备 准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰）。2 2、设计实验方案、设计实验方案控制变量法控制变量法 取取3 3支试管：支试管：A A试管中是水和空气；试管中是水和空气；B B试管中试管中是装有干燥剂的干燥空气；是装有干燥剂的干燥空气；C C试管中是煮沸过的试管中是煮沸过的蒸馏水。蒸馏水。 3 3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。试管口。 几天后，观察实验现象。几天后，观察实验现象。AA试管倒入一部分水，铁钉浸入水中，有一部分露在空气中B.将水煮沸（为什么？），然后把铁钉浸没在水中，水面在滴几滴植物油（为什么？）C.取一干燥过的试管，放入铁钉，密封试管（为什么）BC通过这个实验，你知道金属锈蚀跟哪些因素有关吗？A试管中的铁钉哪个部位生锈最严重？几天后ABC空气和水空气和水4.取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。ABCD（纯铁）（纯铁）生生锈锈没没有有生生锈锈（1）在金属表面覆盖保护层（保护膜法）在金属表面覆盖保护层（保护膜法）如刷油漆、涂机油、覆盖搪瓷、胶合塑料、如刷油漆、涂机油、覆盖搪瓷、胶合塑料、电镀、烤蓝等。电镀、烤蓝等。电镀：镀上一层不易腐蚀的金属；电镀：镀上一层不易腐蚀的金属；烤蓝：通过化学方法使表面生成致烤蓝：通过化学方法使表面生成致密的氧化膜。密的氧化膜。（2）改变金属内部结构法）改变金属内部结构法如在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。如在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢。A：普通铁片，水、空气普通铁片，水、空气B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）普通铁片，空气。（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）普通铁片，蒸馏水。（无空气）3 3、实验装置图、实验装置图几天后几天后干燥空气中干燥空气中B全浸在水中全浸在水中C一半在水中一半在水中A4 4、实验现象、实验现象5 5、分析得出结论、分析得出结论u通过通过A.BA.B的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与 有关有关, ,通过通过 的比较可知铁的锈蚀与的比较可知铁的锈蚀与空气空气有关有关; ;本实验中本实验中 为对照组。为对照组。水水A.CA.CA A结论结论: : 金属的锈蚀与金属的锈蚀与水水、空气空气等物质接触有关等物质接触有关6 6、继续探究、继续探究取一支试管取一支试管D D，装入一半水和一半空，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：察：_。铁钉没有生锈。铁钉没有生锈。结论结论: : 金属的锈蚀与金属的锈蚀与金属内部的结构金属内部的结构有关有关结论：结论：铁锈蚀的外部条件：铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件：铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。与内部结构有关。思考：金属防锈的方法有哪些？思考：金属防锈的方法有哪些？防锈防锈方法方法保护膜法保护膜法改变内部结构法改变内部结构法( (加加Cr.NiCr.Ni制不锈钢制不锈钢) )非金属覆盖层非金属覆盖层( (如搪瓷等如搪瓷等) )金属镀层金属镀层( (如镀锌等如镀锌等) )自身氧化膜保护层自身氧化膜保护层( (FeFe3 3O O4 4) )最常用最常用最理想最理想防止铁制品生锈的具体方法为：防止铁制品生锈的具体方法为：防止铁制品生锈的具体方法为：防止铁制品生锈的具体方法为：v 保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净保持铁制品表面干燥和洁净v 在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料）油、油漆；覆盖搪瓷塑料）油、油漆；覆盖搪瓷塑料）油、油漆；覆盖搪瓷塑料）v镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如使表面生成一层致密的氧化膜如使表面生成一层致密的氧化膜如使表面生成一层致密的氧化膜如“ “烤蓝烤蓝烤蓝烤蓝” ”v改变组成结构，制成合金，如不锈钢改变组成结构，制成合金，如不锈钢改变组成结构，制成合金，如不锈钢改变组成结构，制成合金，如不锈钢练习1.下列家庭小实验中,铁钉锈蚀速度最慢的是（）2.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管6.6.在下列情况下，埋在地下的铸铁管在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢道腐蚀最慢 的是（的是（ ）A.A.