2023学年第一学期台金七校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于强电解质的是A. B. HFC. D. 【答案】A【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。【详解】A属于强电解质，A正确；BHF难以完全电离，属于弱电解质，B错误；C难电离，属于弱电解质，C错误；D属于弱电解质，D错误；故选A。2. 下列溶液不一定呈酸性的是A. c(OH-)c(H+)的溶液B. NaHSO4溶液C. 常温下pH7的溶液D. 与Al反应产生氢气的溶液【答案】D【解析】【详解】A溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH)c(H+)时，溶液一定显酸性，A不符合题意；BNaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意；C常温下pH7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意；D铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意；故选D。3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 25时，纯水pH=7；100时，纯水的pH7B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入固体C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A温度升高，促进水的电离，H+浓度增大，pH减小，25时，纯水pH=7；100时，纯水的pH7，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体作为催化剂加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHClO+HCl，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；正确答案是B。4. 钢铁是用量最大的合金，防止钢铁腐蚀有利用于节约资源。下列防止钢铁腐蚀的方法不正确的是A. 水里的铁闸与直流电源的正极相连B. 家用铁锅用完及时将水擦干C. 铁质栏杆外面涂刷一层油漆D. 轮船表面焊接锌块【答案】A【解析】【详解】A水里的铁闸与直流电源的正极相连，铁作电解池中的阳极失电子加速腐蚀，A符合题意；B家用铁锅用完及时将水擦干，缺少电解质溶液，可防止发生吸氧腐蚀，B不符合题意；C铁质栏杆外面涂刷一层油漆隔绝了空气和水分，可防止铁腐蚀，C不符合题意；D轮船表面焊接锌块，锌-铁-海水构成原电池，锌活泼作负极、铁作正极，采用牺牲阳极的阴极保护法，D不符合题意；故答案选A。5. 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A. 可溶于溶液B. 盐酸与反应生成C. 溶液与NaOH溶液反应生成D. 溶液和溶液反应生成【答案】C【解析】【详解】A溶液中铵根离子水解生成氢离子，与反应，与盐类水解平衡有关，A不符合题意；B盐酸与反应生成，促进碳酸钙沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终碳酸钙溶解，与“难溶电解质的溶解平衡”均无关，B不符合题意；C溶液与NaOH溶液反应生成，相当于酸碱反应，与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”均无关，C符合题意；D溶液和溶液反应，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，生成，与盐类水解平衡有关，D不符合题意；故选C。6. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A. 能与碱反应，因此可用焙制糕点的膨松剂B. 常温时，铝不与浓硝酸反应，可用铝制容器盛装浓硝酸C. 酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用D. 是酸性氧化物，可与水反应生成【答案】C【解析】【详解】A能与酸反应，因此可用焙制糕点的膨松剂，A错误；B常温时，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，B错误；C酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量可起到杀菌作用，C正确；D是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成、水，D错误；故选C。7. 下列关于说法正确的是A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同B. 活化能大的反应一定是吸热反应C. 能自发进行的反应，反应速率一定较大D. 增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加【答案】A【解析】【详解】A反应热只与始状态、终态有关，与过程无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，A正确；B活化能大的反应不一定是吸热反应，B错误；C能自发进行的反应，反应速率不一定大，如金属腐蚀，C错误；D增加反应物浓度能加快反应速率因为单位体积内活化分子百分数增加，D错误；故选A。8. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应： B. 已知，则C. 的燃烧热为，则 D. 500、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为 【答案】C【解析】【详解】A醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，A不符合题意；B相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则， B不符合题意；C燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量。已知的燃烧热为可写出因此可写出 ，C符合题意；DN2和H2反应属于可逆反应，500、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，放热。1molN2反应放出的热量大于38.6kJ， 则，故D不符合题意；故答案为C。9. 在进行中和热的测定中，下列操作不正确的是A. 简易量热器如果缺少杯盖，测得中和热的绝对值偏小B. 使用环形玻璃搅拌器可以提高实验准确度C. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【答案】C【解析】【详解】A简易量热器如果缺少杯盖，会导致热量散失，测得放出的热量偏小，中和热的绝对值偏小，故A正确；B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故B正确；C分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；故选C。10. 在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法不正确的是A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 由题目可知为放热反应D. 将混合气体进行两次催化氧化的目的是提高的转化率【答案】B【解析】【详解】A根据装置图，从a进入的气体是二氧化硫、氧气、氮气等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，温度不同，A正确；Bc处二氧化硫、氧气在催化剂表面发生反应产生三氧化硫，c处出来的气体是三氧化硫及未反应的二氧化硫、氧气等气体，该反应是放热反应，经过热交换器后被降温，三氧化硫从d处被分离出，故二者含有的气体成分含量不同，B错误；C由题目可知为放热反应，C正确；D混合气体经过两次催化，目的是提高的转化率，D正确；故选B。11. 电致变色材料的光学属性在外加电场的作用下呈现出可逆的光学性能转换特征，放电时透明度增强，工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，在正极上得电子被还原B. 放电时，b极的电极反应式：C. 充电时，a极接外电源的负极D. 充电时，从左往右移动【答案】C【解析】【分析】放电时透明度增强，则b电极发生转变，则b电极得到电子，故b电极放电时是正极，则a电极是负极，充放电过程是由的移动完成的，据此分析解答。【详解】A放电时，b电极是正极，移向正极，发生反应，得电子发生还原反应，并不是，故A错误；B放电时，b电极是正极，则电极反应式为，故B错误；Ca电极是负极，则充电时和电源负极相连，故C正确；D充电时，a电极是阴极，发生Li4Ti5O12Li7Ti5O12反应，从右往左移动，故D错误；答案C。12. 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变B. 若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大C. 该反应为吸热反应，高温能自发进行D. 保持容器体积不变，充入He，平衡逆移【答案】D【解析】【详解】A由反应可知，K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，温度不变，K值不变，则体系再次达到平衡时，的浓度不变，故A正确；B正反应吸热，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；C该反应，-T0时反应才可以自发进行，故需高温条件，该反应才可自发进行，故C正确；DHe是惰性气体，不参与反应，保持容器体积不变，则二氧化碳浓度不变，平衡不移动，故D错误；答案D。13. 实验室中利用固体进行如下实验。下列说法错误的是A. G与H均为氧化产物B. 实验I中既是氧化剂又是还原剂C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D. G与的物质的量之和可能为0.25mol【答案】D【解析】【详解】A加热时发生反应：，所得固体、和浓盐酸加热时发生反应：、，若有剩余，还发生反应：。和均为氧化产物，选项A正确；B中既作氧化剂，又作还原剂，选项B正确；C由以上分析可知，Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，选项C正确；D若完全分解，则得到，同时生成、，加热时与浓盐酸完全反应，共得到，此时和的物质的量之和为0.20mol，由以上化学方程式知，全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为，但加热时发生分解，故与的物质的量之和一定小于0.25mol，选项D错误。答案选D。14. 用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是A. 溶液显碱性的原因：B. 加入溶液充分反应后的上层清液中存在：C. 转化为的离子方程式：D. 充分反应后的上层清液中存在：【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3溶液显碱性的原因：，故A错误；B加入Na2CO3溶液充分后的上层清液为碳酸钙的饱和溶液，故B错误；C微溶CaSO4转化为难溶CaCO3的离子方程式，故C正确；D充分反应后的上层清液中含碳酸钠和硫酸钠，根据物料守恒可知，故D错误；故选C。15. 实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列说法正确的是A 可