1803年年, 英国科学家道尔顿提出英国科学家道尔顿提出:构成物质的最小构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年年,汤姆生发现原子中还有带负电的电子汤姆生发现原子中还有带负电的电子.汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。汤姆生提出：原子并不是构成物质的最小粒子。电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。原子西瓜模型原子西瓜模型1911年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。年，英国科学家卢瑟福发现了原子核。卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电卢瑟福提出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。的原子核和核外带负电的电子构成。原子有核模型原子有核模型约约10-10m10-1510-14 m原子内部的空间原子内部的空间“很大很大”原原子子原子核原子核 粒子散射实验粒子散射实验1911年，年，英国科学家卢瑟福用一束平行英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动带正电荷的高速运动带正电荷的粒子轰击金箔。粒子轰击金箔。金原子金原子粒粒子子束束带带正正电电的的粒粒子子金原子金原子粒粒子子束束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒大多数大多数粒子未粒子未发生偏发生偏转转少数少数粒子粒子 发发生偏转生偏转粒粒子子束束极少数极少数粒子粒子被反弹被反弹卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、少数、少数粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核体积很小原子核体积很小，原子内部空间很大，原子内部空间很大, 粒子没有受到粒子没有受到阻挡阻挡 原子核带正电原子核带正电，当带正电的，当带正电的粒子经过原子核附近时受粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向到排斥而改变方向3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子大得多，当粒子大得多，当粒子正面撞击原子粒子正面撞击原子核时，核时， 粒子被反弹回来粒子被反弹回来你能试着对上述现象加以解释吗？你能试着对上述现象加以解释吗？1.原子是构成物质的一种粒子，原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，原子在化学变化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科学实验证明：科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子有复杂的结构，可以再分。原子结构原子结构 示意图示意图原原子子原原子子核核质子质子中子中子核外电子核外电子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子的构成原子的构成带正带正电荷电荷不不带带电电核核电电荷荷数数几种原子的构成几种原子的构成原原子子原子核原子核核外核外电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾192019？你能从中发现那些规律？你能从中发现那些规律？原子结构中的规律原子结构中的规律1.构成原子的粒子有：构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。质子、中子、电子。2.在原子中：在原子中： 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3.质子数质子数不一定等于不一定等于中子数中子数4.不是不是所有的原子都含有中子所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子质子数不同，原子种类种类不同不同核外电子核外电子8原子核原子核中子中子8质子质子8以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的构成氧氧 气气氧氧分分子子氧氧原原子子核外电子的分层排布核外电子的分层排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子层电子层离核离核远近远近能量能量高低高低近近远远低低高高核外电子的分层排核外电子的分层排布布 电子经常电子经常活动的区域活动的区域电电子子层层原原子子核核1. 核外电子总是核外电子总是优先优先排布在排布在能量最低能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；能排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层上每个电子层上最多最多容纳容纳2n2个电子个电子（n电子层数）电子层数）3. 最外层最外层电子部不超过电子部不超过8个，个，第一层第一层不不超过超过2个。个。次外层次外层不超过不超过18个。个。各层电子排布规律原子核原子核电子层电子层层内电子数层内电子数2 22 28 8核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）+12+12原子结构示意图各部分的意义：原子结构示意图各部分的意义：1 11818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系? ? 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的原子稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有稀有气体的原子最外层有 个电子，个电子，（氦有（氦有 个电子），个电子）， 是一种相对稳定结构，是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金属元素的原子最外层电子数金属元素的原子最外层电子数 一般一般 4个，个， 在化学反应中一般容易在化学反应中一般容易 电子，电子， 性质性质不不稳定。