资阳市雁江区中和镇初级中学谢文学 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life, there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望一、本课时复习需要解决的问题一、本课时复习需要解决的问题 n n能用微观粒子的观点解释某些现象。能用微观粒子的观点解释某些现象。n n认识物质的微观性，知道原子是构成物质的认识物质的微观性，知道原子是构成物质的粒子之一。粒子之一。n n知道原子结构示意图的含义，了解原子的最知道原子结构示意图的含义，了解原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。n n知道相对原子质量的计算方法及其应用。知道相对原子质量的计算方法及其应用。n n通过本课时复习，培养学生空间想象和思维通过本课时复习，培养学生空间想象和思维能力，知识的归纳整理及其知识的灵活运用能力，知识的归纳整理及其知识的灵活运用能力。能力。二、本课时复习的知识重点：n n原子的结构n n原子结构示意图n n相对原子质量的计算方法及其运用三、中考命题趋向n n原子构成n n相对原子质量n n核外电子排布的有关知识n n元素的化学性质与原子结构的关系。主要考查点有：本课时知识结构 定义 基本性质 结构 核外电子排布 结构示意图原子最外层电子数与元素分类，元素化学性质的关系相对原子质量原子核核外电子质子中子核外电子分层排布核外电子排布初步规律原子原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的元素的分类分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质稀有气稀有气体元素体元素8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）相对稳定，不易得相对稳定，不易得失电子失电子稳定稳定金属金属元素元素一般少于一般少于4 4个个易失去最外层电子易失去最外层电子不稳定不稳定非金属非金属元素元素一般多于一般多于4 4个个易得到电子易得到电子不稳定不稳定例题例题1：保持汞的化学性质的最小粒子：保持汞的化学性质的最小粒子是（是（ ）A、汞分子、汞分子 B、汞原子、汞原子 C、汞离子、汞离子 D、无法确定、无法确定学生练习学生练习1：构成铁的微粒是（：构成铁的微粒是（ ）A、分子、分子 B、原子、原子 C、离子、离子 D、元素、元素BB例题例题2：原子是由原子粒和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，：原子是由原子粒和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。因此，相对而言，原子里有很大的其半径约为原子半径的十万分之一。因此，相对而言，原子里有很大的空间。空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1991年，科学家用来平行年，科学家用来平行高速运动的高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量，相对原子质量为为197），发现三种现象。），发现三种现象。（1）有一小部分）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。（2）大多数）大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是粒子不改变原来的运动方向，原因是_.（3）极少数）极少数粒子被弹了回来，原因是粒子被弹了回来，原因是_解析：按题意可作出图：解析：按题意可作出图：当当粒子轰击金原子时，大部分粒子轰击金原子时，大部分粒子穿堂而过，少数粒子穿堂而过，少数粒子粒子改变方向，极少数改变方向，极少数粒子被阻挡而被弹回，说明金原子里有很粒子被阻挡而被弹回，说明金原子里有很大空间，金原子核相对于金原子来说体积小，质量大带正电大空间，金原子核相对于金原子来说体积小，质量大带正电荷。荷。原子内有很大空间原子内有很大空间原子核体积小、质量大、带正电荷原子核体积小、质量大、带正电荷学生练习学生练习2：1803年，道尔顿提出了原子学说，对年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：化学发展起了推动作用。其主要论点有：（1）物质是由原子构成的；）物质是由原子构成的；（2）原子是微小的不可分割的实心球体；）原子是微小的不可分割的实心球体；（3）同种元素的原子的性质和质量都相同。）同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代观点看，这三个论点不确切的是（从现代观点看，这三个论点不确切的是（ ）A、（、（2） B、（、（2）（）（3） C、（、（1）（）（2） D、（、（1）（）（2）（）（3） D例题例题3：比较下列三种粒子结构相同点有：(1)_(2) _不同点有：(1)_(2) _解析：关键是掌握原子结构示意图，所表示的意义和善于解析：关键是掌握原子结构示意图，所表示的意义和善于从图示信息中寻找有关的信息。根据题意从四个方面比较：从图示信息中寻找有关的信息。根据题意从四个方面比较：（1）核电荷数；（）核电荷数；（2）电子层数；（）电子层数；（3）最外层电子）最外层电子 ；（4）每种粒子核电荷数与核外电子总数是否相等。）每种粒子核电荷数与核外电子总数是否相等。都有都有2个电子层个电子层各层上电子数相同各层上电子数相同离子所带电荷数不同离子所带电荷数不同核电荷数不同核电荷数不同学生练习3：下列五种微粒中最易失电子的是_，最易得电子的是_。已达到稳定结构的是_，元素化学性性质比较相似的原子是_ADB、CA、E例题例题4：一种碳原子的质量是：一种碳原子的质量是1.99310-26kg，一个氯原子的质，一个氯原子的质量是量是5.88810-26kg，到氯的相对原子质量是，到氯的相对原子质量是_，相对，相对原子质量为原子质量为M，中子数为，中子数为N的原子的原子A，其核外电子数是，其核外电子数是_。解析：根据相对原子质量的意义推算：解析：根据相对原子质量的意义推算：Ar =(5.88810-26kg12)/1.99310-26kg35.5因为相对原子质量因为相对原子质量=质子数质子数+中子数；原子中：中子数；原子中： 质子数质子数=核外电子数核外电子数所以核外电子数为：所以核外电子数为：MN 学生练习学生练习4：一个：一个CO分子的质量为分子的质量为akg,，其中氧原子质量为，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则作为标准，则CO的相对分子的相对分子质量为（质量为（ ）A8a/(a-b) B. 12a/(a-b) C. 16a/(a-b) D. 32a/(a-b)M-N35.5B小结：n n原子是化学变化中的最小粒子，原子原子是化学变化中的最小粒子，原子最外层电子数决定元素的分类，元素最外层电子数决定元素的分类，元素的化学性质、元素的化合价决定其原的化学性质、元素的化合价决定其原子形成离子时所带电荷数。子形成离子时所带电荷数。练习题：1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ）A、汞原子聚集成金属汞 B、氢原子结合成氢气C、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。2、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224铝13141327结论：（1）不同种类的原子其质子数不同。（2）_（3）_（4）_（5）_练习题：1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ）A、汞原子聚集成金属汞 B、氢原子结合成氢气C、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。2、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？3、质量相同的铁球和铅球，含有的原子个数铝球_铁球（填“”或“”或“=” ）4、一个SO2分子的质量为akg,一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/43为标准，则硫的相对原子质量为_，SO2的相对分子质量为_。1115、下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中粒子共表示_种元素，图中_（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。（2）图中表示阳离子的是_，表示阴离子的是_，表示原子的是_（以上均填化学符号）。B、C、18 8D、11 1E、17 8A、