第七章第七章 第二第二节节 酸和碱的反应酸和碱的反应夏天到来后，蚊子随之孳生，尤其是雨季，蚊虫的幼虫-在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。雌蚊吸血，是为了得到血中蛋白质滋养卵巢，因此雌蚊的唾液会分泌一种类似抗凝血剂的有机酸蚁酸，使血液不会凝固，但是留在人皮肤上的有机酸是外来物质，便会使有些人产生过敏现象，像痒、肿。涂花露水、抹牙膏等涂花露水、抹牙膏等 如果将实验室常见的盐如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合以后酸和氢氧化钠溶液混合以后可能出现什么现象呢？可能出现什么现象呢？【想一想想一想】盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？你有什么猜想？ 请同学们利用提供的仪请同学们利用提供的仪器和药品，以小组为单位器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记的猜想的方案，并简单记录下来，录下来，写在学案上。写在学案上。活动与探究活动与探究实验1探究盐酸和氢氧化钠的反应、在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞试液，观察颜色并记录。插入一根温度计，测量溶液的温度并记录;测其pH并记录.（注：小烧杯底部铺一张白纸）、用注射器吸取一定量盐酸滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。观察温度计示数并记录；测其pH并记录。实验2：取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中加热至蒸干。步骤：在蒸发皿中倒入23ml实验1所得溶液，然后把蒸发皿放在铁架台的铁圈上加热并不断用玻璃棒搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用坩埚钳取下蒸发皿放在石棉网上观察现象。问题：1、你观察到的现象_。2、蒸发皿中的物质是_。为什么是该物质？3、试写出NaOH和HCl反应的化学方程式_。板书板书（此张是否该删去）（此张是否该删去）一、中和反应一、中和反应1、酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应的反应叫做中和反应。叫做中和反应。酸酸+碱碱盐盐+ 水水NaOH + HCl = NaCl + H2O提问提问 NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？属于什么基本反应类型？ 中和反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。去痒妙方去痒妙方在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒，或用香皂蘸水在红肿处涂抹。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如：C17H35COONa。这种脂肪酸的钠盐水溶液显碱性（含OH-），蚁酸水溶液中含H+，因为肥皂水中的OH-与蚁酸的H+中和中和成H2O，因此可迅速消除痛、痒。v3、用于医药、用于医药 v人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。在这种情况下，可以反而会造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。和多余的胃酸。二、中和反应的应用二、中和反应的应用在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰2、处理工厂的废水、处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需要进行一工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。系列的处理。污污水水处处理理二、中和反应的应用二、中和反应的应用1、改良酸性土壤。改良酸性土壤。2、处理工厂废水中的酸。处理工厂废水中的酸。3、用于医药用于医药中和胃酸及昆中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。虫分泌的酸性物质等。 1、沾化火力发电厂（燃烧煤发电），排放出、沾化火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有害气体大量的有害气体,，其化学式为，其化学式为 _，这，这种气体会形成酸雨种气体会形成酸雨(其主要成分是其主要成分是_)，造，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量土壤的酸性，可在土壤中加入适量_，以，以中和酸性。试写出反应的化学方程式中和酸性。试写出反应的化学方程式_.答案：答案：SO2 H2SO4 熟石灰熟石灰2、查得某工厂排放的废水中有、查得某工厂排放的废水中有大量大量NaOH，若直接排入河流会，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式：并写出相关的化学反应方程式：_ 。3、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种、胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平药物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。什么作用？写出有关反应的化学方程式。这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O本节小结本节小结：1、酸和碱能发生中和反应2、知道了中和反应的应用3、锻炼了科学探究的能力