稳定。少于少于失失3.非金属元素的原子非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般非金属的原子最外层电子数一般都都 4个，个，在化学反应中，容易在化学反应中，容易 电子，电子，性质不稳定。性质不稳定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结 构构稳定性稳定性化化 学学性性 质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个个(He为为2个个)相对稳定相对稳定结构结构不易得失电子不易得失电子性质稳定性质稳定一般一般少于少于4个个不稳定不稳定结构结构易易失失电子电子性质活泼性质活泼一般大于或一般大于或等于等于4个个不稳定不稳定结构结构易易得得电子电子性质活泼性质活泼元素的元素的化学性化学性质质决于决于原子的原子的最外层最外层电子数电子数通过本节课的学习，通过本节课的学习，谈谈你有什么收获谈谈你有什么收获? ?1.原子的构成原子的构成2.原子核外电子的排布原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子结构与化学性质的关系原子原子原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子规律规律电子由电子由内内往往外外依次填充依次填充各层最多容纳各层最多容纳2n2个个第一层第一层2个，最外层个，最外层8个个2）.金属原子最外层小于金属原子最外层小于4个，易个，易失失电子；电子；3）.非金属原子最外层一般大于非金属原子最外层一般大于4个，易个，易得得电子。电子。1）.稀有气体最外层都有稀有气体最外层都有8个电子，（个电子，（He2个）个） 性质稳定；性质稳定；1.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数B2. 下图所示某原子的核电荷数为下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外层上有个电子，最外层上有 个个电子，在化学反应中改原子容易电子，在化学反应中改原子容易 电子。电子。 2+13Al 3 813383失失3.溴的原子结构示意图如下，试回答溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似的化学性质最相似 （ ）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C2）.金属原子最外层小于金属原子最外层小于4个，易个，易失失电子；电子；3）.非金属原子最外层一般大于非金属原子最外层一般大于4个，易个，易得得电子。电子。1）.稀有气体最外层都有稀有气体最外层都有8个电子，（个电子，（He2个）个） 性质稳定；性质稳定；元素的化学性质有原子的最外层电子数决定元素的化学性质有原子的最外层电子数决定 金属原子失电子后金属原子失电子后质子数质子数 核外电子数，核外电子数，带带 电荷；电荷； 非金属原子得电子后非金属原子得电子后质子数质子数 核外电子数，核外电子数，带带 电荷。电荷。大于大于正正小于小于负负概念概念种种类类带电带电的原子（原子团的原子（原子团)叫离子叫离子离离子子阴离子阴离子阳离子阳离子带带正正电荷的原子（原子团）电荷的原子（原子团）如：如：K+ NH4+ 等等带带负负电荷的原子（原子团）电荷的原子（原子团）如：如：Cl OH 等等离子的形成离子的形成原子原子离子离子得、失电子得、失电子失、得电子失、得电子 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-Na原子核原子核Cl原子原子如何形成如何形成NaCl ?失失1eNa ClNa+ Cl失去电子（失去电子（e）得到电子（得到电子（e）静电作用静电作用NaCl 在化学反应中，在化学反应中，金属金属元素的原子元素的原子失去失去最外层电子，质子数最外层电子，质子数大于大于核外电核外电子数，使参加反应的原子带上子数，使参加反应的原子带上正正电荷电荷形成形成阳阳离子，电子层离子，电子层减少减少一层；一层； 非金属非金属元素的原子元素的原子得到得到电子，质子电子，质子数数小于小于核外电子数，使参加反应的原核外电子数，使参加反应的原子带上子带上负负电荷形成电荷形成阴阴离子，电子层数离子，电子层数不变不变。先写先写符号符号，后在符号，后在符号右上角标右上角标电量电量和和电性电性如如： Na+ 、 Cl、 Rn+或或Rn2 Mg2+每个镁离子每个镁离子带带两个两个单位单位的的正正电荷电荷两个两个镁离子镁离子镁镁离离子子原原子子阴、阳阴、阳离子离子分子分子物物质质构成构成构成构成构成构成直接构成直接构成得失电子得失电子相对原子质量相对原子质量原子原子的真实的真实质量质量原子质量原子质量 质质 量（量（Kg）氢氢1.671027氧氧2.6571026铁铁9.2881026原子质量太小，书写和使用极不方便。原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量国际上采用相对质量 以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准，其他原子的，其他原子的质量质量跟跟他相比较所得的他相比较所得的比比，作为这，作为这种原子的种原子的相对原子质量相对原子质量。相对原子质量相对原子质量 =一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12一个一个R原子的真实质量原子的真实质量如：如：一个氧原子的相对质量一个氧原子的相对质量 =2.6571026 Kg1.9931026 Kg1/12= 16相对原子质量是一相对原子质量是一 个个比值比值，其国际，其国际单位为单位为“1”，一般，一般省略省略不写。不写。