在干燥、致密、不透气的土壤中在干燥、致密、不透气的土壤中 B.B.在潮湿、疏松、透气的土壤中在潮湿、疏松、透气的土壤中C.C.在潮湿、致密、不透气的土壤中在潮湿、致密、不透气的土壤中D.D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A A4.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD5.按图中所标要求组装好的以下装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（）A、装置中左边液面下降，右边液面上升B、装置中左边液面上升，右边液面下降C、装置中左边液面上升，右边液面下降D装置中左边液面上升，右边液面下降，装置中左边液面下降，右边液面上升废弃的金属废弃的金属 小林同学小林同学发现铜制眼制眼镜框表面出框表面出现了了绿色物色物质，通，通过化学化学学学习知道知道该物物质为铜锈，俗称，俗称铜绿，主要成分是，主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。 提出提出问题 铜是在什么条件下是在什么条件下锈蚀的？小林的？小林对此此进行了探究。行了探究。 猜想猜想 根据根据铜锈的化学式，猜想的化学式，猜想铜生生锈可能是可能是铜与水、与水、 、 共同作用的共同作用的结果。果。O2CO2 设计与与实验 借借鉴“铁钉锈蚀条件的探究条件的探究”实验，小林，小林设计了了“铜片片锈蚀条件的探究条件的探究”实验如右如右图所示：所示：（1 1）实验较长时间后，后，发现 试管中的光亮管中的光亮铜片最先片最先生生锈（填字母（填字母编号）。号）。（2 2）从）从优化化实验的角度考的角度考虑，A A实验是多余的，他只考是多余的，他只考虑了了水水这个个单一条件。一条件。C C试管中除光亮管中除光亮铜片、蒸片、蒸馏水外，水外，还有的另有的另外一种物外一种物质为 。（3 3）D D试管除光亮管除光亮铜片外，片外，还有的另外两种物有的另外两种物质为 ；从；从D D试管的管的实验中，中，获得的得的结论是是 。B空气空气CO2和和O2水是生成铜锈的必要条件水是生成铜锈的必要条件 评价与改价与改进 我我认为小林小林设计的的“铜片片锈蚀条件的探究条件的探究”实验不不够完善，要得出正确完善，要得出正确结论，还要要补充的一个充的一个实验是是（可（可图示）示） 。反思与小反思与小结通通过铜片片锈蚀条件的探究条件的探究实验，我，我获得的启得的启示是：示是：铜生锈比铁困难；要控制好变铜生锈比铁困难；要控制好变量；应设置对比实验量；应设置对比实验8 8、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校自然科环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为每个学生家庭一年内消耗铝约为0.50.5千克。千克。（1 1）假设全校一年能回收到）假设全校一年能回收到13501350千克废铝，经千克废铝，经测定废铝中含铝为测定废铝中含铝为80%80%，若全部和稀硫酸反应用于，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2 2）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：利）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式：写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式： ；一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。置换出来。二、置换反应（二、置换反应（A+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）学完本学完本课题你应该知道课题你应该知道钯钯钡钡铋铋铂铂金金镭镭锂锂铝铝锰锰钠钠镍镍铅矿石铅矿石铯铯铊铊钛钛铁铁铀铀金属名称金属名称主要物理性质主要物理性质用途用途铁铁延展性延展性导电性导电性导热性导热性铁磁性铁磁性钢铁工艺品钢铁工艺品电铁棍电铁棍散热片散热片磁铁磁铁铜铜铝铝紫红色、延展性紫红色、延展性导热性导热性导电性导电性装饰品装饰品铜火锅铜火锅电线、电缆电线、电缆银白色金属，有良好的延展性银白色金属，有良好的延展性导电性导电性导热性导热性装饰品装饰品电话线电话线铝锅铝锅讨论讨论: :根据金属与盐溶液反应的条件根据金属与盐溶液反应的条件, ,又给我们提供了一种比较金属活动性的又给我们提供了一种比较金属活动性的方法。那么如何设计实验来确定方法。那么如何设计实验来确定Cu、Ag、Zn三种金属的活动性顺序？三种金属的活动性顺序？所需药品：所需药品：AgNO3、ZnSO4溶液、溶液、Cu丝丝提示：使用下列药品提示：使用下列药品你还有什么方法来确定三种金属的活动性顺序？你还有什么方法来确定三种金属的活动性顺序？Zn、Cu、稀、稀HCl、AgNO3溶液溶液Zn、CuSO4溶液溶液