符号：符号： Ar相对原子质量的近似计算相对原子质量的近似计算相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + 中子数中子数你应该知道你应该知道一、离子一、离子二、相对原子质量二、相对原子质量以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量）相对原子质量 = 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112 2） 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数概念概念离子符号及含义离子符号及含义离子的形成离子的形成离子的种类离子的种类2.计算公式计算公式1.概念概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子它们都属于同种粒子 D 它们都是原子它们都是原子2+1082+17882+882+138A继继续续闯闯关关2.对某种离子变成原子对某种离子变成原子的下列分析判断中，的下列分析判断中，正确的是正确的是 （ ）A 一定失去电子一定失去电子B 一定得到电子一定得到电子C得、失电子都有可能得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子既不得电子，也不失电子C3.已知质子数和中子数都是已知质子数和中子数都是6的的碳原子的质量为碳原子的质量为aKg，m个个A原原子的质量为子的质量为bKg，则该原子的，则该原子的相对原子质量为相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核外电子总数：核外电子总数：核外电子总数：核外电子总数= =核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数离子离子离子离子：核外电子数：核外电子数：核外电子数：核外电子数 核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl1 1、某离子带、某离子带3 3个单位的正电荷，质子数个单位的正电荷，质子数为为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是该离子的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】2、下列微粒的性质与质子数、电子数、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空关，请你用它们填空: 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最最外层电子数外层电子数3.3.根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法求离子的核电荷数采用还原成原子的方法4.4.对结构示意图为对结构示意图为 和和 的两种的两种微粒微粒, ,有下列说法有下列说法属于同一元素属于同一元素 都具有稳定结构都具有稳定结构 核外电子排布相同核外电子排布相同 都不带电荷都不带电荷 其中说法正确的是其中说法正确的是( ) ( ) A A 、 B B、 C C、 D D、+ +10108 82 2+ +9 98 82 2B5. 5. 关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的关于氯离子和氯原子的认识中，不正确的是（是（ ） A.A.它们的质子数相同它们的质子数相同B.B.它们的电子数相同它们的电子数相同C.C.它们的电子层数不同它们的电子层数不同D.ClD.Cl- -的最外电子层是相对稳定结构的最外电子层是相对稳定结构BC6.6.下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A.A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同可能不同B.B.分子、原子、离子都能构成物质分子、原子、离子都能构成物质C.C.元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数元素的化学性质主要取决于最外电子层电子数D.D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。合物，因此，氯化钠带有一定的电荷。D7.以下离子符号中的数字表示什么意义？以下离子符号中的数字表示什么意义？2Al3+两个两个铝离子铝离子每个铝离子带三每个铝离子带三个单位的正电荷个单位的正电荷8、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A同种元素的原子和离子同种元素的原子和离子 B两种不同元素的离子两种不同元素的离子 C两种不同元素的原子两种不同元素的原子 D一种元素的原子和另一种元素的离子一种元素的原子和另一种元素的离子9、已知下列几种原子的质子数如下表：、已知下列几种原子的质子数如下表：比较下列几种粒子的组成比较下列几种粒子的组成,回答下列问题：回答下列问题：NH3、H2O、SO3、NH4+、Na、Ne、SO32-（1）质子数、电子数都相同的粒子是）质子数、电子数都相同的粒子是 、 （2）质子数相同，电子数不同的粒子是）质子数相同，电子数不同的粒子是 、 （3）质子数不同，电子数相同的粒子是）质子数不同，电子数相同的粒子是 、 、 .原子原子HNONeSNa质子数质子数178101611NH3、H2O、 NeSO3 和和SO32- 或或NH4+和和Na NH3和和NH4+H2O和和NH4+Ne和和NH4+BD4.一个碳一个碳12原子的质量为原子的质量为1.9931026 Kg,钙的相对原子质量为钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实，则一个钙原子的实际质量是多少？际质量是多少？相对原子质量相对原子质量 = 某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量钙的相对原子质量 一种碳原子质量一种碳原子质量112分分析析一个钙原子的实际质量一个钙原子的实际质量= 40 1.9931026 Kg 6.641026 Kg